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【答案】:C 【解析】:(C)僅金屬具有電子海

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Academic year: 2021

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(1)

( )1.金屬固體皆富有延性及展性,請問此性質與何種原因有關?

(A)金屬陽離子周圍有電子海 (B)因其結構為最密堆積 (C)金屬通常原子量很大 (D)金屬 陽離子具有很大的電荷。

【答案】:A

【解析】:因為金屬離子被周圍電子海所包覆,故具有良好的延性及展性。

( )2.有關離子固體和金屬的敘述,下列何者正確?

(A)離子固體不具延性及展性 (B)離子固體的熔點一定較金屬為高 (C)熔融態離子化合物 不具導電性 (D)金屬的導熱性不良。

【答案】:A

【解析】:(B)有些金屬具很高的熔點,如鎢 (C)熔融態離子化合物具有陰、陽離子故可以導電 (D) 金屬皆為電與熱的良好導體。

( )3.關於電子海的敘述,下列何者有誤?

(A)由於金屬很容易失去電子,游離出的電子包覆於金屬離子外,即為電子海的成因 (B)由 於電子海的電子為自由電子,故固態的金屬可導電 (C)任何化合物周圍皆有電子海的存在 (D)因電子海的存在,使金屬具有很好的延性及展性。

【答案】:C

【解析】:(C)僅金屬具有電子海。

( )4.關於金屬固體的敘述,下列何者錯誤?

(A)通常為電與熱的良好導體 (B)熔點大小僅與金屬鍵強度有關 (C)金屬固體中的金屬鍵 並無方向性 (D)電子海中的電子為自由電子可在金屬離子周圍移動。

【答案】:B

【解析】:(B)除金屬鍵外,金屬固體的熔點也與其晶體堆積有關。

( )5.下列關於金屬的敘述,何者正確?

(A)兩種以上不同金屬形成後合金後,通常機械強度會下降 (B)金屬通電後可使其形成陰、

陽離子對,使其可以導電 (C)金屬陽離子與電子海間以庫侖靜電力相吸引,故其鍵結為離 子鍵 (D)金屬溫度升高後,其導電度會下降。

【答案】:D

【解析】:(A)形成合金後通常機械強度會增強 (B)金屬可以導電是因為金屬有可自由移動的電子 (C)金屬離子與電子間雖以庫侖靜電力相吸引,但鍵結為金屬鍵,並非離子鍵。

( )6.下列為元素週期表的一部分,戊原子核外共具有 14 個電子,則哪種原子可以 金屬鍵相互鍵結?

(A)甲 (B)丙 (C)丁 (D)己。

【答案】:C

【解析】: ,僅 Al 為金屬可形成金屬鍵。

( )7.下列各物質熔化時,何者須打斷金屬鍵?

(A)氯化鈉晶體 (B)乾冰 (C)碳化矽 (D)汞晶體。

【答案】:D

【解析】:(A)氯化鈉熔化時須打斷離子鍵 (B)乾冰為共價分子化合物,熔化時僅需克服分子間 微弱的引力 (C)碳化矽為三度空間共價網狀化合物,熔化時須打斷共價鍵。

(2)

( )8.下列有關金屬結構與性質間關係之敘述,何者錯誤?

(A)金屬晶體中具有可自由移動的價電子,故容易導電 (B)溫度增高時,導電度增大 (C) 金屬晶體中之金屬原子層面可以滑動,故具有延性及展性 (D)金屬晶體中,如果摻混其他 元素做成合金,通常會使硬度增大。

【答案】:B

【解析】:金屬增高溫度會使導電度變小。

( )9.下列何種晶體具有延性及展性?

(A)KCl (B)C (C)I2 (D)Ni。

【答案】:D

【解析】:金屬具有延性及展性,僅(D)Ni 為金屬。

( )10.下列何者的化學鍵具有方向性?

(A)Na (B)H2 (C)KCl (D)Cu。

【答案】:B

【解析】:化學鍵中僅共價鍵具有方向性。

( )11.下列關於金屬的敘述,何者有誤?

(A)具有延性及展性 (B)若在金屬中加入 P 或 As,可增加其導電性 (C)加入雜質,質地會 變硬,但仍具延性及展性 (D)升高溫度不利於電的傳導。

【答案】:B

【解析】:(B)金屬含雜質導電性會降低。

( )12.金屬容易變形(具有延性及展性)之理由,是因為金屬鍵:

(A)缺乏方向性 (B)鍵角太固定 (C)價電子易游離 (D)結合力只由價電子產生。

【答案】:A

( )13.下列何項敘述是由金屬鍵所形成之物質的特性?

(A)氣體狀態可導電 (B)熔點都很高 (C)價電子少、空軌域多 (D)其陽離子水溶液呈中性 或鹼性。

【答案】:C

【解析】:(D)金屬陽離子水溶液呈中性或酸性。

( )14.根據下列敘述,哪些正確?

(1)金屬元素最外層電子數都小於 4,金屬陽離子最外層電子結構都是惰性元素的原子結構;

(2)任何晶體中,只要有陽離子,必定會有陰離子;

(3)金屬氧化物在水中不一定都是呈鹼性的氧化物。

(A)僅(1) (B)僅(2) (C)僅(3) (D)(1)(2)(3)。

【答案】:C

【解析】:(1)過渡金屬最外層的電子數不一定少於 4,且金屬陽離子的最外層電子結構也不一定都 是惰性元素的原子結構 (2)金屬晶體結構中,為金屬陽離子和自由電子,沒有陰離子。

( )15.共價鍵不可能出現在:

(A)單質中 (B)離子化合物中 (C)金屬晶體中 (D)分子晶體中。

【答案】:C

【解析】:(C)金屬晶體只含金屬鍵,而離子晶體中可能含有共價鍵。

(3)

( )16.下列有關 H2O、CO2、NaCl、SiO2物質的沸點高低排列順序,何者正確?

(A)SiO2>NaCl>H2O>CO2 (B)NaCl>H2O>SiO2>CO2 (C)NaCl>H2O>CO2>SiO2 (D)SiO2>NaCl>CO2>H2O (E)NaCl>SiO2>CO2>H2O

【答案】:A

【解析】:共價網狀>離子固體>金屬>分子

( )17.下列有關 NaCl、Na、Cl2、SiO2四種物質熔點高低的排列順序,何者正確?

(A)SiO2>NaCl>Na>Cl2 (B)NaCl>SiO2>Na>Cl2 (C)SiO2>Na>NaCl>Cl2 (D)Na

>NaCl>Cl2>SiO2

【答案】:A

【解析】:大多數狀態下,熔點為共價網狀>離子>金屬>分子。

( )18.下列有關化學鍵的敘述何者正確?

(A)共價鍵及離子鍵皆不具方向性 (B)化學鍵形成時必有能量的釋放 (C)金屬鍵鍵能必大 於共價鍵及離子鍵 (D)化學鍵是指陽離子與自由電子間的吸引力 (E)以共價鍵結合之物 質,只能以簡式表示

【答案】:B

【解析】:(A)共價鍵具方向性;(C)不一定;(D)化學鍵其中的離子鍵,是指陽離子與自由電子間的 吸引力;(E)共價網狀晶體,只能以簡式表示;共價鍵形成的分子化合物以分子式表示。

( )19.下列何者不是由金屬鍵所形成之物質的特性?

(A)有金屬光澤 (B)有延性及展性 (C)為電的良導體 (D)為熱的絕緣體

【答案】:D

【解析】:(D)熱的良導體。

( )20.下列何者不是金屬晶體的特性?

(A)具有延性及展性 (B)具有金屬光澤 (C)有良好的導電性 (D)有良好的導熱性 (E)金屬 晶體的熔點必高於離子化合物

【答案】:E

【解析】:(E)不一定。

( )21.下列何者在固態時可以導電?

(A)銀 (B)碳酸鈣 (C)鹽酸 (D)碘

【答案】:A

【解析】:(B)離子晶體;(C)(D)分子晶體,固態皆不導電。

( )22.下列何者並非金屬固體的特性?

(A)具延展性 (B)可導電 (C)皆可溶於水 (D)大多固體熔點高

【答案】:C

【解析】:(C)多不溶於水。

( )23.下列何者金屬在常溫下可與水產生反應形成氣體?

(A)Na (B)Mg (C)Cu (D)Ag

【答案】:A

【解析】:(A)2Na+2H2O → 2NaOH+H2

( )24.下列何種性質和金屬晶體中的自由電子無關?

(A)易導電 (B)易導熱 (C)易生鏽 (D)具延性 (E)具展性

【答案】:C

【解析】:(C)和本身還原力有關。

(4)

( )25.下列何種晶體固態可導電?

(A)Ag(s) (B)MgCl2(s) (C)I2(s) (D)Si(s)

【答案】:A

【解析】:(A)金屬固體。

( )26.下列物質中,何者不屬於合金?

(A)鋼鐵 (B)青銅 (C)水銀 (D)18K 金 (E)鈉汞齊

【答案】:C

【解析】:(C)Hg 為純物質。

( )27.下列物質中,何者的導電性最好?

(A)Si (B)S8 (C)P4 (D)Cs (E)B

【答案】:D

【解析】:(D)為金屬元素。

( )28.下列哪一個原子序的元素,最有可能以金屬鍵結合?

(A)3 (B)7 (C)9 (D)10

【答案】:A

【解析】:(A)Li;(B)N;(C)F;(D)Ne。

( )29.下列哪一個原子序的元素,最有可能以金屬鍵結合?

(A)8 (B)9 (C)10 (D)11

【答案】:D

【解析】:(A)O2共價鍵;(B)F2共價鍵;(C)Ne 單原子;(D)Na 金屬鍵。

( )30.下列哪一個晶體熔化時要破壞共價鍵?

(A)乾冰 (B)水銀 (C)食鹽 (D)矽

【答案】:D

【解析】:共價網狀固體熔化時需破壞共價鍵。

( )31.下列哪一組化學鍵型、形成固體型式皆相同?

(A)HCl 及 NaCl (B)Ag 及 C (C)CO2及 SiO2 (D)CH4及 SiH4

【答案】:D

【解析】:(A)共價,離子;(B)金屬,共價;(C)皆為共價鍵,但 CO2為分子,SiO2為共價網狀。

( )32.在下列各組物質中,其化學鍵形式相同的是:

(A)HI 與 NaCl (B)H2S 和 CaCl2 (C)I2和 NO (D)Cu 和 H2 (E)MgO 和 Mg

【答案】:C

【解析】:①共價鍵、②離子鍵、③金屬鍵。化學鍵依序為(A)①,②;(B)①,②;(C)①,①;

(D)③,①;(E)②,③

( )33.有五種元素11甲、14乙、16丙、17丁、18戊,何者易形成金屬鍵?

(A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊

【答案】:A

【解析】:11 甲:2 )8 )1 為ⅠA 族。

( )34.有關金屬的相關敘述,何者錯誤?

(A)青銅是銅與錫的合金 (B)金屬晶體中摻混其他原子會使金屬硬度增大 (C)金屬易導電 導熱 (D)金屬原子層面可在電子海間滑動而具有延性及展性 (E)金屬中的導電電子只能沿 固定方向移動

【答案】:E

【解析】:(E)電子移動方向無固定方向,在電場作用下電子才在平行電場方向上迅速移動。

(5)

( )35.哪些晶體具有延性及展性?

(A)NaCl (B)C (C)I2 (D)Fe (E)H2O

【答案】:D

【解析】:找金屬晶體。

( )36.密度最大的金屬是鋨,熔點最低的金屬是汞,導電度最高的金屬是銀,硬度最大的金屬是鉻,

請問熔點最高的金屬是下列何者?

(A)鐵 (B)銅 (C)鈦 (D)鎢 (E)鋁

【答案】:D

【解析】:熔點最高的金屬為鎢(3422℃),鐵(1538℃),銅(1085℃),鈦(1668℃),鋁(933.5℃)。

( )37.下列各組均有兩種物質,何組原子間的鍵結方式不同?

(A)NaCl、HCl (B)CO2、NH3 (C)CaO、KF (D)Na、Cu

【答案】:A

【解析】:(A)NaCl 為離子鍵,HCl 為共價鍵。

( )38.下列有關 H2O、CS2、Na2S、SiO2物質的沸點高低排列順序,何者正確?

(A)SiO2>Na2S>H2O>CS2 (B)Na2S>H2O>SiO2>CS2 (C)Na2S>H2O>CS2>SiO2 (D)SiO2>Na2S>CS2>H2O (E)Na2S>SiO2>CS2>H2O

【答案】:A

【解析】:共價網狀>離子晶體>分子晶體(有氫鍵)>分子晶體(凡得瓦力)

( )39.下列有關金屬的敘述何者不正確?

(A)金屬元素的價電子在整個金屬結晶格子中自由移動,故易導電 (B)金屬原子的層面可以 滑動,因此具有延性及展性 (C)青銅用於製銅像,是銅和錫的合金 (D)合金是由兩種或兩 種以上金屬元素組成,金屬和非金屬元素無法組合成合金

【答案】:D

【解析】:(D)鋼即鐵與碳之合金。

( )40.下列有關晶體之敘述,何者正確?

【答案】:C

【解析】:(A)離子鍵為陰陽離子之庫侖引力,金屬鍵為金屬陽離子與自由 e之引力;(B)金屬導電隨 溫度上升而下降;(D)不一定要金屬,如 NH4Cl。

( )41.下列有關離子晶體和金屬晶體的敘述,何者正確?

(A)溫度愈高,金屬晶體的導電性愈高 (B)金屬晶體的熔點一定較離子晶體為低 (C)離子晶 體及金屬晶體皆不具延性及展性 (D)離子晶體的導熱性不良 (E))金屬晶體在固態時具導 電性,但液態時不可導電,所以為非電解質

【答案】:D

【解析】:(A)溫度愈高,金屬的導電性愈差;(B)不一定;(C)金屬具延性及展性;(E)金屬固態、液 態皆有導電性;金屬為非電解質。

(6)

( )42.下列有關化學結合的敘述,何者正確?

(A)共價鍵乃陰陽離子以靜電力互相吸引而成 (B)離子鍵以陽離子對自由價電子形成 (C) 金屬鍵乃共用電子對吸引而成 (D)結合時多符合八隅體規則

【答案】:D

【解析】:(A)共用電子對;(B)陰陽離子;(C)陽離子對自由電子

( )43.下列何者有三鍵結構?

(A)KSCN (B)鑽石 (C)CO2 (D)SiO2 (E)HCHO

【答案】:A

【解析】:(A) ;(B)皆為單鍵;(C) ;(D)皆為單鍵;(E) 。

( )44.下列關於金屬晶體的敘述何者正確?

(A)晶體中,原子間以金屬鍵及離子鍵結合 (B)金屬鍵具有方向性 (C)溫度愈高,因金屬陽 離子振動影響了自由電子的傳遞,故導電性下降 (D)所有的金屬,常溫常壓下皆呈固態 (E) 金屬性最強者為週期表左上方的元素

【答案】:C

【解析】:(A)以金屬鍵結合;(B)沒有方向性;(D)Hg 常溫、常壓下為液態;(E)左下方為金屬性較強。

( )45.共價鍵不可能出現在:

(A)單質中 (B)離子化合物中 (C)金屬晶體中 (D)分子晶體中

【答案】:C

【解析】:(C)金屬晶體只含金屬鍵,而離子晶體中可能有共價鍵。

( )46.在下列物質中化學鍵型都相同的是:

(A)HCl 與 NaI (B)H2S 和 SO2 (C)I2和 NaBr (D)Au 和 F2

【答案】:B

【解析】:(A)HCl:共價鍵,NaI:離子鍵;(B)H2S:共價鍵,SO2:共價鍵;(C)I2:共價鍵,NaBr:

離子鍵;(D)Au:金屬鍵,F2:共價鍵。

( )47.有五種純物質:矽、氯化鉀、銅、硫磺、正丙 醇,其部分性質如附表。試依此判斷這五種純 質依次為表中何物?(以 a、b、c、d、e 代替) (A)a、b、c、d、e (B)b、c、a、d、e (C)b、

c、d、a、e (D)a、c、b、d、e (E)a、c、b、

e、d

【答案】:B

【解析】:固態易導電銅(A),導電性較弱矽(B),易溶於水且溶液態可導電氯化鉀(C),易溶 於水但為非電解質正丙醇(E)。

( )48.有關化學結合方式的敘述,何者錯誤?

(A)共價鍵乃電子同時被兩個原子核的正電荷吸引而成 (B)離子鍵乃由陰、陽離子以靜電力 互相吸引而成 (C)金屬鍵乃陽離子對游動的價電子吸引而成 (D)氯原子為非金屬,故只能 和其他元素形成共價鍵

【答案】:D

【解析】:(D)氯可與金屬結合形成離子鍵,如 NaCl。

(7)

( )49.有關金屬及金屬鍵的敘述,何者正確?

(A)銀的導電度高於銅,若將銀加入銅,可增加銅的導電度 (B)金屬晶體的溫度愈高,導電 度愈高 (C)金屬晶體的鍵能小於離子晶體的鍵能 (D)金屬能導電是因為金屬是電解質 (E) 金屬鍵具有方向性

【答案】:C

【解析】:(A)銅摻入銀會使晶體排列產生缺陷,降低導電度;(B)溫度愈高,金屬導電性愈差;(D) 金屬導電是因為自由電子。金屬不是電解質;(E)金屬鍵無方向性,共價鍵才有方向性。

( )50.附表為甲、乙、丙、丁四種物質的化學鍵類型、

沸點、熔點以及在一大氣壓,25℃時的狀態:

根據附表,下列有關此四種物質在一大氣壓不同 溫度時的狀態,何者正確?

(A)甲物質在 0 ℃時呈液態 (B)乙物質在 0 ℃ 時呈液態 (C)丙物質在 500 ℃時呈固態 (D)

乙物質在 1000 ℃時呈氣態 (E)丁物質在 1000 ℃時呈液態

【答案】:C

【解析】:根據表中熔、沸點數據判定如下:(A)甲的沸點為-253℃,則 0℃時應呈氣態;(B)(D)乙 的熔點為 1535℃,則 0℃及 1000℃時,均應呈固態;(C)丙的熔點為 800℃,則 500℃

時應呈固態;(E)丁的沸點為 100℃,則 1000℃時應呈氣態。故正確的敘述為(C)。

( )51.承上題,根據附表,哪一選項中的物質最可能為單元素分子或分子化合物?

(A)甲、乙 (B)甲、丙 (C)甲、丁 (D)乙、丙 (E)丙、丁

【答案】:C

【解析】:(1)元素分子或分子化合物由共價鍵形成,通常具有較低的熔、沸點;(2)表中,符合上述 性質的有甲及丁,故選(C)。

( )52.請依據右表中的物理性質,判斷鐵、食鹽、

氨氣、鑽石依序為何者?

(A)甲乙丙丁 (B)丁丙甲乙 (C)甲丙乙 丁 (D)丁甲丙乙 (E)甲丁丙乙

【答案】:E

【解析】:由常溫下之狀態,可判斷丙為氨氣,由導電性可判斷丁為離子化合物(NaCl),乙為鑽石,

甲為金屬(Fe)

( )53.錫金屬用途廣,如:錫箔紙、錫器等,下列有關錫的敘述,何者正確?

(A)11850 Sn 和12050 Sn 為同素異形體 (B)兩者之質子數、電子數及中子數相同 (C)12050Sn 中子數 為 70 (D)Sn 的電子填至第三層 (E)和錫同族者皆為金屬。

【答案】:C

【解析】:(A)同位素;(B)中子數不同;(D)填至第五層;(E)ⅣA 有 C、Si、Ge、Sn、Pb,其中碳、

矽為非金屬。

( )54.關於金屬晶體,下列敘述何者正確?

(A)銅中加銀則導電性增大 (B)金屬晶體延展時會產生同電荷相遇之斥力 (C)金屬鍵是一 種共價鍵 (D)參與金屬鍵之電子不再屬某原子而屬於整個晶體

【答案】:D

【解析】:(A)合金導電性差;(B)金屬晶體是靠原子核正帶荷與電子之交互作用力,故不會產生斥力;

(C)金屬鍵非共價鍵。

(8)

二、多選題

1.下列何種元素具有半導體的性質?

(A)鍺 (B)錳 (C)銅 (D)磷 (E)矽。

【答案】:AE

2.對合金特性的敘述,下列何者不正確?

(A)合金的顏色為成分金屬之顏色的混合 (B)合金質硬而脆,不具延性及展性 (C)合金之硬度較 其成分金屬之硬度大 (D)合金之導電度比其成分金屬之導電度低 (E)合金比其成分金屬更易 氧化。

【答案】:ABE

3.有關金屬晶體性質的敘述,下列何者正確?

(A)具有可自由移動的價電子,故易導電 (B)具有良好的導熱性 (C)溫度升高時,導電性增大 (D)金屬原子層面可以滑動,故具有延性及展性 (E)摻混其它金屬,則導電性會增大。

【答案】:ABD

【解析】:(C)金屬晶體溫度升高時,導電性一般會下降。

4.關於金屬晶體的敘述,下列何者正確?

(A)金屬中的原子及價軌域互相重疊性高 (B)金屬鍵具有強烈的方向性 (C)各金屬原子均容易 失去電子且有空的價軌域 (D)金屬晶體的導電性是由於有自由電子 (E)金屬在受壓時,其中一 層原子平面可滑過另一層平面,故有延性及展性。

【答案】:ACDE

【解析】:(B)金屬鍵沒有方向性。

5.關於合金之性質,何者正確?

(A)合金導電度比成分金屬高 (B)18K 金硬度比純金高 (C)合金中可形成局部共價鍵 (D)合金 無延性及展性 (E)合金固體中仍有自由電子游動。

【答案】:BCE

【解析】:(A)合金導電度比成分金屬低。

6.關於下列固體物質的化學鍵形態,何者正確?

(A)KCl 為離子鍵 (B)NaNO3為共價鍵及離子鍵 (C)H2O 為共價鍵 (D)金剛石為共價鍵 (E)Cu 為金屬鍵。

【答案】:全

7.下列關於化學鍵性質的敘述,何者正確?

(A)共價鍵具有方向性 (B)化學鍵的強度:金屬鍵>離子鍵 (C)離子鍵形成的化合物熔點一般較 高 (D)鑽石結構中碳與碳的鍵結均為共價鍵 (E)金屬晶體受外力延展時,其金屬鍵強度不變。

【答案】:ACDE

【解析】:(B)化學鍵強度:離子鍵>金屬鍵。

8.下列有關金屬的敘述,何者正確?

(A)金屬原子間的作用力為金屬鍵 (B)若加入其他金屬形成合金,會使導電性下降,硬度改變 (C)金屬能導電導熱,通電後易形成陽離子 (D)兩種以上的金屬形成合金,質地均勻可視為純物 質 (E)常溫常壓下的液態金屬元素為 Hg。

【答案】:ABE

【解析】:(C)可導電,但不會離子化 (D)合金為均勻的混合物。

(9)

9.有關週期表原子序 30 之元素敘述何者正確?

(A)為金屬元素 (B)常溫常壓下為一氣態元素 (C)為主族元素 (D)為過渡元素 (E)在一般化 學變化中容易失去電子形成+2 離子。

【答案】:ADE

【解析】:原子序 30 之原子為鋅,(B)固態元素。

10.下列關於金屬晶體之敘述哪些正確?

(A)金屬鍵不具方向性 (B)在金屬晶體中,加入少量的雜質後可使金屬的機械強度上升 (C)金屬 晶體為陽離子與自由電子所構成 (D)金屬晶體具良好的導電性 (E)金屬和非金屬元素無法組 成合金。

【答案】:ABCD

【解析】:(E)金屬可與非金屬形成合金,例如鐵中加入少量的碳,即為鋼。

11.下列有關金屬晶體和離子晶體的敘述,何者正確?

(A)金屬晶體具有延性及展性 (B)離子晶體的熔點、沸點高 (C)固態時皆可導電 (D)溫度愈 高,金屬晶體的導電性愈好 (E)金屬晶體和離子晶體皆以簡式表示。

【答案】:ABE

【解析】:(C)僅金屬在固態時會導電 (D)升高溫度時金屬的導電性會降低。

12.下列有關離子固體及金屬晶體的敘述,何者錯誤?

(A)兩者在固態時均可導電 (B)在金屬中加入少量的碳、硫、磷會使金屬變軟 (C)金屬具有延性 及展性而離子固體質硬易碎 (D)金屬晶體若加入其他金屬時,導電性增大 (E)兩者均藉著陰、

陽離子間的靜電引力結合而成。

【答案】:ABDE

【解析】:(A)僅金屬晶體在固態時可導電 (B)金屬含雜質時會變硬 (D)金屬含雜質時會降低其導 電性 (E)金屬晶體藉自由電子與金屬陽離子的引力結合。

13.下列有關晶體的敘述,何者正確?

(A)組成離子固體之離子鍵和組成金屬之金屬鍵均具有方向性 (B)離子固體不具延性及展性,而 金屬有良好之延性及展性 (C)離子固體和金屬均有一定的結晶結構,常溫時均可導電 (D)離子 固體在熔融態時不能導電,而金屬在熔融態時可導電 (E)以離子鍵或金屬鍵結合的物質均是無 限延伸的巨大結構,沒有分子式。

【答案】:BE

【解析】:(A)兩者皆無方向性 (C)僅金屬晶體可導電 (D)兩者皆可導電。

14.下列關於金屬晶體的敘述,何者正確?

(A)金屬晶體是各原子以金屬鍵結合 (B)參與鍵結的價電子不屬於某一原子而屬於整個晶體 (C)金屬鍵具有方向性 (D)通常具有低游離能及空的價軌域 (E)溫度愈高,自由電子之運動速 率愈大,故導電性愈大。

【答案】:ABD

【解析】:(C)不具方向性 (E)溫度愈高,金屬導電性會下降。

15.下列關於銅、銀和金的敘述,何者正確?

(A)自然界中,銅、銀和金有多量的元素態存在 (B)金是延性及展性最大的金屬 (C)銅、銀和金 在電子工業上是重要的導電材料 (D)通常以純金稱為 24K 金,18K 金則是以 18/24 純金及 6/24 銅製成的合金 (E)18K 金較純金的硬度大,因此廣用於金飾製品。

【答案】:BCDE

【解析】:(A)Cu 只有少量的元素態。

(10)

16.有關金屬鍵之敘述,何者正確?

(A)金屬晶體的導電是靠正、負離子之運動 (B)電解質之導電是靠離子之移動 (C)金屬晶體溫度 愈高,導電度愈大 (D)半導體的溫度愈高,導電度愈大 (E)在金屬中加入少量的碳、硫、磷,

會使金屬變軟。

【答案】:BD

【解析】:(A)金屬晶體的導電,是靠電子之移動 (C)金屬晶體溫度愈高,導電度愈小 (E)在金屬 中加入少量的碳、硫、磷,形成合金,會使金屬變硬。

17.下列關於晶體的敘述,哪些正確?

(A)熔化分子固體須破壞其共價鍵 (B)金屬晶體的導電及導熱性佳,與其電子海有關 (C)離子晶 體溶於水中須破壞離子鍵,所以其溶解熱為吸熱 (D)鋁、鎂及鈉金屬的價電子多寡順序為鋁>

鎂>鈉 (E)溫度愈高時,金屬晶體中的價殼層電子運動速率愈大,故金屬導電性增加。

【答案】:BD

【解析】:(A)分子固體熔化時只須破壞分子間引力 (C)溶解熱也有放熱者 (E)溫度升高,金屬導 電度會下降。

18.設有元素甲、乙、丙、丁,其原子序各為 11、14、17、18,則下列敘述何者正確?

(A)丁與甲原子反應會形成離子鍵 (B)丙與甲作用會形成離子鍵 (C)丙與丙原子作用會形成共 價鍵之分子 (D)乙原子間鍵結成網狀固體,亦即共價固體 (E)乙與丙原子反應會形成離子鍵。

【答案】:BCD

【解析】:由原子序甲:Na,乙:Si,丙:Cl,丁:Ar(A)丁為鈍氣,不與其他元素化合 (E)乙 與丙皆為非金屬元素,因此會形成共價鍵,故選(B)(C)(D)。

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