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Academic year: 2023

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(1)

§ [ 化學反應與質量守恆 ] 理化補充習題

【有**記號者,請填寫計算過程到理化計算本中】

1. ( )質量守恆定律為「反應前反應物的總質量=反應後生成物的總質量」。(○或X)

 如何訂正:質量守恆定律 。 ( )密閉系統中的「密閉」,是表示系統和外界無質量的交換。

( )某物質進行完全反應的「完全」,是表示此物質在反應中完全參與而耗盡,無剩餘。

2.取 2 公克的氯化鈣加入 30 毫升的水中,攪拌溶解後成為甲溶液;取 0.5 公克的碳酸鈉加入 20 毫

升的水中,攪拌溶解後成為乙溶液,試回答下列問題:

 甲:氯化鈣溶液呈 色,乙:碳酸鈉溶液呈 色。

 甲、乙兩溶液混合後,會產生 色的 沉澱。

 承上題,若把混合物用濾紙過濾,把濾紙上的物質烘乾後,其質量 於 2.5 公克。

(填:大、小或等)

**3.在室溫時,體積為 1000 升的真空密閉容器中,通入 140 克氮氣和 160 克氧氣,加熱反應 產生 NO2 

氣體,反應式如下:N2+2O2 → 2NO2。若反應前後容器的體積及溫度不變,則:

 反應前容器內氣體的總質量 克。

 反應後容器內氣體的總質量 克;容器內氣體的平均密度為 克/升。

**4.已知碳 3公克燃燒生成二氧化碳 11 公克,則 :

 此反應進行時反應物碳、氧及生成物二氧化碳的質量比為? 。

 若有 24 公克碳完全與氧反應,需耗去氧 公克,會生成二氧化碳 公克。

 若有 60 公克的碳與 180 公克的氧反應時:

 反應物何者會有剩下? ;且剩下 公克。  會生成 克二氧化碳。

 碳在氧氣中燃燒,下列描述符合質量守恆定律的是? 。(有二個)

   (A)6g 碳和 16g 氧,生成 22 g 二氧化碳 (B)2g 碳和 4g 氧,生成 6g 二氧化碳    (C)9g 碳和 24 g 氧,生成 33g 二氧化碳 (D)5g 碳和 9g 氧,生成 14g 二氧化 碳。

**5.若 A 物質與 B 物質反應能生成物質 C 和 D ,今有 20 克 A 和 8 克 B 互相反應後,產生 5

C、耗去 6 克 A 且 B 耗盡,則回答下列問題:

 求產生的 D 物質 克。

 此反應進行時反應物 A、B 及生成物 C、D 反應時的質量比為? 。

 承上題,若有 A 物質 12 公克,完全進行此反應,則:

需 B 物質 公克;會生成 C 物質 公克;D 物質 公克。

**6.A 物質 8 克與 B 物質 20 克反應,其反應式為 2A+B → 3C+D,反應後產生 D 物質 10 克

,剩

下 A 物質 1 克,則:

 產生 C 物質有 克。

 此反應進行時反應物 A、B 及生成物 C、D 反應時的質量比為? 。

 承上題,若有 B 物質 10 公克,完全進行此反應,則:

需 A 物質 公克;會生成 C 物質 公克;D 物質 公克。

**7.以 36 公克的 X 和足量的 Y 恰可完全反應生成 48 公克的 X2Y,且無剩餘的 X,則:

(2)

 X 和 Y 反應成 X2Y,其 X 和 Y 參與反應與生成物 X2Y 之質量比為 。

 下列何者也可完全反應生成 X2Y,且無剩餘的 X 和 Y? 。(有二個)

(A) 15 公克的 X 和 5 公克的 Y  (B) 10 公克的 X 和 5 公克的 Y  (C) 6 公克的 X 和 18 公克的 Y  (D) 72 公克的 X 和 24 公克的 Y。

**8.如下左圖為鎂帶(Mg)燃燒產生氧化鎂(MgO)質量的關係圖。,則:

 此反應進行時反應物鎂、氧及生成物氧化鎂的質量比為? 。

 若有 24 公克鎂完全與氧反應,需耗去氧 公克,會生成氧化鎂 公克。

 若有 50 公克的鎂與 30 公克的氧反應時:

 反應物何者會有剩下? ;且剩下 公克。

 會生成 克氧化鎂。

9.根據右上圖所示之甲、乙、丙、丁四支試管,試回答下列問題:(填:甲、乙、丙、丁代號)

 反應後,系統總質量增加的是 ˉ ;反應後,系統總質量減少的是 ˉ 。  反應前後,系統總質量不變的是ˉˉ ˉ。

 哪些廣口瓶的反應會遵守質量守恆定律呢?ˉ 。

**10.有一反應的反應式為:甲+乙

 

丙+丁,反應前後的質量如表所示。則:

 反應後,表中 X 數值為 ;Y 數值為 。

 甲和乙反應成丙與丁,其甲乙參與反應與丙丁生成物之質量比為 。  反應式中,質量減少者是 ;質量不變者是 ;質量增加者是 。

(填代號:(A)反應物 (B)生成物 (C)催化劑或不參與反應)

 甲、乙、丙、丁、戊五種物質中, 是「反應物」; 是「生成物」; 是 「催化劑或不參與反應」。 (填代號:甲、乙、丙、丁、戊)

**11.設蠟燭在氧中燃燒時,共燒掉 a 公克的蠟燭,用去 b 公克的氧,生成 c 公克的水及 d 公克 的二

氧化碳,生成物的重量為 w1,反應物的重量為 w2,則下列何者正確? 。(有三個

(A) a+b=c+d (B) a+b=w2 (C) c+d=w1 (D) a+c=w1+w2。 12.標示下列反應的吸熱(代號 A)與放熱(代號 B):

答案 反應 答案 反應 答案 反應

硝酸鉀溶於水 鋅與稀鹽酸反應 蠟燭燃燒

雙氧水分解 晶體受熱去水 水蒸氣凝結為水

碳酸氫鈉受熱分解 氫氧化鈉稀釋 水的蒸發

冰熔化為水 鐵生鏽(暖暖包反應) 乾冰的昇華

鎂帶燃燒 光合作用 反應進行後,環境升溫

(3)

元 素 O Al S Fe I

原子量 16 27 32 56 127

水吸收電能而分解 食鹽溶於水 硫酸與氫氧化鈉反應

反應進行後,環境降溫 無水硫酸銅加水 氧化汞受熱分解

§ [ 細數原子與分子 ] 理化補充習題

【有**記號者,請填寫計算過程到理化計算本中】

[原子量的意義]

1.是非題(有錯誤者,應訂正)

(

)原子量是原子之間質量的相互比較值,所以原子量沒有單位。

( )原子量是一個原子的質量。

(

)原子量,國際上以碳的質量數

12 當作標準。

(

)若碳的原子量改為 

36,則其他原子的原子量皆會變小。

( )原子量是原子的實際質量。

( )原子雖然非常微小,但仍可直接測量一個原子的質量。

( )莫耳,是一種計數的集合單位。

(

)硫的原子量為

32,表示一個硫原子的質量是36公克。

(

)鈣的原子量為

40公克。

( )原子量基準變為 6 時,氧原子的真正質量會變為原來的1/2。

2.必須記住的四個原子量: C= 。 H= 。 O= 。 N= 。

**3.個數與集合單位(對數、打數、莫耳數 mol)的換算:

 1200人= 對人= 打人= 莫耳人。(列式)

 5對人= 人;5打人= 人;5莫耳人= 人。(列式)

 『個數  集合單位』意義理解:(填:乘、除)

 [個],換算成[集合單位],用 ;[集合單位],換算成[個],用 。  把[打]乘以 ,就等於[個];把[個]除以 ,就等於[打]。

 把[莫耳]乘以 ,就等於[個];把[個]除以 ,就等於[莫耳]。

4.已知甲的原子量 X大於乙的原子量 Y,則可得知以下的推論:

 一個甲原子的質量 一個乙原子的質量。(填:>、=、<、無法判斷)

 一個甲原子的質量= 公克;一個乙原子的質量= 公克。(列式)

**5.若甲元素原子對乙元素原子的質量比為 3:8,而乙元素原子對碳原子之質量比為 4:3,則

: 甲元素的原子量為何? ;乙元素的原子量為何? 。

**6.氟的原子量為 18,碳的原子量為 12,則可知:

 個的氟原子,其總質量為 18 克; 個的碳原子,其總質量為 12 克。

 一個氟原子的質量= 公克;一個碳原子的質量= 公克。

 一個氟原子的質量與一個碳原子的質量其質量的比為? 。  『一個原子的質量(克) 原子量 』意義理解:

 把[原子量]除以 ,就等於[一個原子的質量],質量單位為 。  把[一個原子的質量]乘以 ,就等於[原子量],質量單位為 。

**7.若一個甲原子的質量為

1 . 5  10

22克,則甲原子的原子量= 90 。 8.若將碳的基準量由 12 改成 24,則回答下列問題:

 氧的新原子量為 ;而原[亞佛加厥數(莫耳數)] ,會變成原來的 倍。

 一個碳原子的真正質量是否會改變? ;其它原子的真正質量是否會改變? 。

 一個碳原子的質量= 公克;一個氧原子的質量= 公克。(列式)

**9.在氧化物 X2O3中,其中X 為未知元素。,則利用下表找出 X 為下列何種元素:

(4)

每 100克餅乾的成分 蛋白質 36 800毫克

脂肪 10 800毫克 澱粉 48 360毫克 4 40毫克

 若其組成元素X與O的質量比為7:3,X為何種原子? 。    若其組成元素X與O的質量比為9:8,X為何種原子? 。  若另一氧化物 SO2中,其組成元素 S 與 O 的質量比為 。 [原子的個數、莫耳數與質量]

**10.鎂的原子量為 24,則:

( )表示一個鎂原子的質量=24 公克。(○或 X)

 表示 個鎂原子的質量=24 公克,亦即 莫耳的鎂原子的質量為24 公克。

 一個鎂原子的質量= 公克(列式)= 公克(化簡)。

 有一塊 72 公克的鎂金屬,則:

 相當於 莫耳的鎂金屬(列式)= 莫耳的鎂金屬(化簡)。

 相當於 個鎂原子(列式)= 個鎂原子(化簡)。

 『原子數(個)  莫耳  原子質量(克)』意義理解:

 由[莫耳],換算成[個]及[克],都用 ;反向則用 。(填:乘、除)

 把[莫耳]乘以 ,就等於[克] ;把[克]除以[莫耳]就等於 。

 把[莫耳]乘以 ,就等於[個];把[個]除以 ,就等於[莫耳]。

**11.碳的原子量為 12,若有 2.7×1024個碳原子,則:

 相當於 莫耳的碳原子(列式)= 莫耳的碳原子(化簡)。

 相當於 公克的碳原子(列式)= 公克的碳原子(化簡)。

12.若氧的原子量為 16,則:(列式)

 1 個氧原子的質量為 公克。

 16 個氧原子的質量為 公克。

 1 莫耳氧原子的質量為 公克。

 1 公克的氧原子含有 個氧原子。

**13.如下左表為餅乾營養成分表,試問:(原子量:Ca=40)

 食用 1 公斤的餅乾會吃進 莫耳的鈣(列式)= 莫耳的鈣(化簡)。

 食用 1 公斤的餅乾會吃進 個的鈣(列式)= 個的鈣(化簡)。

**14.如右上表為糙米、胚芽米和白米的成分資料,(原子量:鈣= 40;磷= 31;鉀= 40)。則

:  糙米中所含鈣與磷的原子數比(鈣:磷)為何? 。  白米中所含鈣與磷的原子數比(鈣:鉀)為何? 。

(5)

[分子量的意義]

15.是非題(有錯誤者,應訂正)

( )分子量是分子之間質量的相互比較值,所以分子量沒有單位。

( )分子量是一個分子的質量。

( )分子量是分子的實際質量。

( )分子雖然非常微小,但仍可直接測量一個分子的質量。

( )水的分子量為18,表示一個水分子的質量是18公克。

( )氧的分子量為32公克。

( )兩個不同的化合物,若分子量相同,則分子式必相同。

( )若現行原子量基準改變,分子量仍然不變。

( )氨(NH3)原子量為17,表示一個氨原子的質量是 17/(6×1023)公克。

**16.計算下表中物質的分子量:(原子量:Na=23、S=32、Ca=40)

物質 CO2 N2 CaCO3 H2SO4 CO NaOH Ca(OH)

2

NH3

分子量

物質 O2 HNO3 NO2 C6H12O6 CH3COO

H H2O C2H5OH C12H22O

11

分子量

物質 H2 SO2 O3 CH4 NaHCO3 Na2CO3 C3H8 H2O2

分子量

**17.關於下列氣體:甲:氫氣 H2、乙:二氧化碳 CO2、丙:氨 NH3、丁:二氧化氮 NO2,則:

 空氣的平均分子量= (列式)= 。(化簡),用作空氣輕重比較。

 甲~丁中,比空氣重者(某氣體分子量>空氣平均分子量 )? 。  甲~丁中,比空氣輕者(某氣體分子量<空氣平均分子量 )? 。 18.已知甲的分子量 X大於乙的分子量 Y,則可得知以下的推論:

 一個甲分子的質量 一個乙分子的質量。(填:>、=、<、無法判斷)

 一個甲分子的質量= 公克;一個乙分子的質量= 公克。(列式)

**19.水(H2O)的分子量為 18,臭氧(O3)的原子量為 48,則可知:

 個的水分子,其總質量為 18 克; 個的臭氧分子,其總質量為 48 克。

 一個水分子的質量= 公克;一個臭氧分子的質量= 公克。

 一個水分子的質量與一個臭氧分子的質量,其質量的比為? 。  『一個分子的質量(克) 分子量 』意義理解:

 把[分子量]除以 ,就等於[一個分子的質量],質量單位為 。  把[一個分子的質量]乘以 ,就等於[分子量],質量單位為 。

**20.若一個甲分子的質量為

5  10

23克,則甲分子的分子量= 。

**21.A 原子其原子序為 9,中子數為 10,則:

 A 原子的原子量約為多少? 。  分子 A3 的分子量約為多少? 。

**22.某化合物其化學式為 MXO3,已知其分子量為 160,且 M 原子量為 56、O 原子量為 16,則

 x= 。 

 1 莫耳的該化合物中含有 莫耳的 M 原子;含有 莫耳的 O 原子。

**23.元素 X 和 Y 可形成 X3Y2 和 X2Y 兩種分子,其分子量分別為 90 和 55,則:

 原子量 X= ;原子量 Y= 。

 若亦可形成 XY2 分子,則其分子量為何? 。

(6)

[分子的個數、莫耳數與質量]

**24.水的分子量為 18,則:

( )表示一個水分子的質量=18 公克。(○或 X)

 表示 個水分子的質量=18 公克,亦即 莫耳的水分子的質量為 18 公克。

 一個水分子的質量= 公克(列式)= 公克(化簡)。

 有 72 公克的水,則:

 相當於 莫耳的水(列式)= 莫耳的水(化簡)。

 相當於 個水分子(列式)= 個水分子(化簡)。

 『分子數(個)  莫耳  分子質量(克)』意義理解:

 由[莫耳],換算成[個]及[克],都用 ;反向則用 。(填:乘、除)

 把[莫耳]乘以 ,就等於[克] ;把[克]除以[莫耳]就等於 。  把[莫耳]乘以 ,就等於[個];把[個]除以 ,就等於[莫耳]。

**25.二氧化碳的分子量為 44,若有 3×1024個二氧化碳分子,則:

 相當於 莫耳的二氧化碳分子(列式)= 莫耳的二氧化碳分子(化簡)。

 相當於 公克的二氧化碳分子(列式)= 公克的二氧化碳分 子(化簡)。

26.若氧氣的分子量為 32,則:(列式)

 1 個氧分子的質量為 公克。

 32 個氧分子的質量為 公克。

 1 莫耳氧分子的質量為 公克。

 1 公克的氧分子含有 個氧分子,含有 個氧原子。

[細數原子與分子]

**27.關於原子與分子的計數,回答下列問題:

 1 個水分子中,含有 個氫原子, 個氧原子,共有 個原子。

 6 個水分子中,含有 個氫原子, 個氧原子,共有 個原子。

 1 打水分子中:

 含有 打氫原子, 打氧原子,共有 打原子。

 含有 個氫原子, 個氧原子,共有 個原子。

 20 打水分子中:

 含有 打氫原子, 打氧原子,共有 打原子。

 含有 個氫原子, 個氧原子,共有 個原子。

 1 莫耳水分子中:

 含有 莫耳氫原子, 莫耳氧原子,共有 莫耳原子。

 含有 個氫原子, 個氧原子,共有 個原子。

 50 莫耳水分子中:

 含有 莫耳氫原子, 莫耳氧原子,共有 莫耳原子。

 含有 個氫原子, 個氧原子,共有 個原子。

**28.有 6×1024個甲烷(CH4)分子中,回答下列問題:

(7)

 相當於 莫耳甲烷,含有 莫耳碳原子, 莫耳氫原子,共有 莫耳原子。

 含有 個碳原子, 個氫原子,共有 個原子。

 相當於 公克甲烷,含有 公克碳原子, 公克氫原子。

**29.有 23 公克乙醇(C2H5OH)分子中,回答下列問題:

 相當於 莫耳乙醇,含有 莫耳碳原子, 莫耳氫原子, 莫耳氧原子,共 有 莫耳原子。

 含有 個乙醇分子, 個碳原子, 個氫原子, 個氧原子,

共有 個原子。

 含有 公克碳原子, 公克氫原子, 公克氧原子。

**30.等分子數的下列各物質,(甲)N2O、(乙)NO2、(丙)N2O4,則:

 所含的原子數目多寡順序? ;所含的分子數目多寡順序? 。   所含的氮原子數目多寡順序? ;所含的氧原子數目多寡順序? 。  甲、乙、丙所含的原子數目比? ;所含的氮原子數目比? 。 

**31.等原子數的下列各物質,(甲)NO、(乙)NO2、(丙)N2O4,則:

 所含的原子數目多寡順序? ;所含的分子數目多寡順序? 。   所含的氮原子數目多寡順序? ;所含的氧原子數目多寡順序? 。  甲、乙、丙所含的分子數目比? ;所含的氧原子數目比? 。

**32.等質量的下列各物質,(甲)NO、(乙)NO2、(丙)N2O4,則:

 所含的原子數目多寡順序? ;所含的分子數目多寡順序? 。   所含的氮原子數目多寡順序? ;所含的氧原子數目多寡順序? 。

**33.等體積的兩容器中,分別盛有等質量的氧氣(O2)和臭氧(O3),請完成附表的性質:

代號 性質 比

甲 氣體密度 乙 分子數目 丙 原子數目

**34.有 171 公克蔗糖(C12H22O11)分子中,回答下列問題:

 相當於 莫耳蔗糖,含有 莫耳碳原子, 莫耳氫原子, 莫耳氧原子,

共有 莫耳原子。

 含有 個蔗糖分子, 個碳原子, 個氫原子, 個氧原子,

共有 個原子。

 含有 公克碳原子, 公克氫原子, 公克氧原子。

**35.小華把瓶中 720 mL 的水喝下,則回答下列問題:

 相當於喝下 公克的水,相當於 莫耳的水。

 相當於喝下 莫耳氫原子, 莫耳氧原子,共 莫耳原子。

 相當於喝下 個水分子, 個氫原子, 個氧原子,共有 個原子。

 相當於喝下 公克氫原子, 公克氧原子。

**36.關於混合物題型,回答下列問題:(S=32、Ca=40)

 有 98%的硫酸(H2SO4)400 公克中:

 含有硫酸溶質 公克,相當於 莫耳。

 含有溶劑水 公克,相當於 莫耳。

(8)

 有密度為 1.2g/cm3、500 mL、3.4%的雙氧水(H2O2)中:

 雙氧水的質量 公克,含有過氧化氫溶質 公克,相當於 莫耳。

 含有溶劑水 公克,相當於 莫耳。

 若一 5 公斤大理石其中含有碳酸鈣 60%,含有碳酸鈣 公斤,相當於 莫耳。

 鈣片一片為 0.8 公克,含有鈣 200 毫克。若鈣片中的鈣成分皆來自於 CaCO3,則:

 此鈣片中含有 CaCO3 公克。

 此鈣片中含有 CaCO3的重量百分比為 %。

**37.成分元素質量佔分子質量的比率:(用分數表示)

 H2O 分子中,H 元素質量佔整個分子質量的比率? ;O 元素質量佔整個分子質量的 比率? 。

 C2H5OH 分子中,C 元素質量佔整個分子質量的比率? ;H 元素質量佔整個分子質 量

的比率? ,O 元素質量佔整個分子質量的比率? 。

**38.求出以下化合物中成分元素的質量:

 90 公克的水(H2O)中,含有氫元素 克;氧元素 克。

 230 公克的乙醇(C2H5OH)中,含有碳元素 克;氫元素 克;氧元素 克。

**39.硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4,取一含純硫酸銨的樣品進行分析,得知其中有氧8 莫耳,則:

 硫酸銨有 莫耳,相當於 公克。(S=32)

 此樣品含氮之莫耳數有 莫耳,相當於含氮 公克。

 此樣品含氫之莫耳數有 莫耳,相當於含氫 公克。

 此樣品含硫之莫耳數有 莫耳,相當於含硫 公克。(S=32)

**40.醋酸的化學式為 CH3COOH,取一醋酸的樣品進行分析,得知其中有碳 60 公克,則:

 醋酸有 莫耳,相當於 公克。

 此樣品含氫之莫耳數有 莫耳,相當於含氫 公克。

 此樣品含氧之莫耳數有 莫耳,相當於含氧 公克。

 此樣品含碳之莫耳數有 莫耳,相當於含碳 公克。

**41.阿誠依重量百分濃度配製含有如下成分的水溶液,以作為栽種時所添加的肥料。

硝酸銨 (NH4NO3)2% ; 磷酸鈉(Na3PO4)7% ; 氧化鉀(K2O)12%,則:

(原子量 Na=23,P=31,O=16,K=40)

 ( )200 公克的肥料水溶液中約含有多少個鈉原子?

(A)

個 23

3

16 4 31 23 3 7 100 200

1

 

(B) 23

10 6 3

16 4 31 23 3 100 200 7

 

(C)

個 16 4 31 23 3

23 3 100

200 7

 

(D)

16 4 31 23 3

10 6 3 100

200 7

23

 

 ( )200 公克的肥料水溶液中約含有多少莫耳的氮元素?

(9)

(A)

mol 3 16 4 2 14

2 100

200 2

 

(B)

mol

2

3 6 1 4 2 14 2 0 100

20      

(C)

mol 3 16 4 2 14

10 6 2 100 200 2

23

 

(D) 23

mol

10 6 2

3 16 4 2 14 2 100 200

 

 ( )200 公克的肥料水溶液中約含有多少公克的鉀元素?

(A)

g 16 40 2

10 6 40 2 100 200 12

23

 

(B)

g

40 2

16 40 2 12 200 100

 

(C)

g

16 40 2

40 2 100 200 12

 

(D)

23

g 10 6 40 2

16 40 2 100 200 12

 

**42.大明取 1.5 g 的金屬氧化物(MO)與適量的稀硫酸完全作用,反應後將溶液蒸乾,得到 4.5 g 的

金屬硫酸鹽(MSO4)。表為各元素與其原子量,則金屬(M)應是下列何者?( )。

(A)Mg(B)Ca(C)Fe(D)Cu。

**43.在 25℃,氣壓同為 1 大氣壓之甲、乙兩容器,其體積比為 2:3。若甲、乙兩容器內的氣體

別為 NO 和 NO2,且氮的原子量為 14、氧的原子量為 16,則:

 甲、乙兩容器內氣體的莫耳數比? ;甲、乙兩容器內氣體的重量比? 。

**44.化合物 XO2 0.5 莫耳,其中 含有 7 公克的 X,請利用附表找出 X 是何種物質? 原子

**45.某金屬 M 的原子量為 24,O 的原子量為 16,則:

共同選項欄:(A) MO (B) MO2 (C) M2O3 (D) M3O2。

 若其金屬氧化物中金屬 M 和氧的質量比為 3:4,則下列何者為其化學式? 。  若其金屬氧化物中金屬 M 和氧的質量比為 1:1,則下列何者為其化學式? 。  若其金屬氧化物中金屬 M 和氧的質量比為 3:2,則下列何者為其化學式? 。  若其金屬氧化物中金屬 M 和氧的質量比為 9:4,則下列何者為其化學式? 。

**46.已知氧O的原子量為16,M為某元素,回答下列問題:

 已知 M2O3 中 M 的重量占 50%,則 M 的原子量為何? 。  已知 MO2中 M 的重量占 75%,則 M 的原子量為何? 。

元素 H O S M

g Ca Fe Cu 原子量 1 16 32 24 40 56 64 元素 O Li N Si S

質子數 8 3 7 14 16 原子量 8 7 14 28 32

(10)

 已知 MO 中 M 的重量占 80%,則 M 的原子量為何? 。

§ [ 化學反應式與化學計量 ] 理化補充習題

【有**記號者,請填寫計算過程到理化計算本中】

[化學反應式的寫法]

1.依化學反應式:2 H2O2 Comb i n 2 H2O+O2,回答下列問題:

 箭號「→」,表示 ;箭號「→」上下方,可用以表示 。  箭號「→」左邊,表示 ;箭號「→」右邊,表示 。  本題反應物是 、生成物是 、MnO2是 。 2.如圖為甲物質分解成乙物質與丙物質的粒子示意圖。若以   和   分別表示二不同原子,則:

 圖中空格內?中有 個 原子及 個 原子,空格內?應填入的可能性有 種。

 空格內?的可能性討論:

?內圖示的可能性 原子元素符號: 以 A 表示; 以 B 表示 分子

數目 ?內粒子圖示 物質化學式

化學反應方程式

甲 乙 丙

(11)

3.已知一莫耳氮分子(N2)與兩莫耳氧分子(O2)化合可生成兩莫耳甲分子,若以   表氮分子,

以 

 表示氧原子,則:

 ( )下列何者可用來表示甲分子的結構? (A)   (B)   (C)   (D)   寫出此反應的化學方程式? 。

4.右圖所示,甲物質反應生成乙物質與丙物質,已知甲、乙、丙三者為不同的純物質,則:

 若反應中會生成一分子的乙物質,乙物質的分子式為 。  此時化學反應式為: 。   若反應中會生成二分子的乙物質,乙物質的分子式為 。  此時化學反應式為: 。

5.設 X、Y、Z 分別代表三種相異之元素, 2 甲+3Y2 → 2XY2+2YZ2為已均衡的化學反應式,依 據

道耳頓之原子說,甲的化學式為下列何者? 。 (A)XZ (B)XYZ2 (C)XZ2 (D)Y2Z2

6.( )若有一批混合物在空氣中燃燒後產生二氧化碳、二氧化硫、碳酸鈉與水蒸氣,請問該混 合物中至少含有哪些元素? 

(A)硫、碳、氫、氧 (B)硫、碳、氧 (C)鈉、氧、硫、碳 (D)鈉、氫、硫、碳。

7.( )乾燥的木材燃燒時,會產生水蒸氣和二氧化碳,由此判斷木材的成分含有何種原子?

(A) H 與 O (B) H 與 C (C) C 與 O (D) C、H、O。

8.( )如表的內容為甲、乙、丙、丁四種物質的分子示意圖,依據此表判斷下列化學反應式,

何者最正確?

(A) 甲+丁→ 2 丙+3 乙 (B) 乙+2 丁→ 3 甲+丙  (C) 甲+2 丙→ 3 乙+丁  (D) 甲+2 丙+丁→ 3 乙。

9.下列關於一般的化學反應在反應前後的描述,何者保持不變?

(甲)原子種類;(乙)原子數目;(丙)質量總和;(丁)分子種類;(戊)分子數目;

(己)原子排列方式;(庚)左右係數相等;正確者有哪些? 。(複選)

10.化學反應式的係數,代表參加反應的反應物及生成物之間的何種關係? 。(複選)

(甲)莫耳數比;(乙)原子數比;(丙)分子數比;(丁)質量比;(戊)體積比 [化學反應式的平衡]

11.完成下列反應的平衡:(係數須化為簡單整數,係數為 1 時,可省略)

化學反應方程式(未平衡) 化學反應方程式(未平衡)

C+ O2 → CO2 C+ O2 →  CO

(12)

  Mg+ O2 →  MgO    Al+ O2 →  Al2O3

 Fe+ O2 →  Fe2O3  Na+ O2 →  Na2O

CH4+ O2 →  CO2+ H2O C3H8+ O2 →  CO2+ H2O C2H6+ O2 → CO2+ H2O C4H10+ O2 → CO2+ H2O CH3OH+ O2 →  CO2+ H2O C2H5OH+ O2  →  CO2+ H2O C6

H

12

O

6

+ O

2

 →  CO

2

+ H

2

O

CH3

COOH+ O

2

 →  CO

2

+ H

2

O

CO2+ H2O → C6H12O6+ O2 H2+  O2 →  H2O

H2O2 → H2O+ O2 Na+ H2O → NaOH+ H2

H2+ N2 →  NH3 NaHCO3  → Na2CO3+ CO2+ H2O

HgO → O2+ Hg NaN3  →  Na+ N2

CaCl2+ NaOH →  Ca(OH)2+ NaCl 

HCl+ NaOH → NaCl+ H2O H2SO4+ NaOH → Na2SO4+ H2O BaCl2+ H2SO4 → BaSO4+ HCl   Fe2O3+ C →  Fe+ CO2  Fe2O3+ CO →  Fe+ CO2

Mg+ CO2 → MgO+ C CuO+ H2 →  Cu+ H2O CaCl2+ Na2 SO4 → CaSO4+

NaCl

CaCO3 → CaO+ CO2

Cu+ H2SO4 →  CuSO4+ SO2+ H2O

Na2S2O3+ HCl → NaCl+ SO2+ H2O

+S HCl+ MnO2 →  MnCl2+ H2O+

Cl2

CaCO3+ HCl → CaCl2+ CO2+ H2O

NaHCO3+ H2SO4 →  Na2SO4+CO2+ H2O

Ca(OH)2+ CO2 → CaCO3+ H2O

12.甲、乙、丙三種分子如附圖,已知甲分子和乙分子可以反應生成丙分子,則:

 反應式:a 甲+b 乙 → c 丙,其 a:b:c 係數比= 。

 若甲的化學式為 A2,乙的化學式為B2,則完成此反應式? 。 13.甲、乙、丙三種分子如附圖,已知甲分子和乙分子可以反應生成丙分子,則:

 反應式:a 甲+b 乙 → c 丙,其 a:b:c 係數比= 。

 若甲的化學式為 A2,乙的化學式為B2,則完成此反應式? 。

**14.平衡方程式:aCu+bHNO3 → cCu(NO3)2+dNO+eH2O,abcde 為簡單整數之係數,則:

 依「原子不滅」來觀察左右二邊的原子,可得以下(甲)~(丁)何關係?(填代號):

(甲)3b=6c+d+e、(乙)a=c、(丙)b=2c+d、(丁)b=2e  觀察左右二邊的 Cu 原子,可得係數之何種關係? 。

 觀察左右二邊的 H 原子,可得係數之何種關係? 。

(13)

 觀察左右二邊的 N 原子,可得係數之何種關係? 。  觀察左右二邊的 O 原子,可得係數之何種關係? 。  經解方程式,係數比 a:b:c:d:e= 。

 故經平衡後,完整之化學反應式為: 。

**15.平衡方程式:aCu+bHNO3 → cCu(NO3)2+dNO2+eH2O,abcde 為簡單整數之係數,

則:

 依「原子不滅」來觀察左右二邊的原子,可得以下(甲)~(丁)何關係?(填代號):

(甲)b=2e、(乙)b=2c+d、(丙)3b=6c+2d+e、(丁)a=c  觀察左右二邊的 Cu 原子,可得係數之何種關係? 。

 觀察左右二邊的 H 原子,可得係數之何種關係? 。  觀察左右二邊的 N 原子,可得係數之何種關係? 。  觀察左右二邊的 O 原子,可得係數之何種關係? 。  經解方程式,係數比 a:b:c:d:e= 。

 故經平衡後,完整之化學反應式為: 。 [化學反應式的意義]

16.化學反應式為:2H2O2 → 2H2O+O2 ,可知:

 係數比 = 比= 比 (=、≠)體積比。。

 個分子的 H2O2分解,會生成 個分子的H2O 和 個分子的 O2 。

 2×(6×1023)個分子的 H2O2分解,會生成 個分子的H2O 和 個分 子

的 O2 。(列式)

 莫耳的 H2O2分解,會生成 莫耳的H2O 和 莫耳的 O2 。

 係數不是質量,若必須轉成質量,須由『 × =分子質量』換算:

公克的 H2O2分解,會生成 公克的H2O 和 公克的 O2 。(列式)

 由反應式『2H2O2 → 2H2O+O2 』作質量守恆檢驗: 2× =2× + 1× 。 17.化學反應式為:3H2+N2 → 2NH3,可知:

 係數比 = 比= 比 (=、≠)體積比。

 個分子的 H2和 個分子的N2反應,會生成 個分子的NH3 。

 3×(6×1023)個分子的 H2和 個分子的N2反應,會生成 個分子的 NH3 。(列式)

 莫耳分子的 H2和 莫耳分子的N2反應,會生成 莫耳分子的NH3 。  毫升的 H2和 毫升的N2反應,會生成 毫升的NH3 。

 係數不是質量,若必須轉成質量,須由『 × =分子質量』換算:

公克的 H2和 公克的N2反應,會生成 公克的NH3。(列式)

 由反應式『3H2+N2 → 2NH3』作質量守恆檢驗: 3× +1× = 2× 。

**18.已知X、Y、Z三種物質的反應式為2 X+Y→3 Z,若Y和Z的分子量分別為32和40,則:

X物質的之分子量為何? 。

**19.甲、乙、丙三種物質分子量分別為 2、28、17,若甲和乙反應會生成丙,下列何者可能為其

衡反應式? 。

(14)

(A)甲+乙→丙 (B)甲+乙→2 丙 (C)3 甲+乙→2 丙 (D)3 甲+2 乙→2 丙。

**20.甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)在充足的氧氣下完全燃燒反應,反應式如下,皆未平衡。

CH4+O2 → CO2+H2O,C3H8+O2 → CO2+H2O。若各取 1莫耳甲烷與丙烷使完全燃燒,

則:

 燃燒所產生二氧化碳的質量比為 ;燃燒所產生水蒸氣的莫耳數比為 。

 燃燒所需氧氣的莫耳數比為 ;兩氣體的質量比為 。

**21.甲醇(CH3OH)與乙醇(C2H5OH)在充足的氧氣下完全燃燒反應,反應式如下,皆未平 衡。

CH3OH+O2 → CO2+H2O,C2H5OH+O2 → CO2+H2O。各取 1莫耳甲醇與乙醇完全燃燒

,則:

 燃燒所產生二氧化碳的質量比為 ;燃燒所產生水蒸氣的莫耳數比為

。 

 燃燒所需氧氣的莫耳數比為 ;兩氣體的質量比為 。 [化學計量 題型A:由一推其他] 莫耳數比及質量比均適用

**22.已知化學反應式:2 H2O2 → 2 H2O+O2,則:(原子量:H=1,O=16)

 5 莫耳的 H2O2可分解生成 莫耳的氧氣;生成 莫耳的水。 

 2.4×1024個H2O2可分解生成 個氧氣分子;生成 個水分子。 

 102 公克的 H2O2可分解生成 公克的氧氣;生成 公克的水。 

**23.酒精燃燒:C2H5OH+3 O2 → 2 CO2+3 H2O,則若燃燒 2 莫耳的酒精,回答下列問題: 

 需 莫耳的氧氣;生成 莫耳的 CO2。

   會生成 克的水;生成 個CO2分子。

**24.甲、乙、丙三種分子如附圖,已知甲分子和乙分子可以反應生成丙分子,則:

 若欲生成 100 個丙分子,需要 個甲分子及 個乙分子。

 若欲生成 30 公克的甲完全反應,需要 公克的乙及生成 公克的丙。

**25.一平衡化學反應式 3A+B → 2C。若分子量 A 為 16,B 為 22,C 為 X。將 Y 公克的 A 與 66 公 克的 B 反應,當 B 完全用完後,還剩下 6 公克的 A,則:

 X= 。  Y= 。  此時會產生 公克的C。

**26.乙醇在充足的氧氣下,燃燒產生水與二氧化碳。點燃盛有 120 公克乙醇的酒精燈,在充足

氧氣下燃燒,一段時間後,還餘有 28公克的乙醇,則:

此段時間燃燒所排放的二氧化碳為 公克;生成的水有 公克。

**27.濃度為 3.4%的雙氧水水溶液 100 公克和 1 公克的二氧化錳混合反應。

反應式為:2H2O2  → 2H2O+O2,若雙氧水完全反應生成水和氧,則:

(原子量:O=16、H=1、Mn=55)

 溶質過氧化氫有 公克,相當於 莫耳。

 會生成 公克的水及 公克的氧,剩下  公克的二氧化錳。

(15)

**28.若加熱 2 公斤的碳酸鈣(CaCO3)使其分解,可生成二氧化碳與氧化鈣。

化學反應式為 CaCO3 → CaO+CO2,10 分鐘後若生成 0.22 公斤二氧化碳,則:(Ca=

40)

 此時,亦生成了 公斤氧化鈣。

 此時,有 公斤碳酸鈣已分解,仍剩下 公斤碳酸鈣未分解。

 若欲將剩下的碳酸鈣完全分解,還須要加熱 分鐘。

**29.若 2 公斤的大理石,含有 60%的碳酸鈣,其分解可生成二氧化碳與氧化鈣。

化學反應式為 CaCO3 → CaO+CO2,則:(Ca=40)

 可生成 莫耳氧化鈣,相當於 公克氧化鈣。

 可生成 莫耳二氧化碳,相當於 公斤二氧化碳。

**30.一塊 2 公斤的石灰岩,含有部分比率的碳酸鈣,其分解可生成二氧化碳與氧化鈣。

化學反應式為 CaCO3 → CaO+CO2,若加熱此石灰岩,可產生CO2 440 公克,則:(Ca=

40)

 此時,亦生成了 公斤氧化鈣。

 此石灰岩含有多少百分率的碳酸鈣? %。

[化學計量 題型B:二反應物,先決定何者用完] 莫耳數比及質量比均適用

**31.氫氣和氧氣混合後點火燃燒生成水蒸氣,其反應式為:2H2+O2 → 2H2O。將容器抽成真空 後,

導入氫氣8 莫耳和氧氣 5 莫耳,點火使其完全反應。則:

 氣體會用完, 氣體會剩下 莫耳。

 會產生 莫耳水,相當於 公克的水。

**32.哈柏法製氨的反應式為 N2+3H2 → 2NH3,於定溫定壓下,分別取 5 公升的氮氣與 9 公升 的氫

氣置於密閉的容器中反應,則:

 氣體會用完, 氣體會剩下 公升。  會產生 公升氨氣。

**33.氫氣與氮氣反應將產生氨氣,其反應式為:N2+3H2 → 2NH3。若將56 克的氮氣與 20 克的 氫

氣混合反應,則:

 氣體會用完, 氣體會剩下 公克。  會產生 公克氨氣。

**34.甲、乙、丙三種分子如附圖,已知甲分子和乙分子可以反應生成丙分子,若有 10 個甲分子與 10 個乙分子反應,則:

 分子會用完, 分子會剩下 個分子。

 會產生 個丙分子。

**35.在室溫時,體積為 1000 升的真空密閉容器中,通入 140 克氮氣和 160 克氧氣,加熱反應 產生 NO2 

氣體,反應式如下:N2+2O2 → 2NO2。若反應前後容器的體積及溫度不變,則:

 反應前容器內氣體的總質量 克。

 反應後容器內氣體的總質量 克;容器內氣體的平均密度為 克/升。

 反應前容器內氮氣有 莫耳(為 克);氧氣有 莫耳(為 克),共

(16)

克。

 反應後容器內氮氣有 莫耳(為 克);氧氣有 莫耳(為 克);二氧 化氮有 莫耳(為 克),共 克。

 反應前總質量 反應後總質量。(填:>、=、<)

[化學計量綜合考題] 莫耳數比及質量比均適用

**36.阿華操作鎂與稀硫酸反應的實驗數據如表(化學反應式:鎂+稀硫酸→硫酸鎂+氫),則:

 每公克鎂完全反應,可生成硫酸鎂 公克。

 每 20 毫升硫酸完全反應,可生成硫酸鎂 公克。

 第 3 次實驗中「X」值為 公克;第 6 次實驗中「Y」值為 毫升。

 1 公克鎂與 毫升硫酸完全反應可生成 克硫酸鎂。

 第 5 次實驗中,鎂剩下 公克;第 6 次實驗中,鎂剩下 公克。

 第 次實驗中,鎂與硫酸恰好都用完。

 第 次實驗中,反應物鎂消耗完、硫酸過量  第 次實驗中,反應物硫酸消耗完、鎂過量。

**37.某生依下列反應式進行實驗:氧化銅+硫酸→硫酸銅+水,已知硫酸的濃度一定,五次實

的結果如表,試回答下列問題:

實驗次別 氧化銅(g) 硫酸(mL) 硫酸銅(g)

1 2 120 4.0

2 4 120 8.0

3 6 120 9.0

4 8 200 15.0

5 10 200 X

 每公克氧化銅完全反應,可生成硫酸銅 公克。

 每 120 毫升硫酸完全反應,可生成硫酸銅 公克。

 第 5 次實驗中,氧化銅剩下 公克;「X」值為 公克。

 第幾次實驗中,氧化銅與硫酸恰好都用完? 。  第 次實驗中,反應物氧化銅消耗完、硫酸過量

 第 次實驗中,反應物硫酸消耗完、氧化銅過量。

 氧化銅 克與 120 mL 的硫酸完全作用而無過剩,可生成硫酸銅 克。

試管號碼 鎂(g) 硫酸(mL) 硫酸鎂(g)

1 0.5 20 2.5

2 1.0 20 5.0

3 1.5 20 X

4 2.0 20 10.0

5 2.5 20 10.0

6 3.0 Y 10.0

(17)

鎂的質量(公克)

0.8 0.6 0.4 0.2

0.3 0.6 0.9 1.2 0

**38.取不等量的鎂粉在空氣中燃燒,測得鎂粉和氧反應的質量關係如附圖,試回答下列問題:

 此反應進行時反應物鎂、氧及生成物氧化鎂的質量比為? 。(簡單整數 比)

 若有 36 公克鎂完全與氧反應,需耗去氧 公克,會生成氧化鎂 公克。

 若有 24 公克的鎂與 30 公克的氧反應時:

 反應物何者會有剩下? ;且剩下 公克。

 會生成 克氧化鎂。

參考文獻

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