彰化縣私立精誠中學
107 學年 第一學期 高一基礎化學 第一次段考
（原子量：N＝14，F＝19，Na＝23，Mg＝24，Si＝28，S＝32，Cl＝35.5，Ca ＝40，Cu＝64） 一. 單選題(每題 2 分共 50 分) 1.下列有關物質發生狀態變化時的敘述，何者正確？ (A)原子排列方式改變 (B)分子的種類改變 (C)分子間的距離改變 (D)分子的平均動能改變 (E)分子的質量改變 2.下列何組物質中，兩者都屬於化合物？ (A)臭氧，二氧化氮 (B)鑽石，黃銅 (C)葡萄糖，乾冰 (D)氨水，鹽酸 (E)白金，18 K 金 3. 某氣體化合物，只含有氮及氧元素，其質量比為 7：4，試問該化合物的化學式為 何？(A)NO (B)NO2 (C)N2O5 (D) N2O3 (E) N2O
4. 含有一氧化碳及二氧化碳的混合氣體，其成分中碳原子數與氧原子數比為 3：4， 試問一氧化碳與二氧化碳之體積比？
(A)1：1 (B)1：2 (C)1：3 (D)3：1 (E)2：1
5. 某化合物之化學式為 A2B3，且 10 克之 A2B3中含有 3.33 克的 B 元素，另一僅含
A、B 兩種元素之化合物 X 中，B 之重量百分率為 25％，則 X 之化學式可能為： (A) AB (B) A2B (C) AB2 (D) AB3 (E) A3B
6. 在物質分離實驗中，用來從碘的碘化鉀溶液中萃取碘分子的溶劑名稱___ 及 最後分液漏斗上層溶液的顏色____ 分別為？ (A)乙醇 無色 (B)丙酮 紫色 (C)正己烷 紫色 (D)丙酮 棕色 (E)正己烷 棕 色 7. 下列何種物質與 3.2 公克的 CH4所含原子總數不同？（He＝4） (A) 2.3 公克的 NO2 (B) 0.5 莫耳的 H2 (C) 1.505×1023個 NH3分子 (D) 12 公克的 C60 (E) 4 公克的氦氣 8. 已知 NH3之分子量為 17，則下列敘述何者錯誤？ (A)一個 NH3分子的質量為 17 u (B)一個 NH3分子的質量為一個1H 原子質量的 17 倍 (C) NH3一分子質量為克 (D) 1 克的 NH3相當於 6.02×1023 u (E) 3.4 克的 NH3相當於 0.5 莫耳 9. 某含有結晶水的草酸鎂（MgC2O4．nH2O）樣品 2.00 克，加熱至完全失去結晶水，所 得無水草酸鎂的質量為 1.52 克，則 n 的數值為何？（MgC2O4的莫耳質量為 112 g／mol） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 10.將硫酸銅晶體（CuSO4 ·5 H2O）500 克溶於 1500 克的水中，則此溶液重量 百分率濃度為若干？ (A) 33.3％ (B) 25％ (C) 16％ (D) 9％ (E) 3.5％ 11.已知某遭汙染的汞汙泥含汞量為 40.2 ppm，則此汞汙泥中含汞（原子量＝201） 重量百分率濃度為多少？ (A) 4.02×10－2 ％ (B) 4.02×10－3 ％ (C) 2.0×10－1 ％ (D) 2.0×10－2 ％ (E) 2.0×10－3 ％ 12. 欲由重量百分率濃度 90％的硫酸溶液配置成濃度 60％的硫酸溶液(比重 1.23) 1 升時，約需蒸餾水若干毫升? (A)410 (B)615 (C)820 (D)1230 (E)205 13. 下列有關溶解度的敘述，何者正確？ (A)液體溶於液體之溶解度，大都因本性而不同 (B)固體的溶解度都隨溫度升高而增大 (C)氣體之溶解度與其平衡存在之氣體壓力成反比 (D)氣體之溶解度隨溫度升高而增大 (E)氣體之溶解度與水量多寡有關 14. 下列關於溶液的配製，何者正確？ (A)欲精確配製 0.1 M 500 mL 的 NaOH 溶液，應使用 500 mL 的燒杯 (B)欲精確配製 1 M 的 NaOH 溶液 250 mL 先稱取 10 克的 NaOH， 將其溶入 250 mL 的水中即可 (C)欲稀釋濃硫酸，是將濃硫酸緩緩倒入水中，並加以攪拌 (D)定溫下，將過量的溶質置於溶劑中，即可得過飽和溶液 (E)將過量溶質置於溶劑中，再升溫使其溶解完畢即得過飽和溶液 15. 取 30℃的飽和 KNO3溶液少許，置於質量為 60.0 克的錶玻璃上，秤得溶液與錶玻璃 共 64.4 克。俟水完全揮發後，秤得 KNO3粉末與錶玻璃共 61.4 克。依據以上數據， 則 30℃時，KNO3在水中的溶解度（g／100 g 水）應接近下列哪一數值？ (A) 16 (B) 27 (C) 32 (D) 47 (E) 54 16. 下列有關陰極射線與 X 射線的敘述，何者正確？ (A)兩者的行進均可產生電流 (B)兩者均可受靜電場的影響而偏向 (C)兩者均為電磁波 (D)陰極射線為帶電粒子，X 射線為電磁波 (E)陰極射線為電中性的粒子，X 射線為帶電的粒子 17. 下列有關拉塞福原子核存在實驗的敘述，何者錯誤？ (A)拉塞福以 α 粒子撞擊金屬箔 (B)拉塞福發現大部分用來撞擊的粒子皆透過金屬箔，只有少數被反彈回來 (C)拉塞福的實驗顯示出湯姆森的原子模型和實驗結果不合 (D)拉塞福的實驗證實原子核是帶正電，並且是原子大部分質量之集中所在 (E)拉塞福的實驗證實了中子的存在 18. 下列有關科學家及其重大科學理論發現的組合，何者錯誤？ 選項 科學家 重大科學發現或理論的內容 (A) 湯姆森 以陰極射線實驗推論電子是原子的基本粒子 (B) 密立坎 以油滴實驗測得電子的基本電量 (C) 拉塞福 利用α 粒子散射實驗建立原子核模型 (D) 莫斯利 測定元素放射之X 射線波長而建立原子序觀念 (E) 道耳頓 提出分子說解釋質量守恆定律 19. 某元素原子結構示意圖如右，則關於該元素的敘述，下列何者錯誤？ (A)原子核內有 12 個質子 (B)原子核內有 12 個中子 (C)原子核外有 12 個電子 (D)價電子有 2 個 (E)原子呈電中性 題組 某元素有兩種同位素。一種為 X，質量為 10.0129 amu，自然界含量占 19.91％；另一種為 X，質量為 11.0093 amu，含量占 80.09％。 根據以上資料，試回答 20.21.題：
20. 元素 X 的原子量是下列哪一個？（取到二位小數） (A) 5.00 (B) 10.01 (C) 10.50 (D) 10.81 (E) 11.01 21. X 原子最外層有幾個電子？ (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 22. 下列有關週期表的敘述，何者正確？ (A)目前使用之週期表是依據原子序排列 (B) Ti、Se、Cs、Bi 都屬於典型元素（主族元素） (C)週期表中同一橫列的元素，彼此具有相同的化學性質 (D)當原子序增加時，原子的原子量均增加 (E)金屬元素位居週期表右下方 23. 下列有關元素週期性質及週期表的敘述，何者正確？ (A)同族元素其價電子數及化學性質必相同 (B)就導電性，元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類 (C)週期表左下方的元素是在水中呈酸性的非金屬 (D)類金屬的化學性質介於金屬及非金屬之間，所以列在週期表中央，統稱 B 族 (E)以上皆是 24. 下列有關Ⅶ A 族的敘述，何者正確？ (A)極易失去電子形成鈍氣電子組態 (B)化學活性隨著原子序增加而增加 (C)氫氧化物之酸性隨著原子序增加而增加 (D)半徑隨著原子序增加而增加 (E)在自然界中，多以元素態存在 25. 鋁為兩性元素，其別與鹽酸或氫氧化鈉溶液（濃度約 3 M）反應後產生的 產物中，相同者為下列何者？ (A)氫氣 (B)氧氣 (C)氫氧化鋁 (D) 氧化鋁 (E)水 二.多選題(每題 3 分共 30 分) 26. 下列哪些物質是屬於混合物？ (A)鹽酸 (B)金剛石 (C)雙氧水 (D) 18K 金 (E)食鹽 27.下列何項是同素異形體？
(A) CO，CO2 (B) 石墨，C60 (C) H，H (D) C2H5OH，CH3OCH3 (E)O2，O3
28. 在同溫同壓下，CO 與 CO2兩氣體中的原子數比為 3：2，下列敘述何者正確？ (A) CO 與 CO2的分子數比為 9：4 (B) CO 與 CO2的莫耳數比為 9：4 (C) CO 與 CO2的體積比為 9：4 (D) CO 與 CO2的重量比為 63：44 (E) CO 與 CO2所含的氧原子數比為 9：8 29. 某氣體在同溫、同壓下，其密度為甲烷（CH4）氣體的 1.75 倍，試問該氣體
可能為何？ (A)N2 (B)CO (C)CO2 (D)C2H4 (E)NO2
30. 下列有關溶液的敘述，何者錯誤？ (A)溶液保留有溶質的本性 (B)溶液有一定的熔點，但無一定的沸點 (C)四氯化碳可與水形成一溶液 (D)金屬可與金屬形成溶液，但金屬與非金屬不可形成溶液 (E)必呈氣態或液態 31 下圖為由濃硫酸配製成稀硫酸的過程： (A) (B) (C) (D) 步驟一：將「儀器甲」裝上「安全吸球」，吸取 90％、比重 1.6 的濃硫酸 V 毫升。 步驟二：取一 1 公升「儀器乙」，先裝入適量的蒸餾水。 步驟三：再將步驟一的濃硫酸 V 毫升加入，並充分溶解。 步驟四：再加入蒸餾水至 1 公升刻度，變成 30％、比重 1.2 的稀硫酸。 根據上述步驟，下列敘述何者正確？ (A) V 為 250mL (B) 過程中總共使用了 800mL 蒸餾水 (C) 「儀器甲」為滴管 (D)「儀器乙」為燒瓶 (E)配製過程屬於放熱過程 32. 下列有關原子結構的敘述，何者正確？ (A)α 粒子中，質子數等於中子數 (B)原子的質量為原子核中質子質量的兩倍 (C)原子呈電中性時，其原子序等於原子核外電子數 (D)氚（3H）和氘（2H）為氫（1H）的同素異形體 (E) K 有 19 個質子，鉀離子與氬（Ar）的質量數相同 33.下列各元素中，何組的電子排列，最外層的電子數相同？
(A) 12Mg、56Ba (B) 5B、15P (C) 7N、33As (D) 9F、18Ar (E) 3Li、13Al
34 下列哪些元素的最外層只有 2 個電子？
(A) 2He (B) 4Be (C) 17Cl (D) 18Ar (E) 20Ca
35. 相同週期的元素，隨著其原子序增加會有何種變化趨勢？ (A)金屬性增加 (B)非金屬性增加 (C)形成陽離子的傾向增大 (D)價電子數增加 (E)鹼性增加 三.非選擇題 (第 1.2.3.4 題每答格 2 分，第 5.6 題每答格 1 分 ， 共 20 分) 1. 根據定比定律及附圖，寫出下列空格的答案：（原子量：N = 14，Si = 28） (1)求(B)的化學式為______。 (2) 求 Z = ______。
2. 某元素 X 經質譜儀測定得 X2＋之值為 8.04×103庫侖／克，則 X 之原子量 為多少？ (寫出最接近的整數) 3. 588 克的 CaCl2．2H2O 溶於 1456 克的水中（25C時溶液的密度為 1.2 克／毫升），請 求出： （Ca = 40，Cl = 35.5） (1)體積莫耳濃度 (2)溶質莫耳分率。 ( 溶質莫耳分率＝溶質莫耳數／溶液總莫耳數 ) 4. 如圖為 KNO3和 NaCl 在不同溫度之溶解度曲線圖，現有一混合物含 KNO3 40 克 及 NaCl 5 克，於 80 C 時欲以再結晶分離，求： (1)最理想之水量為若干？ (2)由 80 C 降至 20 C，理論上可得沉澱，此沉澱物中 KNO3的純度為？％ ( 純度＝KNO3／沉澱物 ) 5. 已知 S 的原子序為 16 試回答下列問題: (1)電子排列 (2)價殼層 (3)屬於週期表?A 族 (4)電子點式 6. 寫出下列各組中，原子的半徑大小順序： (1) C，N，O (2) Ne，Na，Mg
