104-02-02高二(自)

彰化縣私立精誠中學

104 學年度第二學期 高二化學 第二次段考

(A) 1 mol CO 和 1 mol NO2　(B) 0.1 mol CO2 和 0.5 mol NO　(C) 1 mol CO 和 1

mol CO2　(D) 1 mol CO、1 mol NO2 和 1 mol CO2　。

( A )03.在定溫下，某生以不同濃度的物質測量 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) 反應的濃度變化。 平衡時，哪一組的狀態與其他組不同？ 選　項 物質的初濃度（M） [NH3] [N2] [H2] (A ) 0.40 0.6 0 0.18 (B) 0.30 0.1₀ 0.30 (C ) 0 0.25 0.75 (D ) 0.5 0 0 ( B )04. 下列何項是化學平衡之條件與特徵？ (1)可逆反應；(2)密閉系；(3)恆定溫度；(4)反應物的總質量等於產物的總 質量；(5)微觀不變；(6)動平衡；(7)正、逆反應速率相等；(8)巨觀不變； (9)必為吸熱反應 (A)僅為(1)(2)(3)　(B)僅為(1)(2)(3)(6)(7)(8)　(C)僅為(4)(5)(6)　 (D)僅(6)(7)(8)。 ( D )05. 工業製氨的化學反應式如右所示：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若此反應的系統達到 平衡狀態時，下列哪一項敘述是正確的？ (A)氮與氫不再反應成為氨　(B)反應式左側的分子總數等於右側的分子總數 (C)氮、氫、氨的莫耳數比為 1：3：2　(D)氮與氫反應成為氨的速率等於氨 分解為氮與氫的速率。 ( D )06. 反應：2SO2 + O2 2SO3達到平衡後，再於反應容器中充入氧氣（內含氧的同 位素18 8O），經過一段時間後，188O 原子可能存在於哪些分子中？(A)只存在於 O₂ (B)只存在於 SO3　(C)只存在於 O2 和SO3　(D)存在於 O2、SO2和SO3 ( C )07. 若一氧化碳中毒者及早發現，以高壓氧治療可恢復其血液攜帶氧氣之功能，此 現象可由下列何者來解釋？　(A)亨利定律　(B)離子交換法　(C)勒沙特列原 理　(D)亞佛加厥定律。 ( B )08. 當可逆反應達平衡時，改變下列何因素，會改變平衡常數 K 值？　(A)反應物 濃度　(B)溫度　(C)加入催化劑　(D)壓力 。 ( A )09. 下列哪一個反應的 Kc值與 Kp值相等？(A) H2(g) + I2(g) 2HI(g)　 (B) H2O(l) H2O(g)　(C) N2O4(g) 2NO2(g)　(D) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)　 ( D )10. 從下列各種情況中，利用現象觀察反應平衡是否達成，何者敘述錯誤？　 (A) N2O4(g) 2NO2(g) 體積的變化　(B) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 壓力變化　(C)

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 導電度變化　(D) 2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g) + N2(g) 顏色 的變化 。 ( C )11.平衡常數 K 值大表示：　(A)正向反應速率很大　(B)反應放熱　(C)平衡時反 應程度較完全　(D)活化能小 。 ( A )12.有關氣體反應：4H2(g) + CS2(g) CH4(g) + 2H2S(g) 下列各項 Kc與 Kp關係式中，何者 正確？(A) Kc = Kp 2 1 ( ) RT  (B) Kc = Kp 1 2 1 ( ) RT _{(C) Kc =} p 5 3K _{(D) K} c = Kp (RT)2 ( B )13.定溫下，在容積為 l 升的真空容器中，填充 2.5 莫耳的 A(g) 與3.0 莫耳的 B(g) 後，定容下進行反應A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)，當60%的A(g) 反應掉時， 達到平衡，試問此反應的平衡常數值Kc為何？　(A) 3　(B) 9　(C) 27　 (D) 50 。 ( C )14.已知 N2O4(g) 2NO2(g) 的平衡常數 Kc＝16，則在同溫時， NO2(g) N2O4(g) 的 Kc 為何？(A) 16　(B) 8　(C) 　(D)－4。 ( B )15.在定溫時，CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 的 Kc＝9.0。在密閉容器中，充入各 1.0 atm 的 H2(g) 及 CO2(g)，則達平衡時，此容器內的總壓為多少 atm？ (A) 1.0　(B) 2.0　(C) 3.0　(D) 4.0。 ( B )16.設在 1000 K 時，C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 之 Kp＝2 atm。若於同溫時，在 2 升 密閉容器內置入 C(s)、CO2(g) 及 CO(g) 各 1 莫耳，則反應將向何方向進行？ (A)向右　(B)向左　(C)已達平衡，不移動　(D)正、逆反應均停止。 ( C )17.已知 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) 在 100℃時正逆雙方反應速率常數依次為 2.0×10－2₍mol_L)－1_S－1_{， 1.0×10}－3₍mol_L)－1_S－1_{，則平衡常數值為若干？} (A) 2.0×10－1 _{(B) 5.0×10}－2 _{(C) 2.0×10}1 _{(D) 5.0×10}－2

( A )18.於 500 °C 時，HCl(g) 分解產生 H2(g) 和 Cl2(g) 的平衡常數 Kc 為 0.01。

若將 1.0 莫耳 HCl(g) 放入體積為 1.0 升、溫度為 500 °C

的容器中，當反應達到平衡時，HCl(g) 的分解百分率（％）最接近下

列哪一選項？ (A) 17　(B) 21 (C) 25　(D) 33。

( C )19.在加入下列各項物質後，何者可使 2CrO42－(aq)＋2H＋(aq) Cr2O72－(aq)＋H2O_()

的平衡右移？(A) NaOH(s)　(B) K2Cr2O7(s)　(C) HCl(aq)　(D) Ba(NO3)2(s) 。

( D )20.在 Fe3＋

(aq)＋SCN－(aq) FeSCN2＋(aq) 平衡系中，於下列圖形之虛線處加水，各物

濃度的變化，何者正確？

(A) (B) (C) (D)

( A )21.2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g) 反應達平衡時，何項操作可增加 N2O(g) 之解離百分率？

(A)定溫、定壓下，加入 He 氣　(B)定溫下，將反應容器之體積縮小　(C)定

溫、定容下，加入 He 氣　(D)定溫下，增加壓力。

( D )22.下列平衡系統中：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 僅含有足量的 CaCO3(s)、CaO(s) 及

CO2(g)。原壓力為 P，體積為 V，在 t0 時間，容器體積減半為 V，並維持為 V。若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，則此系統壓力與時間的關係為何？ 【日大】 (A) (B) (C) (D) ( C )23.定溫下，若對 N2O4(g) 2NO2(g) 平衡系縮小容器體積，則反應速率的變化圖為何？ (A) (B) (C) (D) ( B )24.下列各平衡系中畫線物質之平衡濃度為 C1（mol/L），定溫下將物系體積減半 後之新平衡濃度為 C2（mol/L），何者符合 1<<2？

(A) H2O_() H2O(g)　(B) C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　(C) N2O4(g) 2NO2(g)

(D) H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。 ( D )25. 某一反應 A(g) 1 2      kk B (g)＋C(g)，k1為正向速率常數，k2為逆向速率常數：其正向 活化能為 200 kJ/mol，逆向活化能為 100 kJ/mol，當溫度增加時，k1變為 k1¢，k2變為 k2¢，則：　 (A)k1¢＞k1，k2¢＜k2　(B)k1¢＜k1，k2¢＞k2　(C) 1 2 k k _＞ 1 2 k ' k '_(D) 1 2 k ' k '_＞ 1 2 k k  ( D )26. 在某溫度下，將碘化氫置於密閉容器中，使其進行反應： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)。達平衡時，容器內之總壓為 10 atm，碘化氫的莫 耳分率為 0.8。該反應之 Kp 為何？(A) 24　(B) 16　(C) 1　(D) 。 ( C )27. 在 27 °C 下，24.6 升的 N2O4 與 NO2 混合氣體平衡時，壓力為 1.0 大氣壓，若 x 為 N2O4 與 NO2 的莫耳數比值，則下列敘述何者正確？ （假設 27 °C 時，平衡反應 N2O4(g) 2NO2(g) 的平衡常數 Kp＝1.6） (A) x ¿ _{1.0　(B) 1.0>x} ¿ _{0.70　(C) 0.70>x} ¿ _{0.40　(D) 0.40>x。}

( A )28. 甲烷、乙炔、氫的莫耳燃燒熱依次為－213 kcal、－312 kcal、－68 kcal，對 2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g) 反應而言，下列何種狀態最有利於乙炔的生成？

(A) 1600 °C、1 atm　(B) 1200 °C、1 atm　(C) 1600 °C、10 atm　 (D) 1200 °C、10 atm。

( B )29.  K＝1.0×10－14

 K＝2.0×10－9

則 的 K 值為?

(A) 2.0×10－23 _{(B) 5.0×10}－6 _{(C) 2.0×10}－5 _{(D) 5.0×10}－23

( C )30. 已知 2HI(g) H2(g)＋I2(g)之平衡常數為 K，HI(g)之解離度為a，則 a 可以下列何

式表示？　(A)1 K K  _(B) 1 1 2 K K   _(C) 2 1 2 K K  _(D) 1 2 K K  。 第二大題: 多選題 (15% ,每題 3 分,依學測多重選扣分) ( ABD )31.在 N2O4(g)＋熱 2NO2(g) 平衡系中，下列哪些方法可使平衡系之顏色加深？ (A)升高溫度　(B)定容下加入 NO2　(C)定壓下通入 He　(D)壓縮體積　 (E)定容下通入 He。 ( ABCE )32.哈柏法製氨：N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)＋92kJ 反應中，用催化劑 Fe2O3在約 500℃下進行反應。有關此一反應，下列敘述何者正確？(A)反應中，催化劑會 使向右反應的反應速率增加(B)反應中，催化劑會使向左反應的反應速率增加(C) 反應中，催化劑會使向右及向左反應的活化能皆降低 (D)在高溫反應的主要目 的是為使平衡向右移動 (E)反應達平衡時，加高壓力會使平衡向右移動 。 ( ACD )33.下列各平衡系，在施以所述之措施後，何者可使平衡向左移動？

(A) H2O_() H＋(aq)＋OH－(aq)，加入 HCl(aq)　(B) H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，縮小容器體

積　(C) AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入 AgNO3(s)　(D) Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)

FeSCN2＋

(aq)，加水稀釋　(E) BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，加入 BaSO4(s)。

( ABE )34.假設 A、B、C 為三種理想氣體，在一密閉容器中，此三種氣體在 25 °C

時之

化合物 A B C 初濃度（M）

0.1

0.2

0

0.05

0.05

0.1

( DE )35.已知 800°C 時，反應 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)之平衡常數 Kp＝190mmHg，

今於 8.8L 真空容器中，加入下列物質且溫度保持 800°C，何項物系之氣體壓力 為 190 mmHg？(Ca＝40，C＝12，O＝16)　(A)1gCaCO3及 0.44gCO2　

(B)4.4gCO2及 0.56gCaO　(C)2gCaCO3及 5.6gCaO　(D)3gCaCO3　

(E)CaCO3、CaO 及 CO2皆為 1g。

第三大題 : 非選擇題 20% ( 計算題須列計算式 ) , 請作答於答案卷上

[01] 寫出下列各平衡系的平衡定律式 : 5% (a) PbCl2(s)  Pb2+(aq) + 2Cl(aq) K = 　

(b) NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH(aq)　 K=

(c) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)　 K=

(d) CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)　 Kp=

(e) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)　 Kp =

[02]已知某溫度下，Ag＋

(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2＋(aq)，Kc＝2.5  108，0.2 M 的硝酸銀水溶

液和 0.8 M 的氨水以等體積混合後，試問： (1)[Ag＋_{]為若干M？ (3%)} (2)[Ag(NH3)2＋]為若干M？ (2%) [03]某四氧化二氮氣體，加熱至 77°C 時，達平衡狀態 N2O4(g) 2NO2(g)此時壓力為 1atm， 密度為 2.56 g/L 試問此平衡系中 (10%),每小題 2 分 (1)混合氣體之平均分子量?。 (2) N2O4 的莫耳分率為? (3) NO2 的分壓為? (4)平衡常數 Kp＝?。 (5)此平衡系若降溫,則 Kp (增大 or 減小? )

[寫出平衡定律式]