106-02-03高二化學(自)

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彰化縣私立精誠中學 106 學年度下學期 第三次段考 高二 化學試題

☆本卷共三頁 另附答案卡、答案卷 考試範圍:基化(三)3-4~選化(上)4-1~4-3、勒沙特列原理以及草酸鎂 Ksp 測定實驗 一、單選題:(1~28每題 2 分,共 56 分) 1.在 100 mL、0.10 M NaCl 水溶液中加入足量 AgCl(s) 形成平衡系,今再加水使體積增加為 1000 mL,達新平衡時 AgCl(s) 仍存在,則下列敘述何者錯誤? 

(A) [Ag+]濃度變小 (B) [Cl]濃度變小 (C) [Na+]濃度變小 (D) AgCl

(s) 莫耳數減少  2.將 0.20 M 之 KX 溶液 600 毫升與 0.1 M 之 M(NO3)2溶液 400 毫升混合後產生 MX2沉澱 0.02 莫耳,則 MX2之 Ksp最接近下列何者?  (A) 2.6  103 (B) 2.0  104 (C) 2.0  103 (D) 1.3  104 3.已知 AgCl、AgBr、AgI 之 Ksp依次為 K1、K2、K3,若將 AgCl、AgBr、AgI 同時溶於水中 而成飽和溶液,且沉澱中同時含有三種固體,則此混合液中[Ag+]為多少 M? (A) 1 2 1 2 3 (K K K )  (B)K + K + K112 221 321 (C) 1 2 1 2 3 (K + K + K )  (D) 1 3 1 2 3 (K + K + K ) 4.欲溶解等莫耳數的下列各種鹽,何者需水量最大? (A)Ksp(AgCl)1.2 10 10  (B)KspAg CrO2 4)2.4 10 12 (C)Ksp(MgF2)=7 10 9 (D)Ksp(Ag AsO3 4) 1 1022 5.定溫下某一元弱酸水溶液 HA 的解離度為 α ,已知達平衡後此溶液中有 1 莫耳的 HA 分 子,則此溶液中溶質微粒的總數(HA + H+ + A)為多少莫耳?  (A) 1 + 2α (B) 1 + α (C) 1 2α 1α    (D) 1α 1α   6. NaCN(s)之水溶液呈弱鹼性是由於: (A) Na+易水解,而 CN− 很安定 (B) Na+ 很安定, 而 CN− 易水解 (C) Na+,CN皆易水解 (D) Na+,CN皆不易水解 7.下列各種酸皆為 0.1 M 之水溶液,則由 pH 計所測得之 pH 值何者最低?  (A) H2SO4 (B) HCl (C) HNO3 (D) HBr 8.在常溫下,有甲、乙、丙、丁四種濃度均為 0.1 M 的單質子酸,甲的解離常數為 2.5 10−3;乙的解離度為 0.5%;丙的 pH 值為 2.5;丁的 pOH 值為 13。則甲、乙、丙、丁四者 酸性強弱的關係為:  (A)甲乙丙丁 (B)丁甲丙乙 (C)丁乙甲丙 (D)丙甲乙丁

9.已知下列二個反應均趨向右方 :H2PO3−(aq) + CH3COO−(aq) HPO32−(aq) + CH3COOH(aq); CH3COOH(aq) + HS−(aq) CH3COO−(aq) + H2S(aq),則相同濃度的(甲) H2S;(乙) NaH2PO3; (丙) CH3COOH 水溶液中,[H+]大小順序為何?  (A)甲乙丙 (B) 乙丙甲 (C)乙甲丙 (D) 丙甲乙 10.在 25 C 時,某一元酸,1 M 時之解離度為 0.01%;0.01 M 時之解離度為 0.1%,則此二 溶液之 pH 值差為若干? (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 11.今有兩弱酸 HA 與 HB,其酸解離常數分別為 K1、K2,已知其相對酸性 HA < HB,則下 列敘述何者正確? 

(A)當 [HA] = [HB]時,兩溶液 pH 值相等 (B)相同濃度下,HA 在水中解離度較 HB 大 (C)若兩溶液 pH 值相等,HA 溶液中之 [H+]較高 (D)同溫度時,K 1 < K2 12.下列何種鹽之中文名稱不正確? (A) NaH2PO2 —次磷酸氫鈉 (B) Na2HPO3 —亞磷酸鈉 (C) NaH2PO3 —亞磷酸氫鈉 (D) Na2HPO4 —磷酸氫二鈉 13.今取一 0.1 M 磷酸水溶液,已知其 Ka1 = 7.5  10−3,Ka2 = 6.2  10−8,Ka3 = 1.0  10−12,關 於此溶液各物質濃度的敘述,何者誤差最大?  (A) [H+] = [H 2PO4−] (B) [H2PO4−] = 6.2  10−8 (C) [PO43−] = 3  10−18 (D) pH = 1.5 14. NH3 + H− → NH2− + H2中,下列敘述何者錯誤? (A) NH3和 NH2−互為共軛酸鹼對  (B) NH3為布洛鹼 (C) H−為 H2之共軛鹼 (D)該反應有兩對共軛酸鹼對 15.下列有關 pH 值的敘述,何者正確? (A) 25 C 時,110−8 M 的鹽酸,其 pOH6  (B) 25 C 時,pOH3 的氫氧化鈉水溶液之[OH]大於 pOH3 的氨水溶液之[OH]  (C)取 110−2 M 氫氧化鈉水溶液,在 25 C 與 50 C 時的 pOH 值相等 (D) 25 C 時,pH3 的鹽酸和 pH3 的醋酸水溶液分別以水稀釋為 10 倍,二者的 pH 值均增加 1 16. H2SO3之 Ka1 = 1.7  10−2,Ka2 = 6.4  10−8,求在 1.6 M Na2SO3溶液之[H+] = ?M  (A) 2  10−11 (B) 5  10−10 (C) 2  10−10 (D) 5  10−9 17.25C 下,已知 0.04 M 之 NaCN 水溶液,其 pH11,則 HCN 之解離常數(Ka)約為若 干? (A) 5.010−8 (B) 4.010−10 (C) 2.010−5 (D) 2.010−7 18.關於 1 M 氯化銨水溶液達平衡時,下列敘述何者有誤?  (A) [Cl−] < 1 M (B) [NH 4+] < [Cl−] (C) [H+] > [OH−] (D) [Cl−] + [OH−] = [NH4+] + [H+] 19.下列反應何者較傾向向右進行? 

(A) NH4+ + H2O NH3 + H3O+ (B) H3O+ + HCO3− H2CO3 + H2O 

(C) H3O+ + ClO4− HClO4 + H2O (D) H2S + CH3COO− CH3COOH + HS−

20.定溫 T C 下,1 公升 0.10 M 的醋酸鈉溶液(CH3COONa(aq))中,下列何種粒子含量最 多?(已知 T C 時 CH3COOH 之 Ka = 1.0×10−5 M)  (A) CH3COO− (B) H +  (C) CH3COOH (D) OH− 21.已知磷酸(H3PO4)水溶液之解離平衡常數 Ka1 = 7.1  10−2、Ka2 = 6.3  10−8、Ka3 = 4.4  10−13。若人類血液的 pH 值為 7.4,則在血液中由磷酸解離所產生各物種的濃度關係,何 者正確? (A) [H3PO4]約等於[H2PO4−] (B) [H3PO4]約等於[HPO42−] (C) [H2PO4−]約等 於[HPO42−] (D) [HPO42−]約等於[PO43−]

22.醋為一常用的家庭調味料,通常為 3~5%的乙酸水溶液,若今有一食用醋中含 3%的乙 酸,此食用醋中乙酸的解離度為若干?(此食用醋比重與水相同,乙酸 Ka = 2  10−5) (A) 3.2% (B) 1.5% (C) 0.63% (D) 0.21%

23. 1 M 下列溶液(均 0.1 M)中,pH 大小次序為何? (a) HCl (b) KOH (c) NaNO3  (d) CH3COONa (e) NH4Cl 

(A) a > e > c > d > b (B) a > d > e > c > b (C) b > d > c > e > a (D) b > c > e > d > a 24. (甲) HS;(乙) ClO

4;(丙) SO42;(丁) OH;(戊) NH3,上述各粒子中,與 H+ 結合趨勢 第 1 頁 高二 化學試卷

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最小與最大者各為何? (A)最小為(乙);最大為(甲) (B)最小為(乙);最大為(丁)  (C)最小為(戊);最大為(丁) (D)最小為(戊);最大為(乙)  25.pH 值皆為 1 的 HCl 與 HF 溶液,關於此兩溶液的敘述下列何者正確? (A)若同將體積 稀釋為 10 倍,稀釋後兩溶液 [H+]相等 (B)兩溶液 [H+]皆為 0.1 M (C) [HF] = [HCl] (D)若將 HCl 體積稀釋為 5 倍,解離度提升 5 倍 26.莫耳濃度相同的 NaX、NaY、NaZ 三種鹽類水溶液之 pH 值依次是 9、10、11,則 HX、HY、HZ 的酸性由強到弱的順序是: 

(A) HX、HY、HZ (B) HY、HX、HZ (C) HZ、HY、HX (D) HY、HZ、HX 27.若要使某一弱酸溶液 HA 中的[A−][H+]濃度上升,可進行下列哪一操作? 

(A)加入 NaA 固體 (B)加入純 HA (C) 加入 HCl (D)稀釋體積,使解離度上升  28.將等莫耳數的 H2S 與氨水溶液互相混合,得到一鹽類 NH4HS 水溶液,關於此水溶液的 敘述,哪些正確?(H2S:Ka1 = 9  10−8,Ka2 = 1.1  10−12;NH3:Kb = 1.8  10−5)  (A)此溶液為鹼性 (B)此溶液為酸性 (C)此鹽為正鹽 (D)此鹽為鹼式鹽 . 二、多重選擇題:(29~36 每題 3 分,共 24 分,依學測方式計分) 29.反應:N2O4(g) 2NO2(g) H > 0 已達平衡,則下列何項措施可使紅棕色加深?  (A)加壓 (B)減壓 (C)加熱 (D)降溫 (E)加入 NO2(g) 30. 25 C 時,Ca(OH)2之 Ksp = 3.0  1011,Mg(OH)2之 Ksp = 2.0  1012,25 C 時將 Ca(OH)2(s) 及 Mg(OH)2(s) 同時置入一杯純水中而達成飽和溶液時,則下列敘述何者正確? (A) [OH] = 4  104 M (B) [Ca2+] < [Mg2+] (C) [Mg2+] = 1.25  105 M 

(D) [Ca2+] = 4.0  104 M (E)單獨 Mg(OH)

2(s) 置入一杯純水中而達成飽和溶液之溶解度 小於上述飽和溶液之溶解度

31.已知 H3PO4之 Ka1、Ka2、Ka3分別為 7.2  10−3、6.4  10−8、4.2  10−13,則有關 0.20 M Na3PO4溶 液 , 下 列 敘 述 哪 些 正 確 ? ( log5.8 = 0.76 )  (A) 溶液 中不 含 H3PO4  (B) [Na+]≒0.60 M (C) [HPO

42−]≒[OH−] (D) [HPO42−] < [PO43−] (E) pH≒12.76 32.下列酸鹼反應中,哪些畫底線的物質可作為布 洛鹼? − (A) H2O + HNO 3 H3O+ + NO3− (B) 3 NH + H2O NH4+ + OH−  (C) HClO4 + NH3 NH4+ +ClO4   (D) HS− + H 2SO4 H S2 + HSO4−  (E) CH3COOH + CO32− CH COO3  + HCO3− 33.已知 H2S 的 Ka1 = 110−9與 Ka2 = 310−13,則在 0.1 M 的 H2S 溶液中,下列敘述哪些正確 (A)[H+] = [HS] = 1.010−5 M (B)[S2−] = 3.010−13 M  (C) 0.1 M = [H2S] + [HS−] + 2[S2−] (D)[H+] = [HS−] + [OH−] + [S2−]  (E) H2S(aq) 2H+(aq) + S2−(aq),Ka = 310−20

34. 在 H2PO4−+HCO3− H3PO4+CO32−之平衡系中,下列哪幾項正確? 

(A) HCO3−與 CO32−互相爭奪 H+ (B)平衡有利於左方 (C)酸度 H3PO4 > HCO3−  (D)鹼度 H2PO4− > CO32− (E)平衡有利於右方

35.下列酸鹼反應中,酸與鹼恰可完全中和形成正鹽,則哪些選項產生的產物為酸性物質? (A) KOH + CH3COOH (B) NaOH + H2SO4 (C) NH3 + HNO3 (D) Al(OH)3 + HCl 

(E) Fe(OH)3 + HNO3

36.有關各酸、鹼、鹽命名,下列哪幾項不正確? (A) NaHCO3:碳酸氫鈉 (B)

Sn(OH)2:氫氧化亞錫 (C) H3PO2:次磷酸 (D) HMnO4:錳酸 (E) K4[Fe(CN)6]:鐵氰 化鉀 三、非選擇題:(計算題需列出計算式才計分,共 20 分) 1.下列步驟是測定草酸鎂溶度積 Ksp 的方法: 步驟 1:配製草酸鎂的飽和溶液,離心後,取其澄清飽和溶液。 步驟 2:精確稱取 25.0 毫升的草酸鎂飽和溶液,將其置入 250 毫升錐形瓶中,並再加入  25.0 毫升的蒸餾水及 1.0 毫升 3 M 的硫酸。 步驟 3:將步驟 2 的錐形瓶置於熱水中預熱至 60 ℃ 左右。 步驟 4:以 0.005 M 的 KMnO4 溶液滴定上述溶液,達滴定終點時用掉 KMnO4 溶液 16.0  毫升。 則草酸鎂的溶度積(Ksp)為何?(2 分) 2. 某生為測得氨水的解離常數,於 25 C 做以下實驗:準確地稱取 2.14 克 NH4Cl 固體,配 成 100 mL 的水溶液,以 pH 計測得此溶液的 pH 值為 4.7,則氨水的解離常數約為若干? (log2 = 0.3;原子量:N = 14,H = 1,Cl = 35.5)(2 分) 3. 已知下列各多質子酸的解離常數: 同濃度(0.2 M)的上述三種酸溶液,回答下列各題:(每小題 2 分,本題共 6 分) (1) pH 值之大小比較為何? (2)各溶液中,[CO32−]、[C2O42−]、[HPO42−]濃度大小的比較為何? (3)將 H2C2O4與 H2CO3等體積混合後,溶液的 pH 值為若干? 第 2 頁 高二 化學試卷

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4.寫出磷酸、亞磷酸、次磷酸所有鈉鹽的化學式,並標示其分類(正鹽、酸式鹽、鹼式 鹽) (以硫酸為例:Na2SO4 (正鹽),化學式與分類全對才給分,每個答案 1 分,本題共 6 分) 5. 1 M 醋酸與 1 M 氫氧化鈉等體積混合,完全反應後生成一正鹽,則此正鹽水溶液[OH−] =?(醋酸 Ka = 1.8  10−5,Kw = 1.0  10−14)(2 分) 6.碳酸之 Ka14.410−7,Ka24.710−11,則 0.1 M 碳酸溶液中[HCO3−]?M(2 分) 第 3 頁 高二 化學試卷

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彰化縣私立精誠中學

106 學年度下學期 高二自然組化學第三次段考答案卷

班級: 座號: 姓名:

三、非選擇題:(共 20 分)

1.

草酸鎂的溶度積(Ksp)為何?(2 分)

2.

氨水的解離常數約為若干?(2 分)

3.

(1) pH 值大小順序? (2 分) (2) [CO32−]、[C2O42−]、[HPO42−]濃度大小的順序?(2 分) (3)PH 值為?(2 分)

4.

化學式與分類全對才給分,每個答案 1 分,本題共 6 分

5.

此正鹽水溶液[OH−] =?(2 分)

6.

[HCO3−]?M(2 分) 第 4 頁 高二 化學試卷

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