高雄中學96學年度第一學期 高三化學科 第三次期中考試題(含解答)

高雄市立高雄中學

96 學年度上學期第三次期中考 高三化學 試題卷

說明:答案卡須詳細劃記個人資料，劃記不完整者按輕重情形予以扣分。

一、單選題

(每題 2.5 分，共 30 分，答錯不倒扣)

1.體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等量的 SO2和O2，在相同溫度下發生反應: 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ，最後達到平衡，在過程中，甲容器中保持體積不變，乙容器保持壓力不 變，若甲容器中SO3(g)的產率為p％，則乙容器中 SO3(g)的產率為?(A)等於 p％ (B)大於 p％ (C)小於 p％ (D)無法判斷 2.等質量的鋅粉，分別放入下列各溶液中，(1)1M 的鹽酸，25℃ (2)1M 的醋酸，25℃ (3)1M 的鹽酸加入少量的食鹽，25℃ (4)1M 的醋酸加入少量醋酸鈉，25℃ (5)1M 的鹽酸，40℃。 各反應生成氫氣的速率由大而小的順序為:(A)(5)＞(3)＝(1)＞(2)＞(4) (B)(3)＞(5)＞(1)＞ (4)＞(2) (C)(5)＞(1)＞(3)＞(2)＞(4) (D)(5)＞(3)＞(1)＞(4)＞(2)

3.在一個 6 升的密閉容器中，置入濃度為 3 mol/L 的 X 和 2 mol/L 的 Y，在固定體積與溫度下， 進行反應:4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，達到平衡後，混合氣體的壓力比原來增加5％，X 物 質的濃度減少了1/3 ，則該反應方程式中的係數 n 值為？(A)4 (B)5 (C)6 (D)7 4.如右圖表示平衡時 C 物質的產率，在不同 壓力下隨溫度變化的情形，在下述的平衡體 係中，選項中橫線標示者何者可以代表C？ (反應式中各物質均為氣態)(A)N2＋3H2 2NH3 (正反應為放熱反應)　(B)H2＋I2 2HI(正 反應為放熱反應)　(C)2SO3 2SO2＋ O2(正反應為吸熱反應)　(D)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(正反應為放熱反應) 5.下列各種酸的溶液，體積相同，pH 值皆為 1，若用同濃度的 NaOH 滴定，則達滴定終點時， 何者所需的NaOH 體積最多?(A)HCl (B)H3PO2 (C)H2SO4 (D)CH3COOH 。

6.有 0.1 M 硝酸鎂溶液 1000 毫升。如欲使其所含 Mg2 _{之40％沉澱，須加 2.0 M 碳酸鈉溶液}

約多少毫升？(碳酸鎂之 Ksp  6.0  106)(A) 20　(B) 45　(C) 70　(D) 95

7.若過氯酸鋰 LiClO4可在水中完全解離。在1 升之飽和過氯酸銣 RbClO4溶液中加入0.2 莫耳之

過氯酸鋰時，可測量出溶液中銣離子Rb_{之濃度會減為原有濃度的百分之二，問過氯酸銣的}

Ksp 值為若干？(A) 4.00  102　(B)1.6 105　(C)4.00  104　(D) 9.00  104

8.0.1M 之 NaF 水溶液中，所存在粒子濃度，何者最大？(A)Na＋ _(B)F－_{(C)HF (D)OH}－

9.0.1 M 之某一元酸 HX(aq) 之凝固點為  0.2418℃，則其 Ka為：(A) 1.8  102　(B) 1.29

 102_{(C) 1.18  10}4_{(D) 9  10}3

10.已知 CaF2(s) Ca2＋(aq) 2F－(aq)的Ksp＝4×10－12，比較CaF2在下列物質中的溶解度大小，

何者正確？(甲)純水(乙)0.01M NaF(丙)1M NaF(丁)0.01M Ca(NO3)2(aq)(戊)1M

Ca(NO3)2(aq)(A)丙＞乙＞甲 (B)丁＞丙＞戊 (C)甲＞丁＞戊 (D)丙＞乙＞甲

11.將 50 毫升中含有 0.001 莫耳銀離子的溶液和 50 毫升的 0.1 M HCl 溶液混合後，留存在溶 液中的銀離子的濃度為？(AgCl 的 Ksp＝1×10－10)(A)2.5×10－9 (B) 2.5×10－10 (C) 1×10－3 (D) 1×10－10 _M 12.25℃時，某種一元酸之 Ka＝1×10－7。則其0.1M 鈉鹽水溶液之 pH 值約為？(A)8.0 (B)9.0 (C)10　(D)11

二、多選題

(每題 3 分，共 42 分，答錯一選項倒扣 0.6 分)

13.在某溫度下，硫酸之第一步解離近乎完全，第二步解離常數 Ka2＝1×10－2，現有A、B 兩杯 溶液，A 杯為 1.0 M 的硫酸水溶液，B 杯為 1.0 M 的硫酸氫鈉水溶液。則有關 A、B 兩杯溶液的 敘述，何者正確？(A)A 杯中的[H＋_{]為 2.0 M　(B)A 杯中[H}＋_{]為 1.01 M　(C)A 杯中[HSO}

4－]

為0.99 M　(D)B 杯中[H＋_{]為 0.095 M (E)B 杯中[H}＋_{]為 0.1 M}

(C)BaSO4　(D)AgCl　(E)CaCO3

15.已知 AgCl、Ag2CrO4之Ksp分別為1.8  1010、1.2  1012，則有關AgCl 和 Ag2CrO4在水

溶液中平衡的敘述，下列何者正確？_{(A)在純水中的溶解度：AgCl  Ag}2CrO4　(B)在 Cl 與

CrO42－同為0.10 M 的水溶液中緩緩加入 AgNO3(aq)，AgCl 先沉澱　(C)在 AgCl 的飽和水溶

液中加K2CrO4(s)，當[CrO42－]  6.7  103 M，會產生 Ag2CrO4沉澱　(D)在含少量

Ag2CrO4(s) 的飽和水溶液中加大量KCl(s)，最後Ag2CrO4(s) 會被AgCl 沉澱取代　(E)在 AgCl

的飽和水溶液中不論加多少K2CrO4(s)，皆不會產生Ag2CrO4沉澱 16.已知 H2S 之 Ka1、Ka2分別為1.0 10 7 、1.3 10 13 ，則在0.10 M H2S 溶液中，下列敘述何 者正確？(A)pH 4 　(B)[S2_{] 1.3 10 } 13 M　(C)[HS] 1.0 10  4 M　(D)[H 2S] [HS ]  [S2_{] 0.10 M 　(E)2[H}] 2[HS ] 2[OH_ ] [S_ 2] 17.在一定溫體積為2 升的密閉容器充入氣體 X 和氣體 Y 各 2.5 莫耳，反應產生氣體 Z。反應過程中 X、Y、Z 的莫耳數 （mol）隨時間（min）變化的曲線如右圖所示，根據圖 中數據，下列敘述何者正確？(A)反應式為：X(g)  3Y(g) 2Z(g)　(B)反應進行 3 分鐘後即不再反應　(C)平衡常 數Kc為2.0 M2　(D)平衡時容器的壓力為最初壓力的 0.8 倍　(E)平衡時容器內混合氣體之平均分子量較最初 為大 18.在 1 大氣壓下和 400℃時，容器中只存在有如下的平衡反應:2NO2 2NO＋O2，已知平衡 混合物與氫氣的相對密度為D，令 NO2的分解率為α，則下列式子中正確的是？(A)46/(1＋ 0.5α) ＝2D　(B) 46/(1＋α) ＝2D　(C) [46×(1－α)＋30α＋0.5α×32]/(1＋0.5α) ＝2D (D) 46/(2＋0.5α) ＝2D　(E) [46×(1－α)＋30α＋α×32]/(1＋α) ＝2D 19.某溫度下，在固定體積的密閉容器中發生可逆反應:A(g)＋3B(g) 2P(g)，測得平衡時，nA： nB：nP＝3：3：1(莫耳數比)。保持溫度不變，以 3：3：1 的莫耳數比再充入 A、B、P，則下列 變化正確的是？(A)剛充入時正反應速率增大，逆反應速率減小 (B)充入後，混合物的密度比 原來大　(C)新平衡達成時，P 物質的莫耳分率減小 (D)剛充入時，容器之壓力增大，之後逐 漸減小 (E) 剛充入時，容器之壓力增大，之後繼續增大 20.常溫下有杯 NaHCO3水溶液，若加入生石灰，則下列敘述何者正確:？(A)pH 升高 (B)pH 下

降 (C)[HCO3－]升高　(D)[HCO3－]下降 (E)[Na＋]下降

21.下列哪些是化學反應達平衡狀態所須具備的條件？(A)溫度固定　(B)反應物濃度等於生成物 濃度　(C)反應物與生成物的濃度維持一定　(D)反應式左側的分子總數等於右側的分子數 (E) 正反應速率等於逆反應速率 22.在一密閉容器中，反應 aA(g) bB(g)達平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達 到新的平衡時，B 的濃度是原來的 75％，則新平衡與原平衡間的比較，何者正確？(A)新平 衡向正方向移動 (B)物質 A 的消秏比率減少 (C)物質 B 的重量百分率增加 (D)a＞b (E)物質 之總莫數增加 23.下列物質 1 毫升加入到 0.1M 醋酸溶液 100 毫升中，會使溶液中醋酸根離子濃度增大的是? (A)0.2M CuSO4(B)0.2M 氨水 (C)0.2M H2SO4 (D)0.2M NaHS (E)水

24.0.2M Fe(NO3)3(aq)及0.002M KSCN(aq)各取5 毫升混合於 1 號試管，以此當做標準溶液，另

取0.2M Fe(NO3)3(aq) 10 毫升加水稀釋至 25 毫升，取此稀釋溶液 5 毫升加入盛有 0.002M KSCN(aq)5 毫升的大小相同之 2 號試管中，兩試管比色，當兩支試管色度相同時，標準溶液 之高度為6.1 公分，2 號試管之高度為 7 公分，下列敘述何者正確?(A)可假定標準溶液中 Fe3 ＋_{完全反應(B)2 號試管中 FeSCN}2＋_{之平衡濃度為1.1×10}－3_{M (C)2 號試管中之 Fe}3＋_平衡濃 度為3.9×10－2_{M (D)2 號試管中 SCN}－_{之平衡濃度為1.3×10}－4_{M (E)該反應之平衡常數約} 為1.7×102 25.有關磷酸、亞磷酸、次磷酸之鈉鹽，下列何者正確?(A)共有五種鈉鹽 (B)屬於酸式鹽者共有三 種 (C)屬於正鹽者有三種，且其水溶液皆呈鹼性 (D)屬於酸式鹽，又其水溶液呈鹼性者僅一 種 (E)依布-羅學說，可呈兩性者共有二種 26. 根據下表的資料，下列各反應何者平衡偏向右方？

酸的分子式 H3PO3 H2CO3 H2S H2C2O4 H2SO3 K_a1 3.0  102 _{4.5  10}7 _{9.0  10}8 _{5.6  10}3 _{1.4  10}2 Ka2 1.7  107 4.7  1011 1.1  1012 5.4  105 6.5  108

(A) H3PO3  CO32－ H2PO3－ HCO3－　(B)H2S  HCO3－ HS  H2CO3　(C)HC2O4－

HSO3－ H2C2O4  SO32－　(D)H2SO3  HPO32－ HSO3－ H2PO3－　(E)HCO3－

H2C2O4 H2CO3  HC2O4－

三、非選題

(共 28 分)

1.常壓下，在一可變體積的密閉容器中，充入 4.6 克的純 N2O4氣體，其中發生的反應為: N2O4(g) 2NO2(g)，平衡時，溫度為75.4℃，容器體積為 2L，則此時容器中 NO2(g)的重量百分率? (3 分) 2.在某溫度時 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數是50，在這溫度下，使氫氣與碘蒸氣發生反應。反 應開始時，碘蒸氣的濃度是1.0 mol/L，當達到平衡時，碘化氫的濃度為 1.0 mol/L: (1)求反應開始時，氫氣的濃度是多少?(2.5 分) (2)在另一溫度及濃度下，由碘化氫分解為氫氣和碘蒸氣，其平衡常數為 1/64，求碘化氫的分 解率是多少? (2.5 分) 3.某生作氯化鉛的溶度積實驗。(Pb=207,Cl=35.5,Cr=52,O=16，N=14) (1)記錄如下:氯化鉛原有質量＝5.03 克，蒸餾水體積＝100 毫升，濾紙重量＝0.59 克，未溶 的氯化鉛加濾紙重＝4.79 克。由上述氯化鉛溶解度求溶度積的值為若干? (2.5 分) (2)取上述氯化鉛的飽和溶液 20 毫升，放入 100 毫升燒杯中，加入 0.1M 鉻酸鉀溶液 10 毫升， 將沉澱過濾後，烘乾秤重得到0.323 克鉻酸鉛沉澱，由此數據計算氯化鉛的溶度積? (2.5 分) (3)在上述的過濾步驟中，使用丙酮的主要功用為何? (2.5 分) 4.將 10 克 CaCO3(s)，5.6 克 CaO(s)共置於一容器中，若此密閉系中通入4.84 克 CO2(g)，且此物 系空間容積恆為3.0 升，溫度為 1000K，且知此溫度下 CaCO3(s) CaO(s)  CO2(g)之Kp＝ 180mmHg，則:(Ca=40) (1)此物系之最後壓力為若干 mmHg? (2.5 分) (2)此物系中最後有固體質量若干克? (2.5 分)

5.將 0.02 M CH3COOH 與 0.02 M C6H5COOH 等體積混合，試求。(已知 CH3COOH 與

C6H5COOH 之 Ka分別為1.8×10－5與6.3×10－5)

(1)[H＋_{]＝? (2.5 分)}

(2)醋酸之解離度? (2.5 分) (3)[C6H5COO－]＝? (2.5 分)

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96 學年度上學期第三次期中考 高三化學 答案卷

班級 座號 姓名

三、非選題(28 分)(凡為計算題均需列出計算式)

1.(3 分)

Ans:40％

2.(5 分)

Ans:(1) 0.54 (2) 20％

3.(7.5 分)

Ans:(1) 1.06×10－4 _{(2) 5×10}－4 _{(3) (丙酮揮發性大，可使固體易乾)}

4.(5 分)

Ans:(1) 208 (2) 20

5.(7.5 分)

Ans:(1) 9×10－4 _{(2) 2％ (3) 7×10}－4

單選:1.BACDD 6.ABABC 11.AC

多選:13.BCD 14.ABE 15.BCD 16.ABCD 17.ACDE 18.AC 19.BD 20.AD 21.ACE 22.ACE 23.BD