高雄市立高雄中學95學年度第一學期 高三化學科 第二次期中考試題(含解答)

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九十五學年度第一學期第二次期中考三年級

化學科試題

★注意：答案卡上之個人資料，請同學劃記清楚，尤其班級、座號。違規者視情節輕重扣分!

( 原子量：H=1、

C=12

、N=14、O=16、F=19、Na=23、Al=27、S=32

，水的

K

b

=0.52 ℃/m

、

K

f

=1.86 ℃/m)

第一部份：單一選擇題

(共 15 題，每題 3 分，小計 45 分。)

1.下列何者具有依數性質？(甲)溶液的蒸氣壓；(乙)溶液的沸點；(丙)溶液的滲透壓；(丁)溶液凝固點下降；(戊)氣體溶解度。　 (A) 丙丁　(B) 乙丙丁　(C) 乙丙丁戊　(D) 甲乙丙丁。 2.在常溫下，下列四種1升的水溶液，何者具有最高的滲透壓？

(A) 0.04 莫耳 NaCl (B) 0.03 莫耳 Ba(NO3)2 (C) 0.06 莫耳甘油 C3H5(OH)3 (D) 0.05 莫耳 Ag2CrO4

3.有下列(a)硫酸銅CuSO4、(b)氫氧化鋇Ba(OH)2、(c)葡萄糖C6H12O6，水溶液各0.1M，任取二種同體積混合 甲：a＋b，乙：a＋c，丙：b＋c，則下列敘述，何者正確？ (A) 凝固點：乙＞丙＞甲 (B) 沸點：丙＞甲＞乙 (C)蒸氣壓：甲＞乙＞丙 (D)滲透壓：甲＞丙＞乙。

4.取分子量為

47 之某單質子酸 0.282 克溶於 500.0 克水中，所形成的水溶液之密度為 1.0 g / mL，測得凝固點為  0.026℃，則此酸的 解離常數Ka值最接近下列何者？(A)1.0  102　(B)5.0  103　(C)4.0  104　(D)2.0  106

5.下列(甲)～(戊)水溶液滲透壓大小順序為何？

(甲) 0.2 M NaCl 溶液　(乙) 100 mL 水溶液含 4 克尿素　(丙) pH 為 12 NaOH 溶液　(丁) CO(NH2)2（尿素）20 克溶於水使成1 升溶

液　 (戊)含蔗糖 0.03 mol 溶液 100 mL (A)甲  乙  丙  丁  戊　(B) 甲  乙  丁  丙  戊　(C)乙  甲  戊  丁  丙　(D) 乙  甲  丁  戊  丙 6.甲、乙兩種純液體在 50℃的蒸氣壓分別為 60 mmHg 及 240 mmHg，若甲、乙按莫耳數 2：1 混合，平衡之後收集其蒸氣並使之冷凝， 所得之冷凝液在同溫下之蒸氣壓為多少mmHg？(A)120　(B)180　(C)200　(D)300 7.電泳時，氫氧化鐵(III)的膠體粒子向負極移動，硫化砷的膠體粒子向正極移動。下列鹽中，使硫化砷的膠體凝析很有效，但使

氫氧化鐵(III)之膠體粒子不太有效者為哪一個？ (A)NaNO3 (B)K2SO4 (C) Fe2(SO4)3 (D) Fe (NO3)3。

8. 在定溫又定容下,下列因素可決定右列二方程式皆已達平衡狀態共有幾項？（甲）N2O4(g)  2NO2(g)；（乙）H2(g)＋I2(g)  2HI(g)

(a)顏色不變 (b)分壓不變 (c)總壓不變 (d)總質量不變 (e)各物濃度不變 (f)總密度不變 (g)總莫耳數不變。 (A) 3　(B) 4　(C) 5　(D) 6 項 9.已知 25℃時，PCl5(g)  PCl3(g)  Cl2(g) 之Kp  0.2 atm。在一密閉容器中通入 PCl5，當反應達平衡時，系統的總壓為4.8 atm，則 PCl5的 解離率為下列何者？ (A)20.0％　(B)25.0％　(C)36.0％　(D)48.0％ 10.N2O 之分解反應如右：2N2O(g)  2N2(g)  O2(g)，在定溫下達成平衡，於溫度及容器體積不變下充入O2，重新形成另一平衡狀態，則

有關此新平衡與原平衡比較，下列敘述何者正確？(A)[N2O]減小　(B)[N2]減小　(C)[O2]減小　(D)平衡常數 Kc減小

11.有關氣體反應：2C(S)  O2(g)  2CO (g)，下列各項Kc與Kp關係式中，何者正確？

(A) Kc  (3 / 2)Kp　(B) Kc  Kp  (1 / RT )　(C) Kc  Kp  (1 / RT)　(D) Kc  Kp (1 / RT)

12.已知 800C 時，反應 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)之平衡常數Kp＝190mmHg，今於 8.8 升真空容器中，加入下列物質且溫度保持

800C，何項物系之氣體壓力為 190mmHg？(Ca＝40)

(A)1 克 CaCO3及0.44 克 CO2 (B)4.4 克 CO2及0.56 克 CaO (C)2 克 CaCO3及5.6 克 CaO (D)3 克 CaCO3。

13. 哈柏法製氨：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)＋92kJ 的平衡反應中； (1)加 H2O(l)於物系中平衡向右



NH3



減少 (2)加 HCl_(g)於物系中平衡向右且Kc 值變大(3)加熱平衡向左 Kc 值變小 (4)加壓平衡向右



N2



減少



NH3



增加 (5)定體積下加入 He 平衡向左 Kc 值不變 (6)定壓力下加入 He 平衡向左 Kc 值變小 上列敘述正確者有 (A) 2 項 (B) 3 項 (C) 4 項 (D) 5 項 14.下列各平衡中畫線物質之平衡濃度 C1(mole/L)與定溫下將物系容積減半後之新平衡濃度為 C2(mole/L)之比值 1 2 C C 的大小順序為？ (甲) PCl5(g) PCl3(g)＋Cl_2(g) (乙) H₂O_(l) H2O(g) (丙) H_2(g)＋Cl_2(g) 2HCl(g)(丁)2 NO_(g)＋O_2(g)2NO2(g) (A)甲＞乙＞丙＞丁(B) 丙＞丁＞甲＞乙(C) 丁＞丙＞甲＞乙(D) 丁＞甲＞乙＞丙 15. 室溫下，已知下列各難溶性化合物之溶解平衡常數【溶度積：Ksp】分別為： AgCl AgI Ag2S Ag2CO3 Ksp：2.010－10 8.010－17 5.010－51 8.010－12

Ag(NH3)2＋(aq)  Ag＋(aq) ＋2 NH3(aq) 平衡常數K＝6×10－8 ，在室溫下，上列哪一個化合物溶於氨水之反應平衡常數最大？

(A) AgCl (B) AgI (C) Ag2S(D) Ag2CO3

第二部份：多重選擇題

(每題 4 分;答對一個選項給 0.8 分,答錯倒扣 0.8 分, 小計 32 分！)

16. 容器以半透膜（僅水分子能通過）隔成 A、B 兩區域，在 A、B 中分別裝入等高度的兩種溶液。下列哪些組合，會使 A 區域的

溶液降低？　(水溶液的密度均視為 1g / cm3₎

(A)A 中為 0.5 M Cu(NH3)4(NO3)2；B 中為 0.5 M Al(NO3)3

(B)A 中為 10% CO(NH2)2（尿素）；B 中為 10％葡萄糖　(C)A 中為 1％ Na3AlF6；B 中為 1％ NaCl

(D)A 中為 0.5M CH3COOH；B 中為 0.5M NaNO3　 (E)A 中為 1.0 M NaCl；B 中為 0.5 M BaI2。

17. 下圖為 250 克水溶解 4.9 克的 H

2SO4所成之溶液之冷卻曲線，溶液體積為250ml。

(℃) (假設 H

2SO4 →H＋+HSO4－為完全解離，HSO4－



H＋+SO42－ 為部份解離 )

則下列敘述何者正確 ？ (A)該溶液之凝固點為 0.93℃ (B) HSO4－的解離度為50％ (C) HSO4－的解離度為75％ (D)上述 HSO4－的解離平衡常數為1.5 M (E)在第 10 分鐘時若有 130 克的冰析出，則 HSO4－的解離度變為40％ 18. 若有 A：純水，B：乙醇，C：1％酒精水溶液，D：1％葡萄糖水溶液，E：1％食鹽水溶液，則：（Cl=35.5）

(A)沸點高低：E  D  C A  B　(B) 凝固點高低：A  D  C  E　(C) 蒸氣壓高低：E  D  A  C  B　 (D)莫耳分率濃度：E  C  D　 (E) 重量莫耳濃度：C  E  D 19. 在 60℃時，乙醇之蒸氣壓為 180 mmHg，甲基環己烷為 300 mmHg。將兩者混合組成之溶液蒸氣壓為 396 mmHg，已知溶液中乙醇之 莫耳分率為0.65，則下列敘述何者正確？ (A)溶液中乙醇之蒸氣分壓等於 117 mmHg　(B)此混合溶液與理想溶液比較呈正偏差　(C)此混合液之體積大於兩成分液體的體積總 合　 (D)此混合液形成時吸熱　(E)混合液中異種分子間作用力大於同種分子間的作用力 20. 有關下列平衡系的說明，何者敘述正確？

(A) H2(g)＋I2(g)



2HI(g) 定壓下加入 He 氣，則平衡不移動且顏色會變淡。

(B) BaCrO4(s)



Ba2＋(aq)＋CrO42－(aq) 加入少量強酸，BaCrO4(s)溶解度會增加且CrO42－的濃度會增加。

(C) N2O4(g)



2NO2(g) 若對系統加熱，則平衡向右移，顏色變深。

(D) I3－(aq)I2(aq)＋I－(aq) 加入CCl4，則平衡向右移，水溶液顏色變淡。

(E) Zn2＋

(aq) ＋2OH－(aq)  Zn(OH)2 (s) 加入過量的濃NaOH 溶液，則平衡向右移，沉澱量變大。

21. 在定溫、定體積為 2 升的密閉容器充入氣體 X 和氣體 Y 各 2.5 莫耳，反應產生氣體 Z。反 應過程中X、Y、Z 的莫耳數（mol）隨時間（min）變化的曲線如右圖所示，根據圖中數 據，下列敘述何者正確？ (A)反應式為：X(g)  3Y(g)  2Z(g)　(B) 平衡常數 KC為0.5M－2　 (C)平衡時容器內混合氣體之平均分子量較最初為小 (D)平衡時容器的壓力為最初壓力的 0.8 倍　 (E)達平衡後，若再將容器體積擴大為 4 公升，當達另一新平衡時，容器內溫度將會降 低 (若容器不與外界進行熱交換)，則此反應為吸熱反應 22.如右的平衡反應：4HCl(g)  O2(g)  2H2O(g)  2Cl2(g)  113.0 kJ，下列的操作哪些會使 Cl2之平衡濃度及莫耳數皆增加？ (A) 增加反應容器之溫度　(B) 增加總壓力　(C) 增加 O2之濃度　(D) 增加反應容器之容積　(E) 加催化劑 23. 在 127℃、1atm 時， N2O4(g) 2NO2(g) 的平衡系統中，若N2O4(g)之解離度為，平衡時混合氣體的分子量為 M，則下列各項敘述 何者正確？

(A) ＝ M 2－ 9 M (B)Kp＝ ₂ 2 － 1





(C) KC＝ ) － 1 ( 2 . 8 2 2   (D) ＝ 4 Kp Kp  (E) ＝ 1 8.2Kc 8.2Kc  。

P2.

第三部份：非選擇題

(共 3 大題，小計 23 分。)

1. 取甲、乙、丙三物質分別溶於 W 克的水中，測其濃度與凝固點的關係如右圖所示， 0 其中甲為CO(NH2)2，在水中不解離，也不偶合。(每小題 2 分，小計 8 分) (1)試求水的質量 W＝？ (2)若乙的分子量為 56，在水中會發生偶合，產生(乙)2分子，試求其偶合度＝？ (3)若丙為 AB2分子，其分子量為124，在水中會發生解離現象，其解離度為 75％，則X=？ (4)承(3)此時溶液的溫度為 0C，其滲透壓為多少？(假設溶液密度=1.24g/cm3₎ 答：

2. 有關利用比色法測定平衡常數的實驗步驟和結果如下：

步驟1：1 號試管：0.2 M Fe(NO3)3溶液5 毫升與 0.002 M KSCN 溶液 5 毫升相混合（所有的 SCN 離子幾乎完全變成FeSCN2+ 離子， 當作標準溶液）。 步驟2：將 0.2 M Fe(NO3)3溶液10 毫升，加入蒸餾水稀釋成 25 毫升溶液後，用吸管吸出 5 毫升置於 2 號試管中（與 1 號試管口徑 大小相同）。 步驟3：2 號試管：將稀釋後的 Fe(NO3)3溶液5 毫升與 0.002 M KSCN 溶液 5 毫升相混合（當作未知溶液）。 結果：利用比色法，量其高度比（₂1號試管_號試管）為0.8。試問： (1)試寫出平衡反應方程式。（1 分） 溶液呈何種顏色？（1 分） (2)步驟 2 稀釋後的[Fe3+_{]濃度為若干 M？（2 分）} (3)求反應方程式的平衡常數 KC？（2 分）

(4)在2 號試管中加入 10ml 的水稀釋成 20ml 的溶液，結果以比色法， 量其高度比（ 號試管 號試管 2 1 ）為0.34，試繪出此加水稀釋後 再次達平衡過程中之時間與濃度的關係圖 。（3 分） 【請以文字簡略說明各物質濃度的變化趨勢】 (5)承上列(4)，此時 FeSCN2+ _{的產率( 增、減 )多少％？（2 分）}

3.某平衡反應方程式如右：aA(g)＋bB(g) cC(g) (a、b、c 表示係數，A、B、C 表示氣體分子式)。

則(1)下列哪些圖形表示：a＋b＞c 且 ΔH＞0。（2 分）【答案可能不止一種，全對才給分！】 (2)哪些圖形又可表示：a＋b＜c 且 ΔH＜0。（2 分） C% T(℃ ) 1atm 10atm 100atm ( 甲 ) 乙 甲 丙 凝 固 點 ( ) ℃ 0 克 X -2.79 20 克 -3.72 溶質 (g)/Wg 水 新的 平衡

[ ]

時間 加 10mL 水 C% T(℃) 1atm 10atm 100atm ( 乙 ) C% T(℃) 100atm 10atm 1atm ( 丙 )

P3.

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九十五學年度第一學期第二次期中考三年級化學科非選擇題答案卷

班級

: 姓名: 座號:

第三部份：非選擇題

(共 3 大題，小計 23 分。)

1.答

：

（2 分×4） (1)試求水的質量 W＝ 克 (2)若乙的分子量為 56，在水中會發生偶合，產生(乙)2分子， 試求其偶合度＝ (3)若丙為 AB2分子，其分子量為124，在水中會發生 (4) 承(3)此時溶液的溫度為 0C，其滲透壓＝ 解離現象，其解離度為75％，則X= (假設溶液密度=1.24g/cm3₎ C% P(atm) 200℃ 100℃ 10℃ ( 丁 ) C% P(atm) 10 ℃ 100℃ 200℃ ( 戊 ) C% P(atm) 10℃ 100℃ 200℃ ( 己 )

2. 答

：

(1)平衡反應方程式： （1 分） 溶液 色？（1 分） (2)步驟 2 稀釋後的[Fe3+_{]濃度＝ M（2 分） (3)求反應方程式的平衡常數 K} C＝ （2 分） (4) 【明確標示各物質】 （3 分） (5)承上列(4)，此時 FeSCN2+ _{的產率( 增加、減少 )多少％？（2 分）} 答： 3. 答

：

（2 分×2）

(1) (2)

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九十五學年度第一學期第二次期中考三年級化學科非選擇題答案

第三部份：非選擇題

(共 3 大題，小計 23 分。)

新的 平衡

[ ]

時間 加 10mL 水

1.答

：

（2 分×4） (1)試求水的質量 W＝ 166.7 克 (2)若乙的分子量為 56，在水中會發生偶合，產生(乙)2分子， 試求其偶合度＝ 60 ％ (3)若丙為 AB2分子，其分子量為124，在水中會發生 (4) 承(3)此時溶液的溫度為 0C，其滲透壓＝ 60 atm 解離現象，其解離度為75％，則X= － 4.5 ℃ (假設溶液密度=1.24g/cm3₎ 2. 答

：

(1)平衡反應方程式： Fe3＋

(aq) ＋SCN－(aq)  FeSCN2＋ (aq) （1 分） 溶液 血紅 色？（1 分）

(2)步驟 2 稀釋後的[Fe3+_{]濃度＝ 0.08 M（2 分） (3)求反應方程式的平衡常數 K} C＝ 102 （2 分） (4) 【明確標示各物質】 （3 分） (5)承上列(4)，此時 FeSCN2+ _{的產率( 增加、減少 )多少％？（2 分）} 答：減少 12 ％ 3. 答

：

（2 分×2）

(1)

甲、戊

(2) 乙、己

★選擇題答案

單一選擇題

1. A 2. B 3. C 4. C 5. D 6. B 7. D 8. A 9. A 10. B 11. C 12. D 13. A 14. C 15.D

多重選擇題

16. ACD 17. BE 18. BE 19. BCD 20. ACD 21. AD 22. BC 23. CD 新的 平衡

[ ]

時間 加 10mL 水