中央銀行所屬 107 年新進人員聯合甄試試題
甄試類別：評價職位－B06 化學技術員
專業科目 1：分析化學概要
—作答注意事項—
① 應考人須按編定座位入座，作答前應先檢查答案卡(卷)、測驗入場通知書號碼、桌角 號碼、應試科目是否相符，如有不同應立即請監試人員處理。使用非本人答案卡(卷) 作答者，不予計分。
② 答案卡(卷)須保持清潔完整，請勿折疊、破壞或塗改測驗入場通知書號碼及條碼，亦 不得書寫應考人姓名、測驗入場通知書號碼或與答案無關之任何文字或符號。
③ 本試題本為雙面，共100分，答案卡(卷)每人一張，不得要求增補。未依規定劃記答 案卡(卷)，致讀卡機器無法正確判讀時，由應考人自行負責，不得提出異議。
④ 非選擇應用題限用藍、黑色鋼筆或原子筆，欲更改答案時，限用立可帶修正後再行 作答，不得使用修正液。
⑤ 本項測驗僅得使用簡易型電子計算器 (依考選部公告「國家考試電子計算器規格標 準」規定第一類：具備+、－、×、÷、%、√、MR、MC、M+、M- 運算功能，不 具任何財務函數、工程函數功能、儲存程式功能)，並不得發出聲響；若應考人於測 驗時將不符規定之電子計算器放置於桌面或使用，經勸阻無效，仍執意使用者，該 節扣10分；該電子計算器並由監試人員保管至該節測驗結束後歸還。
⑥ 考試結束，試題本及答案卡(卷)務必繳回，未繳回者該科以零分計算。
中央印製廠
中央造幣廠
第 1 頁，共 1 頁 題目一：
重量百分比濃度為98.0%(w/w)的濃硫酸(分子量98.08g/mol)，其比重為1.80。取1.00ml 濃硫酸稀釋成100.0 ml稀硫酸溶液。
(1)稀硫酸溶液的重量/體積百分比濃度(%w/v)為多少？【5分】
(2)稀硫酸溶液的體積莫耳濃度(M)為多少？【5分】
(3)稀硫酸溶液中氫離子體積莫耳濃度(M)為多少？【5分】
(4)如何正確操作此稀釋過程(包含所使用的玻璃器材)？【10分】
題目二：
對於樣品中含硫量的分析可以先用燃燒法將其氧化成SO2或SO3，再以H2O2反應成 H2SO4後進行酸鹼滴定定量。若7.6882 mg樣品經上述方法處理後所得H2SO4需要2.66 ml 0.02204 M NaOH滴定達終點。(S：32.07 g/mol)
(1)請寫出此酸鹼滴定之平衡反應式？【10分】
(2)樣品中所含S的重量百分比(%w/w)？【15分】
題目三：
以過錳酸鉀間接分析試樣中氧化鈣的含量
將含有氧化鈣之試樣均勻研磨、過篩並乾燥冷卻。以秤差法精秤得0.5241克乾燥試 樣，以濃鹽酸完全溶解後，稀釋至100 ml。精取試樣溶液25.0 ml，加熱至沸騰，並加入 5%(w/w)40ml熱草酸銨溶液，以氨水調至甲基橙指示劑轉黃色，靜置1小時後將沉澱物過 濾並以純水潤洗數次以洗去多餘之草酸鹽。將沉澱物完全溶於50ml之1.0M熱硫酸溶液中 並加熱至70℃，以經標定之0.0218M過錳酸鉀溶液滴定耗去35.42 ml達成終點。其化學反 應方程式如下:
MnO4
－＋ C2O42－
＋ H＋ → Mn2＋＋ H2O＋ CO2
(原子量 ︰ Ca:40.08 , O:16.00 g/mol)
(1)如果溶解試樣與溶解沉澱物的酸分別為硫酸與鹽酸，將有何後果？【6分】
(2)反應終點顏色為何？【4分】
(3)平衡化學反應方程式？【5分】
(4)試樣中Ca之總莫耳數若干？【5分】所佔CaO％(w/w)若干？【5分】
題目四：
乙二胺四醋酸鈉鹽(EDTA)可與金屬離子產生穩定錯離子，常用於金屬離子之定量分 析。現以EDTA測某水樣之硬度(鈣、鎂離子含量以總CaCO3表示)，添加少量鎂鹽之 EDTA‧2Na溶液以標準鈣溶液標定得知EDTA濃度為0.0137M，取25.0ml的水試樣加入 1ml之pH=10緩衝液並滴入數滴EBT指示劑，以EDTA溶液滴後耗去5.11ml達成終點。
(原子量：Ca:40.08,C:12.01,O:16.00 g/mol)
(1)劃出EDTA之化學結構式，並說明EDTA提供若干電子對與鈣、鎂離子產生錯合？
為何溶液要維持在pH=10？【7分】
(2)EDTA‧2Na配製時加入少許之鎂鹽目的為何？【6分】
(3)滴定終點前後之顏色分別為何？【4分】
(4)水之硬度為何？(以ppm表示)【8分】
