精誠中學 106 學年度第一學期第二次段考高三選修化學(上)試題 P1
考試範圍：選修化學(上)第四章
本試卷共 3 頁；另附答案卡卷 一、單選題 (1-10 每題 2 分 共 20 分) 【題組1-5】已知醋酸的 Ka＝2 × 10－5，則： 1. 0.2 M 的醋酸 50 mL，其[ H＋ ]＝？ (Ａ) 1 × 10－3 (Ｂ) 2 × 10－3 (Ｃ) 3 × 10－3 (Ｄ) 4 × 10－3 M 。 2. 0.2 M 的醋酸 50 mL，若加水稀釋至 200 mL 時，其[ H＋ ]＝？ (Ａ) 1 × 10－3 (Ｂ) 2 × 10－3 (Ｃ) 3 × 10－3 (Ｄ) 4 × 10－3 M 。 3. 0.2 M 的醋酸 50 mL 與 0.2M 的醋酸鈉 50 mL 混合，其[ H＋ ]＝？ (Ａ) 1× 10－5 (Ｂ) 2 × 10－5 (Ｃ) 3 × 10－5 (Ｄ) 4 ×10－5 M 。 4. 0.2 M 的醋酸 50 mL 與 0.2M 的醋酸鈉 50 mL 混合液中，再加入 0.005 mol 的氯化氫後， 其 [ H＋ ]＝？ (Ａ) 1× 10－5 (Ｂ) 2× 10－5 (Ｃ) 4× 10－5 (Ｄ) 6× 10－5 M 。 5. 0.2 M 的醋酸 50 mL 與 0.2 M 的氫氧化鈉 25 mL 混合，其[ H＋ ]＝？ (Ａ) 1× 10－5 (Ｂ) 2 × 10－5 (Ｃ) 3 × 10－5 (Ｄ) 4 ×10－5 M 。 6. 常溫下，0.1 M 氫氟酸的解離百分率為 9％，求其 Ka 值為若干？ (Ａ) 8.9 × 10－4 (Ｂ) 8.1 × 10－4 (Ｃ) 1.0 × 10－4 (Ｄ) 5.2 × 10－5 。 7. 若濃度 0.1 M 氨水的 pH 值為 11，則溶解的氨發生下列反應： NH3＋H2O NH4＋＋OH－ 的解離百分率為多少？ (Ａ) 100％ (Ｂ) 10％ (Ｃ) 1％ (Ｄ) 0.1％。 8. 某二質子酸的酸式鈉鹽（NaHX）0.688 克溶於水配成 100 毫升溶液，取出 50 毫升，以 0.1 M NaOH(aq) 滴定，操作不慎用去 23 毫升時，尚需再用 0.1 M 標準鹽酸 3 毫升以逆滴 定方能達到滴定終點。求此 NaHX 的分子量為何？（Na = 23） (Ａ)150 (Ｂ)172 (Ｃ) 198 (Ｄ) 250 。 9. 已知草酸（H2C2O4）的為 Ka1 和 Ka2 分別為 4.0 × 10－3 和 1.0 × 10－7，則在 0.2 M 的草酸溶 液中，[ HC2O4－]＝？ (Ａ)0.028 (Ｂ)0.026 (Ｃ)0.020 (Ｄ)0.141 M。 10. 0.01 M 氫硫酸水溶液中，[ S2－ ]＝？ （Ka1＝1.6 × 10－7，Ka2＝4.0 × 10－12） (Ａ) 4.0 × 10－10 (Ｂ) 8.0 × 10－10 (Ｃ) 2.0 × 10－12 (Ｄ) 4.0 × 10－12 M 。 二、單選題 (11-27 每題 3 分 共 51 分) 11. 同濃度下列幾種酸何者酸性為最強？ (Ａ)氫氟酸 HF（Ka＝6.7 × 10－4） (Ｂ)氫硫酸 H2S（Ka＝1.0 × 10－7） (Ｃ)醋酸 CH3COOH（Ka＝1.8 × 10－5） (Ｄ)磷酸 H3PO4（Ka＝7.1 × 10－3）。 12. 下列哪一離子與 H＋ 的結合傾向最強？ (Ａ) NO3－ (Ｂ) HCO3－（H2CO3 之 Ka1＝1 × 10－7） (Ｃ) S2－（H2S 之 Ka2＝1 × 10－14） (Ｄ) SO42－（H2SO4 之 Ka2＝1 × 10－2） 13. 下列何者為 HF 的共軛鹼？ (Ａ) OH－ (Ｂ) HF＋ (Ｃ) F－ (Ｄ) H2O。 14. 已知下列兩反應均傾向右方進行： NH2－＋H2O → NH3＋OH－ ； OH－＋HCN → H2O＋CN－。 下列何者鹼性最強？ (A) NH2－ (Ｂ) OH－ (Ｃ) CN－ (Ｄ) H2O。 15. 下列關於酸鹼理論的敘述，何者正確？ (A)依布－洛理論，酸鹼反應就是質子轉移的過程 (B)布－洛學說的酸必為阿瑞尼 斯學說的酸 (C)接受質子的為阿瑞尼斯鹼 (D) H2O 可視為阿瑞尼斯酸，也可作為 布－洛鹼，故稱為兩性物質 。 16. 下列何者是共軛酸鹼對？ (A) HCN、H+(B) H2PO4、HPO42 (C) H2MnO4、HMnO4 (D) H2SO3、H2SO4
17. 下列何者可為布－洛酸鹼理論的兩性物質？
(A) H3O+ (B) SO42 (C) HS (D) HPO32。
18. 純水加熱至某溫度時，pH 值變為 6.5，下列敘述何者錯誤？
(A)此時水呈酸性 (B)水的解離度變大 (C)水的解離常數變大 (D)水的離子積變大 19. 下列哪幾組鹽依次為正鹽、錯鹽、複鹽？
(A) NaKCO3、KAl(SO4)2、K4Fe(CN)6 (B) CH3COONH4、Pt(NH3)2Cl2、NaHCO3
(C) NH4Cl、NaHSO4、Bi(OH)(NO3)2 (D) Na2HPO3、Cu(NH3)4SO4．H2O、KCr(SO4)2
20. 下列四種鹽類的 0.1 M 水溶液，(a) KCl；(b) K2CO3；(c) KHSO4；(d) KHCO3，其 pH 值
由低而高的順序為： (A) b < a < c < d (B) a < b < d < c (C) c < a < d < b (D) c < a < b < d 。 21. 下列哪一種鹽類不發生水解？ (A)溴化鉀 (B)氯化鐵 (C)硫酸銅 (D)硝酸銨。 22. 已知磷酸 H3PO4水溶液的解離常數為K1 = 7.1 103、K2 = 6.3 108、K3 = 4.4 1013。 若人類血液的 pH 值為 7.4，則在血液中由磷酸解離所產生各物種的濃度關係，何者正 確？ (A) [H3PO4]約等於[H2PO4] (B) [H3PO4]約等於[HPO42]
(C) [H2PO4]約等於[HPO42] (D) [HPO42]約等於[PO43] 。
23. 關於純水的各項敘述，何者正確？ (Ａ)純水中，[ H＋ ] 與 [ OH－ ] 均為 10－7 M (Ｂ) 60 ℃時，純水中 [ H＋ ] ＞ 10－7 M，所以呈酸性 (Ｃ) 0 ℃時，純水中 [ H＋ ] ＜ 10－7 M，所以呈鹼性 (Ｄ)無論溫度高低，[ H＋ ]＝[ OH－ ]＝ Kw 。 ----接高三選修化學(上) ----P1
----承高三選修化學(上) ----P2 24. 小安在超市買了洗面皂、洗髮精、肥皂、洗衣乳等用品，欲以下表之指示劑來測試物 品之酸鹼性。下列敘述何者正確？ (Ａ)若洗髮精中滴入甲基橙呈黃色，滴入甲基紅呈紅色，則洗髮精的 [ H＋ ] 可能為 3 × 10－5 M (Ｂ)若洗面皂的 pH 值為 7，則滴入甲基紅會呈黃色，滴入酚酞會呈紫紅色 (Ｃ)若洗衣乳中滴入酚酞呈無色，則洗衣乳必為酸性 (Ｄ)酸鹼指示劑本身皆為中性物質。 酸鹼指示劑 變色範圍 甲基橙 （紅）3.2 ～ 4.4（黃） 甲基紅 （紅）4.2 ～ 6.3（黃） 石蕊 （紅）4.5 ～ 8.3（藍） 酚酞 （無）8.2 ～ 10（紫紅）
25. 25 ℃時，等體積的 0.1 M HCl(aq) 及 0.1 M CH3COOH(aq) 分別用同濃度的 NaOH(aq) 滴定，達
當量點時，下列各敘述何者正確？ (Ａ)兩者皆可用甲基紅為指示劑 (Ｂ)兩者放熱相等 (Ｃ)溶液之 pH 值皆為 7 (Ｄ)兩者所需的 NaOH(aq) 體積相同。 26. 下列有關酸鹼滴定實驗的敘述，何者正確？ (Ａ)加入指示劑量的多寡，不會影響滴定的結果 (Ｂ)達到滴定終點時，溶液不一定呈中性 (Ｃ)達到滴定終點時，酸的莫耳數等於鹼的莫耳數 (Ｄ)不論待測溶液的性質為何，為了安全，滴定液的濃度愈稀愈好。
27. 0.01 M HCl(aq) 50 毫升與 0.02 M NaOH(aq) 若干毫升反應，才能使 pH＝11.7？（log2＝0.3）
(Ａ) 25.00 (Ｂ) 50.00 (Ｃ) 75.00 (Ｄ) 100.00 毫升。
三、多選題 (28-32 題 每題 3 分 共 15 分 依指考方式扣分 )
28. 下列哪些混合溶液具有緩衝溶液的特性？ (Ａ) 1.0 M NH3 1 升＋1.0 M HCl 1 升
(Ｂ) 2.0 M CH3COONa 1 升＋1.0 M HCl 1 升 (Ｃ) 1.0 M NH3 1 升＋1.0 M NH4Cl 1 升
(Ｄ) 2.0 M CH3COOH 1 升＋1.0 M NaOH 1 升 (Ｅ) 1.0 M NH4Cl 1 升＋1.0 M NaOH 1 升
29. 若將下述物質溶於純水中，則下列選項中何者會使紅色石蕊試紙呈現藍色？ (Ａ) KHSO4 (Ｂ) NaNO3 (Ｃ) NaHS (Ｄ) NaH2PO2 (Ｅ) KCN。
30. 已知 25 ℃ 時，三質子酸 H3A 的 Ka1＝1.0 × 10－5、Ka2＝1.0 × 10－10、Ka3＝1.0 × 10－15，對 0.10 M H3A 水溶液而言，下列何項正確？ (Ａ) [ H2A－] 1.0 × 10－3 M (Ｂ) [ HA2－] 1.0 × 10－10 M (Ｃ) [ A3－]＝1.0 × 10－15 M (Ｄ) [ H＋ ]＝[ H2A－]＋2[ HA2－]＋3[ A3－]＋[ OH－] (Ｅ) [ H3A ]＋[ H2A－]＋[ HA2－]＋[ A3－]＝0.10 M。 3 1 . 下 圖是 碳 酸 鈉 溶 液 用 0. 1000 M 鹽 酸 滴 定 的 滴 定 曲 線 。 圖 中 灰 色 區 塊 代 表 指 示 劑 變 色 範 圍 。 圖 中 各 點 的 滴 定 體 積 （ VHCl， mL） 為 甲 0、 乙 10. 00 、 丙 25. 00 、 丁 40. 00 、 戊 48. 00 、 己 48. 00 、 庚 50. 00 、 辛 5 5.00 。 試 問 在 滴 定 的 過 程 中 ， 於 何 處 的 溶 液 具 有 緩 衝 性 質 ？ (A) 乙 (B) 丙 (C) 丁 (D) 戊 (E) 庚 。 32. 下列有關同濃度 1M HClO4、H2SO4、H3PO4的敘述，哪些正確？ (A)構成鈉的正鹽時，其水溶液均呈酸性 (B)酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 (C)三者可形成的鈉鹽共有六種 (D)三者所形成的鈉鹽中，溶液呈酸性的有四種 (E)三者共可形成三種酸式鹽。 ----接高三選修化學(上) ----P2 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 40 50 60 甲 乙 丁 戊 己 庚 辛 丙 pH
----承高三選修化學(上) ----P3 四、非選擇題 (每格 1 分 共 14 分 )( (7)-(10)以代號作答 ) 1. 寫出下列物質的化學式或中文名稱： (1)氫氰酸： (1) (2) Fe(OH)2 ： (2) (3)硝酸二氫氧鉍： (3) (4) KH2PO3 ： (4) 2. (1)寫出 NH3 的：共軛酸： (5) (2)寫出 Na2HPO4（Ka1 = 7.1 103、Ka2 = 6.3 108、Ka3 = 4.4 1013）溶液及 NaHSO4（Ka2 = 1.7 102）溶液等體積混合之化學反應式。 (6) 3. 依據酸性強度，由強到弱排列：： (7) (a) H3PO4 (b)H2CO3 (c) CH3COOH 4. 依據下列化合物的水溶液之鹼性，由強到弱排列：： (8) (a) P4O10 (b) NO (c) CaO 5. 下列三種酸溶液濃度同為 1 克當量／升 (1N) ，各酸溶液的氫離子濃度大小順序 ： (9) (a) HCl (b) H2SO4 (c) CH3COOH 6. 下列三種酸溶液濃度同為 1 莫耳 ／升 (1M) ，各酸溶液的氫離子濃度大小順序 ： (10) (a) HCl (b) H2SO4 (c) CH3COOH 7. 已知醋酸的 Ka＝2 × 10－5 ，利用 0.10 M NaOH 水溶液與 0.10 M CH3COOH 水溶液， 配製 1.0 L pH = 5.0 之緩衝溶液的方法：取 0.1 M CH3COOH 溶液 (11) mL 及 0.1 M NaOH 溶液 (12) mL 混合配製 。 8. 有一單質子弱酸(HX)的鈉鹽 NaX，已知 0.20 M 的 NaX 溶液之 pH 值為 10。現擬以 HX 和 NaX 混合配製 pH 值為 6.0 的緩衝溶液，則此： (1)單質子弱酸(HX)的 Ka＝ (13) (2)緩衝溶液中[X ] [HX] 的比值＝ (14)
