 酸與鹼性質探討

課程名稱：常見的酸與鹼 課程名稱：常見的酸與鹼

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 酸與鹼性質探討

Jim

酸與鹼特性探討 實驗流程

（媒體： 1

， 5’44” ）

濃硫酸的稀釋

濃硫酸

水

 濃硫酸的稀釋：應將濃硫酸倒入水中

（ 1 ）密度因素：硫酸的密度比水大

（ 2 ）比熱因素：水的比熱大於硫酸比熱（ 0.339 cal/g ℃ ） （ 3 ）沸點因素：濃硫酸（沸點 300℃ 以上）比水大。

放熱 升高

（媒體： 1， 2’ ； 2

， 33” ）

濃硫酸的脫水性



濃硫酸的脫水性：濃硫酸能將物質的 去除

（ 1 ）濃硫酸遇碳水化合物（澱粉、纖維素、蔗糖、葡萄糖）：

使碳水化合物水份去除，剩下 色的碳 （ 2 ）濃硫酸遇食鹽：為 色（∵食鹽不含水）

（ 3 ）稀硫酸沒有脫水性

蔗糖（ C

） 12C （黑色） +



 

^H2SO4

食鹽（ NaCl ）

NaCl

， 1’6” ） 黑

方糖遇濃硫酸 紙遇濃硫酸 稀硫酸寫字後烘乾

水分

白

酸鹼性待測溶液配製



酸鹼性待測溶液配製：

試管 甲 乙 丙 丁 戊

酸鹼性

甲 乙 丙 丁 戊

1 1MHCl滴 3ml水

1滴甲

3ml水 3ml水 3ml水1滴戊

1 1MNaOH滴 3ml水

酸性 中性

酸性更強 鹼性 鹼性更強

乙 甲 

  

丁

戊 

  

常用酸鹼試劑變色表

廣用試紙 酚酞指示劑 石蕊試紙

在酸中顏色

在中性時顏色 不變色

在鹼中顏色

廣用試紙變色表



常用酸鹼試劑變色表：

紅     橙      黃

     綠    藍  

靛       紫

 愈酸，愈紅 愈鹼，愈紫 

綠色

黃、橙、紅色 藍、靛、紫色

無色 無色 紅色

紅色

藍色

（媒體： 1

， 2’22” ）

日常用品 酸鹼性檢驗

酸性物質 鹼性物質

檸檬汁 蘋果汁 柳丁汁 酸梅汁 食醋 汽水

胃藥 胃乳

石灰水 玻璃清潔劑 氨水 肥皂水

海水 硫酸 H

SO

鹽酸 HCl 硝酸 HNO

醋酸 CH

COOH

氫氧化鈉 NaOH 氨 NH

氧化鈣 CaO

（碳酸水）

酸與活性大的金屬反應

 酸與活性大的金屬反應：

（ 1 ）酸與活性大的金屬（ ）反應，

會產生 與 。

 以火柴點燃該氣體： 。 （ 2 ）反應類型： 反應。

（ 3 ）反應示例：

鹽類 氫氣

Fe Zn

Al Mg

Ca, , , ,

2

2 HCl  Mg  MgCl

 H

2 2

3

3

( )

2 CH COOH  Mg  CH COO Mg  H

置換（取代）

A ＋ BC → AC ＋

金屬 ＋ 酸 → 鹽類 ＋氫氣

B

（媒體： 1， 1’39” ； 2 ， 56” ）

有爆鳴聲 （淡藍色火焰）

酸與碳酸鈣反應

 酸與碳酸鈣反應：

（ 1 ）酸與碳酸鈣反應，會產生 氣體。

 以點燃火柴接近該氣體： 。

 將該氣體通入澄清石灰水，會有混濁現象 （ 2 ）反應類型： 反應。

（ 3 ）反應示例：

二氧化碳

2 2

2

2HCl  CaCO3  CaCl  H O  CO

複分解

AB ＋ CD → AD ＋ CB

2 2

2 3

3

3 ( )

2CH COOH  CaCO  CH COO Ca  H O  CO

會熄滅

醋蛋

2 2

2 3

3

3 ( )

2CH COOH  CaCO  CH COO Ca  H O  CO

食醋成分 蛋殼成分 CO2

CO2

CO2

CO2 CO₂

CO2

CO2

（媒體： 1， 48” ）

大理石受酸之侵蝕

 酸與鹼的性質

Jim

 酸的定義：

酸的性質

 酸的性質：

（ 1 ）酸在酸鹼試劑的變色：

 使石蕊試紙呈 色。

 使廣用試紙呈 色。

 使酚酞呈 色。

（ 2 ）酸與 的金屬反應，產生 氣

 活性大的金屬，如： 。  酸能去鏽

（ 3 ）酸與碳酸鈣反應，產生 。 （ 4 ）酸是電解質

（ 5 ）酸有腐蝕性

（ 6 ）依解離度分為 酸、 酸。

 強酸： 100 ％ 解離者， 。  弱酸：部分解離者， 。

氫離子 H

＋

紅

紅、橙、黃 無

活性大 氫

二氧化碳

強 弱

Fe Zn

Al Mg

Ca, , , ,

3 4

2SO

,

,

3 2

3COOH

,

CH

常見酸的性質

硫酸 H

SO

（ 1 ）無色油狀，腐蝕性的強酸，『化學工業之母』。

（ 2 ）稀釋放熱，且應該由硫酸緩慢加入水中。

（ 3 ）濃硫酸有脫水性，稀硫酸無。

（ 4 ）鑑別 ： 。

鹽酸 HCl

（ 1 ）無色，腐蝕性的強酸，易產生白色煙霧（鹽酸液滴）。

（ 2 ）工業用鹽酸呈 色，因含不純物 離子。

（ 3 ）氣態氯化氫極易溶於水。

（ 4 ）鑑別：

。

硝酸 HNO

（ 1 ）無色，腐蝕性的強酸，『國防工業之母』。

（ 2 ）易受光分解成 氣體，以棕色容器保存 。

（ 3 ）鑑別：銅活性小，不與其他稀酸反應，但與硝酸反應。

 。  。

)

4 (

2 2

4 Ba BaSO 白色沉澱

SO ^  ^ 

)

4 (

3 NH Cl 白色煙霧,氯化銨固體 NH

HCl 

) (

NO

HNO₃ 無色

稀 

 Cu

淡黃

紅棕色 NO₂

) (

NO

HNO_{3 2} 紅棕色

濃 

CuSO ₄^2 Ba^2 BaSO₄ (白色沉澱) 鐵

)

4

(

3 NH Cl

白色微粒

NH

HCl

 

常見的酸 解離方程式

HCl H

SO

HNO

CH

COOH

H

CO



 

 H Cl HCl

  

 ₄²

4

2SO 2H SO

H

  

 ₃

3 H NO

HNO



 

 H CH COO COOH

CH_{3 3}

  

 ₃²

3

2CO 2H CO

H

（媒體： 1， 3’29” ； 2

， 1’56” ）

2

3 NO

HNO

Cu

濃 

 鹼的定義：

鹼的性質

 鹼的性質：

（ 1 ）鹼在酸鹼試劑的變色：

 使石蕊試紙呈 色。

 使廣用試紙呈 色。

 使酚酞呈 色。

（ 2 ）鹼性溶液能溶解油脂：鹼能去油 （ 3 ）鹼性水溶液摸起來有 感 （ 4 ）鹼是電解質

（ 5 ）鹼有腐蝕性

（ 6 ）依解離度分為 鹼、 鹼。

 強鹼： 100 ％ 解離者， 。  弱鹼：部分解離者， 。

氫氧離子 OH ^－

藍

藍、靛、紫 紅

強 弱

滑膩

)

( ,

OH NH₄

O H CO

Na CO

NaOH _{2 2 3 2}

2   

氫氧化鈉 NaOH

（ 1 ）白色固體，俗稱 或 。

（ 2 ）會吸收 及 而潮解變質。

（ 3 ）有腐蝕性，溶於水是放熱反應。

氨氣 NH

（ 1 ）無色，臭味，比空氣輕的氣體。

（ 2 ）氣態極易溶於水，形成氨水。

 氨氣外洩，常 處理。

（ 3 ）鑑別：

。

氧化鈣 CaO

（ 1 ）白色，俗稱 或 。

（ 2 ）溶於水，放熱。形成 。

（ 3 ）市售檳榔添加石灰，傷害口腔。

（ 4 ）易吸收水蒸氣，常用作乾燥劑。

常見鹼的性質

燒鹼 苛性鈉 水氣 二氧化碳

灑水

) ( 2

)

(s H O NaOH aq

NaOH  

OH NH

O H

NH₃  ₂  ₄

比空氣輕 分子量



 28.8



比空氣重 分子量



 28.8



)

4 (

3 NH Cl 白色煙霧,氯化銨固體 NH

HCl 

石灰 生石灰

石灰水 Ca(OH)2

[ 空氣平均分子量 ] 計

算：

) :80% N₂ 及20% O₂ (空氣組成

2  28 N

2  32 O

石灰 生石灰

氫氧化鈣 Ca(OH)₂ （石灰 水）

) 17 (NH₃ 

（媒體： 1， 57” ） （媒體： 2

， 1’11” ）

常見的鹼 解離方程式

NaOH

CaO Ca(OH)

Mg(OH)

NH

OH NH



 

 Na OH NaOH



 

 Ca OH OH

Ca( )₂ ² 2



 

 Mg OH OH

Mg( )₂ ² 2

  

 NH OH OH

NH_{4 4}

  



 H O NH OH NH_{3 2 4}

2 2O Ca(OH) H

CaOOH Ca ^  OH^ Ca( )₂ ² 2

氫氧化鈉的潮解與應用

) ( 2

)

(s H O NaOH aq

NaOH  

O H CO

Na CO

NaOH _{2 2 3 2}

2   

NaOH

灰石、生石灰、熟石灰循環

加熱

遇水

遇 CO

2

3 CaO CO

CaCO

 



2

2O Ca(OH )

H

CaO  

O H CaCO

CO OH

Ca

2 3

2

)

(







吸熱 _{（石灰岩）} 放熱

鐘乳石 石筍 批土 煉鐵

水泥 乾燥劑

野外求生 石灰水

熟石灰 消石灰 Ca(OH)2

石灰石 灰石 CaCO3

生石灰 石灰 CaO

灰石、生石灰、熟石灰循環反應

CaCO

石灰石 大理石灰石 碳酸鈣

CaO

石灰 燒石灰 生石灰氧化鈣

Ca(OH)

熟石灰 消石灰石灰水 氫氧化鈣

2

3 CaO CO

CaCO ^ 

2

2O Ca(OH )

H

CaO  

O H CaCO

CO OH

Ca( )₂  ₂  ₃  ₂

（媒體： 1， 2’22” ； 2

， 1’25” ）

生石灰（石灰、氧化鈣）

CaO

酸鹼指示劑水加入

滴管滴管

填充氣體

噴泉實驗

 實驗流程：

（ 1 ）燒瓶限內裝 氣體 （ 2 ）下方水槽加酸鹼指示劑

（ 3 ）由滴管擠入數滴水，進入燒瓶 中，

有如噴泉

極易溶於水

 原理：

因極易溶於水的氣體遇水後溶解於水 中，燒瓶內形成 ，內部壓力 於

外界。所以下方水槽之水擠噴入燒瓶 形成噴泉。

若指示劑變色時，即呈有色噴泉。

 可用作噴泉實驗的氣體：

HCl NH₃

（媒體： 1， 25” ； 2

， 2’25” ）

滴管

真空 小

擠入水

1. 回答下列問題：

 玻璃瓶內先裝入下列某種液體，將鋅粒加入之後，立即套上一個氣球，

結果如圖（一）。則下列何者最可能為玻璃瓶內所裝的液體？ 。

 玻璃瓶內裝有某種溶液，小惠以口將氣球吹滿後，套入玻璃瓶的瓶口，

經一段時間後，如圖（二）。則下列何者最可能為玻璃瓶內所裝的液 體？ 。

（ A ）乙醇水溶液 （ B ）氯化氫水溶液（ C ）氫氧化鈣水溶液 （ D ）過氧化氫水溶液（ E ）稀硫酸 （ F ）碳酸鈉溶液。

範例解說

圖（一） 圖（二）

BE

C

內部產生氣體 內部消耗氣體

H2 CO²

 鋅＋稀酸 H₂  澄清石灰水＋二氧化碳

（媒體： 1

， 30” ）

2. （ ）如圖之實驗裝置，甲錐形瓶內充滿特定氣體，乙錐形瓶內 充滿空氣，兩錐形瓶之連接管中充入一滴水銀。實驗時，

以針筒注入一滴水於甲錐形瓶後，將針筒取出。若實驗過程均 為密閉狀態，在 20 ℃ 下，發現連接管中的水銀明顯向左移 動，則

甲錐形瓶最可能盛裝下列何種氣體？

（ A ） NH₃ （ B ） N₂ （ C ） H₂ （ D ） O₂ 。

範例解說

A

空氣 左邊氣壓變小

（ ∵ 左邊氣體溶於水）

難溶

某氣體

課程結束