高雄中學96學年度第一學期 高一基礎化學科 第二次期中考試題(含解答)

高雄中學九十六學年度第一學期第二次期中考一年級基礎化學科試題

－作答注意事項－

1. 答案卡上須詳細劃記個人資料，否則按情節輕重酌予扣分。 2. 選擇題用 2B 鉛筆在「答案卡」上作答，若不符合答案卡上劃記說明規定，導致不為機器所接受，考生自行負責。 3. 非選擇題用黑色或藍色筆，在「答案卷」上作答。 說明：原子量 ( H : 1；N : 14；O: 16；Na: 23；Mg_{: 24；S : 32；Cl : 35.5； K : 39；Ca: 40)} 第一部分：單一選擇題【共佔39 分】 說明：下列第1 題至第 13 題，每題 3 分。每題各有 4 個備選答案。答錯不倒扣；整題不作答，則該題得零分。 答案請在『選擇題答案卡』上標出！ 1. 原子序 18 的元素，依 IUPAC 的規定，應為第幾族？ (A) 6 (B) 9 (C) 12 (D) 18。 2. 元素Si和元素O兩者的價電子數總和等於 (A) 22 (B) 10 (C) 12 (D) 30。 3～5. 化學需氧量是指用化學方法氧化耗氧有機物所需消耗氧的量，常用以表示水受到耗氧有機物污染的程度。 3. 若化合物的莫耳數相同，則下列何者的化學需氧量最大？

(A) C5H12 (B)C5H11OH (C)C4H9CHO (D)C4H9COOH 。

4. 某廢水 50ml加含氧淨水稀釋成200ml，取其稀釋廢水50ml測得溶氧量為0.4mg／50ml，將其置於20C 經5 日後，再測得溶氧量為0.1 mg／50ml，則該原廢水的BOD值為多少 ppm ？ (A) 0.3 (B) 6 (C) 24 (D) 30。 5. 如果有一 20C 汙水中含有27.0 ppm 有機廢料C6H12O6，求此汙水之COD值為何？ (A) 18.8 ppm (B) 28.8 ppm (C) 38.8 ppm (D) 48.8 ppm 。 6. 某金屬氟化物的化學式為MF3，每個 M 離子具有 23 個電子，已知其中氟原子核有 10 個中子，MF3的質量數共 113，則 M 核內的中子數是(A) 56 (B) 43 (C) 33 (D) 30。 7. 下列大氣分層與特色配對何者錯誤？ (A)增溫層－含臭氧最多的一層 (B)對流層－天氣現象出現的一層 (C)溫暖層 －對航空極為有利的一層 (D)中氣層－溫度最低的一層。 8. 大氣以垂直分布而論，高度越高溫度越低的是 (甲)對流層 (乙)平流層 (丙)中氣層 (丁)游離層。 (A)甲乙 (B)甲丙 (C)乙丁 (D)丙丁。 9. (甲)金屬鈉( Na)放入水中產生氫氣 (乙)紫色碘固體，加熱成紫色氣體 (丙)蔗糖溶解於水中 (丁)氣體氧變為臭氧 (戊)石油之分餾。上列變化中，有若干種屬於化學變化？ (A)五 (B)四 (C)三 (D)二種。 10. 下列有關物質的敘述，何者正確？ (A)石油是混合物，而汽油是化合物 (B)鑽石是純物質，但不是化合物 (C)葡萄 糖水是由葡萄糖和水組成的純物質 (D)鹽酸是實驗室常見的化合物？ 11. 下列尺寸由小而大的順序為何？ (A)電子、原子、分子、奈米、晶體 (B)原子、分子、奈米、晶體、電子 (C)分子、原子、電子、奈米、晶體 (D)電子、晶體、奈米、原子、分子。 12. 下表為海水中主要的物質含量： 離 子 _Cl _Na 2 4 SO _Mg2 _Ca2 _K kg g / 海水 19.35 10.76 2.71 1.29 0.412 0.4 海水中含離子之體積莫耳濃度由大至小順序，何者正確？ (A)   2 2 4 Mg SO Na Cl (B)   2 2 4 Ca SO Cl Na (C)    2 4 2 SO Mg Na Cl (D) Cl SO2Ca2 Na 4 13. 下列反應所產生之氣體，何者應使用向下排氣法收集？ (A)N2(g)3H2(g)2NH3(g) (B)2NaCl(l)電解Cl2(g)2Na(s) (C) MnO (2 ) 3(s) 2 (s) 2KClO 催化劑3O 2KCl (D)H SO2 4(l)2NaCl(s) 2HCl(g)Na SO2 4(s) 第貳部份：多重選擇題 【共佔 30 分】 說明：每題各有５個選項，其中至少有一個是正確的。每題 3 分，各選項獨立計分，每答對一個選項， 可得0.6 分，每答錯一個選項，倒扣 0.6 分，倒扣到本大題為零分，整題未作答者，不給分亦不 扣分。 ~ 0 ~

14. 下列那些物質可能是鍋垢的成分之一？ (A)CaCl2 (B)CaSO4 (C)CaCO3 (D)MgCO3 (E)MgCl2。 15. 某同位素符號以 AX Z 表示。則下列敘述，何者正確？ (A)當它變成為陰離子時，其電子總數大於 Z (B) A 是質量 數 (C)同位素指的是 A 相同而 Z 不同的原子 (D) Z 是中子數 (E) A 是原子核中之質子數與中子數之總和。 16. 下列何種技術可將水儘可能去除離子，也可將海水淡化？ (A)逆滲透法 (B)凝固法 (C)陽離子交換法 (D)陰陽離子 交換法 (E)蒸餾法。 17. 有關硬水的軟化，下列敘述何者正確？ (A)可加入碳酸氫鈉來軟化硬水 (B)可用煮沸法來軟化暫時硬水 (C)可以用 陽離子交換法軟化永久硬水 (D)可以用熟石灰來軟化暫時硬水 (E)天然泡沸石使用後，可用鹽酸沖洗，令其再生。 18. 下列敘述何者正確？ (A)水中懸浮物顆粒太小，無法自然沉澱，可加入明礬，產生膠質沉澱物，而與懸浮粒子一 起沉降 (B)臭氧用於自然水的消毒之效果比氯好 (C)逆滲透式純水裝置是利用離子交換的方法 (D)用活性碳過濾床 可除去溶解於水的無機物 (E)硬水以沸石軟化是利用鈣離子形成碳酸鈣沉澱。 19. 土壤剖面中，「心土」主要化學成分是什麼？ (A)有機質 (B)氧化鐵 (C)氧化鋁 (D)岩屑 (E)黏土礦物質。 20. 以下有關重金屬中毒-相關疾病何者不相符？(A)鎘(Cd)-烏腳病 (B)汞(Hg)-水俣病 (C)砷(As)-痛痛病 (D) 鉛(Pb)-中樞神經、心臟血管疾病 (E)鈾(235U _{)-輻射污染。} 21. 下列哪一種方法，可以將暫時硬水之鈣離子、鎂離子去除？ (A)加熱至沸騰 (B)加入鹽酸 (C)通過陽離子交換樹脂 (D)通過天然沸石 (E)加入蘇打。 22. 下列敘述，何者是正確？ (A)水中的有機廢料，將引起細菌繁殖，耗去水中溶氧，造成水中生物死亡 (B)生化需氧 量(BOD)愈大，表示水中有機污染程度愈小 (C)水中的含汞化合物，濃度很低便有毒性 (D)發電廠排放大量廢熱 入海中，會使水域溶氧量降低 (E)清潔劑中若含有磷酸鹽，會造成優養化。 23. 尿素 (NH ) CO2 2 (分子量=60) 是工業上重要的化學原料， 也可作為農作物的肥料成份。由氨與二氧化碳反應可得尿 素和水，若在高壓反應容器內加入34克氨 (分子量=17) 與66克二氧化碳 (分子量=44)，假設氨與二氧化碳完全反應 後，則下列有關此反應化學計量的敘述，哪幾項是正確的？ (A)平衡的化學反應式是NH3(g) CO2(g)  (NH ) CO2 2 (aq) H O2 ( ) (B)剩餘8.5克的氨未反應 (C)剩餘22克的二氧化碳未反應 (D)生成60克的尿素 (E)生成 18 克的水 ~ 1 ~

三、非選擇題：每格2 分，共計 32 分。 一. 離子交換法可除去水中之陰陽離子而得去離子水，設第一管柱裝 RH 型陽離子交換樹脂，第二管柱裝ROH 型陰 離子交換樹脂，當氯化鈣水溶液依次通過第一、 第二管柱時(如右下圖所示)： (1)寫出第一管柱離子交換之化學方程式，並平衡之。 (2)寫出第二管柱離子交換之化學方程式，並平衡之。 (3)淨反應方程式 (4)使用一段時日後，此二管柱逐漸失效時，須分別以 何溶液沖洗，使之達再生的效果？ ； (全對才給分) (5)若有一 5 毫升的氯化鈣試液，使其通過第一管柱後， 所得溶液之洗液需用0.125M NaOH 40 毫升方能中和，則原試液中氯化鈣之濃度為若干 M？ 二. 將化合物甲和乙(皆為白色粉末)混合均勻置入硬質試管中， 裝置如右圖，用排水集氣法收集氣體，所收集的氣體會使 燃燒的火柴熄滅；若將燃燒的鎂帶放入瓶中，則會繼續燃 燒產生淡黃色產物。 依序回答下列問題： (6)寫出甲和乙的正確化學式。 (全對才給分) (7)寫出甲與乙反應的化學方程式。 (8)鎂帶與此氣體反應方程式為何？ (9)如(8)題淡黃色化合物與 H2O 反應之方程式為何？ (10)硬試管為何向下傾斜 10。_角？ (11)為什麼必須先將導管移出水槽，才能移去加熱的火源？ (12)為何在排水集氣法時，不能一產生汽泡就立即收集？ (13)測試溶液的酸鹼性時，若擔心直接將石蕊試紙進入溶液中會汙染溶液，試問是否有較好的操作方法？ 三. 試劃出下列各分子的路易士結構式(電子點式)： (14)NH3 (15)H2S  (16)CF4

高雄中學九十六學年度第一學期第二次期中考一年級基礎化學科答案卷

一年 班 座號： 姓名：　　 　　

(23)CDE 單選題：D B A C B D A B D B A C A (20)AC (21)ACDE (22)ACDE

三、非選題：每格2 分，共計 32 分。多選題：(14)BCD (15)ABE (16)ABDE (17)BCD (18)AB (19)BCE 一、

(1) 寫出第一管柱離子交換之化學方程式，並平衡之。 2RH+Ca2+ _{→ CaR}

2 2H＋ +

~ 2 ~

(2)寫出第二管柱離子交換之化學方程式，並平衡之。 R ， _OH

(s)＋ Cl － (aq) R→ ， Cl ＋ OH －

(3)淨反應方程式 2RH ＋ 2 R _OH，

(s) +Ca ＋2+ 2Cl － (aq)→ CaR 2＋ 2R ， Cl ＋ H 2O

(4)使用一段時日後，此二管柱逐漸失效時，須分別以何溶液沖洗，使之達再生的效果？ HCl ； NaOH (全對才給分) (5)若有一 5 毫升的氯化鈣試液，使其通過第一管柱後，所得溶液之洗液需用 0.125M NaOH 40 毫升方能中和，則原試 液中氯化鈣之濃度為若干M？ 0.5M 列式計算： [CaCl2]＝(0.125×40)／(2×5)＝0.5M 二、 (6)寫出甲和乙的正確化學式。 NaNO2、 NH 4Cl (全對才給分) (7)寫出甲與乙反應的化學方程式。 NaNO2＋ NH 4 →Cl N 2(g)＋ NaCl ＋ 2H 2O (8)鎂帶與此氣體反應方程式為何？ 3Mg ＋ N 2→ Mg 3N2 (9)如(8)題淡黃色化合物與 H2O 反應之方程式為何？ Mg 3N2＋ 6H 2O → 3Mg(OH)2 2NH＋ 3 (10)硬試管為何向下傾斜 10。_{角？ 避免冷水迴流至加熱管底部，易造成加熱管破裂。} (11)為什麼必須先將導管移出水槽，才能移去加熱的火源？ 若先移去火源，則水槽內的冷水會倒灌入硬質試 管，導致硬質試管破裂。 (12)為何在排水集氣法時，不能一產生汽泡就立即收集？ 因為最初產生的氣體為空氣和氮氣的混合物，氮氣 純度較低，所以捨棄。 (13)測試溶液的酸鹼性時，若擔心直接將石蕊試紙進入溶液中會汙染溶液，試問是否有較好的操作方法？ 以玻璃棒蘸取少量溶液，再以蘸有溶液的玻棒碰觸石蕊試紙。 (14)NH3  (15)H2S  (16)CF4 ~ 3 ~