彰 化 縣 精 誠 高 中
105 學 年度 第二 學期 第一 次段 考高 二自 然組 化學 試題
考試範圍：基礎化學(三)第 1-4(擴散)至第 2 章和實驗 1 本卷共兩頁，另附答案卷、答案卡 原子量：He=4,N=14,Na=23,S=32,K=39,I=127 一、 單選題：62 分(1~7 題，每題 2 分；8~23 題，每題 3 分) 1. 氣球中分別裝入各種氣體，何者扁得最快？(A)二氧化碳 (B)氮氣 (C)氧氣 (D)甲 烷2. 利用擴散分離物質，下列何組效果最佳？(A)CH4,C2H4 (B)CO,CO2 (C)H2,He
(D)NO,NO2 3. (甲)1M CH3COOH (乙)3M HCl (丙)1M HCl；等重的灰石塊分別與甲、乙、丙三 種溶液發生反應，其反應速率之大小順序為何？(A)乙丙甲 (B)甲丙乙 (C)乙甲= 丙 (D)乙甲丙。 4. 等重之各金屬(甲鋅，乙鎂，丙鉛)分別與 1M 鹽酸 20 毫升反應，其反應速 率之大小順序為何？(A)甲乙丙 (B)乙甲丙 (C)丙乙甲(D)乙丙甲。 5. 定溫定容下，下列反應中何者不能用總壓力的變化來測其反應速率？(未平衡)？ (A)N2O4(g)NO2(g) (B)NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g) (C)H2(g)＋I2(g)HI(g)
(D)PH3(g)P4(g)＋H2(g) 6. 設鋅與稀鹽酸反應之速率與鋅晶體表面積成正比，今將一體積8cm3的正立方體 鋅塊切割成邊長為1mm 的小正立方塊時，則此時反應速率變為原來的多少倍？(A)10 (B)20 (C)40 (D)80 。 7. 某反應A(g)＋3B(g)2C(g)，其反應速率r=-x [A ] t=-y [B] t =z [C] t ，則x:y:z 之 值為何？(A)1:3:2 (B)3:1:2 (C)1:1:1 (D)6:2:3。 8. 已知氨可分解為氮和氫；定溫定容下，今放入氨氣於某密閉容器內、總壓為 300mmHg；五分鐘後、總壓為 360mmHg，則PH2/t 為多少 mmHg/min？ (A)18 (B)12 (C)6 (D)24 9. 於定溫下，某反應之反應速率減低至其初速率的1/9 時，反應物濃度恰等於其初 濃度的1/3，則此反應為幾級反應？(A)0 (B)1 (C)2 (D)3。 10. 將1.0 莫耳的二氧化硫與 1.0 莫耳的氦在容器中混合均勻後，使其自器壁的小針 孔向真空逸散。當二氧化硫剩餘0.8 莫耳時，氦剩餘約多少莫耳？(A)0.8 (B)0.6 (C)0.4 (D)0.2 。 11. 同溫同壓下，通孔擴散4 克的氫氣需時 t 秒，則通孔擴散 8 克的氧氣需時多少秒？ (A)0.5 t (B)0.25 t (C)2t (D)4t 。 12. 已知2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) 之分解實驗數據如右表， 請問此反應為幾級反應？ (A)0 (B)1 (C)2 (D)3 。 13. A 物之分解速率如右表，此反應為 幾級反應？(A)0 (B)1 (C)2 (D)3 。 14. 若反應速率定律式R=k[A]m[B]n，已知k 的單位為 M-2s-1，且[B]不變，[A]減為 原來的1/2 時，R 變為原來的 1/4；請問 m、n 值依次為： (A)1、1 (B)1、2 (C)2、2 (D)2、1 。
15. 已知CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的正活化能為132KJ，H=-230KJ，則逆活
化能為多少KJ？(A)96 (B)362 (C)230 (D)132 。 16. 承上題，已知CO(g)、NO(g)、CO2(g)的莫耳生成熱依次為-110、+90、-394KJ，則 NO2(g)之莫耳分解熱為多少KJ？(A)-36 (B)36 (C)68 (D)-52 。 17. 已知H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)與H2O (g)為一不可逆反應，此反應之起始分壓H2 及NO 依次為 100mmHg 及 150mmHg，反應速率 r 測量的結果，發現起始速率為 NO 反應掉 50mmHg 時之反應速率的 4.5 倍，則此反應之反應速率定律式可為下列 何者？(A)r=k·PH2·PNO (B)r=k·PH22·PNO (C)r=k·PH22·PNO2 (D)r=k·PH2·PNO2。 18. 若2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)的反應速率定律式為R=k[A][B]2，且溫度每升高 10℃，反應速率將加倍。若溫度由 40℃升至 60℃，且容器體積擴大 1/3 倍，則其反 應速率將變為原來速率之若干倍？(A)9/4 (B)4/27 (C)64/9 (D)27/16 。 19. 已知在200℃時，4HBr(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Br2(g)之反應速率定律式為 r=k[HBr][O2]， 若HBr 與 O2之起始莫耳數之比為1：1，反應速率為 s；若在定溫、定總壓下，其莫耳 數比改為2：1，則反應速率約為(A)0.90s (B)1.14s (C)1.73s (D)2.00s 20. 環丙烷在高溫時可變成丙烯，反應熱為－33KJ/mol，活化能約為 270KJ/mol。若 同溫時，環丙烷與丙烯之動能分布曲線幾近相同，下列那一圖示可定性描述上述反應 中，正、逆反應在不同溫度下的動能分布曲線(垂直虛線為反應所需的低限能值) 時間(分) 0 3 6 9 PN2O5(atm) 2.0 1.0 0.5 0.25 時間(分) 0 2 6 [A](M) 0.4 0.2 0.1
21. 在常溫常壓下，將2 莫耳氫氣和 1 莫耳氧氣混合，並無化學反應發生；但若加以 點火，即可發生劇烈燃燒。關於此現象，下列敘述何者正確？(A)點火可增加活化能使 反應進行 (B)點火可降低活化能使反應進行 (C)點火後，只要一小部分分子能量超越 活化能即可反應 (D)加大壓力也可降低活化能，使反應進行。
22. 某反應之反應步驟如下：Ce4＋＋Mn2＋Ce3＋＋Mn3＋ Ce4＋＋Mn3＋Ce3＋＋
Mn4＋ Tl＋＋Mn4＋Tl3＋＋Mn2＋，則此反應的催化劑為何？(A)Ce4＋(B)Mn2＋(C)Tl＋ (D)Mn3＋ 23. 已知2A(g)+B(g)2C(g)之反應速率定律式為 r=k·PA2·PB，今取2 莫耳 A 與 1 莫耳 B 混合置於密閉容器中，總壓為 1.5atm，於定溫定容下反應；若壓力減至 1.25atm 時，其反應速率為原來的幾倍？(A)5/6 (B)1/4 (C)1/6 (D)1/8 。 二、 多選題：18 分(每題 3 分，按照學測方式計分) 24. 同溫同壓下，A、B 兩氣體的密度比為 9：4，則下述性質比(A：B)那些正確？ (A)分子量比 4：9 (B)逸散速率比 3：2 (C)分子平均運動速率比 2：3 (D)逸散同體 積氣體所需時間比2：3 (E)同一時間內逸散氣體體積比 2：3。 25. 溫度升高使反應速率增加的原因是 (A)反應熱降低 (B)活化能降低 (C)分子運動速率 增加 (D)具高動能的分子數增加 (E)分子間碰撞頻率增加。 26. 在化學反應中，溫度改變時，下列何項會改變？(A)分子動能分布曲線 (B)反應速率 (C)反應速率常數 (D)反應速率定律式 (E)反應級數。 27. 定溫下，於 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應中，若加入鐵粉後，則下列何者會改變？ (A)分子動能分布曲線 (B)活化能 (C)反應速率常數 (D)氨的產率 (E)反應途徑。 28. 下列何者與非勻相催化反應有關？(A)在製造氨的哈柏法中使用鐵為催化劑 (B)在臭氧 層中一氧化氮分解臭氧 (C)濃硫酸催化酯化反應 (D)二氧化錳催化分解雙氧水 (E)汽 車排氣系統中使用觸媒轉化器。 29. 王同學在 25℃及 1 大氣壓下，量測反應 X2Y+Z 的反應速率。下圖是反應進行中所 量測到的反應物X 的濃度與時間的關係，有關該反應的敘述，那些正確？ (A)此反應為化合反應 (B)此反應為二級反應 (C)反應物 X 的初始濃度為 0.067M (D)在反應過程中，反應物 X 分子之間必須互相碰撞，反應才會產生 (E)在反應後期， 反應物 X 的濃度不再變化，是因為 X 停止反應所造成。 三、 非選擇題：20 分(每答皆 2 分)。 1. 畫岀 NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)之反應的有效碰撞方位。 室溫下，排列下列反應之速率大小順序： (甲) Ag＋
(aq)＋Cl－(aq) AgCl(s)
(乙) CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
(丙) 5C2O42－(aq)＋2MnO4－(aq)＋16H＋(aq)10CO2(g)＋2Mn2＋(aq)＋8H2O(l)
2. 已知某反應 2A+2B2C+D 之反應速率數據如下表，則此反應之 反應速率定律 式為何？ 反應速率常數值是多少？(需附單位) 次數 [A](M) [B](M) [C]／t (M/s) 1 0.10 0.40 0.004 2 0.20 0.80 0.032 3 0.40 0.20 0.004
3. 反應式 IO3—(aq)＋3HSO3—(aq) I—(aq)＋3SO42—(aq) ＋3H┼(aq) 的反應速率測定實驗如
下： 步 驟 1 ： 取 0.428 克 KIO3(S)加 水 配 成 100.0 毫 升 之 溶 液 A 。 另 取 0.019 克 Na2S2O5(S)、 0.5 毫升 0.10M H2SO4(aq)及0.400 克澱粉加水配成 100.0 毫升之溶液 B。 步驟2：在常溫下，將 10.0 毫升溶液 A 和 10.0 毫升溶液 B 同時倒入一燒杯，並迅 速搖動溶液使之瞬間混合均勻，經過 5.0 秒後，溶液恰好變成藍色。 寫出Na2S2O5固體與水作用的反應式。 求步驟1 之 A 溶液的 KIO3濃度為多少M？ 在步驟2 中，為何溶液會出現藍色？ 根據上面的實驗數據，計算HSO3—在步驟2 混合後的消失速率為多少 M/S ？ 4. 在反應 2A＋B＋CD＋F 中，分別測得反應物初濃度(M)對產物 D 的生成速率(M/s)
關係圖(甲)、(乙)、(丙)，圖中以縱軸代表 D 的生成速率，橫軸代表濃度。則寫出反應 速 率 定 律 式 當[A]=2.0M 、 [B]=4.0M 、 [C]=3.0M 時 ， D 的 生 成 速 率 是 當 [A]=1.0M、[B]=3.0M、[C]=2.0M 時的多少倍？
