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第一次期中考化學(數資班)

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Academic year: 2021

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國立台灣師大附中

100 學年度第一學期高一數資班基礎化學(一)第一次定期考試題

範圍:基礎化學(一)第一章 班 號 姓名:

一、單選題(每題 3 分,答錯不倒扣)

1. 下列對於物質的分類,何者正確? (A)硫酸銅晶體的化學式是 CuSO4∙5H2O,包含水,所以是混合

物 (B)不銹鋼不易生銹,所以是屬於純物質 (C)純水可經由電解成為氫氣與氧氣,所以是化合物 (D)三聚氰胺內含三個氰胺,所以是混合物 (E)白磷、白金、白醋、白銅均為純物質。 2. 以結晶法純化物質時,是根據溶質與溶劑的何種性質? (A)溶解度 (B)溶點 (C)沸點 (D)顆粒大小 (E)密度。 3. 將 6 克的碳完全燃燒生成二氧化碳 22 克,則 12 克的碳燃燒生成一氧化碳,需氧若干克? (A)8 (B)16 (C)24 (D)32 (E)40。 4. 下列各組,何者可用以說明倍比定律? (A)白磷、白金 (B)甲烷、乙烷 (C)甲醇、乙醇 (D)純水、 重水 (E)黃銅、白銅。 5.有兩種不同元素 X、Y,可化合成兩種不同的化合物甲、乙,甲由 8 克 X 及 6 克 Y 化合而成;乙

則含有40%的 X,若甲的化學式為 XY,則乙的化學式為 (A)X2Y (B)XY (C)XY2 (D)XY3 (E)X3Y。

6. 西元 1961 年,國際純化學暨應用化學聯合會是以下列何者作為原子量的標準? (A)16O (B)14N

(C)12C (D)4He (E)1H。

7. 下列何者所含的原子數最少? (A)6×1023amu 的氧 (B)12 克的水 (C)22.4L 的氨(在 25 ,1atm) (D)

6×1020個氦分子 (E)6×10−20mole 的硫酸。 8. 下列何者不是溶液? (A)黃銅 (B)鹽酸 (C)雙氧水 (D)白金 (E)18K 金。 9. 當天空中具有過飽和的水蒸氣時,常可用乾冰與碘化銀來達降水的目的,則下列何者正確? (A)乾 冰在高空會昇華為二氧化碳可讓高空中的水蒸氣減少吸收長波輻射,增加降水的機會 (B)碘化銀 是一種感光物質,故使用的目的是吸收紫外線,降低水蒸氣吸收短波輻射的機會 (C)過飽和溶液 是一種不穩定的溶液,一旦遇到晶種,立即會導致溶質的析出,所以碘化銀是作為晶種之用 (D) 乾冰昇華所得的二氧化碳會與碘化銀結合,讓高空中的水蒸氣更易凝結而降水 (E)乾冰昇華時放

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熱,會使高空中的水氣更多。 10.某固體溶質溶於水,其溶解度對溫度作圖如下圖,則下列何者錯誤? (A)此固體溶於水為吸熱(B)A 溶液為未飽和 (C) 100 克的 A 溶液,欲達飽和,必須再加入 14.5 克的固體溶質(D) 取 80 克的 B, 降溫至20℃,將析出固體 45 克 (E)B 溶液的重量百分率濃度為 37.5%。 11.已知 2 甲+3 乙→丙,若甲、乙為元素,且 4 克的甲恰可與 10 克的乙完全反應為丙,若甲的分子量為 12,則乙、丙的分子量分別為 (A)20、42 (B)20、84 (C)40、84 (D)18、38 (E)20、38。 12.某元素的平均原子量為 34.4,若其在自然界中含有兩種同位素34X、36X,則34X 在自然界中所佔 的比例為 (A)20% (B)40% (C)60%(D)80% (E)90%。 13.在同溫同壓下,某氣體 0.6L,重 18 克,而氧在 0.8L 時重 12 克,則某氣體的分子量為(A)16 (B)32 (C)48 (D)64 (E)72。 14.下列何者可說明定比定律? (A)碳酸鈣在 800℃時會分解出二氧化碳,天然氣燃燒所產出的二氧化 碳,其碳、氧的質量比相同 (B)氫與氧反應產生水蒸氣其體積比為 2:1:2 (C)在同溫同壓下氫氣 與氧氣若體積相同時,其分子數也相同 (D)反應前所有物質的總質量與反應後的總質量相等 (E) 若氧化鐵與氧化亞鐵中,與相同質量的鐵反應的氧質量的比為3:2。 15.下列敘述何者錯誤? (A)空氣是一種氣態混合物 (B)飽和溶液的濃度不變,是因溶質不再溶解了(C) 重量百分率濃度不會因溫度的改變而改變 (D)道耳吞的原子說無法解釋亞佛加厥定律是因道耳吞 沒有分子的觀念 (E)化學反應只是原子的重排,原子的種類、數目均不改變。

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17.取 CuSO4∙5H2O 晶體 100 mg,置於石英容器內加熱,使其溫度緩緩升高,以觀察其重量變化的

情形。其測定結果如下圖所示,則下列敘述何者正確?(分子量:H2O=18,CuO=80,Cu2O=

144,CuSO4=160) (A) C ~ D 間存在的物質是 CuSO4∙4H2O (B) B ~ C 間的反應為 

CuSO4.5H2O → CuSO4∙H2O+4H2O (C) E ~ F 間存在的物質是 CuSO4 (D) G ~ H 間存在的

物質為黑色的 Cu2O (E) F ~ G 間的反應為 CuSO4 → CuO+SO3。 18.將濃度 a M 鹽酸一瓶,倒去半瓶後,再用水倒滿,得濃度 b M;再倒去瓶,最後以濃度 c M 鹽 酸加滿,得鹽酸 d M。則下列敘述何者正確? (A) b=a (B) d=a+c (C) c>d (D) d= b+c (E)若將 a M 鹽酸一瓶,先倒去瓶,以 c M 鹽酸加滿,再倒去半瓶,並用水倒滿, 得濃度 e M 時,其 e=d。 19.下列關於溶液的敘述,何者正確? (A)空氣為氣態溶液,其主要成分為氮、氧 (B)碘酒是以酒 精為溶劑所形成的溶液 (C)濃度 98% 硫酸溶液中,水為溶劑 (D)將鐵粉加入水中,充分攪拌 後,所得的混合物可稱為液態溶液 (E)  18K 金可將其成分中的金視為溶劑,銅視為溶質。 20.物質甲與乙在溶劑中的溶解度之關係如下圖,現有甲和乙兩杯未飽和溶液,若要使其達到飽和, 可利用下列什麼方法? (A)分別再加入溶劑 (B)分別使甲與乙的溫度下降 (C)使甲的溫度下降, 乙的溫度升高 (D)使甲的溫度升高,乙的溫度下降 (E)分別再加入溶質。

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21.下列何組物質可以說明倍比定律? (A) C60、C-12 (B)  NH3、N2H4  (C) 1 1H 、 12H  (D)  PCl3、PCl5 (E) CO、CO2。 22.下列有關道耳頓原子說的敘述,何者為正確? (A)經由實驗的結果,「假設」原子的存在 (B) 一切的物質都是由原子所構成 (C)原子含有帶正電的原子核及帶負電的電子兩部分 (D)化學反 應前後,原子和分子的種類均改變 (E)原子間以整數個相結合而形成各種化合物。 23.在下圖中,以大灰球與小白球分別代表兩種不同的原子,甲、乙、丙、丁、戊五個圖分別代表某 種的物質,則(A)甲是混合物 (B)乙是純物質 (C)丙是化合物 (D)丁是元素 (E)化合物。 24.道耳頓的原子說無法解釋下列何項定律? (A)定比定律 (B)倍比定律 (C)氣體化合體積定律 (D) 質量守恆定律 (E)亞佛加厥定律。 三、計算題(請列計算式,否則不計分) 1. 在某溫度下 20%的硫酸銅溶液,欲使其成為飽和溶液,我們可以加入 10g 的 CuSO4(s)或25g 的 CuSO4∙5H2O 而達飽和溶液,試求在此溫度下硫酸銅的溶解度?(答案請四捨五入至小數點第一位)

(分子量 CuSO4=160,CuSO4∙5H2O=250)(5%)

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步驟○:加入蒸餾水至 1 升的刻度,配成 30%、比重 1.2 稀硫酸。 根據上述步驟,回答下列問題:(分子量 H2SO4=98) (1)濃硫酸 V 毫升,V 為若干?(4%) (2)過程中,總共使用了蒸餾水多少毫升?(4%) (3)寫出「儀器甲」及「儀器乙」的名稱。(2%) 3. 人體紅血球的血紅蛋白中含重  的 Fe2+,已知血紅蛋白的分子量為 68000,求一分子的血紅蛋白 中含有幾個 Fe2+?(原子量:Fe=56)(答案請取整數) (4%)

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國立台灣師大附中

100 學年度第一學期高一數資班基礎化學(一)第一次定期考答案卷

範圍:基礎化學(一)第一章 班 號 姓名: 三計算題 1. (5%) 2(1) (4%) 2(2) (4%) 2(3) (2%) 3. (4%)

國立台灣師大附中

100 學年度第一學期高一數資班基礎化學(一)第一次定期考答案卷

範圍:基礎化學(一)第一章 班 號 姓名: 三計算題 1. (5%)

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國立台灣師大附中

100 學年度第一學期高一數資班基礎化學(一)第一次定期考答案

範圍:基礎化學(一)第一章 班 號 姓名: 1~15:每題 3 分,答錯不倒扣 16~24:每題 4 分,倒扣 1/5 題分至該題 0 分為止,不答不計分 1. C A B B C 16. DE 19. ABCE 22. ABE 6. C E D C D 17. BCE 20. CE 23. ABDE 11. B D D A B 18. AB 21. BDE 24. CE 1. 2(1) 2(2) 2(3) 3.

參考文獻

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