第二次期中考化學+解答(數理班)

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國立台灣師大附中九十七學年度第一學期數理班化學科第二次期中考試題卷

班 號 姓名：

一、單一選擇題 (30％，每題 2 分，答錯不倒扣)

1. 下列何者反應不發生？ (Ａ) 2NaI＋Br2→ 2NaBr＋I2 (Ｂ) 2NaI＋Cl2→ 2NaCl＋I2

(Ｃ) 2NaBr＋Cl2→ 2NaCl＋Br2 (Ｄ) 2NaF＋Br2→ 2NaBr＋F2。

2. 已知在酸性溶液中，還原力強弱順序為 SO2 ＞ I－ ＞ H2O2 ＞ Fe2＋ ＞ Cl－，則下列反應何者不可

能發生？ (Ａ) 2Fe3＋_＋2I－_{→ 2Fe}2＋_＋I

2 (Ｂ) I2＋SO2＋2H2O → H2SO4＋2HI (Ｃ) 2Fe3＋＋SO2

＋2H2O → 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ (Ｄ) H2O2＋H2SO4→ SO2＋O2＋2H2O。

3. 肼（N2H4）及四氧化二氮可作火箭推進劑，其反應生成的廢氣為氮氣及水蒸氣，試問有關上述

反應之氧化還原之敘述，何者正確？ (Ａ)四氧化二氮中之氧被氧化 (Ｂ)四氧化二氮中之氧被 還原 (Ｃ)肼中之氮被氧化 (Ｄ)肼中之氮被還原。

4. 三瓶沒有貼標籤的強酸，已知分別裝有濃鹽酸、濃硫酸及濃硝酸。試問下列哪一種物質，可以 單獨鑑別這三瓶強酸？ (Ａ)方糖 (Ｂ) 銅片 (Ｃ)金片 (Ｄ)鉑片。

5. 以 0.1 M NaOH(aq)分別滴定同體積的 0.1 M HCl(aq) 和 0.1 M CH3COOH(aq)，兩次滴定實驗中有哪

些數據是相同的？ (Ａ)一開始時的 pH 值 (Ｂ)達中性點時，所加入的 NaOH(aq) 體積

(Ｃ)到達當量點時的 pH 值 (Ｄ)到達當量點時所加入 NaOH(aq) 的量。

6. 若干 3 M HCl 與若干 1 M NaOH 溶液混合所得中性溶液，產生的 NaCl 之莫耳濃度約為多少 M？ (A)0.75 (B)0.68 (C)0.43 (D)0.36 (E)0.50

7. 以 1 M NaOH(aq)滴定1 M 的 HCl(aq) 50 mL，當滴入 49.9 ml 的 NaOH(aq)時，液pH 值約為若干？

(A)3 (B)5 (C)7 (D)9 (E)11

8. Cu+ NO3－+ H+ → Cu2+ + NO2 + H2O (未平衡)，據平衡後之反應式，1 mol 的 Cu 完全溶於硝酸，

所需硝酸之莫耳數為多少mol？ (A)1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

9. 承上題，當氧化劑之硝酸占若干百分比？ (A) 25 % (B) 75 % (C) 0 % (D) 100 % (E) 50 % 10. 若 5 毫莫耳 Xn+ 須 0.1 M 之酸性 KMnO4 10 ml 氧化成 XO2－，則 n 值為 (A)－2 (B)－1 (C)＋1 (D)＋2 (E)＋3 11. 一定量雙氧水加入過錳酸鉀酸性溶液，所產生氣體的量為同量雙氧水加入二氧化錳生成氣體的 量之若干倍？ (A)1 (B)2 (C)1/2 (D)3 (E) 1/3 12. 取某純硫酸亞鐵含結晶水結晶 1.452 克，溶於稀硫酸溶液後，滴入 0.1 M 過錳酸鉀溶液 20.0 ml 時，發現過量，再以0.20 M 草酸鈉溶液反滴定，達滴定終點時，用去 10.0 ml 的草酸鈉溶液， 則硫酸亞鐵結晶的化學式為 (FeSO4 = 152) (A)FeSO4．2H2O (B) FeSO4．3H2O

(C) FeSO4．4H2O (D) FeSO4．5H2O (E) FeSO4．6H2O

13. 有關鹵素含氧酸性質的敘述，下列何者錯誤？ (A)酸性：HClO4 (aq)>HClO3 (aq)>HClO2 (aq)>HClO (aq)

(B)酸性：HClO (aq)> HBrO (aq)> HIO (aq) (C)氯的氧化數：HClO4> HClO3> HClO2

(D)氧化劑強度：HClO3 (aq)> HClO2 (aq)> HClO (aq)

14. 常溫下 Cl2在鹼性溶液中之反應，何者正確？ (A) Cl2 + 2OH－ → Cl－ + ClO－ + H2O

(B) 2Cl2 + 4OH－ → 3Cl－ + ClO－ + 2H2O (C) Cl2 + 2OH－ → 2ClO－ + H2

(D) Cl2 + H2O → ClO3－ + Cl－ + 2H+ 15. 某不純之鐵礦 100 g 先以稀硫酸處理成 100 ml 的 Fe2+水溶液，取其中20 ml，以 0.1 M 二鉻酸 鉀溶液滴定，達當量點時，共用去50 ml，則此鐵礦之純度百分率為何？(Fe=56) (A) 2.8 % (B) 5.6 % (C) 8.4 % (D) 11.2 % (E) 16.8 % 二、多重選擇題 (42％，每題 3 分，多一或少一個選項，均倒扣 1/5 題分，不答不計分) 16. 下列有關鈍氣的敘述，何者正確？ (Ａ)空氣中 He 的含量最多 (Ｂ) Ne 所發紅色光折射率甚低 ，常用於領航之用 (Ｃ) He 是最難液化的氣體 (Ｄ) Rn 為放射性氣體，空氣中幾乎不存在 (Ｅ)以 He 代替 H2 充入升空氣球是因 He 之浮力較大。 17. 下列何種反應會產生氫氣？ (Ａ) Zn＋稀 HCl (Ｂ) Na2O＋H2O (Ｃ) Cu＋濃 H2SO4 (Ｄ) CaH2＋H2O (Ｅ)水蒸氣通過灼熱的煤焦。

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18. 下列化合物，每個分子內均有兩個碳原子，何者其兩個碳原子的氧化數相同？ (A)乙醇 (B)乙烷 (C)乙酸 (D)氯乙烷 CH3CH2Cl (E)二甲醚 CH3OCH3

19. 小明以酚酞為指示劑，用標準的氫氧化鈉溶液滴定甲、乙兩溶液，達滴定終點時分別消耗掉氫 氧化鈉溶液 50 mL 及 70 mL。甲溶液為 25 mL 的鹽酸溶液，而乙溶液為 25 mL 的鹽酸溶液和 0.5 M 的硫酸 2.0 mL 的混合溶液 (甲、乙兩溶液中鹽酸濃度皆相同)。根據上述的實驗，下列 敘述，何者正確？ (Ａ)鹽酸濃度為 0.20 M (Ｂ)鹽酸濃度為 0.10 M (Ｃ)氫氧化鈉濃度為 0.10 M (Ｄ)氫氧化鈉濃度為 0.20 M (Ｅ)到達滴定終點時，則兩溶液顏色皆由無色變成紅色。 20. 25 ℃，某二元鹼 B(OH)2 之溶液 25 mL，以 0.50 M 鹽酸滴定需消耗 50 mL，於滴定前，以pH 儀量測此二元鹼 B(OH)2 之溶液得 pH = 10。根據小明的實驗，下列敘述何者正確？ (Ａ)滴定 前，此單元鹼之溶液中的 [ H＋_{]＝1.0 × 10}－10_{M，[ OH}－_{]＝1.0 × 10}－4_{M (Ｂ)該單元鹼之初濃度} 為 [ BOH ]＝1.0 × 10－3_{M(Ｃ)該單元鹼應為弱鹼 (D)為求滴定終點，以酚酞為指示劑較不合適}

(E)該反應之淨離子方程式為 H+(aq)＋OH－ (aq)→ H2O(_l) 。

21. 有關酸鹼滴定之敘述，何者正確？ (A) 當強酸與強鹼之莫耳數相等時，必達當量點 (B) 滴定 至指示劑變色，在半分鐘內不再褪色，此時即為滴定之終點 (C) 當量點恆等於終點 (D) 滴定 完成後，所得溶液不一定是中性 (E) 指示劑必加入酸中

22. 下列有關鹵化氫性質的敘述，何者正確？(A)沸點：HI> HBr> HCl> HF (B)皆可由濃硫酸製備 (C)酸性：HI(aq)> HBr(aq)> HCl(aq)> HF(aq) (D)其水溶液皆可用玻璃盛裝 (E)與硝酸銀溶液反應皆產

生沉澱。 23. 下列有關過氧化氫(H2O2)氧化還原的敘述，何者正確？ (A)在室溫時，H2O2頗安定，若加入一 滴含 Fe2+離子的溶液即可加速其分解 (B)H2O2當氧化劑，產生水 (C)H2O2的酸性溶液會使碘 化鉀的澱粉溶液成藍色 (D)H2O2的氧化力在鹼性溶液中比酸性溶液中強 (E)H2O2亦可當還原 劑，其還原力隨溶液的 pH 值增大而增強 24. 水既非氧化劑也非還原劑為何項？ (A)鈉金屬放入水中 (B)水蒸氣通過灼熱的鐵屑生成 Fe3O4 與H2 (C)氯氣通入水中 (D)水和氧化鎂反應 (E)水的電解反應 25. 有關液態空氣的敘述，何者正確？(A)是淡藍色液體，無固定沸點 (B)在低壓低溫下製得，宜儲 存在杜耳瓶中 (C)是一種很好的冷劑 (D)把液態空氣徐徐蒸發，氮比氧先逸出 (E)密度比水大 26. 下列關於氫的敘述，何者正確？ (A)H2作氧化劑，以冶煉銅 (B)D2O 可使中子加速，以便撞 擊 235U，產生核分裂 (C)氫、氘、氚三者化性相同 (D)一個氘分子重約一個氫分子重的 3 倍 (E)H2在燃料電池中裝入陽極 27. 下列有關鹵素性質之順序比較，正確者為：(A)氧化力：F2> Cl2> Br2> I2 (B)半徑：F> Cl> Br> I (C)鍵能：F2> Cl2> Br2> I2 (D)活性：F2> Cl2> Br2> I2 (E)沸點：F2> Cl2> Br2> I2 28. 下面反應中，何者產生氯氣？ (A)電解飽和食鹽水 (B)濃鹽酸加入二氧化錳熱之 (C)濃鹽酸 加入過錳酸鉀 (D)氯酸鉀加入二氧化錳熱之 (E)鹽酸和漂白水反應 29. 碘可溶於下列何溶液中？ (Ａ)鹽酸溶液 (Ｂ)氫氧化鈉溶液 (Ｃ)碘化鉀溶液 (Ｄ)四氯化碳 溶液 (Ｅ)硫代硫酸鈉溶液。 三、計算題 (28％，每一小題 4 分) (均需列出計算過程，否則不予計分) 1. 實驗室中，常使用 KHP（式量＝204）來標定滴定用之 NaOH(aq)，今取 4.08 g 之 KHP 配成 100 mL

之溶液，用吸量管吸取 10 mL 置入錐形瓶中，以待標定之 NaOH(aq)滴定，到達當量點時 NaOH(aq)

恰用去 20 mL，(1) 問NaOH(aq)之濃度為何？ (2) 若取某制酸劑 1 g，將其磨碎後，先加入 0.1 M

的 HCl(aq)85 mL，反應完成後，再以上述的 NaOH(aq) 反滴定，達滴定終點時，用去 NaOH(aq)45 mL

，若該制酸劑僅含碳酸氫鈉，則該制酸劑中所含碳酸氫鈉的重量百分比為多少？（原子量：Na ＝23，C＝12，H＝1，O＝16）

2. (1) 請以氧化數法平衡方程式(計算過程請保留)

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

(2) 寫出此平衡方程式 P4+OH－+H2O→PH3+H2PO2－ (3) 承(2)，P4當作氧化劑的角色占若干％？

3. 20mL 的 NaHSO3(aq)與50mL 0.04N 的 Ba(OH)2(aq)恰能中和，之後用KMnO4(aq)來滴定該NaHSO3(aq)

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國立台灣師大附中九十七學年度第一學期數理班化學科第二次期中考答案卷

班 號 姓名：

(1) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

(2) P4 + OH－ + H2O → PH3 + H2PO2－ (3) 答：(3) 3. (8%) 答：(1) (2)

國立台灣師大附中九十七學年度第一學期數理班化學科第二次期中考答案卷

16~20 BCD ADE BE ACE ACD

21~25 BD C ABCE CD ACD

26~29 CE AD ABCE BCDE

計算題 1. (1) 0.1M

(2) 33.6 %

2. (1) 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 1 K2SO4 + 8 H2O

(2) 1 P4 + 3 OH－+ 3 H2O → 1 PH3 + 3 H2PO2－

(3) 25 % 3. (1) 0.1 M (2) 0.075 N