高雄中學96學年度第二學期高二化學科期末考試題(含解答)

(1)

高雄中學九十六學年度第二學期期末考二年級

第二、三類組

化學科試卷

說明：答案卡上須詳細劃記個人資料，尤其是座號！否則按情節輕重酌予扣分。第一部分：單一選擇題【共佔39 分】說明：下列第1 題至第 13 題，每題 3 分。每題各有 4 個備選答案。答錯不倒扣；整題不作答，則該題得零分。答案請在『選擇題答案卡』上標出！ 1. 下列哪一種化合物中，氧原子的氧化數最高？

(A)SnO2 (B)TiO2 (C)BaO2 (D)RbO2。

2. 在稀硫酸的酸性溶液中，碘酸鉀可與碘化鉀反應產生碘，在溶液中滴入少許澱粉試劑會出現藍色，下列敘述何者為正確？ (A)碘化鉀中的碘被還原 (B)碘酸鉀是還原劑 (C)碘酸根離子將碘離子氧化成碘 (D)碘離子被碘酸根離子還原成碘。 3. 溴在熱鹼性溶液中會起自氧化還原反應生成_{Br 及}  3 BrO ，則在此反應的Br2中，當做還原劑的Br2所佔的百分比約為 (A) 16.7 % (B) 20.0 % (C) 80.0 % (D) 83.3 %。 4. 濃度皆為 0.1 M 的下列各水溶液 10 毫升中，分別加入 1 毫升 M2 H2SO4使呈酸性，再以KMnO4標準溶液滴定，直到溶液出現紫色為止，何者所需KMnO4體積最多？ (A)FeSO4 (B)Na2C2O4 (C)SnCl2 (D)Na2SO3。

5. 取FeSO4溶液10.0 毫升，以 0.100 M KMnO4的酸性溶液滴定，需要3.0 毫升恰達當量點。同一FeSO4溶液20.0 毫

升，改以0.050 M K2Cr2O7的酸性溶液反應欲將Fe2完全氧化，至少需要K2Cr2O7溶液多少體積？

(A) 5.0 毫升 (B) 10.0 毫升 (C) 12.0 毫升 (D) 20.0 毫升。

6. 下列各項反應系中，何者在加入澱粉溶液時，有顯著的藍色出現？

(A)於 3 毫升 0.1 MKI 中，加 2 毫升 6MKOH

(B)於 2 毫升 0.1 MKI 中，加 2 毫升 0.1MAgNO3 (C)於 3 毫升 0.1 MKI 中，加 2 毫升 6MKOH ，再加約5 滴 3 %H2O2 (D)於 2 毫升 0.1 MKI 中，加足量 6MHNO3使成酸性，再加約5 滴 3 %H2O2。 7. 下列敘述何者正確？ (A)氟利昂具抗熱、抗蝕性 (B)氟可由電解NaF( aq)而得 (C)特夫綸為常用的冷媒 (D)氟是最強的氧化劑。 8. 含_{F ,}   C ,_{Br ,} _{I 之水溶液中欲檢驗出} _{I 應加入何者？}

(A)AgNO3 (B)NH3 (C)H2SO4 (D)Ca(NO3)2。

9. 電解食鹽水時不可能獲得何物？

(A)O2 (B)C2 (C)NaCO3 (D)NaCO2。

10. 將 A 克的鋁溶於濃氫氧化鈉溶液中， B 克的鐵溶於稀鹽酸中。兩者皆生成氫氧，在同溫壓下收集氫氣的體積比 (前者：後者) 為 4：1，則A : B約為若干？(Fe56，Al27) (A) 18：7 (B) 9：7 (C) 4：1 (D) 8：3。 11. . 下列各不對稱反應中，何者所涉及電子傳遞數目最多？ (A)₂_Cu __Cu__Cu2 _(B) 2 2 2 2 2 2H O  H OO (C)S O H S SO2 H2O 2 2 2 2     (D)3I2 6OH  5I IO3 3H2O    (E) _  _ _ _  2 2 3 2 4 3OH 3H O PH 3H PO P 12. 當 2.14 克 KIO3(s)溶於水配成100ml 溶液後，取出 10ml 與過量的 KI 酸性溶液反應生成棕色溶液，若加入澱粉液呈

藍色，再由滴定管滴入Na2S2O3溶液15ml 恰可使藍色消失，則可定出 Na2S2O3溶液的濃度為若干M？(KIO3＝214)

(A) 0.2M (B) 0.4M (C) 0.6M (D) 0.8M。

(2)

13. 取 40.0ml 已酸化之過錳酸鉀溶液，加入過量之碘化鉀酸性溶液反應生成棕色溶液，若加入澱粉液呈藍色，再由滴定管滴入0.10M Na2S2O3溶液50.0ml 恰可使藍色消失，則原過錳酸鉀溶液的濃度為若干 M？ (A) 0.025M (B) 0.050M (C) 0.064M (D) 0.085M。，第二部分：多重選擇題【共佔36 分】說明：下列第14 題至第 25 題，每題 3 分，每題各有 5 個備選答案，各自獨立，其中至少有一個正確。每答對一個，可各獲題分之1/5，每答錯一個，則倒扣題分的 1/5；整題不作答，則該題得零分。答案請在『選擇題答案卡』上標出﹗ 14. 下列那些元素的最大氧化數不等於族數？ (A) F (B)O (C)Pb (D)Cu (E)Sc。 15. 下列那些化學反應是錯誤的？ (A)_Cr_O _₇_H _O_₆_e _₂_Cr3_₁₄_OH 2 2 7 2 (B)MnO44H 3e  MnO2 2H2O (C)_H _O _₂_H_₂_H _O_₂_e 2 2 2 (D)NO3 4H 3e  NO2H2O    (E)_SO  _₂_OH__SO  __H _O_₂_e 2 2 4 2 3 。 16. 下列反應中，元素N 做還原劑者有哪些？ (A)2MgNH4PO46H2O Mg2P2O72NH37H2O (B)(NH4)2Cr2O7  Cr2O3 N2 4H2O (C)2NH₃ClO  N₂H₄ ClH₂O _(D) _Zn _NO _H _Zn _NH _H _O 2 4 2 3 10 4 3 4       (E)3NO₂H₂O 2HNO₃NO。 17. 下列各組化合物中，同一種元素氧化數由左至右遞增者有

(A)N2O5,NO2及N2H4 (B)CH4,CH3OH 及CaCN2 (C)SrO2 CsO, 2及OF2

(D)NaCl KClO, 3及HClO4 (E)Na2S2O3,Na2S4O6及P4S3。

18. 下列那些反應不僅是氧化還原反應，尚且也是酸鹼中和反應？ (A)PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g) (B)Na2SO3(g)S(g)  Na2S2O3(g) (C) ₃₍ ₎_ ₍ ₎ _ ₄₍ ₎ aq aq g F BF BF _(D)NaH(s) H2O NaOH(aq) H2(g) (E)2Na(s)2H2O 2NaOH(aq)H2(g)。 19.. 濃度皆為 0.1 M 的下列水溶液各10毫升，分別加入0.2M KMnO4的酸性溶液3毫升，何者可使kMnO4的紫色完全消褪？

(A)H2O2 (B)FeCl2 (C)FeCl3 (D)SnCl2 (E)K2Cr2O7。

20. 下列各組變化，何項因 PH 值增大，反應有利於向右進行？ (A) _ClO _{ Cl} _(B) 2 2 2O O H  (C) 2 8 2O S



2 4 SO (D) 2 4

MnO



MnO4 (E)MnO2



MnO4。 21. 下列關於鹵素各性質何項敘述正確？ (A)鹵素分子的解離能：F2  C2  Br2  I2 (B)常溫下氯、溴、碘在碱液中皆自身氧化還原生成  3 XO 與_X (C)游離能：_F __C  __Br __I   (D)游離能：F_{ }C BrI (E)形成氫鹵酸的速率：F2  C 2Br2I2 22. 下列各鹵素及其化合物何項錯誤？ (A)氫鹵酸皆可用熱濃的硫酸與鹵鹽反應製備 (B)氫鹵酸皆為強酸會腐蝕玻璃 (C)鹵氧酸氧化力：酸性



鹹性 (D)將氯酸鉀與二氧化錳共熱可製得過氯酸鉀 (E)鹵化銀皆難溶於水。 23. 取各一克當量的金屬分別進行以下五項反應，何者可以得到標準狀況下氫氣 11.2 升？ (原子量，Na23，Mg24_，_Al_₂₇_，_Fe_₅₆_，_Cu_₆₄₎

(A)NaH₂O　(B)MgH2SO4(稀)　(C)AlNaOH (熱濃)　(D)FeHCl(稀)　(E)CuH2SO4(熱濃)。

24. 鹵素之性質中何者錯誤？

(A)皆可形成鹵氧酸其氧化數有 1 ，3，5，7等

(B)鹵素皆可與水反應產生自身氧化還原作用 (C)氟化氫可裝於玻璃瓶中存放

(3)

(D)氯之電子親和力大於氟而解離能卻氟大於氯

(E)氫鹵酸中除 HF 為弱酸外，其餘氯溴碘皆形成強酸。 25. 同狀況下的鹵化物，下列敘述何者正確？

(A)還原力：HI HBrHCl (B)酸強度HIO2 HBrO2 HClO2

(C)氧化力：NaOClNaOClONaOClO2 (D)鍵能：HF HClHBrHI

(E)沸點：HFHClHBrHI 三、非選擇題：(每小題2分，共26分) 1. 某鐵錫合金1.00克，以1.00 M 稀硫酸完全溶解成_Fe2 _及_Sn2_{，並得到標準狀態下的氫氣}_V _{毫升。在反應後的溶} 液中又加入0.100 M 過錳酸鉀的酸性溶液50.0毫升，將所有的_Fe2_及_Sn2_{完全氧化，再以}_{0.250 M 草酸鈉溶液} 滴定，直到溶液紫色完全褪色為止，共用去草酸鈉溶液15.0毫升。(原子量Fe56，Sn120) (1) 寫出_Fe2_{與過錳酸鉀酸性溶液反應的平衡方程式。} (2) _Fe2_及_Sn2_{完全氧化後，過錳酸鉀尚剩餘幾莫耳？} (3) 該合金1.00克中，含鐵幾莫耳？ (4) 試求合金中含錫之重量百分率。 2. 在碘化鉀溶液中加入氫氧化鉀使呈鹼性，再通入氯氣，即可製得碘酸鉀： (5) 試以平衡反應方程式表示上述反應。 (6) 在此反應中，何種元素被氧化？何種元素被還原？並寫出氧化數之變化。(全對才給分) (7) 若欲將0.10 MKI 水溶液25毫升完全氧化，至少需要標準狀況下的氯氣幾升？ 3. 試平衡下列反應方程式，其係數必須最小整數，否則不予計分。 (8)將氫氯酸與二氧化錳混合加熱，滴入稀硫酸。( ₍ ₎ ₂₍ ₎ ) s aq MnO Cl (9)將氫溴酸與過錳酸鉀混合，滴入稀硫酸。( ₍ ₎ ₄₍ ₎ ) aq aq MnO Br (10)I2 aq( )在鹼性溶液中之不對稱反應( 2( ) ( ) )  aq aq OH I (11)氟化鈣與濃硫酸反應(CaF2(s)H2SO4(l) ) (12)溴化鈉與濃硫酸反應(NaBr(s)H2SO4(l) ) (13)碘化鈉與濃磷酸反應(NaI(s)H3PO4(l) )

高雄中學九十六學年度第二學期期末考

二年級第二、三類組化學科

答案卷

二年班座號：姓名：　　　　

1.DCACB，6.DDADB，11DBA 14.ABD 15.ABC 16.BCE 17.BCD

(4)

三、非選題：(每小題 2 分，共 26 分) 18.BD 19.BCD 20.BE 21.DE 22.ABDE 23.ABCD 24.ABCD 25.ACD 1.、 (1) Fe MnO H Fe3 Mn2 H₂O 4 2 ₈ ₅ ₄ 5       (2) ₁_.₅_₁₀3莫耳 (3) ₁_.₂₅_₁₀2莫耳 (4) 30% 計算過程：(2) ₁₀ 3 ₁_.₅ ₁₀ 3莫耳 5 2 0 . 15 25 . 0 _ _ _  _ _  (3)設合金中含鐵 x 莫耳及錫 y 莫耳 56x+120y＝1.0 (_x_{ y}2 )_103 _ 0.1_50.0_5_0.25_2_15₍₄₎ ₁₀₀_% ₃₀_% 0 . 1 120 10 5 . 2 %   3   Sn ∴x _₁_.₂₅_₁₀2莫耳_,y _ ₂_.₅_₁₀3莫耳 2. (5) I3Cl₂6OH IO₃6Cl3H₂O (6) I 被氧化 ( － 1→ ＋ 5) ； Cl 被還原 (0→ － 1) (7) 0.168 升 (7)0.10_25_103_3_22.4_0.168升 3. (8) Cl_aq MnO _s H _aq Cl Mn2_aq H₂O ) ( 2 ) ( ) ( 2 ) ( 4 2 2         (9) Br_aq MnO _aq H _aq Br Mn2_aq H₂O ) ( 2 ) ( ) ( 4 ) ( 2 16 5 2 8 10          (10) 3I₂₍_aq₎6OH₍_aq₎_⇆5I₍_aq₎ IO₃₍_aq₎3H₂O (11) CaF2(s) H2SO4(l) CaSO4(s) 2HF(g) (12) 2NaBr₍_s₎ 2H₂SO₄₍_l₎ Na₂SO₄₍_s₎ Br₂₍_g₎ SO₂₍_g₎ 2H₂O (13) NaI H3PO4  HI(g) NaH2PO4 ~ 3 ~

高雄中學96學年度第二學期 高二化學科 期末考試題(含解答)