彰化縣精誠高中 105 學年度第二學期第一次段考高一化學試題
考試範圍：基礎化學(一)CH3-4 ~ CH4 本卷共三頁，另附答案卷、答案卡 P1 一、單選題：1-16 每題 3 分、17-24 每題 2 分 共 64 分 1. 下列有關煤的敘述，何者正確？ (A)煤為一種純碳 (B)煤乾餾所得氣態物質稱為煤氣 (C)燃燒時黑煙最少的煤為 褐煤 (D)煤乾餾產物中，液態物質只能當燃料，無法再提煉任何物質。 2. 下列有關石油分餾的敘述，何者錯誤？ (A)原油分餾出的產物為混合物 (B)分餾塔愈上層產物的沸點愈低 (C)原油分餾出的石油醚是屬於有機化合物中 的醚類 (D)分餾法是利用沸點的不同來分離物質。 3. 下列何者不是鹽橋的功用？ (A)溝通電路 (B)維持溶液之電中性 (C)使正、負極之溶液不互相混合 (D)連通電路讓電子能通過 。 4. 下列關於乾電池之敘述何者正確？ (A)陽極為碳棒，陰極為鋅 (B)電池反應有水的 消耗 (C)用氯化鋅為還原劑 (D)以二氧化錳為去極劑，亦可為氧化劑 。 5. 下列何者非化石燃料？ (A)生質柴油 (B)煤 (C)天然氣 (D)石油。 6. 有關油品辛烷值的敘述，何者正確？ (A)所謂 95 無鉛汽油是指含 95％ 異辛烷和 5％ 正庚烷的汽油 (B)辛烷值愈高表示汽油燃燒愈完全 (C)烯類、醇類、苯類 有較高的辛烷值 (D)苯辛烷值高，為很好的內燃機燃料 。 7. 下列有關反應熱的敘述，何者正確？ (A)反應熱是分子動能變化的表現 (B)測定 反應熱的標準狀態是 25 ℃、1 atm，此狀態下測得的反應熱以ΔHo 表示 (C)正反 應和逆反應的反應熱大小相等，正、負符號相同 (D)反應熱和初始狀態、最終 狀態及物質變化的途徑有關。 8. 下列何者的標準莫耳生成熱不為零？ (A)N2(g) (B)CO(g) (C) P4（黃磷） (D) C(s)（石墨）。 9. 下列何項反應的ΔH＞0？(A)H2(g)＋1/2 O2(g) → H2O() (B)NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O()
(C)乾冰昇華 (D)CO2(g) 溶於水 。 10. 已知 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O()，ΔH＝－570 kJ，下列何者正確？ (A)水的莫耳生成熱為－570 kJ (B)氫氣的莫耳燃燒熱為－570 kJ (C)氫氣的 熱含量比水低 (D)同溫下，水的熱含量比水蒸氣低。 11. 有關鉛蓄電池之敘述，下列何者正確？ (A)放電時陽極重量會減輕，電解液的濃 度隨著變小 (B)放電時 SO42－ 僅游向陽極的 Pb (C)充電時 Pb 極要連接到直流 電源的正極 (D) PbO2 不論是在放電或充電均當正極 。
12. 已知 CO2(g) → C(s)＋O2(g) ΔH＝394 kJ，2CO(g)＋O2(g) → 2CO2(g) ΔH＝－568 kJ，則
CO(g) → C(s)＋1/2 O2(g) ΔH＝？ (A)－110 (B)＋110 (C)－174 (D)＋174 。
13. 同量的醋酸完全燃燒，下列何項反應的放熱量最多？
(A)CH3COOH()＋2O2(g) → 2CO2(g)＋2H2O() (B)CH3COOH()＋2O2(g) → 2CO2(g)＋2H2O(g)
(C)CH3COOH(g)＋2O2(g) → 2CO2(g)＋2H2O() (D)CH3COOH(g)＋2O2(g) → 2CO2(g)＋2H2O(g)
14. 鋅銅電池，鹽橋中裝的是硝酸鉀水溶液。開關接成通路後，見毫安培計指針偏轉。 試問下列有關電池運作時的敘述，何者正確？ (A)電流由銅片經外線路流至鋅 片，毫安培計指針偏向銅片 (B)正極鋅片質量漸漸減少，負極銅片質量漸漸增加 (C)硫酸鋅溶液因濃度變大使顏色變深，硫酸銅溶液因濃度變小使顏色變淡 (D)鹽 橋內硝酸根離子往銅片流動，鉀離子往鋅片流動。 15. 下列有關核能的敘述，何者正確？ (A)以慢中子撞擊約 3％的238 92 U 而產生核分裂， 放出熱能 (B)愛因斯坦質能互換的原理即每減少 1 公克質量，可轉變約為 9×1016 J 的能量 (C)為了避免核分裂的連鎖反應過於迅速，所以要用控制棒吸收過剩中 子 (D)藉著核融合產生的熱能，而獲得高溫高壓的水蒸氣，帶動蒸汽機運轉，帶 動發電機的轉動，產生電能。 16. 在 S.T.P 時，6 公克的煤至多可以產生多少公升的水煤氣？ (A) 11.2 (B) 22.4 (C) 44.8 (D) 67.2 。（C＝12） 17. 利用燃料將其設計成電池的反應，可降低燃燒過程中熱能的逸散，因而大幅提高 能量的使用效率，例如利用氫氣和氧氣所做成的燃料電池即已發展成功。已知 1 莫耳的氫氣完全燃燒可放出 285 kJ 的能量，若有一氫氧燃料電池，其內已通入了 4 莫耳的氫氣和 1 莫耳的氧氣，則該電池最多可供應多少能量？ (A)570 (B)427.5 (C)285 (D)142.5 kJ。 18. 鉛蓄電池若放電後，陽極增重 24 克，同一時間內，電解液減少多少克？ (A)16 (B)40 (C)64 (D)80 克 。( S=32 Pb=207 O=16 ) 19. 若 C(s)、H2(g)、C2H4(g) 的標準莫耳燃燒熱分別為 a、b、c kJ，則 C2H4(g) 的標準莫耳生
成熱為多少 kJ？ (A)2a＋4b－c (B)c－2a－4b (C) 2a＋2b－c (D) c－2a－2b。 20. 一種新型燃料電池已經被發展並使用，它是用兩根惰性金屬棒當電極插入 KOH 溶 液中，然後於兩極分別通甲醇和氧氣，其電極反應為 X 極：CH3OH＋8OH－ → CO32－
＋6H2O＋6e－；Y 極：2H2O＋O2＋4e－ → 4OH－ 關於此燃料電池的相關說法正確的是
(A)通甲醇的電解 X 極為電池的正極，通氧氣的電極 Y 極為電池的負極 (B)放電 一段時間後，電解質溶液中的 KOH 的濃度不變 (C)在標準狀況下，通 5.6 升氧 氣，完全反應後，則有 2.0 莫耳的電子發生轉移 (D)放電時，通甲醇的電極附近 其溶液 pH 值降低。
--- 承高一化學 --- P2 21. 已知有關化合物 A2(g)、B2(g) 與 AB(g) 的熱化學反應式如下：2A(g) → A2(g)＋144 kJ， 2B(g) → B2(g)＋86 kJ，AB(g)＋70 kJ → A(g)＋B(g)，試問下列反應式： A2(g)＋B2(g) → 2AB(g)＋Q kJ 的 Q 值為何？ (A)90 (B)－90 (C)190 (D)－190 。 22. 如附圖所示，CH4 與 O2 反應生成 CO2 和 H2O 有甲、乙兩種可能之途徑。其中甲途 徑：經由步驟 I，打斷 CH4 與 O2 的共價鍵，使其變成 C、H、O 三種原子； 再由步驟 II，重新鍵結成 CO2 和 H2O。下列敘述何者正確？ (A)步驟 I 為吸熱反應，H＜0 (B)步驟 II 為放熱反應，H＞0 (C)步驟 I 之 H＝（CH4＋2O2）之總熱含量－（C＋4H＋4O）之總熱含量 (D)分別依甲、乙 兩途徑反應，所得之H 相同。 23. 有一暖暖包內含 100 mL 的水，暖暖包中另有一塑膠袋，內裝氯化鈣 CaCl2 固體。使 用時稍為用力敲打暖暖包，使其中的塑膠袋破裂，讓水與氯化鈣混合。已知氯化鈣 的溶解熱為－82.0 kJ/mol，而水的比熱為 4.20 J∕g ℃。假設氯化鈣的比熱甚小可以 忽略，而氯化鈣溶解所釋出的熱量，完全由 100 mL 的水所吸收。若在阿里山上，取 出一個 5 ℃ 的暖暖包打開使用，欲使暖暖包達到 75 ℃，試問該暖暖包中約需添加 多少 g 的氯化鈣？ (A)50.0 (B)40.0 (C)35 (D)20 。( CaCl2 =111 ) 24. 當銅銀電池放電一段時間後，溶液中的銅離子增加 0.2 莫耳，此時兩電極的總質量 與放電前比較，何者正確？ (A)增加 12.7 克 (B)減少 12.7 克 (C)增加 30.5 克 (D)增加 43.2 克。 ( Cu=63.5 Ag=108 ) 二、多選題：25-30 每題 3 分 共 18 分 25. 對於反應熱的敘述何者正確？ (A)乙醇的莫耳燃燒熱和其莫耳生成熱，大小相等 ，但正、負號相反 (B)N2(g)＋2O2(g) → 2NO2(g)，ΔH＝8.1 kcal，此ΔH 值為 N2(g) 的莫
耳燃燒熱 (C) CO(g)＋ 1/2 O2(g) → CO2(g)，ΔH＝－67.6 kcal，此ΔH 值為 CO(g) 的莫耳燃 燒熱，亦可為 CO2(g) 的莫耳生成熱 (D)H2(g)＋ 1/2 O2(g) → H2O()，ΔH＝－57.8 kcal， 此ΔH 值為 H2 的莫耳燃燒熱，亦可為 H2O() 的莫耳生成熱 (E)1/2 N2(g)＋1/2 O2(g) → NO(g)，ΔH＝43.2 kcal，此 ΔH 值為 NO(g) 的莫耳生成熱 。 26. 下列有關各種形式的能量轉換之敘述，何者正確？ (A)綠色植物的光合作用：光能→熱能 (B)照相底片的感光：光能→化學能 (C)水力發電：熱能→動能→電能 (D)汽油燃燒使汽車行駛：化學能→力學能 (E)乾電池的照明：化學能→電能→光能。 27. 放射性原子核 244 Pu 經過 x 次 α 衰變及 y 次 β 衰變後變成 208 Pb，核反應式如下： Pu 244 94 → xα＋yβ＋ Pb 208 82 ，下列敘述何者正確？ (A)反應物質量會大於產物總質量 (B) x＝6 (C) y＝6 (D)反應前、後質量數 總和不變 (E)反應前、後中子總數不變 。( α：42He β：－01e ) 28. 鎳鎘充電電池，電極材料是 Cd 和 NiO(OH)，電解質是 KOH，電極反應分 別是：Cd＋2 OH－
→ Cd(OH)2＋2 e－和 2 NiO(OH)＋2 H2O＋2 e－ →2Ni(OH)2
＋2 OH－ 下列敘述何者正確？ (A)電池放電時，負極周圍溶液的 pH 不斷增大 (B)電池充電時，鎘離子被還原 (C)可用於停電預備電源和安全燈，電壓穩定，但有記憶效應 (D)電池充電時，電池的 Cd 和電源的正極相連接 (E)易引起人體中毒後會造成骨骼疏鬆，無法支撐重量俗稱為「痛痛症」 。 29. 下列關於生質能的敘述何者正確？ (A)煤、石油是生質能源 (B)生質能屬於再生能源 (C)可將醣類發酵成酒精作為 汽車燃料，但會有降低燃料辛烷值的缺點 (D)生質能的優點為生質物的碳來自於 大氣，故不會增加碳排放量 (E)生質能的缺點為耕種能源作物可能會影響糧食作 物價格的穩定性，造成糧食短缺或價格飆漲的問題 。 30. 下列有關能源的敘述，何者正確？ (A)潮汐發電、波浪發電均屬於海洋能源 (B)太陽能電池利用光能產生電流 (C)氫氧燃料電池的發電原理與傳統的水力發 電相同，兩者在其發電過程中均不汙染環境 (D)地熱發電開發常伴隨著二氧化硫 外洩而可能危害生態環境 (E)臺灣因夏秋之際常有颱風，故從未試驗過風力發 電 。 --- 接高一化學 ---
--- 承高一化學 --- P3 三、非選擇題：(1)-(6)每格 1 分，(7)-(12)每格 2 分共 18 分 1. 寫出下列各種燃料所含氣體的主要成分？(以代號作答) (甲)CH4 (乙)C2H6 (丙)C3H8 (丁)C4H10 (戊)CO (己)H2 (1)液化石油氣的主要成分為 (1) (應選二項) (2)天然氣的主要成分為 (2) (應選二項) 2. 若一反應可為多個反應式的代數和時，其反應熱亦為多個反應式反應熱的代數和， 稱為 (3) 定律 3. 六種電池：(甲)勒克朗社電池；(乙)鉛蓄電池；(丙)鋰離子電池；(丁)鎳鎘電池； (戊)鎳氫電池。 請以代號回答下列問題： (1)電解液可含 KOH 者有哪些電池？ (4) (應選二項) (2) (甲)、(乙)、(丙)放電時電壓高低比較？ (5) (3)那些是二次電池？ (6) 4. 化學反應熱的測定實驗，以保溫杯製成簡便型卡計，利用卡計系統的溫度變化來計 算反應熱。步驟如下：（假設溶液比熱皆為 1cal/g o C，且無其它熱量損失） (Ⅰ)測定卡計的熱容量： (1)將 60 克水倒入卡計中，測其溫度平衡後為 25℃。 (2)再將 85.0℃ 160 克熱水倒入卡計中，等待溫度平衡後測得為 65.0℃。 試求卡計的熱容量為若干 cal / o C？ (7) (Ⅱ)測定鹽酸與氫氧化鈉的反應熱： (1)洗淨卡計並擦乾倒入 1.0M HCl 鹽酸 50ml，測其溫度平衡後為 25.0℃。 (2)量取 1.0M NaOH 氫氧化鈉 50ml，測其溫度平衡後為 25.0℃。 (3)將氫氧化鈉倒入卡計中，每隔 20 秒測溫一次，測得最高溫度平衡為 30.5℃。 寫出鹽酸與氫氧化鈉水溶液的中和熱化學反應方程式 (以ΔH 標出莫耳中和 熱為若干 kcal /mol) (8) (4)下列哪一種容器較適合用來測量酸鹼中和之反應熱？ (A)玻璃燒杯 (B)紙杯 (C)瓷杯 (D)保麗龍杯 (E)不鏽鋼杯 (9) (Ⅲ)測定硝酸鉀的溶解熱：（KNO3＝101） (1)先將 89.9 克水倒入卡計中，測其溫度平衡後為 25℃。 (2)再將 10.1 克硝酸鉀 KNO3倒入卡計中，待完全溶解後，測其溫度平衡後為 20.5℃。 寫出硝酸鉀的溶解熱化學反應方程式 (以ΔH 標出莫耳溶解熱為若干 kcal/mol) (10) (3) 下列 a～f 為測定硝酸鉀的莫耳溶解熱所需的步驟：(以代號作答) a. 加此硝酸鉀於盛水的燒杯，攪拌使其完全溶解 b. 計算莫耳溶解熱 c. 決定溫度的變化 d. 測量水的溫度 e. 記錄溶液的溫度 f. 秤量硝酸鉀的重量，計算其莫耳數 。 則其正確的實驗順序為何？ (11) 5. 氨在氧氣中燃燒生成氮及水。氨之莫耳燃燒熱為 92 千卡（ΔH＝－92 kcal），而 水的莫耳生成熱為 68 千卡（ΔH＝－68kcal）。寫出 1 莫耳氨氣分解成氫氣和氮氣 的熱化學方程式。 (12)
