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高雄中學97學年度第二學期 高三化學科 第一次期中考試題(含解答)

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Academic year: 2021

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(1)

高雄市立高雄高中九十七學年度第二學期第一次期中考高三化學試題

*答案卡需詳細填寫個人班級、座號及姓名,並以 2B 鉛筆正確劃記,否則按情節輕重扣分。 一、單選題:共 14 題,每題 3 分,共 42 分,答錯不倒扣。 1.關於下列分子化合物中,其沸點的高低順序何者正確?(MW:分子量)(甲)丙酮(MW = 58) (乙) 2-丙醇(MW = 60) (丙)醋酸(MW = 60) (丁)丁烷 (MW = 58) (A)甲>丁>乙>丙 (B)乙>丙>丁>甲 (C)乙=丙>丁=甲 (D)丙>乙>甲>丁 2.以下哪些現象與氫鍵有關共有幾項? (a)甲醛可與水互溶 (b)水結冰時體積變大 (c) NH3沸點比 PH3高 (d)丙三 醇(甘油)具有高黏度 (e) KHF2易溶於水 (f) HBr 的沸點比 HCl 高 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 項 3.有關(甲)水、(乙)乙醇、(丙)乙醚的性質下列何者錯誤? (A)沸點:甲>乙>丙 (B)與 Na 產生反應:甲和乙 (C)同溫下的蒸氣壓:甲>乙>丙 (D)同溫下 的汽化熱:甲>乙>丙 4.有關沸點或熔點之高低的比較,下列何者錯誤?  (A)沸點:正丁烷>丙烷>乙烷 (B)沸點:新戊烷>正戊烷>異戊烷 (C)熔點:NaCl>CCl4>Cl2>HCl  (D)熔點:Si>S8>P4。 5.以下所列的分子固體當中,除了有原子與原子間的共價鍵之外,也同時有凡得瓦力存在的共有幾種?  (甲)H2O (乙)SiO2 (丙)C60 (丁)金剛石 (戊)石墨 (己)HI (A)1 (B)2 (C)3 (D)4

6.下列有關順,反-丁烯二酸的性質(甲)沸點(乙)熔點(丙)對水的溶解度(丁)相同濃度之水溶液的 pH 值 (戊)相同濃度之水溶液與鎂帶的反應速率(己)等重以相同濃度 NaOH 滴定至當量點時所需 NaOH 的體積 (庚)50℃下的飽和蒸氣壓 則以上的性質為順式>反式的共有幾項?(A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 2 項 7.金屬原子在晶體中若形成面心立方堆積的方式,則有關此種堆積方式的【配位數、單位晶格的粒子數、緊密度】為 下列何者?(A)【12、4、  8 3 】(B)【12、6、  8 3 】(C) 【8、2、  6 2 】(D) 【12、4、  6 2 】 8.金屬 M,為比重 3.66 之固體。以 X-射線繞射測知,其單位晶格每邊長為 5.010- 8cm 的體心立方晶體。 又 2.75 克的金屬 M 與氧作用時,得 3.07 克的氧化物固體,則下列何者正確? (A)M 一個原子的質量為 1.1410-22克 (B)M 一個原子的質量為 137.7amu (C)此金屬氧化物之化學式為 M 2O (D)在週期表中,M 的熔點為同族元素中最高者。

9.已知 K(s)的昇華熱 ΔH1=+88kJ/mol ;K(g)形成 K+(g)的游離能 ΔH2=+414kJ/mol;Br2(l)的汽化熱 ΔH3=+31kJ/mol

Br(g)-Br(g)的鍵能 ΔH4=+193kJ/mol;Br(g)電子親和力 ΔH5=-331kJ/mol ; KBr (s)的生成熱 ΔH6=-394kJ/mol

則 KBr(s)之晶格能為若干 kJ/mol?(A)-789 (B)-677 (C)-565 (D)-484

10.某離子晶體 AB 之堆積與 NaCl 相同,若其鍵長為 2.05Å,AB 之式量為 40.0,則其密度為  (A)3.86 (B)2.67 (C)1.93 (D)1.54  g/mL。

11.已知:E0(Cu-Cu2+)=-0.34V,E0(Ag-Ag)=-0.80V 則有關下列 Cu-Ag 電池的改變:

(1)在陽極溶液中,加入少量氨水(2)銀電極改用粗大的銀棒 (3)加熱此電池(4)在兩極的溶液內加等量的水 (5)在陽極溶液中,加入少量 Cu(NO3)2(S)(6)在兩極的溶液內加等量的 NaCl(S) (7)將銀電極改成碳棒

以上會使電壓變大(與標準電位比較)的有幾項?(A)6 (B)4 (C)2 (D)1 項

12.在標準狀態下,已知 Zn-Cu2+電池電壓為 1.10 伏特,Cu-Ag電池電壓為 0.46 伏特,Zn-H電池電壓為 0.76

伏特。若定 H2(g) →2H+(aq) + 2e-, E* = 1.00 伏特為參考點,則 Ag+(aq) + e- → Ag(s)之 E*為幾伏特?

(A)-0.20 (B) 0.46 (C) 1.56 (D) 1.80 13.已知(1)A + 2 B3+ ® A2+ + 2 B2+ (2)C

2 + 2 B2+ ® 2 C- + 2 B3+ (3)A + C2 ® A2+ + 2 C-

(4)2 D3+ + 3 A ® 2 D + 3 A2+ (5)3 E + 2 D3+ ® 3 E2+ + 2 D,(1)(3)(5)能自然發生,(2)(4)不能自然發生,

則下列敘述何者正確? (A)還原劑強度:B3+>C

2>A2+>D3+>E2+ (B)氧化劑強度:E2+>D3+>A2+>C2>B3+

(C)D + 3 B3+ ® D3+ + 3 B2+可自然發生 (D)E + C 2 ® E2+ + 2 C-不能自然發生。 14.四種金屬之氧化電位為 Mg=2.37 伏特,Zn=0.76 伏特,Ni=0.25 伏特,Ag=-0.80 伏特,取此四種金屬片配 置四個標準半電池,組成一套雙電池的電池組,經通電一段時間後,測得鎳、鋅兩電極的重量增加,而銀、鎂兩 電極的重量減輕,則此電池剛組合時的標準電壓為多少伏特? (A)0.56 (B)1.42 (C)2.66 (D)3.68 。 二、多重選擇題:共 10 題,每題 4 分,共 40 分,每答錯一個選項,倒扣 1/5 題分。 15.下列選項分子中,它們在兩個相同分子間的引力類型完全相同的有哪些?(例:CO2分子間只有分散力,Ar 分子間亦只有分散力,則兩者的引力類型相同)

(2)

(A)HF、CH3OH(B)CH4、H2S (C)CH3NH2、HCN (D)CH3COCH3、CHCl3 (E)HCHO、NH3 16.一大氣壓下,物質沸點的高低,通常可由液體內粒子間作用力的大小來判斷。試問下列物質沸點高低的比較, 哪些是正確的? (A)氦的沸點高於氬 (B)氯化鎂的沸點高於二氯化硫 (C)甲胺的沸點低於氟甲烷 (D)正庚烷的沸點高於正丁烷(E)乙酸的沸點高於乙醇。 17.試管五支,(A)至(E),依序倒入右列試劑 1 毫升:丙醛、1-丙醇、氯仿、丙酮、二硫化碳,然後各加入 1 毫升的 水並攪拌。試問哪些試劑會與水完全混合均勻? (A)丙醛 (B) 1-丙醇 (C)氯仿 (D)丙酮 (E)二硫化碳。 18.下列各種性質由大而小的排列順序正確的有?

(A)金屬鍵強弱:Na>Mg>Al (B)水合能:Al3+>Mg2+>Na(C)價帶與傳導帶之能量差:Na>Si>Cl 2

(D)沸點:KCl>Na>H2O>SiO2>CO2(E)沸點:MgO>NaCl>MgCl2>CuCl2

19.有關金屬內能帶的敘述何項錯誤?  (A)金屬晶格中軌域互相結合,價電子占有的能量帶較低,稱之傳導帶  (B)Lin結合成的能帶 2s 與 2p 所形成的能帶不互相重疊,2p 較高,2s 較低  (C)Lin結合成較高能帶的軌域未被電子占滿者稱之傳導帶  (D)價帶與傳導帶的能量差(Eg):Al>Si>S  (E)傳導帶與價帶能量差小,價帶之電子易激發到傳導帶而導電。 20.在 CsCl 晶體中,Cs+離子的半徑為 a×10-8cm,Cl離子的半徑為 b×10-8cm,晶體密度為 d g/cm3,亞佛加厥 數 為 6×1023,則以下列何者正確? (A)每個單位晶格中含有 2 個 CsCl (B) Cs+離子與 Cl離子的距離(離子鍵長)為(a+b)Å (C)兩個 Cs+離子的原子核間之最短距離為 3 4 (a+b) Å (D) CsCl 晶體的式量為1.36 (a+b)3d (E) CsCl 晶體每一莫耳的體積為 3 2 . 3 (a+b)3cm3 21.在25℃ 時,已知 Sn4++ 2e →Sn2+ 的標準還原電位(E0 )為0.15伏特,以及下列各反應的標準還原電位值: Cu →Cu 2++ 2e E0 =-0.34伏特 ; Ag + e→Ag E0 = 0.80伏特 Ni 2++ 2e → Ni E0 =-0.23伏特 ; Pb2++ 2e→Pb E0 =-0.13伏特 S4O62-+ 2e-→S2O32- E0 = 0.08伏特,試問下列各離子在標準條件下,何者可被Sn2+還原?

(A)Cu2+ (B)Ag (C)Ni2+ (D)Pb2+ (E)S

4O62-

22.化學家設計燃料電池的靈感係來自燃料的燃燒反應。近年來化學家製造出一種“汽油電池”:將丁烷蒸氣(液

化石油氣的主要成分)通入一白金電極,將空氣(O2)通入另一白金電極,電池液(非水溶液)則含有特殊材質,它

能夠允許氧離子(O2-)傳導通過。試問有關此“汽油電池”的下列各項敘述內容,何者正確?

(A)放電時,負(-)極所發生的半反應:C4H10 + 13O2-

®

4CO2 +5 H2O + 26e-

(B)放電時,正(+)極所發生的半反應:O2 + 4H+ + 4e-

®

2H2O

(C)放電時,電池液的氧離子(O2-)由負(-)極移向正(+)極

(D)使用“汽油電池”可提高燃料(丁烷)的能量利用效率

(E)使用“汽油電池”可避免化石燃料對空氣造成的污染

23.已知 E0(Zn-Zn2+)=0.76 V,E0(Ag-Ag)=-0.80 V,E0(Cu-Cu2+)=-0.34 V,E0(Co-Co2+)=0.28 V,若將

Zn、Ag、Cu、Co 四種金屬浸入含該金屬離子之 1.0 M 水溶液中,依次組成甲、乙、丙、丁半電池,如下圖連結, 則以下何者正確?  (A)伏特計所指示之電壓為 2.18 V (B)伏特計所指示之電壓為 0.94 V  (C)甲半電池為陽極 (D)丙半電池為陰極  (E)若將丁半電池之溶液加水稀釋,則電壓將變小。 24.對一化學反應系只施加下列某因素時,對反應熱(ΔH),平衡常數(K), 電位差(ΔE:得失電子相同)的影響何者正確? (A)當改變反應物濃度或分壓,(ΔH)、(K)、(ΔE)皆會改變 (B)當改變溫度,(ΔH)、(K)、(ΔE)皆會改變 (C)若方程式改為逆反應,則(ΔH)、(K)、(ΔE)皆變號 (D)當改變反應物的本質,則(ΔH)、(K)、(ΔE)均改變 (E)若改變方程式係數,只有(K)不會改變 三、非選擇題:共 4 大題,共 18 分。

1.(甲)1,3-丙二酸【CH2(COOH)2】 (乙)鄰-氟酚【C6H4(OH)F】 (丙)乙酸乙酯【CH3COOC2H5】

(丁)3-硝基苯酚【C6H4(OH)(NO2)】 (戊)柳酸【C6H4(OH)(COOH)】 (己)對-苯二甲酸【C6H4(COOH)2】

以上哪些物質具有分子內的氫鍵?(以代號作答,全對才給分)(2 分)

2.下面所示為金屬單位晶格的各層原子排列方式,試完成下列各晶體堆積(以代號作答,至少寫出三層): (1分×4)

(3)

A B C D E F G (1)體心立方堆積的方式為:

(2)面心立方堆積的方式為: ; 【兩種方式】 (3)六方最密堆積的方式為:

3.(1)已知 E0(Fe3+-Fe2+)=0.77 V,E0( I

2-2I-)=0.53 V,則 2Fe3++2I-® 2Fe2++I2之DE0=?

(2)已知 E0(Cu2+-Cu)=0.34 V,E0(Cu2+-Cu)=0.15 V,則 Cu+ e® Cu E0=?

(3)已知 A+ + e ® A,E0=0.52 V;B + e ® B,E0=0.80 V;A2+ + e ® A,E0=0.16 V,

則 A + 2 B+ ® A2+ + 2 B 之DE0=? (2 分×3)

4.已知下列各個標準還原電位:

Cl2+ 2e-® 2Cl- E0 =+1.36 伏特 ;Ag+ + e-® Ag E0 =+0.80 伏特

Fe3+ + e® Fe 2+ E0 =+0.77 伏特 ;AgCl + e® Ag + Cl E0=+0.22 伏特

Fe2+ + 2e ® Fe E0=-0.44 伏特

今組合以下兩個電池,甲電池:Pt|H2 (g)|HCl (aq)|AgCl(Ag) 及乙電池:Fe|Fe2+(aq)∥Fe2+(aq)、Fe3+(aq)∣Pt

(1)若使用導線將 Pt 極(甲電池)與 Fe 極(乙電池)相連接;再將 Ag 極(甲電池)與 Pt 極(乙電池)相連接,則所組合成 的雙電池之標準電動勢是多少伏特 ? (2)當(1)的雙電池在放電時,試寫出 Ag(甲電池)與 Pt(乙電池)兩個電極所發生反應的離子方程式。(2 分×3)

高雄市立高雄高中九十七學年度第二學期第一次期中考高三化學答案卷

三年 組 號 姓名

【非選擇題答案卷】*若須計算,請列計算過程*

1.(2 分)

答:

(4)

2. (1 分×4)

(1) (2) ; (3)

3. (2 分×3)

(1) (2) (3)

4. (2 分×3)

(1) (2)

Ag 極(甲電池): Pt 極(乙電池):

高雄市立高雄高中九十七學年度第二學期第一次期中考高三化學答案

三年 組 號 姓名

【非選擇題答案卷】*若須計算,請列計算過程*

1.(2 分)

(5)

2. (1 分×4)

(1)BABA…(2)CDCD…;EFGEFG…(3) EFEF…(或 GFGF…)

3. (2 分×3)

(1) 0.24V

(2) 0.53V (3)0.46V

DE0=0.77-0.53=0.24 E0=0.34×2-0.15=0.53 E0(A2+-A)=(0.52+0.16)/2=0.34

DE0=0.8-0.34=0.46

4. (2 分×3)

(1) 0.99

伏特

(2)

Ag 極(甲電池):

Ag + Cl

®

AgCl + e

E 0 甲=0.22V E 0 乙=0.77-(-0.44)=1.21V Pt 極(乙電池):

Fe

3+

+ e

®

Fe

2+

DE0=1.21-0.22=0.99V

*選擇題參考答案*

1~5 DBCBC 6~10 CDBBA 11~14 DACA

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