 認識電解質 認識電解質

課程名稱：電解質 課程名稱：電解質

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 認識電解質

電解 直流電源 槽

燈泡

電解質檢驗的儀器設置

 儀器設置：

（ 2 ）電解槽設置於電路中，以檢驗待測水溶液是否能導電 （ 3 ）電極材質： 棒 （ 棒）

（ 4 ）電極棒標示：

 甲稱 極  與電池 極相連  乙稱 極  與電池 極相連 （ 5 ）燈泡：用以觀察是否導電

直流

石墨 碳

正 負

正極 電池

正 負

負極

⊕ 

電解質探索實驗

蒸餾水 硫酸 鹽酸 硝酸鉀 氫氧化鈉 醋酸 蔗糖 酒精

燈泡亮否 電解質

備註 非電解質

    

燈較暗



X     X X

X X X

  

電解質與非電解質的意義

 電解質與非電解質的意義：

（ 1 ）電解質： 溶於水，能導電者

 電解質：電解質導電程度大，易導電者  電解質：電解質導電程度小，不易導電者 （ 2 ） ：化合物溶於水，不能導電者

化合物

非電解質 燈不亮 燈亮

非電解質

電解質

（媒體： 1， 1’15” ； 2

， 4’30” ）

化合物溶於水

很亮 強電解質 較暗 弱電解質 強

弱

 電離說

－電解質導電原理

西元 1884 年 瑞典化學家 阿瑞尼斯

Svante August Arrhenius 提出『電離說』

（西元 1859 ～ 1927 年 ）

 電離說：（ ）

（ 1 ）瑞典阿瑞尼斯提出『電離說』，來解釋為何電解質能導電 （ 2 ）電離說的三大論點：

 ：電解質在水溶液中會解離成 離子  電解質會以全部或部分為 狀態存在  解離後之正負離子數目 相等

 ：正、負離子自由移動，通電後朝定向移動  通電時正離子朝電極 極移動

 通電時負離子朝電極 極移動

 ：電解質解離後仍維持電中性

 正離子所帶正電總電量＝負離子所帶負電總電量 不一定

負

阿瑞尼斯的電離說

會解離

會移動

電中性

導體能導電的原因是因為自由電子的移動 電解質導電的原因是因為離子的移動

解離說

正、負 離子

正

電離說－『會解離』說明一

 說明例：氯化鈉 NaCl 電解質

 解離粒子數比（ 1 ： 1 型）： 。

NaCl

NaC

NaCl

NaCl

NaCl

Cl

Na⁺

Na⁺

Na⁺ Na⁺

Na⁺ Na⁺

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl







 Na Cl NaCl X

正、負離子數目相等

1 ： 1

原子不滅 7 ： 7 ： 7 電荷不滅

不以分子狀態存在 離子狀態存在

（媒體： 1

， 1’2” ）

電離說－『會解離』說明二

 說明例：氯化鈣 CaCl₂

電解質

。

CaCl²

CaCl

CaCl

CaC

2l

Ca⁺²

Cl







 Ca Cl CaCl

X

2

正、負離子數目不相等

Ca⁺²

Ca⁺²

Ca⁺²

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

1 ：

2

原子不滅

4 ： 4 ： 8 電荷不滅

不以分子狀態存在 離子狀態存在

電解質與非電解質





 



離子存在 離子存在 分子存在 分子存在

電解質 非電解質

電離說－『會移動』說明

 說明：氯化鈣 CaCl₂

電解質

 正離子（ Ca^{2 ＋}）向 極移動；負離子（ Cl ^－）向 極移動。

 電解質因 移動而導電。

 離子移動在二極發生 。

負 正

Cl^- Ca²⁺

Cl^-

Ca²⁺

離子

化學反應

（媒體： 1

）







 Ca Cl

CaCl

2

CaCl₂ NaCl

電離說－『電中性』說明

Na⁺

Cl

Na⁺

Na⁺

Na⁺ Na⁺

Na⁺ Na⁺

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Ca⁺²

Cl

Ca⁺²

Ca⁺²

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl



電中性的意義

　 （ 1 ）電解質中，正、負離子所帶的總電量 。 　　　（ 電量和  電量和，即淨電量＝ 0 ）

　 （ 2 ）電解質中，正、負離子的數目 。 　　　（此關係只在 型電解質的解離才符合）　

相等

＝ 不一定相等

1 ： 1

7 7

0 )

1 ( 7 )

1 (

7         4  (  2 )  8  (  1 )  0  8  8

溶解與解離

 溶解：

例如： 蔗糖在水中攪拌後消失不見，這是由於蔗糖分子離開 固體表面而均勻分散到水中，此現象稱 。

 變化

 解離：

例如： 食鹽固體置於水中攪拌後也會溶解成無色透明的溶液，

且可導電。這是由於溶解的食鹽在水溶液中形成分散的 離子，在溶液中這些離子可以自由移動。

像這種溶解後，形成離子的現象，此現象稱 。

 變化

溶解

解離 化學

物理

) ( 11 22

12 )

( 11 22

12 ² aq

O H

S

C H O

O H

C    



 

 Na Cl

NaCl

解離度看電解質

強酸

的解離 弱酸

的解離

100 ％ 全部解離 導電度大

強電解質 強電解質

部份解離導電度小

弱電解質 弱電解質

）

導電度 離子總數目



範例解說

1. 請完成下列化合物的解離方程式，並完成下表：

題

序 化合物 解離方程式 ^{離子數目比}_{（正：負）} ^{離子電量比}_{（正：負）}

1 H₂SO₄ 2 NH₄OH 3 HNO₃ 4 CH₃COOH 5 CaCl₂ 6 CuSO₄

  

 ₄²

4

2SO 2H SO

H

  

 NH OH OH

NH_{4 4}







3

H NO

HNO



 

H CH COO COOH

CH_{3 3}



 

 Ca Cl CaCl₂ ² 2







4 Cu SO

CuSO

2 ： 1 1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1

1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1

1 ： 1 1 ： 2 1 ： 1

範例解說

1. 請完成下列化合物的解離方程式，並完成下表：

題

序 化合物 解離方程式 ^{離子數目比}_{（正：負）} ^{離子電量比}_{（正：負）}

7 Ca(OH)₂ 8 C₂H₅OH 9 NaCl 10 KNO₃ 11 HCl 12 NaOH

1 ： 2 1 ： 1 非電解質

1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1

1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1









Ca

( )

2







 Na Cl NaCl







3

K NO

KNO







 H Cl HCl







 Na OH

NaOH

常見的電解質

酸類 鹼類 鹽類

強 電 解 質

HCl

H

SO

HNO

NaOH

Ca(OH)

MgO

NaCl

KCl

KNO

CaCl

Na

CO

NaHCO

CuSO

弱 電 解 質

CH

COOH

H

CO

CO

NH

OH

（氨水）

NH

應

用 礦泉水 、 ^{自來水、食醋、果汁}

常見的非電解質

非電解質

純水、蒸餾水（ H

O ）、酒精（ C

H

OH ） 蔗糖（ C

H

O

）、葡萄糖（ C

H

O

） 果糖

) ( 11 22

12 )

( 11 22

12 ² aq

O H

S

C H O

O H

C    

) ( 5

2 )

( 5

2 ² aq

O H

l

C H OH

OH H

C    



非電解質只溶解，不解離。

符號： s 表示固態；

l

 純水、醣類、醇類 ..

水 醣

醇

純物質的導電性分類

純物質

元素 化合物

導體 絕緣體 電解質 非電解質

自由電子移動 離子移動

1. （ ）有關電解質的說法，下列敘述何者正確？　

（ A ）銅能導電，所以銅為電解質　

（ B ）氯化氫氣體不能導電，但氯化氫氣體是電解質 　 （ C ）固體的小蘇打不能導電，所以小蘇打不是電解質 （ D ）碳酸鈣是鹽類，所以碳酸鈣是電解質。

範例解說

B

 電解質：化合物溶於水可導電者

（ A ）銅是元素

（ B ）氯化氫氣體可溶於水，形成鹽酸

（ C ）小蘇打可溶於水，形成鹼性水溶液

（ D ）碳酸鈣不溶於水

2. 有甲、乙兩杯 1 公升的水溶液，甲杯有 0.2 莫耳的氫氧化鈉（ NaO H ），

乙杯中 0.3 莫耳的硫酸鈉（ Na₂SO₄ ），若將兩杯溶液混合，且氫氧 化鈉與硫酸鈉完全解離，則混合液中：

 所含的鈉離子莫耳數為 莫耳；。

 所含的氫氧根離子莫耳數為 莫耳。

 含的硫酸根離子莫耳數為 莫耳。

 正負離子數比＝ ；正負離子電量比＝ 。

範例解說







 Na OH NaOH

2 . 0

1 2

. 0

1 2

. 0

1  







4

2

SO 2 Na SO

Na

3 . 0

1 6

. 0

2 3

. 0

1  

mol Na

8 . 0 6

. 0 2

.

0  



0.8 

0.2 0.3

5 8 5

. 0

8 . 0 3

. 0 2

. 0

8 .

0  

 





Y X

8 ： 5 1 ： 1

電中性

3. 下列為濃度均為 0.1 M 、體積為 500 mL 的水溶液，則：

( 甲 ) 葡萄糖（ C₆H₁₂O₆ ）　　 ( 乙 ) 甲醇（ CH₃OH)

( 丙 ) 氫氧化鈉（ NaOH ）　 　 ( 丁 ) 醋酸（ CH3COOH ）

 哪一杯水溶液所解離的粒子總數最多？ ，總數為 莫耳。

 哪一杯水溶液完全以分子狀態存在？ 。

1 1

1  

1 1

1  

範例解說

l

M  mol n n mol

05 . 5 0

. 1 0

.

0   







 Na OH

NaOH CH

COOH  H

 CH

COO

0.05 0.05 0.05 0.05 << 0.05 << 0.05

強電解質：

100 ％ 解離

甲、乙 非電解質

甲乙

丙 0.1

X

mol

n '  0 . 05  2  0 . 1

4. 一電解質的化學式為 A3Bm ，若溶於水後，完全解離產生 300 個 A^{2 ＋}及 200 個 B 粒子，則：

 B 粒子帶 電，為 B 原子 （得、失） 個電子所形 成。

 m ＝ ；

 完整的解離方程式： 。

範例解說

2

粒子

3

B A B

A





200 300

3

1 m

X  

3

 原子不滅

 2

m

2

 電中性

3 2 2

3







 Y

Y  A

B

 3 A

 2 B



B

m

負 得 3









2

3

B 3 A 2 B

A

5. （ ）已知某溶液中僅有 H ^＋、 Na ^＋、 Zn^{2 ＋}、 OH ^－、 NO₃ ^－五種 離

子，其中 H ^＋、 OH ^－的數量很少可忽略。若溶液中的離子 個數比為 NO₃ ^－： Na ^＋＝ 7 ： 3 ，則 Na ^＋： Zn^{2 ＋}的離子 個數比

應為下列何者？ (A) 1 ： 2 　 (B) 2 ： 3 　 (C) 1 ： 4 　 (D) 3 ： 2

範例解說

H

Na



Zn

OH



NO

7 3

電中性：

正總電量＝負總電量 0

0

2 n

7 2

3

1 7

1 0

2 1

3 1

0



























n n

n  2

D

6. 圖為解離示意圖，某化合物溶於水後解離為 4 個甲粒子與 8 個乙粒子，

其中甲和乙均為帶電的粒子，當通電之後，回答下列問題：

 電解槽的正極為 ；負極為 。（ a 或 b ）  由圖示，此化合物可能為下列何者？ 。

（ A ） HCl （ B ） CaCl2 （ C ） H2SO₄ （ D ） C2H₅OH

 若通電後乙粒子會向 b 電極移動，則此化合物可能為下列何者？

。

（ A ） HCl （ B ） CaCl₂ （ C ） H₂SO₄ （ D ） C₂H₅OH

範例解說

乙 甲 8

4

X  

a b

 1 ： 2 型 BC



 4 甲

8 乙 X

 負離子 1 ：正離子 2 型

C



 

 ²

2 2Cl Ca

CaCl

  

 SO H SO

H_{2 4 4}² 2

⊕

⊕ 



⊕ 

⊕ 

⊕  ⊕ 

⊕ 

電 路 符 號

串聯

正 離

子

課程結束