選修上翰林 4-5 酸鹼滴定與滴定曲線 姓名：__________
一、單一選擇題(共60分/每題5分)
1. ( )取 0.1 M HA(aq) 20 毫升（Ka＝1.8 × 10－5），需用 30 毫升 NaOH(aq) 滴定到達當量 點，試問當滴入 NaOH(aq) 若干毫升時，溶液的 [H＋] 恰與酸的 Ka 值相同？
(Ａ) 15 (Ｂ) 20 (Ｃ) 30 (Ｄ) 40。
2. ( )常溫下，某酸溶液 20.0 毫升中含此酸 0.256 克，以 0.1 M 的氫氧化鈉溶液滴定至 當量點時，用去 20.0 毫升，則此酸最可能為何種酸？（N＝14，S＝32，Cl＝
35.5，I＝127） (Ａ)氫硫酸 (Ｂ)鹽酸 (Ｃ)氫氰酸 (Ｄ)氫碘酸。
3. ( )0.10 M 氫氧化鈉溶液 20 mL，以 H2SO4 滴定，達滴定終點時，用去 H2SO4 溶液 10 mL，則此硫酸溶液濃度為若干？（原子量：Na＝23）
(Ａ) 0.01 M (Ｂ) 0.05 M (Ｃ) 0.1 M (Ｄ) 0.5 M。
4. ( )某固體酸之分子量為 150，稱取 1.5 克溶於少量水中，完全溶解後，再以 1.0 M NaOH 溶液滴定，加入 20 毫升達當量點，則此酸為幾質子酸？
(Ａ) 2 (Ｂ) 3 (Ｃ) 1 (Ｄ) 4。
5. ( )同濃度、同體積之 HCl 及 CH3COOH 水溶液，分別用相同濃度的 NaOH 溶液滴 定，則下列何者正確？ (Ａ)未滴定前，溶液的 pH 值：HCl＞CH3COOH
(Ｂ)達當量點時，溶液的 pH 值：HCl＞CH3COOH (Ｃ)達 pH＝7 時，所需 NaOH 之體積：HCl＞CH3COOH (Ｄ)達當量點時，所需 NaOH 之體積：HCl＞CH3COOH。
6. ( )下列四個滴定曲線圖(甲)、(乙)、(丙)、(丁)，何者為強鹼滴定強酸的滴定曲線？
(Ａ)(甲) (Ｂ)(乙) (Ｃ)(丙) (Ｄ)(丁)。
7. ( )以 0.1 M 鹽酸滴定未知濃度的氨水 40 mL，達當量點時剛好用去鹽酸 60 mL。下 列何者正確？
(Ａ)指示劑應加在滴定管中 (Ｂ)加入鹽酸 30 mL 時，此時的混合液屬於緩衝溶液
(Ｃ)達當量點時，混合溶液的 pH＝7 (Ｄ)酸鹼滴定所產生的鹽類為酸式鹽。
8. ( )有濃度均為 0.1 M 的鹽酸、醋酸、硝酸之水溶液各 20 mL，用 0.1 M NaOH 溶液 滴定，達當量點時，則所需 NaOH 溶液的體積
(Ａ)以 HCl 溶液最多 (Ｂ)以 CH3COOH 溶液最少 (Ｃ)以 HNO3 溶液最多 (Ｄ)三種溶液都一樣多。
9. ( )以 0.01 M 鹽酸滴定 NH3 水溶液 50.0 mL，溶液的 pH 值變化如下圖。求 NH3 的 Kb 值應接近於下列哪一個選項？
(Ａ) 1 × 10－2 (Ｂ) 1 × 10－4 (Ｃ) 1 × 10－6 (Ｄ) 1 × 10－8 (Ｅ) 1 × 10－10。
10. ( )小安在超市買了洗面皂、洗髮精、肥皂、洗衣乳等用品，欲以下表之指示劑來測 試物品之酸鹼性，則下列何者正確？
(Ａ)若洗髮精中滴入甲基橙呈黃色，滴入甲基紅呈紅色，則洗髮精的 [H＋] 可能為 3
× 10－5 M (Ｂ)若洗面皂的 pH 值為 7，則滴入甲基紅會呈黃色，滴入酚酞會呈紅色 (Ｃ)若洗衣乳中滴入酚酞呈無色，則洗衣乳必為酸性
(Ｄ)酸鹼指示劑本身皆為中性物質。
酸鹼指示劑 變色範圍 酸鹼指示劑 變色範圍
甲基橙 （紅）3.1 ～ 4.5（黃） 石蕊 （紅）5.5 ～ 8.0（藍）
甲基紅 （紅）5.0 ～ 6.3（黃） 酚酞 （無）8.0 ～ 10.0（紅）
11. ( )設某有機弱酸之指示劑化學式為 HIn，其 Ka＝1.0 × 10－7，當顯出不同顏色之兩 物質 [HIn] 與 [In－] 濃度相差 10 倍時只有一種顏色，則指示劑變色範圍在 pH 值：
(Ａ) 5 ～ 9 間 (Ｂ) 6 ～ 8 間 (Ｃ) 5 ～ 7 間 (Ｄ) 8 ～ 10 間。
12. ( )二質子酸固體 1.50 克溶成 50 毫升水溶液，取出 30 毫升，以 0.5 M NaOH 溶液滴 定，加入 40 毫升之 NaOH 溶液，恰達當量點，該二質子酸之分子量為若干？
(Ａ) 60 (Ｂ) 90 (Ｃ) 120 (Ｄ) 150 (Ｅ) 180。
二、多重選擇題(共40分/每題10分)
13. ( )有濃度均為 0.1 M 之鹽酸及醋酸兩溶液各 1 升，則下列敘述何者正確？
(Ａ) HCl 為強電解質，CH3COOH 為弱電解質 (Ｂ)兩溶液所含 H＋ 的濃度均為 0.1 M
(Ｃ)如果將此兩溶液分別用水稀釋至 2 升，溶液所含 H＋ 的濃度均為 5 × 10－2 M (Ｄ)以 0.1 M NaOH(aq) 分別滴定此兩溶液，達當量點時，溶液均呈中性
(Ｅ)以 0.1 M NaOH(aq) 分別滴定此兩溶液，達滴定終點時，用去相同體積的NaOH。
14. ( )已知 CH3COOH 的 Ka＝1.8 × 10－5。室溫下，以 0.10 M NaOH(aq) 滴定 0.10 M CH3COOH 水溶液 20 mL，當滴定至溶液中之 [CH3COO－]＝[Na＋] 時，何者正確？
(Ａ) [H＋]＝[OH－]
(Ｂ)所加入 NaOH(aq) 之體積大於 20 mL (Ｃ)溶液之 pH＜7
(Ｄ) [CH3COO－]：[CH3COOH]＝1：0.018 (Ｅ) [CH3COO－]：[CH3COOH]＝180：1。
15. ( )下圖為 0.10 M NaOH 滴定弱酸 HA（Ka＝6.4 × 10－6）20 mL 之滴定曲線，根據此 資料，下列有關此弱酸的敘述，何者正確？
(Ａ) a 點之 pH 值為 3.1 (Ｂ) b 點之 pH 值為 4.2 (Ｃ) c 點之 pH 值為 7 (Ｄ) d 點之 pH 值為 12.3
(Ｅ)此滴定過程可選用酚酞作指示劑。
16. ( )某單質子弱酸（Ka＝10－3 ～ 10－7）溶液 100 毫升，以 0.5 M 氫氧化鈉溶液滴定後 得滴定曲線如下圖所示，下列敘述何者正確？
(Ａ)該弱酸在滴定前的濃度是 0.2 M (Ｂ)該弱酸的解離常數（Ka）是 1 × 10－5 (Ｃ)當量點之 pH 值約為 9
(Ｄ)上述滴定過程，為求滴定終點，下列各項指示劑以(丁)最合適
(Ｅ)當加入 10.0 毫升氫氧化鈉溶液時，被滴定液為含弱酸與弱酸鹽莫耳數比 1：1 的 緩衝溶液，溶液中 [OH－]＝10－5 M。
指示劑 變色範圍
（pH 值）
顏色
酸性 鹼性
(甲) 2.9 ～ 4.0 紅 黃 (乙) 3.1 ～ 4.4 紅 黃 (丙) 4.2 ～ 6.3 紅 黃 (丁) 8.0 ～ 9.6 無色 紅 (戊) 10.1 ～ 12.0 無色 藍
選修上翰林 4-5 酸鹼滴定與滴定曲線 一、單一選擇題(共60分/每題5分)
01.：(Ａ) 02.：(Ｄ) 03.：(Ｃ) 04.：(Ａ) 05.：(Ｃ) 06.：(Ａ) 07.：(Ｂ) 08.：(Ｄ) 09.：(Ｃ) 10.：(Ａ) 11.：(Ｂ) 12.：(Ｂ)
二、多重選擇題(共40分/每題10分)
13.：(Ａ)(Ｅ) 14.：(Ａ)(Ｅ) 15.：(Ａ)(Ｄ)(Ｅ)16.：(Ｂ)(Ｃ)(Ｄ)
