課程名稱：酸鹼程度與 pH 值
課程名稱：酸鹼程度與 pH 值
編授教師：
中興國中 楊秉鈞
莫耳濃度
體積莫耳濃度：
（ 1 ）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（ 2 ）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
單位： ；符號： 。（可以 符號表 示）
（ 3 ）公式：
（ 4 ）實例討論：
體積莫耳濃度
M
莫耳濃度 意義 表示法
1 M HCl
2 M HCl
[ ]
l
mol
溶液公升數 溶質莫耳數
M l
mol M
莫耳公升
每公升溶液 莫耳 HCl
1
每公升溶液 莫耳 HCl
2
HCl 1 M
HCl 2 M
全部
分率 部分
水溶液的酸鹼性
水溶液的酸鹼性
純水的微量解離：
解離出很少量的 H+ 、 OH －，此時 [ H+] [ OH＝ － ] 。 1 公升的純水，其中只有 莫耳的水會解 離。
[ 延伸學習
]
H OH O
H
2Y X
1 1
10
1
7
mol Y
X 10
7 10
1
10
77
M
H
10
1
10
77
M
OH
l
M mol
10
7水溶液的酸鹼性
討論：
（ 1 ）中性的純水： [ H+] [ OH － ]
（ 2 ）中性水溶液：在純水中加中性物質，如食鹽水 NaCl 時：
氫離子與氫氧根離子數目 ，此時 [ H+] [ OH
－ ] ，
故水溶液呈 性。
＝
＝ 中
相等
]
[ H
[O H
]
水溶液的酸鹼性
討論：
（ 3 ）酸性水溶液：在純水中加酸性物質，如鹽酸 HCl 時：
氫離子數目比氫氧根離子數目 ，此時 [ H+] [ OH
－ ] ，
故水溶液呈 性。
（ 4 ）鹼性水溶液：在純水中加鹼性物質，如氫氧化鈉 NaOH 時：
氫離子數目比氫氧根離子數目 ，此時 [ H+] [ OH
－ ] ，
故水溶液呈 性。
＞
＜ 酸
鹼
多
少
]
[ H
[O H
]
酸鹼定義：
以水溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 來決定 （ 1 ）酸性：水溶液中的 [ H+] [ OH － ]
（ 2 ）中性：水溶液中的 [ H+] [ OH － ] （ 3 ）鹼性：水溶液中的 [ H+] [ OH － ]
酸鹼定義
[H+] [OH-] [H+]
[OH-] [H+]
[OH-] 相對大小
＞
＝
＜
酸性水溶液 中性水溶液
鹼性水溶液
] [
]
[H OH ]
[ ]
[H OH ]
[ ]
[H OH
酸鹼值 pH value
酸鹼值：
氫離子濃度的另一種表示法（ 1 ）符號 。
（ 2 ）【延伸學習】氫離子濃度轉換成 pH 值的方法：
（ 3 ）氫離子濃度轉換成 pH 值的程序：
轉換 。 判斷類型
紀錄 pH
酸鹼值 pH
[ H
+]
科學記號a ＝ 1
a ≠1
科學記號
pH
M a 10
nn
M 10
M a 10
nn pH
n pH
n 1
) 10
] [
( H
pH單位內) (逼近法估計到 1
[H + ] 與 [OH － ] 濃度與 pH 的關 係
（ 4 ） [ H+ ] 與 [ OH － ] 濃度與 pH 的關係：
水溶液中： [ H+ ] 愈大， [ OH － ] 愈小：二者呈 關係
在 25℃ 時：
pH ＞ 7 性； pH ＝ 7 性； pH ＜ 7 性。
pH 愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 ， [ OH － ] 愈 。 pH 愈大 鹼性愈強， [ OH － ] 愈 ， [ H+ ] 愈 。 pH 不見得為整數，可能為 0 或是負值。
鹼
反比
中 酸
大 小
大 小
] [OH
, ] [H
pH
-
[H + ] 與 [OH － ] 濃度與 pH 的關 係
（ 4 ） [ H+ ] 與 [ OH － ] 濃度與 pH 的關係：
－
1 0
10 －
3
10 －
4
7
10 － 1010 － 14
15
] [OH
, ] [H
pH
-
10
01
n pH
M
H
] 10
n
[
常見物質酸鹼值
愈 愈 愈 愈
愈 愈
愈 愈 ,[H ] ,[OH- ] pH
愈 愈 愈 愈
愈 愈
愈 愈 ,[H ] ,[OH- ]
pH
pH [H
] , [OH
-]
5
pH
酸與鹼稀釋的 pH 變化
（ 1 ）
酸的稀釋過程中， pH 之變化
：（ 2 ）
鹼的稀釋過程中， pH 之變化
：X 不合 理
X 不合 7 理
接近中性
接近中性
溶液酸鹼性檢測範圍
常用酸鹼試劑變色範圍
廣用試紙 酚酞指示劑 石蕊試紙
在酸中顏色
在中性時顏色 不變色
在鹼中顏色
廣用試紙變色表
常用酸鹼試劑變色範圍：
紅 橙黃
綠
藍靛
紫
愈酸，愈紅 愈紫，愈鹼
綠色
黃、橙、紅色 藍、靛、紫色
無色 無色 紅色
紅色 藍色
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
（媒體： 1
， 2’00” ）
酸鹼指示劑變色範圍
指示劑名稱 酸中顏色 變色範圍 pH 值 鹼中顏色
石蕊 紅 5 ～ 8 藍
酚酞 無 8 ～ 10 紅
酚紅 黃 6.8 ～ 8.0 紅
【延伸學習】酸鹼指示劑變色範圍
（ 1 ）石蕊：
當 pH 時，呈現紅色；當 pH 時，呈現藍色 當 pH 時，呈現中間顏色。
（ 2 ）酚酞：
當 pH 時，呈現無色；當 pH 時，呈現紅色 當 pH 時，呈現中間顏色。
＜ 5 ＞ 8
5 ～ 8
＜ 8 ＞ 10
8 ～ 10
天然酸鹼指示劑
天然酸鹼指示劑
：（ 1 ）許多天然的植物色素如紫甘藍、紅鳳菜、牽牛花、葡萄、碟豆花…
在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測酸鹼指示劑。紫甘藍 （ 2 ）實例說明： 紫甘藍 紅鳳菜：
紫甘藍
紅鳳菜
中 鹼
酸
（媒體： 1
， 1’10” ）
中 鹼
酸
酸鹼性檢測儀 pH 計
pH 計，是較為準確的量測方式
1. 回答下列問題：
（ 1 ） [ H+ ] ＝ 0.0000000001M pH ＝ ， 性。
（ 2 ） [ H+ ] ＝ 1M pH ＝ ， 性。
（ 3 ） [ H+ ] ＝ 10M pH ＝ 。
（ 4 ） [ H+ ] ＝ 3×10 － 3 M pH ＝ ， 性。
範例解說
10
0
－ 1
2 ～ 3
pH 3 pH 2
鹼
酸
酸
H
10
10M
H
10
0M
H
10
1M
2 3
3
3 10 10
10
2 3 pH
H
pH [ ] 10
2 3
4
3 10 10
10
4 2 pH
]
[OH [H]
pH
M
a 10
n n 1 pH n
1 10
10 10 10
10 10
10
0
n m n
m
n m n
m
2. 在同溫、等體積的（甲）： 0.1M HCl 與（乙）： 0.1M CH3COOH 水溶液中，則：
何者水溶液導電性好？ 。
何者水溶液中的 H ＋數目較多？ 。 何者水溶液中的 OH －數目較多？ 。 何者水溶液中的 pH 值較大？ 。
範例解說
甲
甲
甲強酸、強電解質；乙弱酸、弱電解質
乙 乙
甲 乙
: pH
[H
] , [OH
-] pH
M
l
mol
乙 甲
數目
:
H
乙 甲
數目 :
OH
3. （ ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此 三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞 檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液 pH 值 可能是下列哪一個？ (A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7 。
範例解說
8.1 8.4
8.0 B
三線交集
4 . 8 1
.
8
pH
4. 在 25℃ 時，下圖 A 、 B 、 C 、 D 為四種不同的酸鹼溶液的示意圖，
則：
何者為酸性水溶液？ 。 何者為中性水溶液？ 。 何者為鹼性水溶液？ 。
範例解說
A
● 4 ；○ 8 ● 8 ；○ 4 ● 7 ；○ 7 ● 7 ；○ 5
C BD
:
:
:
鹼 中
酸
OH H
OH H
OH
H
4. 在 25℃ 時，下圖 A 、 B 、 C 、 D 為四種不同的酸鹼溶液的示意圖，
則：
何者 pH 值＞ 7 ？ ；何者 pH 值＝ 7 ？ ；何者 pH 值＜ 7 ？ 。
承上題，請問 pH 值的大小順序？ 。（輔以：＞、＝、
＜）
何者導電性較高？ 。
範例解說
BD
● 4 ；○ 8 ● 8 ；○ 4 ● 7 ；○ 7 ● 7 ；○ 5
C A
B ＞ D ＞ C C ＞ A
14
:
:
:
鹼 中
酸
OH H
OH H
OH 數愈多者，愈鹼性 H
數比
H
OH
愈佳
離子總數愈多，導電性
GIF 動畫檔 資源來源
1. 簡報第 6 、 7 頁：天平 Gfycat
課程結束
Yes We Can
Jim with you
