 莫耳濃度 莫耳濃度

課程名稱：酸鹼的濃度 課程名稱：酸鹼的濃度

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（ 2 ）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數

 單位： ；符號： 。（可以 符號表 示）

（ 3 ）公式：

（ 4 ）實例討論：

體積莫耳濃度

M

l

 mol

 溶液公升數 溶質莫耳數

M l

 mol M

莫耳公升

莫耳濃度 意義 表示法

1 M HCl 2 M HCl

每公升溶液 莫耳 HCl

1

每公升溶液 莫耳 HCl

2

 ^HCl  ^{ 1 M}

 ^HCl  ^{ 2 M}

[ ]

全部

分率  部分

公式整理

 公式整理

分子量

分子量

原子 分子 分子 分子重

（ g ）

個數 個數 莫耳數

公克 個 mol

個

) 10 6

(  ²³



) 10 6

(  ²³

 看化學式

莫耳濃度 M

 l

l

 mol M

 l

mol l 



M M

l  mol

 求莫耳數有三個途徑

mol

n   g

範例解說

1. 將 250ml 、 1M 的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml ，則：

 剩餘溶液的濃度？ M 。 （ Na ＝ 23 ； Cl ＝ 35.5 ）  他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 公克氯化鈉。

2. 欲配製濃度 0.2M 的氫氧化鈉水溶液 1 公升，需稱取氫氧化鈉 克。

並描述其配製方法。 （ NaOH ＝ 40 ）

1

g mol

n n l

M mol 0 . 2 0 . 2 40 8

2 1 .

0      



8

 秤 NaOH 8 g ，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1 公 升。

（非加水 1 公 升）

g mol

n n l

M mol 0 . 05 0 . 05 58 . 5 2 . 925 05

.

1  0     



2.925

5 .

 58

 濃度均勻 NaCl

公升刻度線

1 1公升刻度線

（如下）

範例解說

3. （ ）在 1 mL 的 0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？

(A) 1.2×10²⁴ 　 (B) 6×10¹³ 　 (C) 6×10¹⁹ 　 (D) 3×10¹⁸ 個

19 23

4 4

3 10 10 6 10 6 10

10 1 1

.

0       

 



 n _ n ^ mol ^

l M mol

C

4. 重量百分濃度 10 ％的氫氧化鈉水溶液 200g ，當溶液體積為 500mL 時，

其莫耳濃度為何？ M 。（ NaOH ＝ 40 ）

l M

M mol 1

5 . 0

5 . 0 5

. 0

40

1 . 0 200











5. （ ）如果將原本 12M 的濃鹽酸 1 公升加水稀釋成 3 公升，則稀釋 後的

鹽酸溶液濃度為多少 M ？　 (A)6 　 (B)4 　 (C)3 　 (D)2

M 。

M

l

M mol 4

3 1 12  





B

1

l M

mol  

範例解說

6. （ ） 0.5M 的鹽酸 80mL 與 3M 的鹽酸 20mL 均勻混合，試求 混合

後的濃度為多少 M ？ ( Ａ )1.75M ( Ｂ )0.6M ( Ｃ )1M ( Ｄ )2M 。

C

l M

M mol 1

100 100 20

80

20 3

80 5

.

0  







 



7. （ ）有濃度為 3 M 的氫氧化鈉溶液 10 mL ，需加多少 mL 的水，才 可

將其濃度稀釋為 1 M ？ (A) 18 　 (B) 19 　 (C) 20 　 (D) 21 。

C

ml V V

l

M mol 20

10

10

1 3  



 





8. 有一瓶 4M 的氫氧化鈉溶液 10ml ，溶液重量為 16 克，則此溶液所含 溶質

的重量百分濃度為？ ％。（ Na ＝ 23 ） 10

% 10 16 100

6 . 100 1

16

40 )

01 . 0 4

%  (      

（假設體積可加成）

 40 NaOH

 分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

l M

mol  

l M

M mol 18 . 5

1 98

100 85 98

. 1 1000











10. （ ）濃硫酸，密度約為 1.85 公克 / 立方公分。（ H₂SO₄ ＝ 98 ）

且其重量百分濃度為 98% ，請問其莫耳濃度約為多少 M ？　

(A) 12.0 　 (B) 17.5 　 (C) 15.8 　 (D) 18.5 M 。

範例解說

9. （ ）將濃度 2M 硫酸一瓶倒去 1/3 瓶，再用水加滿，又再倒去 2/5 瓶，

然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？

　 （ A ） 0.6M （ B ） 0.27M （ C ） 0.8M （ D ） 0.4M 。

設原體積 V 公升 原溶質莫耳數  2 V

C

公升 設溶液 1

D

V M V

l

M mol 0 . 8

5 5 4

3 3

2 2



 

 



l M

mol  

11. （ ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試 管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？　

( Ａ ) 甲＝乙＝丙 ( Ｂ ) 丙＞乙＞甲 ( Ｃ ) 甲＞乙＞丙 ( Ｄ ) 乙＞丙＞甲。

範例解說

D

試管 試管內的水溶液

甲 水 10mL＋0.1M 鹽酸 10mL 乙 水 15mL＋0.8M 鹽酸 5mL 丙 水 19mL＋2.0M 鹽酸 1mL

 [ H⁺ ] 愈大，速率愈快

l M M mol

20 1 10

10

10 1

.

0 



 

甲

 M

l M mol

20 4 5

5 1

5 8 .

0 



 

乙

 l M

M mol

20 2 1

9 1

1 2 



 

丙

  乙＞丙＞甲







 H Cl HCl

1 ： 1

 分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算











3

2 HCl CaCl H O CO

CaCO











3

2 H Ca H O CO

CaCO

] [

]

[ 

 HCl H

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離

 純水的解離：

（ 2 ）解離個數討論：（室溫 25℃ ）

 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 。其中只有 莫 耳

的水會解離。

 解離方程式： 。當 10^-7 莫耳水解 離，

解離出的氫離子有 莫耳；氫氧根離子有 莫耳。

（ 3 ） 25℃ 下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：

 [ H⁺ ] [ OH ^－ ] ＝ 。







 H OH O

H

Y X

1 1

10 1

7

 



X  Y  10

mol







 H OH O

H

 

1

10^ _

  

 

1

10^ _

  

55.56 10 ^{－ 7}

10 ^{－ 7} 10 ^{－ 7}

10 ^{－ 7} M

＝

mol 56 . 18 55

1 1000 

氫 氫氧根

水溶液的離子積

 水溶液的離子積：

（ 1 ）在 25 ℃ 的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。

此定值等於 M² 。

（ 2 ）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 關係。

（ 3 ）討論：

 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 。

 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 、氫氧根離子濃度 。  在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 、氫氧根離子濃度 。

10 ^{－ 14} ₁₄

10 ]

[ ]

[





 H OH

反比 [H⁺]

[OH ^－ ]

] [

] 10 [

14







 H OH

] [

] 10 [

14







 OH H

不變

增加 減少

減少 增加

倒拋物線

 酸鹼定義：

 。

（ 2 ）中性：水溶液中的 [ H⁺] [ OH ^－ ] 

。

（ 3 ）鹼性：水溶液中的 [ H⁺] [ OH ^－ ] 

。

酸鹼定義

[H⁺] [OH^-] [H⁺]

[OH^-] [H⁺]

[OH^-] ] [

10 ]

[H^  ^7M  OH^ ] [

10 ]

[H^  ^7M  OH^ 相對大小

＞ [H^] 10^7M [OH^]

＝

＜

酸性水溶液

] [

10 ]

[H^  ^7M  OH^ 中性水溶液

] [

10 ]

[H^  ^7M  OH ^ 鹼性水溶液

] [

10 ]

[H^  ^7M  OH^

10

] [

]

[





 H OH X

 10

 X  10

 10

 酸鹼值 ^{pH value}

酸鹼值 pH

 酸鹼值：

（ 2 ）氫離子濃度轉換成 pH 值的方法：

（ 3 ）氫離子濃度轉換成 pH 值的程序：

 轉換 。  判斷類型

 紀錄 pH

pH

[ H

]

a 10

M

a ＝ 1

a≠1

n

M 10

M a 10

n pH 

n pH

n 1  

) 10

] [

( H



單位內 ) ( 逼近法估計到 1

科學記號

1 10

10 10 10

10 10

10

0













n m n

m

n m n

m

[H ^＋] ^{101 1 10－ 7 10－ 15}

pH 值 3 4 10 14

[OH

－] ^{10－ 7 10－ 6 10－ 5 101}

酸 鹼

性 酸性愈強 中性 鹼性愈強

[H ⁺ ] 與 [OH ^－ ] 濃度與 pH 的關係

（ 4 ） [ H⁺ ] 與 [ OH ^－ ] 濃度與 pH 的關係：

 [ H⁺ ] 愈大， [ OH ^－ ] 愈小： （反 比）。

 在 25℃ 時： pH ＞ 7  鹼性； pH ＝ 7  中性； pH ＜ 7  酸性。

 pH 愈小 酸性愈強， [ H⁺ ] 愈 ， [ OH ^－ ] 愈 。  pH 愈大 鹼性愈強， [ OH ^－ ] 愈 ， [ H⁺ ] 愈 。  pH 不見得為整數，可能為 0 或是負值。

10 14

] [

]

[ ^  ^  ^

 H OH

－ 1 0 5 7 8 9 15

大 小

大 小

10^15 10^14

10^3

10^11

10^4

10^10 10^9

10^5 10^8 10^9 10^10

10^4

10^14

1010

10

1 

H

OH H H OH

OH

H













    [ ]  10 ]

[

] 10 ] [

[

] 10 [

10 ]

[ ] [

14 14 14

常見物質酸鹼值

愈愈  愈愈

愈愈

愈愈  ,[H^ ] ,[OH^- ] pH

愈愈  愈愈

愈愈

愈愈  ,[H^ ] ,[OH^- ]

pH

pH   [H

]  , [OH

] 

 5

pH

酸與鹼稀釋的 pH 變化

（ 1 ）

酸的稀釋過程中， pH 之變化

（ 2 ）

鹼的稀釋過程中， pH 之變化

X 不合 理

X 不合 7 理

接近中性

接近中性

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍

廣用試紙 酚酞指示劑 石蕊試紙

在酸中顏色

在中性時顏色 不變色

在鹼中顏色

廣用試紙變色表

 常用酸鹼試劑變色範圍：

紅 橙黃

綠

藍靛

 紫

 愈酸，愈紅 愈紫，愈鹼 

綠色

黃、橙、紅色 藍、靛、紫色

無色 無色 紅色

紅色 藍色

pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

（媒體： 1

， 2’00” ）

酸鹼指示劑變色範圍

指示劑名稱 酸中顏色 變色範圍 pH 值 鹼中顏色

石蕊 紅 5 ～ 8 藍

酚酞 無 8 ～ 10 紅

酚紅 黃 6.8 ～ 8.0 紅

 酸鹼指示劑變色範圍

（ 1 ）石蕊：

當 pH 時，呈現紅色；當 pH 時，呈現藍色 當 pH 時，呈現中間顏色。

（ 2 ）酚酞：

當 pH 時，呈現無色；當 pH 時，呈現紅色 當 pH 時，呈現中間顏色。

＜ 5 ＞ 8

5 ～ 8

＜ 8 ＞ 10

8 ～ 10

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑

在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測

紫甘藍

紅鳳菜

中性 鹼性

酸性 中性 鹼性酸性

（媒體： 1

， 1’10” ）

1. 回答下列問題：

（ 1 ） [ H⁺ ] ＝ 0.0000000001M  pH ＝ ， 性。

（ 2 ） [ H⁺ ] ＝ 1M  pH ＝ ， 性。

（ 3 ） [ H⁺ ] ＝ 10M  pH ＝ 。

（ 4 ） [ OH ^－ ] ＝ 10 ^{－ 5} M  pH ＝ 。

（ 5 ） [ H⁺ ] ＝ 3×10 ^{－ 3} M  pH ＝ ， 性。

範例解說

  ^H

^{ 10}

^M

10

  ^H

^{ 10}

^M

0

  ^H

^{ 10}

^M

－ 1

    ^H

^{ 10 OH}

^{ 10 10}

^{ 10}

^M

9

2 3

3

3 10 10

10

 



2 3  pH 

2 ～ 3

pH 3 pH 2

鹼

酸

酸

H



 [ ] 10

2 3

4

3 10 10

10

 



4 2  pH 

]

[OH^ [H ^]

pH

M

a 10

 n  1  pH  n 1

10 10 10 10

10 10

10

0













n m n

m

n m n

m

2. 氫氧化鈉溶液濃度為 0.05 M ，則：

 [ H⁺ ] ＝ M 。  pH ＝ 。

 [ OH ^－ ] ＝ M 。  [ Na ^＋ ] ＝ M 。

範例解說

13

~ 12 10

2

10 2

. 10 0

5

10 1

05 . 0 ] 10 [

05 . 0 ]

[

05 . 0 05

. 0 05

. 0

13

12 2

14 14











 

 

















 







pH M

M H

M OH

M M

M

OH Na

NaOH

莫耳濃度比 莫耳數比

係數比

莫耳濃度











 M mol

l M mol



2 × 10^-13 12 ~ 13

0.05 0.05

相同

V 1 1 1

3. 硫酸溶液濃度為 0.05 M ，則：

 [ H⁺ ] ＝ M 。  pH ＝ 。

 [ OH ^－ ] ＝ M 。  [ SO42 － ] ＝ M 。

範例解說

M OH

pH M

M H

M M

M

SO H

SO H

13 1

14 14

1 2 4 4

2

10 10 10 1

. 0 ] 10 [

1 10

10 . 0 ]

[

05 . 0 10

. 0 05

. 0

2







 





 



















10^-1 1

10^-13 0.05

莫耳濃度比 莫耳數比

係數比

莫耳濃度











 M mol

l M mol



1 1

4. （ ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此 三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞 檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液 pH 值 可能是下列哪一個？ (A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7 。

範例解說

8.1 8.4

8.0

4 . 8 1

.

8  

 pH

B







三線交集

5. （ ） 25℃ ，將 1×10 ^{－ 8} 莫耳的氯化氫 HCl 氣體，全部溶於 1 公升 的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液 pH ＝？

（ A ） pH ＝ 6 ～ 7 （ B ） pH ＝ 7 （ C ） pH ＝ 8 （ D ） pH ＝ 10

6. （　 ）在同溫時，比較 0.1M HCl 與 0.1M CH3COOH 水溶液 的性 質，

下列敘述何者錯誤？ ( Ａ ) 前者較後者易導電 ( Ｂ ) 前者的 H

＋濃度

較大 ( Ｃ ) 兩者 pH 值相同 ( Ｄ ) 兩者均使藍色石蕊試紙呈 紅色。

範例解說

A

∵ 水的解離不可忽略：

〔 H ^＋〕＝ 10 ^{－ 8} ＋ 10 ^{－ 7} ＝ 0.1×10 ^{－ 7} ＋ 1×10 ^{－ 7} ＝ 1.1×10 ^{－ 7} M  pH ＝ 6 ～ 7

8 1 10

10



 





M pH

l M mol

C

M M

M

Cl H

HCl

1 . 0 1

. 0 1

. 0









M M

M

COO CH

H COOH

CH

1 . 0 1

. 0 1

. 0

3 3

























Cl H

HCl

OH H

O H

不合理

弱酸（非 100 ％解 離）

課程結束

Yes We Can

Jim with you