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高雄中學97學年度第二學期 高二化學科 第三次期中考試題(含解答)

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Academic year: 2021

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高雄市立高雄中學

97 學年度第二學期第三次期中考高二化學試卷

說明:1.答案卡需詳細填寫個人班級、座號及姓名,並以 2B 鉛筆正確劃記,否則按 情節輕重扣分。 2.範圍:南一版第七章~第八章第二節。 註:原子量 ( H : 1;N : 14;O: 16;Na: 23;Mg : 24;S : 32;Cl : 35.5; K : 39; Ca: 40) 第一部分:單一選擇題【共佔30 分】 說明:第1 至第 10 題,每題選出一個最適當的選項,劃記在答案卡之選擇題答案 區。每題答對得3 分,答錯不扣分。 1.七氧化二氯(Cl2O7)是一種酸性氧化物,它與氫氧化鈉溶液恰好完全反應,所得溶液 中

存在的陰離子是? (A) ClO  (B) ClO

2-  (C) ClO3-  (D) ClO4

2.就氧元素而言,下列反應中何者並非氧化劑?

(A)O2+2NaNa2O2 (B)O2+F2O2F2 (C)CO+

2 1

O2CO2

(D)CH4+O2CO2+2H2 (E)S+O2SO2。

3.油畫用白色顏料常使用某種鉛化合物(PbO),長久置於空氣中會生成黑色鉛化合物 (PbS), 使油畫顏色變暗,試問使用下列何種試劑來清洗,可生成白色鉛化合物(PbSO4), 復原油畫? (A)過氧化氫溶液 (B)氫氧化鈉溶液 (C)稀鹽酸 (D)稀硫酸 4. Na2CO3.10H2O 經加熱可析出部分結晶水,將所得樣品 0.214 克溶於足量水,並以 0.1 M HCl 滴定,當加入 30.0 mL HCl 後,溶液呈酸性,後以 0.2 M NaOH 5.0 mL 始能中 和,則每莫耳 Na2CO3.10H2O 經加熱失去若干 mol 結晶水? (A)2  (B)4  (C)5  (D)7  (E)9。 5.在酸性溶液中,若甲苯可直接氧化為苯甲酸,則欲氧化 1mol 甲苯,需酸性溶液的二 鉻酸鉀的莫耳數為 (A)1 (B) 2 3  (C)2 (D) 2 5 6.在反應 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 中,被還原與被氧化的硫元素的質量比為? (A)1:2 (B)2:1 (C)3:1 (D)1:3。 7. 若干 3 M 磷酸(H3PO4)溶液被1 M 之 NaOH 溶液滴定,恰達當量點時,求溶液中 Na3PO4 的莫耳濃度約為: (A) 0.75 M (B) 0.18 M (C) 0.43 M (D) 0.30 M 。

8. aH4IO6+bI+cH+→dI3+eH2O,則各係數成最簡單整數比時之和為何?

(A)20 (B)30 (C)10 (D)32 (E)35 

9.已知 A+B2-A2-+B,A+D2-A2-+D 可反應,而 A+C2-及 D+B2-均不反

應,

則氧化劑由強而弱的順序是?

(A)C2->A2->B2->D2- (B)D2->B2->C2->A2- (C)D>B>A>C (D)C>A>B

>D。 10. 某試樣含有 Na2CO3 及 NaHCO3,取適量以蒸餾水溶解後,加入酚酞指示劑(變色範 圍  pH 值約 8 ~ 10)與甲基橙指示劑(變色範圍 pH 值約 3 ~ 5),以一定濃度的  HCl(aq) 滴 定,當酚酞指示劑變色時,滴定管讀數為 14.1 mL(滴定前讀數為 1.3 mL),繼續滴定, 當讀數達 31.7 mL 時,甲基橙變色,求試樣中 Na2CO3 與 NaHCO3 莫耳數比為何?  (A) 8:11 (B) 8:19 (C) 8:3 (D) 8:5。  第二部分:多重選擇題【共佔40 分】 說明:第11 至第 20 題,每題各有 5 個選項,其中至少有一個是正確的。選出正確選 項,劃記在答案卡之選擇題答案區。每題答對得4 分,各選項獨立計分,每答 對一個選項,可得1/5 題分,每答錯一個選項倒扣 1/5 題分,倒扣到本大題之 實得分數為零為止,整題未作答不給分不扣分。 11.柏維以酚酞為指示劑,用標準的氫氧化鈉溶液,標定一體積為 25.00 mL 的硫酸溶液, 其滴定曲線如下圖中的曲線甲。若事先於硫酸溶液中,加入1.00 M 的鹽酸 3.00 mL,則 滴定曲線如曲線乙。根據柏維的實驗,下列敘述何者正確? (A)硫酸濃度為 0.30 M  (B)曲線乙到達當量點時,pH=7  (C)氫氧化鈉濃度為 0.15 M (D)曲線甲到達當量點後,多滴了 2 滴氫氧化鈉溶液(20 滴為 1 毫升),則此時 pH 約為 10.3  (E)到達滴定終點時,則兩溶液顏色皆由無色變成紅色 12.在下列之反應中,何者為自身氧化還原反應?

(A)2Cl2+2CaO  Ca(OCl)2+CaCl2 (B) NH4Cl+NaNO2  N2+NaCl+2H2O

(2)

(E) 4CO2  2H2O  3K2MnO4 → 2KMnO4  MnO2  4KHCO3。

13.下列何者可以使 KMnO4酸性溶液褪色?

(A) H2S (B) SO2 (C) CO2 (D) C2H4 (E) Na2C2O4 。

14. 欲除去衣服上碘的痕跡,可使用下列哪些溶液?

(A)H2SO4(aq) (B)Na2S2O3(aq) (C)H2SO3(aq) (D)Cl2(CCl )4 (E)NaOH(aq)

【背面有題】

15.在室溫下,徐祥取藍色的 0.1 M 硫酸銅溶液 2 mL,置於試管中,加入無色的 0.1 M 碘化 鉀溶液 5 mL,即見試管內溶液變成混濁。靜置數分鐘後,管內呈現黃褐色澄清溶液,而 管底則有一層灰白色沉澱。取黃褐色溶液數滴並加水稀釋後,再滴入澱粉液數滴,則 呈現藍色。在上述實驗中,下列敘述何者正確?  (A)銅離子發生了還原反應  (B)試管底灰白色的沉澱可能是 CuI  (C)碘離子應發生了自身氧化還原反應 (D)滴入澱粉液後呈現藍色是因為銅離子的關係 (E)管內呈現黃褐色是酸鹼中和反應的表現。 16.下列何組物質皆可作氧化劑? (A)NO-

3 ,MnO-4 ,Cl- (B)Cl2,H2O2,Fe3+ (C)NO

3 ,Cr2O72-,Zn

(D) Cr2O72-,Cl2,Ce4+ (E)Sn,MnO-4 ,NO

- 3 。 17.試比較:(甲)pH=3 之 10°C 醋酸水溶液及(乙)pH=3 之 50°C 鹽酸水溶液,下 列敘述 何者正確?  (A) [OH-]:甲>乙  (B) K w:甲>乙  (C)兩種酸的體積莫耳濃度:甲>乙  (D) pOH:甲>乙  (E) [H ] :甲>乙。 18.下列何者碳的氧化數相同? (A)氫氰酸 (B)甲酸 (C)甲烷 (D)尿素 (E)一氧化碳。 19.甲:0.1 M HNO3,乙:0.1 M CH3COOH(Ka=1.8´10-5),丙:0.1 M HCN(Ka=4.9´10- 10) 等體積上列三種溶液同以 0.1 M NaOH 滴定,則下列何者正確?  (A)達當量點時,所需 NaOH 體積:甲=乙=丙  (B)達當量點時,pH 值:丙>乙>甲 (C)達中和點時,所需 NaOH 體積:丙>乙>甲 (D)達中和點時,pH 值:甲=乙=丙 (E)酚酞呈紅色時:所需 NaOH 體積:丙>乙>甲。 20.為了更明確表示溶液的酸鹼性,有人提出了酸度:AG 的概念,即 AG=log[], CM(H+)為水溶液中氫離子的濃度,CM(OH-)為水溶液中氫氧離子的濃度。 下列敘述何者正確?  (A)中性溶液的 AG=0 (B)常溫下,0.1 M 鹽酸的 AG<0.1 M 醋酸的 AG  (C)常溫下,0.1 M 氫氧化鈉水溶液的 AG=12 (D)酸性溶液的 AG < 0 (E) 0.1 M 鹽酸在加水稀釋的過程中,AG 值逐漸變小,而趨近於 0。

第三部分:填充題【依分數對照表給分】

1.有關 EXP8 氧化還原反應,火柴頭中含有某種元素的成分,一經點燃可生成 氣體,此氣體在本實驗中作為 劑。 2.有關 EXP7 制酸劑(俾胃壯)的定量,用來『標定』NaOH 的一種白色粉末 KHP,其中 文名稱為 ;請根據「題目卷」標頭提供的原子量,算出 KHP 之分子量 為 g/mol。 3.硝酸銨可溶於水,被廣泛用於肥料,以促進農作物的生長,但近來硝酸銨卻被用於恐怖 攻擊,恐怖份子以卡車裝載硝酸銨和燃油,成為汽車炸彈,是極具破壞力的爆裂物,以 C16H34為例,其與硝酸銨的反應如下: NH4NO3 + C16H34 N2+CO 2+H2O【未平衡】 試求此方程式平衡後,NH4NO3總共得到 個電子。 4.大部分布-洛學說的酸鹼反應,例如:NH3HCl  NH4++Cl-表面上看起來有電子轉 移,但事實上因為氧化數沒有改變,所以並非氧化還原反應! 但下面反應式是一個特例:HH 2O  H2OH- 試根據布-洛酸鹼對及氧化還原偶之共軛關係,回答下列問題: (1)反應式中兩個布-洛鹼的強弱順序為 【?>?】 (2)反應式中兩個還原劑的強弱順序為 【?>?】 5.試以半反應法平衡方程式: S2O82-Cu2SnS2OHCu(OH)2Sn(OH)62-SO42-H2O (1)氧化半反應 (2)還原半反應 6. 佐文在實驗室發現有兩瓶未貼標籤的化合物(甲)及化合物(乙),他從實驗室的資料查 出其成分必為下列物質中的兩種:硝酸銀,鹽酸,硫酸,過氧化氫,二鉻酸鉀,過錳 酸鉀。佐文取了化合物(甲)的酸性溶液加入化合物(乙)的水溶液後產生氣泡,當氣泡的 產生停止時,溶液的顏色呈淡紅色,試從上列物質中,寫出(甲)的化學式 與 (乙)的化學式 。 7. 0.04 M 之 HCl 水溶液 100 mL 須加水 升,方可使得 pH 和 pOH 之比值 (pH/pOH)恰成為原來的 5 倍。 8. 在 1.0 × 107 M 之 HCl 水溶液1.0 公升中,以乳頭滴管滴入一滴 5.0 × 103 M 之 NaOH 水溶液。室溫下試求水溶液中之[H]為 M。 (註:乳頭滴管每 20 滴溶液恰為 1.0 毫升) 9.製造五硫磺酸(pentathionic acid)之方法,除藉由瓦肯洛德液(Wackenroder Solution)將 H2S 與 SO2以1:1 在高溫下反應外;也可採用下列方程式: δ+ 2H2S2O3  H2S5O62 H2O

(3)

試根據這兩章所學,回答下列問題:

(1)上述方程式是否為氧化還原反應? 【是或否】

(2)H2S2O3的中文名稱為 ; δ 的中文名稱為 。

10.化學反應式:HHg

4Fe(CN)6ClO3 Cl-+NO+CO 2Fe3+Hg2+H2O

經平衡後,其係數總和為 。 11.某溫度下,將氯氣通入 NaOH 溶液中,反應得到 NaCl、NaClO 及 NaClO3 的混合液 。經測得 ClO與 ClO 3-的濃度比為 2:3,求反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素 的莫耳數比為 。  

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97 學年度第二學期第三次期中考

高二化學科答案卷

班級: 座號: 姓名:

格數

1

2

3

4

5

6

7

8

9

分數

5 分

10 分 14 分 18 分 19 分 20 分 21 分 23 分 25 分

格數

10

11

12

13

14

15

16

17

18

分數

27 分 29 分 31 分 33 分 34 分 35 分 36 分 37 分 38 分

※若總分超過 100 分,則以 100 分計!

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97 學年度第二學期第三次期中考

高二化學科答案卷

※選擇題參考答案:(敬請指教) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A B A B D B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

(4)

二氧化硫

(或

SO

2

還原劑

鄰苯二甲酸氫鉀

(或鄰酞酸氫鉀)

204

98

H

OH

H

>H

2

Cu

2

SnS

2

26OH

2Cu(OH)

2

Sn(OH)

62-

+2SO

42-

+8H

2

O+20e

S

2

O

82-

+2e

2SO

42-

格數

1

2

3

4

5

6

7

8

9

分數

5 分

10 分 14 分 18 分 19 分 20 分 21 分 23 分 25 分

格數

10

11

12

13

14

15

16

17

18

分數

27 分 29 分 31 分 33 分 34 分 35 分 36 分 37 分 38 分

※若總分超過 100 分,則以 100 分計!

KMnO

4

H

2

O

2

400

5.0 × 10

-8

硫代硫酸

次硫酸

301

17:5

參考文獻

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