高雄中學94學年度下學期高二物質化學第二次期中考試題

高雄市立高雄中學九十四學年度第二學期第二次期中考

高二物質化學試題

說明：請將選擇題作答於答案卡上，非選擇題作答於答案卷上。答案卡上及答案卷上需詳細劃記

個人資料，否則按情節輕重 予以扣分 ！

一

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單選題

: 每題 3 分,答錯不倒扣,小計 42 分。

1. 某反應 A(g)  2B(g) → 3C(g)，其反應速率 R   Δ [A] _{xΔ t}   Δ [B] _{yΔ t}   Δ [C] _{zΔ t} ，則 x：y：z 比值為何？

(A) 6：3：2　(B) 1：2：3　(C) 1：1：1　(D) 3：2：1

2. 反應 2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g) 之反應速率R  k[NO]2[Cl2]，且溫度每升高 10℃則反應速率加倍。現在如果溫度由 30℃升

至60℃，且容器體積擴大為原來的 1.5 倍，則其反應速率將變為原來的若干倍？ (A) 8 倍　(B) 3 8 倍　(C) 9 32 倍　(D) 27 64 倍 3. 400℃恆溫 4HBr(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋2Br2(g)，密閉器內置3 莫耳 HBr(g)與2 莫耳 O2(g)時總壓600 mmHg，其起始正反應速率為 S，恆容 下繼續反應至系統總壓540 mmHg 時，其瞬時正反應速率為若干 S？（已知 r＝k〔HBr〕〔O2〕）(A) 4 1 S　(B) 27 16 S　(C) 64 27 S　(D) 100 81 S 4. 當一化學反應加入催化劑後，則(1)反應速率　(2)反應速率常數　(3)正反應的活化能　(4)反應熱　(5)分子動能分布曲線圖　 (6)反應物的熱含量　(7)反應速率定律式　(8)反應級數 以上所列會受影響者共有幾項。 (A) 6　(B) 5　(C) 4　(D) 3 項。 5. 在常溫下，下列何者反應速率最慢？

(A) C2H4(CCl4)＋Br2(CCl4)  C2H4Br2(CCl4) (B) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) AgCl(S) (C) (NH4)2CO3(S) 2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)

(D) Mg(S)＋2H＋(aq) Mg2＋(aq)＋H2(g)。 6. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一密閉容器內進行（定溫下），若H2(g)以固定速率每分鐘減少90mmHg，則在此容器中總壓之改變速率為何？ (A) 減少 1mmHg／秒 (B) 增加 30mmHg／秒 (C) 減少 45mmHg／分 (D) 增加 60mmHg／分。 7. 某可逆反應之正向為吸熱，當其達平衡時，正逆反應之速率常數分別為 k1及k2，若溫度驟然下降之瞬間，k1變為mk1，k2變為nk2， 則：(A) m  1，n  1，m  n　(B) m  1，n  1，m  n　(C) m  1，n  1，m  n　(D) m  1，n  1，m  n 8. 設 Zn 粒與鹽酸反應時，其反應速率與 Zn 的表面積成正比。一正立方體鋅塊，切成 8 塊小正立方體，且溫度由 25℃升高到 55℃，則 每一個小正立方體鋅塊反應速率為原來的若干倍？（設溫度每升 10℃，速率變 2 倍） (A) 1 倍　(B) 2 倍　(C) 8 倍　(D) 32 倍 9. 在某定溫時 HI 的分解反應數據如下： 經過時間（小時） 0 2 6 HI 的剩餘量（mole/L） 2.00 1.00 0.50 當HI 剩餘量為 0.0625mole/L 時，共經過時間若干小時？(A) 18　(B) 30　(C) 32　(D) 62 小時 10. 25℃時，100 克的反應物 A 於 10 分鐘後剩下 90 克，若溫度升高至 45℃，且溫度每上升 10℃，速率增加 1 倍，則 300 克的反應物 A 在10 分鐘後，將剩下幾克？（此反應為一級反應）(A) 60　(B) 120　(C) 180　(D) 260 克 11. 在反應2A＋B＋C2D＋F 中，分別測得反應物初濃度對 D 的生成速率關係圖(A)、(B)、(C)，若以橫軸表濃度，試比較 [A]＝1.0M，[B]＝2.0M，[C]＝4.0M 時，D 的生成速率 為[A]＝2.0M，[B]＝4.0M，[C]＝3.0M 時 F 的生成速率 之若干倍。 (A) 3 1 (B) 3 2 (C) 6 1 (D) 2 1 倍 12.反應 3A(g)＋B(g)→2C(g) 其反應速率式為r＝k〔A〕〔B〕2 。已知A、B 以等莫耳數相混合於溫度 T，總壓為 P 時，其反應速率為 r，則當反應 至A、B 莫耳數比為 1：3，且溫度和總壓力不變時，反應速率將變為若干 r？ (A) 64 3 　(B) 16 3 　(C) 3 1 　(D) 9 1 。

13.依布－洛學說，以下物質(甲) HCO3－(乙) H2O (丙) NH4＋(丁) HSO3－ (戊) HPO42－ (己) HPO32－ (庚) H2PO2－(辛) OH－，可當布－洛酸，

又可當布－洛鹼的共有幾種？(A) 7 種　(B) 6 種　(C) 5 種　(D) 4 種

(A) 乙＞丙＞甲＞丁＞己＞戊 (B) 乙＞甲＞丙＞己＞丁＞戊 (C) 乙＞丙＞丁＞甲＞己＞戊 (D) 乙＞丙＞戊＞己＞甲＞丁。

二

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多重選擇題

: 每題 4 分，每答錯一個選項倒扣 0.8 分, 小計 32 分。

15. 有關右表中，何者敘述正確？ (A)甲丁庚皆增大　(B)甲不變，乙變大，丙增大　(C)丁增大，戊不變，己增大 (D)丙己壬皆增大　(E)庚不變，辛變大，壬增大。 16. 在常溫下，下列甲、乙、丙、丁、戊五種反應的反應速率大小順序，何者正確？

(甲) Pb(NO3)2(aq) 2KI(aq) → PbI2(S)＋2KNO3(aq)　 (乙) H(aq) OH 

) aq

( → H2O(l)　 (丙) 2CO(g) O2(g) → 2CO2(g)　

(丁) CH3COOH(1) + C2H5OH(1) → CH3COOC2H5(1)  H2O(1)　 (戊) 5Fe2(aq) MnO  ) aq ( 4  8H  ) aq ( → 5Fe  3 ) aq (  Mn  2 ) aq (  4H2O(l) (A) 甲乙丙　(B) 乙甲丙　(C) 丙戊乙　(D) 乙戊丙　(E) 丙甲乙 17.在某定溫下，2H2(g)＋2NO(g) → 2H2O(l)＋N2(g) ，其在此定溫下 H2消失的速率和反應物壓力有下列關係： 則以下敘述何者正確？ (A)此反應為三級反應 (B)反應物 H2及 NO 中以 PH2對反應速率的影響比較大 (C)此反應的速率常數 k = 3.2×10－4 _atm－2_．min－1 (D)求當瞬間分壓 PH2= PNO=0.25atm 時，N2每分鐘可生成 5×10－4 atm (E)承(D)，此時總壓每分鐘減少 2.5×10－4 _atm。 18.如下圖所示，甲乙丙表示反應的動能分佈曲線圖及低限能E 的關係圖，以下敘述何者錯誤？ (A)T＜30℃　(B)乙與丙若為同一反應，則表示丙加入催化劑　(C)若乙與丙為不同反應，則溫度上升對丙圖的反應速率增加較大 (D)若甲與乙為同一反應，則於 T 溫時，其 E 的値會變小　(E)甲中 T 的 E 比 30℃之 E 大。 甲 　 乙 　 丙 19. 若 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，在一密閉容器內進行一級反應（某定溫下）。今有N2O5(g) 初壓力為250mmHg，經 20 分鐘後容器內 氣體總壓力升至490mmHg，以下何者正確？ (A) N2O5 每 10 分鐘的分解率為 60％ (B) N2O5 每 10 分鐘的分解率為 40％ (C) 10 分鐘時 N2O5 的莫耳分率為 0.375 (D) 30 分鐘時 NO2 的分壓為54mmHg (E) N2O5的分解反應的半生期約為14.0 分鐘 20. 反應 2Ce4 _{ Tl} _{→ 2Ce}3 _{ Tl}3 _{經由實驗獲得二種不同的反應途徑，下列那些敘述正確？} 甲之途徑反應：2Ce4 _{ Tl} _{→ 2Ce}3 _{ Tl}3 乙之途徑反應：(1) Ce4 _{ Mn}2 _{→ Ce}3 _{ Mn}3_{(2) Ce}4 _{ Mn}3 _{→ Ce}3 _{ Mn}4_{(3) Mn}4 _{ Tl} _{→ Tl}3 _{ Mn}2 (A)循甲之機構反應活化能較循乙之機構反應活化能為低　(B)循甲之機構反應速率較循乙之機構反應速率為慢　 (C)循乙之機構反應，其中加入的催化劑是 Mn2_{(D)循乙之機構反應，其中 Mn}3_、Mn4_{又稱為活化錯合物} (E)甲、乙二種反應機構會有不一樣的反應熱 21. 下列反應屬於阿瑞尼士酸鹼中和且又屬於布忍斯特－洛瑞酸鹼反應者有？

(A)CH3COOH(aq)＋OH(aq )CH3COO(aq )＋H2O(aq) (B)H2SO3(aq)＋NH3(aq)NH4 (aq)＋HSO3(aq ) (C)HCl(g)＋NH3(g)NH4Cl(s)

(D) F－_＋BF

3BF 4 (E) HCO3(aq )＋H3O( aq)CO2(g)＋2H2O(l)。

22.下列關於各組化合物之比較，何者正確？

(A)酸性強弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO (B)鹼性強弱：CsH＜RbH＜KH＜NaH (C)鹼性強弱：NH2－＞OH－＞NO2－＞NO3－

(D)同為 0.01M 之下列各酸的 H＋_{濃度大小：：HClO}

3＜HBrO3＜HIO3 (E)同為 0.01M 之下列各酸的 H＋濃度大小：HI＝HBr＝HCl＞

HF。 實驗編號 反應物壓力(atm)×10 _{（atm/min）}速率 PH2 PNO 1 0.100 1.00 _{3.20 10} 5 2 0.500 1.00 _{1.60 10} 4 3 0.500 4.00 _{2.56 10} 3

三

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非選擇題

: 共 3 大題,小計 26 分。

1. 試寫出以下各物質的中文名稱或化學式。【此題每格 1 分】

(1) HCN(aq) (2) H2S2O3(aq) (3) H4SnO4(aq) (4) 過錳酸 (5) 乙二酸 (6) 硼酸

2. 某生為了研究 A2(aq)＋B2(aq)  2AB(aq) 的反應速率與濃度的關係，在 25℃下，先配製莫耳濃度均為 1.00×10－1M 的 A2與B2兩溶

液，再以下表的體積組合，獲得AB 初始生成速率如表中所示：（設溫度每升 10℃，速率變 2 倍）【此題每小題 2 分】 實驗編號 混合所用的體積(mL) _{AB 初始產生速率(M．min}－1 ) A2(aq) B2(aq) H2O(l) 1 2 3 2.00 2.00 3.00 1.00 2.00 4.00 7.00 1.00 3.00 2.50×10－4 4.00×10－3 2.25×10－3 試求：(1)該反應的速率表示法為何？ (2)該反應的速率常數為若干？（须附單位，否則扣分！） (3)若在 45℃下，各取 A2(aq)，B2(aq)，H2O(l) 2mL 混合所得溶液 6mL 中，初始反應每分鐘有若干莫耳 A2消耗？ 3. 秒錶反應：反應速率的探討實驗步驟如下： 步驟一：用8.56 克碘酸鉀（式量為 KIO3=214）加水配成 1 升 A 溶液。 步驟二：用0.624 克亞硫酸氫鈉（式量為 NaHSO3=104）、2.0 克可溶性澱粉及 5.0 毫升的 1M 硫酸混合，加水配成 1 升 B 溶液。 依下表的成份在室溫下混合溶液A 與 B，並記錄溶液由無色轉變為深藍色所需的時間，實驗結果得到下表的數據： 試管代號 A 溶液(mL) B 溶液(mL) 水(mL) 時間(秒) 反應速率





t

HSO







 3 _{（M/sec）×10}5 甲 1.0 2.0 7.0 100.0 R甲 乙 2.0 2.0 6.0 50.0 R乙 丙 3.0 2.0 5.0 33.3 R丙 丁 4.0 1.0 5.0 12.5 R丁 據此，請回答下列問題： (1)進行「溫度效應」之變因實驗時，溫度不宜太高，通常不超過 45℃，原因為何？答： 【2 分】 (2)請寫出混合 A、B 溶液後，使澱粉指示劑變成深藍色之反應方程式（兩個方程式表示）？【2 分×2】 (3)若在室溫時以下表的數據混合溶液 A 與 B，則那幾組會呈現藍色？【全對才給分，2 分】 試管代號 A 溶液(mL) B 溶液(mL) 水(mL) 戊 1.0 9.0 40.0 己 2.0 24.0 24.0 庚 1.0 28.0 21.0 辛 2.0 30.0 18.0 壬 2.0 42.0 6.0 (4)試以反應速率 R（y 軸）對 IO3－的濃度（x 軸）作圖。【需標示座標 R甲、R乙、R丙、R丁及IO3－的濃度】【4 分】 (5)承(4)，此反應速率 R－[IO ]圖的斜率為何？（须附單位，否則扣分！）【2 分】₃

高 雄 市 立 高 雄 中 學 九 十 四 學 年 度 第 二 學 期 第 二 次 期 中 考

高 二 物 質 化 學 答 案

一

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單選題

: 每題 3 分,答錯不倒扣,小計 42 分。

1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C 11.B 12.D 13.C 14.A

二

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多重選擇題

: 每題 4 分，每答錯一個選項倒扣 0.8 分, 小計 32 分。

15.CDE 16.BD 17.A 18.ABDE 19.BCE 20.BC 21.A(B)E 22.ACE

三、非選擇題 : 共 3 大題,小計 26 分。

1.

(1) 氫氰酸 (2) 硫代硫酸 (3) 氫氧化錫 ( 錫酸 ) (4) HMnO4 (5) H 2C2O4 (6) H 3BO3 【每格 1 分】

2.

(1) R=k[

A

2]2[

B

2] (2) k=62.5 M－ ．2 min － 1 (3) 2.78×10－ 5 mole 【每格 2 分】

3.

(1) 答：

溫度過高，

I

2

－澱粉錯合物不穩定，不易呈深藍色

【每格2 分】 (2) 答： IO 3－ ＋ 3HSO3－  I － ＋ 3SO 4 2－ ＋ 3H ＋ 答： IO 3－ ＋ 5I － ＋ 6H ＋  3I 2＋ 3H 2O (3) 答： 戊、己、辛 y 軸 （R×105_） (4) 答： X 軸(IO3－) 【本小題 4 分】 (5) 答： 3 × 10－ 3 _sec － 1