chem05b

【歷屆大考試題】

1. 以 HCl 溶液（0.10 M）滴定 25 毫升 NaHCO3溶液（0.10 M），下列何圖最能代表其滴定曲線？

（橫軸為添加HCl 溶液之毫升數）【85 日大】

(A) (B) (C) (D)

2. 四種水溶液分別含 0.1 M 之(a) Na(CH3COO) (b) NH4Cl (c) NH4(CH3COO) (d) NH4(HSO4)，

則溶液之pH 值大小排列順序，何者正確？【86 日大】

(NH+

4的Ka = 5.7 × 10−10，CH3COO− 的Kb = 5.7 × 10−10，HSO−4的Ka = 1.3 × 10−2)

(A) c > a > b > d (B) c > a > d > b (C) a > c > d > b (D) a > c > b > d

3. 將 0.01 莫耳的 HCl 氣體完全溶入 1 升的下列各水溶液中，何者的 pH 值變化最小？【87 日大】

(A) 0.01 M CH3COOH (B)含有 0.01 M CH3COOH 和 0.01 M CH3COONa

(C) 0.5 M CH3COONa (D)含有 0.5 M CH3COOH 和 0.5 M CH3COONa

4. 酸和鹼混合會產生中和反應。下列三組為含 1 莫耳酸的稀釋水溶液與含 1 莫耳鹼 的稀釋水溶液混合在一起，其所放出熱量之比較，何者正確？【87 日大】 a：鹽酸 + 氫氧化鈉 b：醋酸 + 氫氧化鈉 c：醋酸 + 氨水 (A) a > b > c (B) c > b > a (C) b > c > a (D) a = b = c 5. 比較 0.10 M 的醋酸分別在 0.10 M 醋酸鈉水溶液與 0.010 M 醋酸鈉水溶液中， 其游離百分率的比約為下列何者？(醋酸：K_a = 1.8 × 10−5)【87 日大】 (A) 1：3 (B) 1：10 (C) 3：1 (D) 10：1 6. 常溫下，某酸溶液 35.0 毫升，其中含此酸 0.512 克，以 0.100 M 的氫氧化鈉溶液滴定 至當量點時，用去40.0 毫升的氫氧化鈉溶液，則此酸最可能為下列何種酸？【88 日大】 (A)氫硫酸 (B)鹽酸 (C)氫碘酸 (D)氫氰酸 7. 定溫 25℃下，將 50.0 毫升 0.40 M 氫氧化鈉水溶液與 50.0 毫升 0.40 M 醋酸水溶液混合，則混 合溶液的pH 值與下列數值何者最接近？（在 25℃時，醋酸的游離常數為 1.8 × 10−5）【88 日大】 (A) 6.0 (B) 7.5 (C) 9.0 (D) 10.5 8. 純水加熱至某一溫度時，pH 值變為 6.5，下列敘述，何者錯誤？【88 日大】 (A)此時水呈酸性 (B)此時 pOH 為 7.5 (C)水的解離常數變大 (D)水的離子積變小 (E)水的游離百分率不變 9. 下列那一種液體的 pH 值最大？【89 日大】 (A)純水 (B)氯化鈉水溶液 (C)氯化銨水溶液 (D)醋酸鈉水溶液 10. 已知草酸( H2C2O4 )的 Ka1和Ka2分別為6.4 × 10−2和6.0 × 10−5，在0.10 M 的草酸溶液中， 下列有關各物種的濃度之表示，何者最正確？【89 日大】 (A) [H C O ] = 0.10 M (B) [H+_{] = 0.20 M (C) [HC O}−_{] = 8.0 × 10}−2 _{M (D) [C O}2−_{] = 6.0 × 10}−5 _M

11. 將 0.069 克的某單質子酸 HA(分子量為 69)溶於 50.0 克水中，所形成水溶液的密度 為1.0 g / mL，若測得其凝固點為 − 0.056℃，則此酸的 Ka則為下列何者？ (已知水的 Kf = 1.86℃ / m)【89 日大】 (A) 1.0 × 10−3 (B) 5.0 × 10−3 (C) 1.0 × 10−2 (D) 2.0 × 10−2 12. 將下列各溶液混合，何者可以形成緩衝溶液？【89 日大】 (A) 100 毫升 0.1 M NH4Cl 和 100 毫升 0.1 M NaOH (B) 100 毫升 0.1 M NH4Cl 和 50 毫升 0.1 M HCl (C) 100 毫升 0.1 M NH4Cl 和 75 毫升 0.1 M NaOH (D) 100 毫升 0.1 M NH4Cl 和 200 毫升 0.1 M HCl (E) 100 毫升 0.1 M NH4Cl 和 200 毫升 0.1 M NaOH 13. 假設某一胃藥片之制酸劑為碳酸鈣，其中所含之制酸劑的測定步驟如下： 取一粒0.400 克的此種胃藥片，磨碎後加入 50.0 毫升蒸餾水。 加入過量之80.0 毫升 0.100 M HCl 溶液，煮沸後並冷卻。 以酚酞為指示劑，用0.100 M NaOH 滴定，需 44.0 毫升始達滴定終點。 （原子量：C = 12.0；O = 16.0；Ca = 40.0）【89 日大】 (1)寫出步驟相關反應之方程式。 (2)步驟達滴定終點時，溶液呈何種顏色？ (3)胃藥片中含碳酸鈣多少克？ (4)為什麼不直接用鹽酸來滴定此胃藥片內的鹼含量？ 14. 若將下列各物質當作酸，則何者之共軛鹼的鹼性最強？【90 日大】 (A) H2O (B) HCl (C) CH3CO2H (D) NH3 15. 胺基乙酸之羧基的 Ka = 4.3 × 10−3，胺基的Kb = 6.0 × 10−3。若將少量胺基乙酸溶於 pH = 1.0 的水溶液，則下列各結構之物種，何者濃度最大？【90 日大】

(A) H2N－CH2－COOH (B) H3N+－CH2－COOH

(C) H3N+－CH2－COO− (D) H2N－CH2－COO− 16. 人體血液的 pH 值可利用 H2CO3與HCO3−的平衡系統控制，當pH 值維持在 7.4， 即 [H3O+] = 4.0 × 10−8 M 時，血液中 ] HCO [ ] CO H [ 3 3 2 − 的比值最接近下列何者？【90 日大】 （已知H₂CO₃的K₁ = 4.3 × 10−7，K₂ = 5.6 × 10−11） (A) 7.1 × 10−4 _{(B) 0.093 (C) 11 (D) 1.4 × 10}3 17. 有 pH 值均為 3.0 之鹽酸及醋酸二溶液各 1.0 升，則下列敘述何者正確？【90 日大】 (A) HCl 為強電解質，CH3COOH 為弱電解質 (B)二溶液所含 H+ _{的濃度均為1.0 × 10}−3 _M (C)如果將此二溶液分別用水稀釋至 2.0 升，溶液所含 H+ _{的濃度均為5.0 × 10}−4 _M (D)以 0.010 M NaOH(aq) 分別滴定此二溶液，達當量點時，溶液均呈中性

圖4 pH 18. 某單質子酸 HA，在不同比例之 [A−_{] / [HA] 水溶液中的 pH 值如下圖所示，} 則此酸之K_a值為何？【91 指考】 (A) 5 × 10−6 (B) 2 × 10−5 (C) 2 × 10−4 (D) 5 × 10−4 19. 下列那個化合物，在 pH = 4 之水中的溶解度，明顯高於其在中性之水中的溶解度？【91 指考】

(A) BaF2 (B) PbSO4 (C) AgI (D) Hg2Cl2

20. 將 1.0 莫耳的醋酸溶於 10 毫升的重水中，試問在此溶液中會有那些化合物存在？【91 指考】

(A) CH3COOH (B) CH3COOD (C) D2O (D) H2O (E) HOD

21. 於氫氧化鈉溶液中通入了足夠的二氧化硫，所得產物經過純化結晶後，可得下列

哪一種化合物（未表明結晶水）？【92 指考】

(A) NaHSO2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) Na2SO5 (E) Na2S2O3

22. 將上一題所得化合物溶於水，配成 0.1M 的濃度，所得溶液的 pH 值為何？【92 指考】 (A) 0 (B) 1 (C) 等於 7 (D) 小於 7 (E) 大於 7 23. 若以 0.01 M 的鹽酸滴定 NaQ 的水溶液 50.0 mL 時， 溶液的pH 值變化如圖 4。求 HQ 的 Ka值應接近於 下列的哪一個選項？ (NaQ 是 HQ 的共軛鹼， aq aq aq [H ] [Q ] Ka [HQ] = + − ) 【92 指考】 (A) 1×10-2 _{M (B) 1×10}-4 _{M (C) 1×10}-5 _M (D) 1×10-8 _{M (E) 1×10}-10 _M 24. 下列氧化物中，何者溶於水即成為酸性溶液？【93 指考】

(A)CaO (B)MgO (C)N2O5 (D)P4O10 (E)ZnO

25. 在室溫，將 0.10 M 的 HCl 水溶液逐漸滴入 0.10 M 的 NH3水溶液50 mL 中，並經混合均勻。 下列有關溶液之敍述，何者正確？(NH3水溶液的Kb = 1.8×10－5) 【93 指考】 (A)初始 0.10 M 的 NH3水溶液，其[H+]值約為 1.3×10－3M (B)加入 20mL 的 HCl 水溶液後，可成為緩衝溶液 (C)加入 60mL 的 HCl 水溶液後，溶液的[H+_{]值約為 9.1×10}－3 M (D)加入 HCl 水溶液到達當量點時，溶液的 pH 值為 7.0 (E)加入 HCl 水溶液，無指示劑狀況下，溶液中的離子濃度， 必遵守[NH4＋]+[H＋]=[Cl－]+[OH－]

26. 銨離子及磷酸二氫根離子的酸解離常數如下所示【93 指考補】 NH4＋(aq) NH3(aq)＋H＋(aq)，Ka＝5.7×10－10

H2PO4－(aq) HPO42－(aq)＋H＋(aq)，Ka＝6.3×10－8

根 據 上 述 的 反 應 ， 試 問 下 列 何 者 的 鹼 性 最 強 ？ (A) NH4＋ (B) NH3 (C) H2PO4－ (D) HPO42－ 27. 取四份 50 毫升 0.1 M 的弱酸 HA (Ka = 1.0 x 10－4) ，以 0.1 M NaOH 滴定，在分別加入 (甲) 0 毫升；(乙) 25 毫升；(丙) 50 毫升；(丁) 60 毫升 的 0.1 M NaOH 後，停止滴定。 下列有關此四種滴定後水溶液的敘述，何者正確？【93 指考補】 (A)溶液丙呈弱鹼性 (B)溶液乙的 pH 值為 4 (C)此四種溶液中，溶液丙所含 HA 的平衡濃度最小 (D)將溶液甲與溶液丙混合，其 pH 值等於溶液乙的 pH 值 (E)將此四種溶液分別以純水稀釋 10 倍，其 pH 值變化最小的是溶液乙 28. 表 1 列出各反應的平衡常數值。 表1 反 應 平衡常數

Mn(OH)2(s) + Cd2+(aq) Mn2+(aq) + Cd(OH)2(s) 44

Cu(OH)2(s) + Ni2+(aq)  Cu2+(aq) + Ni(OH)2(s) 8×10－5

Mg(OH)2(s) + Mn2+(aq) Mg2+(aq) + Mn(OH)2(s) 36

Cd(OH)2(s) + Ni2+(aq) Cd2+(aq) + Ni(OH)2(s) 7.5

試問下列化合物之飽和水溶液，哪一個的pH 值最小？【94 指考】

(A)Ni(OH)2 (B)Mg(OH)2 (C)Mn(OH)2 (D)Cu(OH)2 (E)Cd(OH)2

29. 弱酸(HA)與弱酸鹽(NaA)可配製成緩衝溶液。有一弱酸的解離常數 4 a K = 1 10× － _{，若配製成} pH5.0 的緩衝溶液，則溶液中的弱酸與弱酸鹽濃度的比值為何？(即[HA]/[NaA])【94 指考】 (A)1/1000 (B)1/100 (C)1/10 (D)1 (E)10 30. 有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚等七杯各含 100 毫升濃度不等的鹽酸溶液，各溶液的 pH 值分 別為7.0、6.0、5.0、4.0、3.0、2.0、1.0。今將濃鹽酸逐滴滴入各溶液中，使各溶液的 pH 值， 分別降為6.0、5.0、4.0、3.0、2.0、1.0、0.0。若用各溶液所需加入濃鹽酸的滴數對各溶液的編 號作圖，則所形成的曲線，應接近下列哪一個？【96 指考】 (A) (B) (C) (D) (E)

31-35 為題組 實 驗 課 後 王 同 學 發 現 實 驗 桌 上 有 六 瓶 試 劑 未 予 歸 位 ， 可 能 為 醋 酸 、 鹽 酸 、 硫 酸 、 氫 氧 化 鉀 、 氫 氧 化 鈣 以 及 氨 水 。 王 同 學 取 出 其 中 兩 瓶 ， 進 行 簡 易 分 析 實 驗 以 辨 識 二 者 成 分 。 以 下 為 其 實 驗 記 錄 ： 【95 指考】 實 驗 I 從 第 一 瓶 溶 液 中 取 出 25.00 mL， 以 標 準 NaOH 溶 液 滴 定 ， 滴 定 結 果 列 於 表 1 中 。 實 驗 II 從 第 一 瓶 溶 液 中 取 25.00 mL 後 ， 加 入 10.00 mL、 0.01 M 的 硫 酸 ， 再 以 同 一 標 準 NaOH 溶 液 滴 定 ， 滴 定 結 果 繪 於 圖 4 中 。 實 驗 III 從 第 一 瓶 與 第 二 瓶 溶 液 中 分 別 取 出 25.00 mL 與 10.00 mL， 相 互 混 合 之 後 ， 再 以 標 準 NaOH 溶 液 滴 定 。 滴 定 結 果 也 繪 於 圖 4 中 。 實 驗 IV 完 成 實 驗 III 後 ， 再 加 入 數 滴 BaCl2， 溶 液 並 無 沈 澱 出 現 ， 但 若 改 加 草 酸 鈉 ， 則 溶 液 出 現 白 色 沈 澱 。 31. 在答案紙上，比照圖 4 的繪圖方式，將實驗 I 的滴定結果繪於方格紙內，並以平滑曲線連接各 點。【注意：繪圖可以先用鉛筆，但最後要在鉛筆所繪的點與線上，再用原子筆、鋼珠筆或中 性筆描繪(包括縱座標與橫座標)。】(4 分) 32. 計算標準 NaOH 溶液的濃度（單位：M）。(3 分) 33. 若在 12.50 mL 標準 NaOH 溶液中加入 12.50 mL、0.01 M 的鹽酸溶液， 則最後溶液的pH 值為何？(3 分) 34. 寫出第一瓶所含成分的正確中文名稱與化學式，並計算其濃度（單位：M）。(3 分) 35. 寫出第二瓶所含成分的正確中文名稱與化學式，並計算其濃度（單位：M）。(3 分) 圖4 滴定曲線 表1 體積(NaOH)/ mL pH 5.0 2.2 10.0 2.4 20.0 3.0 24.0 3.8 24.8 4.5 25.0 7.0 25.2 9.5 26.0 10.0 30.0 10.7

36. 室 溫 時 ， 若 將 20mL 的 _{4.0 10 M HCl×} −2 _{溶 液 與 40mL 的 5.0 10 M NaOH×} −3 _{溶 液 ，} 均 勻 混 合 ， 則 混 合 後 溶 液 的 pH 值 最 接 近 下 列 哪 一 個 數 值 ？ 【 97 指 考 】 (A)2.0 (B)3.5 (C)7.0 (D)8.0 (E)9.5 37. 在 27℃ 、 一 大 氣 壓 下 ， 將 20.0g 的 MgCO3加 入 500mL 的 純 水 中 。 經 充 分 攪 拌 ， 並 靜 置 一 段 時 間 後 ， 取 出 上 層 澄 清 液 ， 並 測 得 其 滲 透 壓 為 112mmHg。 試 問 在 一 大 氣 壓 、 27℃ 時 ， MgCO₃的 溶 度 積 常 數 （K_sp） 最 接 近 下 列 哪 一 個 數 值 ？ 【97 指 考 】 (A)_{3.0 10×} −3 _{(B)1.0 10×} −3 _{(C)9.0 10×} −6 _{(D)3.0 10×} −6 _{(E)1.0 10×} −6 38. 下 列 哪 一 圖 中 的 曲 線 可 以 定 性 描 述 ： 苯 甲 酸 （ 甲 ， 5 a K = 6.6 10_× − _{） 與 氫 氟 酸} （ 乙 ， 4 a K = 6.7 10_× − _{） ， 在 水 中 的 解 離 度 與 其 濃 度 的 關 係 ？ 【}97 指 考 】 (A) (B) (C) (D) (E) 39-40題 為 題 組 本 題 組 與 下 述 酸 鹼 實 驗 有 關 。 步 驟 ： 一. 在 五 個150mL的 燒 杯 中 ， 依 表 1分 別 滴 入 試 劑 （ 示 意 如 圖 1）。 表1、 各 杯 溶 液 的 配 備 杯 號 試 劑 滴 數 備 註 1 NaOH 1 1.NaOH 與 HCl 均 為 3.0M 的 水 溶 液 。 2.BTB 是 0.4%的 溴 瑞 香 草 酚 藍 溶 液 。 3.PP 是 0.4%的 酚 酞 溶 液 。 4.每 滴 體 積 相 等 ， 均 為 0.10mL。 2 HCl 2 3 BTB 3 4 NaOH 4 5 PP 5

No.1 No.2 No.3 No.4 _No.5

NaOH HCl BTB NaOH PP

純水

二. 在 各 杯 內 滴 入 試 劑 後 ， 倒 80mL 的 蒸 餾 水 於 5 號 杯 ， 得 無 色 溶 液 。 三. 將 5 號 杯 的 無 色 溶 液 ， 全 部 倒 入 1 號 杯 ， 則 溶 液 立 即 呈 現 粉 紅 色 。 四. 將 1 號 杯 的 粉 紅 色 溶 液 倒 60mL 於 2 號 杯 ， 結 果 溶 液 褪 為 無 色 。 五. 將 2 號 杯 的 無 色 溶 液 60mL 全 部 倒 入 3 號 杯 ， 結 果 溶 液 變 為 x色 。 六. 將 3 號 杯 的 x色 溶 液 倒 20mL 於 4 號 杯 ， 結 果 溶 液 變 為 紫 色 。 參 考 表 2 指 示 劑 的 顯 色 ， 回 答 第 39-40 題 。 表 2、 指 示 劑 的 顯 色 指 示 劑 酸 性 中 性 鹼 性 BTB 黃 綠 藍 酚 酞 無 無 粉 紅 39. 試 問 x是 什 麼 顏 色 ？ 【98 指 考 】 (A)黃 (B)綠 (C)藍 (D)紫 (E)粉 紅 40. 將 作 完 步 驟 六 後 的 所 有 杯 中 溶 液 倒 在 一 起 ， 結 果 溶 液 會 呈 現 什 麼 顏 色 ？ 【98 指 考 】 (A)黃 (B)綠 (C)藍 (D)紫 (E)粉 紅 41. 濃 度 均 為 0.1M 的 下 列 五 種 物 質 的 水 溶 液 ： （ 甲 ） NH₃ （ 乙 ） NH Cl₄ （ 丙 ）CH COOH₃ （ 丁 ）CH COONa₃ （ 戊 ） CH COONH_{3 4} 試 問 其 pH 值 由 低 至 高 的 排 列 順 序 ， 下 列 哪 一 選 項 正 確 ？ 【 98 指 考 】 (A)乙 丙 戊 甲 丁 (B)丙 乙 丁 戊 甲 (C)乙 丙 丁 甲 戊 (D)戊 丙 乙 甲 丁 (E)丙 乙 戊 丁 甲 42. 下 列 哪 一 選 項 中 的 各 個 化 合 物 ， 溶 於 水 後 皆 呈 鹼 性 ？ 【 100 指 考 】

(A)NH Cl₄ 、 Cu(NO )_{3 2}、 C H OH_{2 5} (B)NH Cl₄ 、 KCl、 NaHCO₃

(C)Cu(NO )_{3 2}、 NaF、 C H OH_{2 5} (D)NaF、 K CO_{2 3}、 NaHCO₃