1.炎熱的夏天在路面上灑水能幫助降溫，是藉著水蒸發成為水蒸氣時吸熱，吸取空氣中的熱量，以 達到降溫的效果。
2.物質的熱量變化：核變化＞化學變化＞物理變化；汽化熱＞熔化熱。
為放熱反應
N2＋2H2→N2H4 為吸熱反應 N2H4＋H2→2NH3 為放熱反應 N2(g)＋3H2→2NH3＋91.8 KJ
N2(g)＋3H2→2NH3 ΔH＝－91.8KJ N2＋2H2→N2H4 ΔH＝－187.6KJ N2H4→N2＋2H2 ΔH＝＋187.6KJ 2N2H4→2N2＋4H2 ΔH＝＋375.2KJ 吸熱反應：生成物熱含量＞反應物熱含量。
放熱反應：生成物熱含量＜反應物熱含量。
3.元素生成熱為零：O2、H2、Fe、Cu、He 等生成熱為零，元素的燃燒熱僅 O2、N2為零。
4.同素異性體：
C 的同素異性體 (石墨的生成熱＝0)、S 的同素異性體 (斜方琉的生成熱＝0)、
P 的同素異性體 (黃磷(白磷)的生成熱＝0)、O 的同素異性體 (氧氣 O2的生成熱＝0)
5.不可燃的物質燃燒熱為零：O2、N2、CO2、H2O、惰性氣體 (He、Ne、Ar...) 燃燒熱為零。
6.生成熱的反應方程式：
C＋O2 → CO2 C＋2H2 → CH4 3C＋4H2 → C3H8
2C＋3H2＋(1／2)O2 → C2H5OH 6C＋6H2＋3O2 → C6H12O6 7.燃燒熱的方程式：
C＋O2 → CO2是 C 的燃燒熱方程式
CH4＋2O2 → CO2＋2H2O 是 CH4的燃燒熱方程式 C3H8＋5O2 → 3CO2＋4H2O 是 C3H8的燃燒熱方程式
C2H5OH＋3O2 → 2CO2＋3H2O 是 C2H5OH 的燃燒熱方程式
8.N2＋O2→NO2是二氧化氮的生成熱反應，但不是 N2的燃燒熱反應，因為 N2不可燃。
9.C＋O2 → CO2是 C 的燃燒熱方程式，也是 CO2的生成熱反應方程式。
H2＋O2→H2O 是 H 的燃燒熱方程式，也是 H2O 的生成熱反應方程式。
10.碳的燃燒熱＝二氧化碳的生成熱，兩者等值同號。
氫的燃燒熱＝水的生成熱，兩者等值同號。
11.一般燃燒熱反應的方程式，以生成熱計算，
生成熱反應的方程式，以燃燒熱計算。
12.氣態物質的熱含量＞液態物質熱含量＞固態物質熱含量。
水是比熱最大的液體，汽化熱最大。
注意右圖的反應熱大小順序。
13.反應熱的計算：ΔH＝生成物的生成熱－反應物的生成熱 ＝反應物的燃燒熱－生成物的燃燒熱。
1.糖 C6H12O6溶解在水中，使糖分子均勻分散在水中，稱為『溶解』，
鹽 NaCl 溶解在水中，形成正電的 Na＋離子及負電的 Cl－離子，稱為『解離』。
2.解離說：電解質溶於水後，形成陽離子和陰離子，兩者的莫耳數不一定相等，
每個離子的電量不一定相等，陽離子的總電量和陰離子的總電量必定相等，溶 液必定維持電中性。
3.水合作用：水分子的氫原子端有帶正電的傾向，氧原子端有帶負電的傾向，因 此電解質溶液中，陰離子的四周會被水分子中的氫原子端包圍，陽離子則會被 氧原子端包圍，形成水合離子。
4.酸鹼鹽為常見的的電解質，其中酸為分子化合物，鹼和鹽為離子化合物。
鹼和鹽在熔融狀態及水溶液能導電，酸僅在水溶液能導電，液態酸不能導電。
強酸(HCl、HNO3、H2SO4)、強鹼(NaOH、KOH、Ca(OH)2)的水溶液能完全解離，為強電解質。
弱酸(H2CO3、CH3COOH)、弱鹼(NH4OH)的水溶液僅能部分解離，為弱電解質。
5.分子化合物的水溶液不一定能導電，葡萄糖 C6H12O6是分子化合物，水溶液不導電，醋酸 CH3COOH 是分子化合物，在液態能導電。
6.離子化合物的水溶液或熔融狀態能導電，但不溶於水的鹽類則不能導電。
碳酸鈣 CaCO3不溶於水，但熔融狀態能導電。
7.氨氣 NH3為分子化合物，液態不導電，水溶液則能形成 NH3＋H2O→NH4OH→NH4
＋＋OH－，為 弱鹼，弱電解質。
8.水溶液導電是由於水中存在陰離子與陽離子，金屬導體導電是由於自由電子。
9.鹽酸 HCl、硝酸 HNO3、硫酸 H2SO4為強酸，強電解質，能完全解離。
碳酸 H2CO3、醋酸 CH3COOH 為弱酸、弱電解質，僅能部分解離。
10.水溶液通電時，陽離子向負極移動，陰離子向陽極移動。
K2CrO4→2K＋＋CrO42－
，其中無色的 K＋離子向負極移動，黃色的 CrO42－
離子向正極移動。
11.離子沉澱反應：溶於水的溶液混合，產生不溶於水的沉澱物質，稱為離子沉澱反應。
NaCl(aq)＋AgNO3(aq)→AgCl(s)＋NaNO3(aq) CaCl2(aq)＋Na2CO3(aq)→2NaCl(aq)＋CaCO3(s)
BaCl2(aq)＋Na2SO4(aq)→2NaCl(aq)＋BaSO4(s)
12.必溶於水的離子：NO3
－、CH3COO－、IA(Li＋、Na＋、K＋...) 必要的沉澱表：Cl、Br、I：Hg22＋
、Cu＋、Pb2＋、Ag＋、Tl＋。 SO42－
：Sr2＋、Ba2＋、Pb2＋。 CrO42－
：Sr2＋、Ba2＋、Pb2＋、Ag＋。 OH－：IA＋、NH4
＋、Sr2＋、Ba2＋。 13.硬水：含 Mg2＋、Ca2＋的水稱為硬水。
暫時硬水：加熱能產生沉澱物質。
Ca(HCO3)2 → CaCO3＋H2O＋CO2 Mg(HCO3)2 → MgCO3＋H2O＋CO2
永久硬水：加熱無沉澱產生，需加石灰 Ca(OH)2、Na2CO3才能產生沉澱。
Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2→2 CaCO3＋2H2O CaSO4＋Na2CO3→Na2SO4＋CaCO3 ↓ 14.肥皂在硬水中會產生沉澱物質，使得去污能力變差。
合成清潔劑在硬水中不會發生沉澱，去污能力不受影響。
15.去除熱水瓶內的水垢(CaCO3)，可加入醋酸 CH3COOH、檸檬酸等酸性物質溶解。
CaCO3＋H＋→Ca2＋＋H2O＋CO2
1.25℃時，[H＋][OH－]＝10－14M2，PH＋POH＝14。
酸性溶液：[H＋]＞10－7M，[OH－]＜10－7M，[H＋]＞[OH－]；PH＜7，POH＞7，PH＜POH。
酸性愈強，[H＋]濃度愈大，pH 值愈小。
活性大的金屬遇稀酸，會產生 H2，碳酸鈣 CaCO3遇稀酸會產生 CO2。
鹼性溶液：[H＋]＜10－7M，[OH－]＞10－7M，[H＋]＜[OH－]；PH＞7，POH＜7，PH＞POH。
鹼性愈強，[OH－]濃度愈大，pH 值愈大。
鹼嘗起來有澀味，摸起來有滑膩感，可溶解油脂。
2.[H＋]＝2x10－4M 10－4M＜2x10－4M＜10－3M 4＞pH 值＞3。
[H＋]＝2x10－4M [OH－]＝5x10－10M
[H＋]＝1M＝100M PH＝0， [H＋]＝10M＝101M PH＝－1。
3.酸中加水，[H＋]減少，[OH－]增加，PH 值增加，但仍小於 7。
鹼中加水，[H＋]增加，[OH－]減少，PH 值減少，但仍大於 7。
水中加酸，[H＋]增加，[OH－]減少，PH 值減少，必定小於 7。
水中加鹼，[H＋]減少，[OH－]增加，PH 值增加，必定大於 7。
4.10－3M、20mL 的硫酸 H2SO4稀釋成 2L，則
3
1 0 0 . 0 2 L 2 5
[ H ]
2L
－
＋ －
＝ ＝2 10 M
10－2M、40mL 的氫氧化鈣 Ca(OH)2稀釋成 5L，則 [ O H ]1 0 0 . 0 4 L 2 4 5L
－2
－ －
＝ ＝1.6 10 M
0.01M、50mL 的硫酸 H2SO4和 0.05M 的氫氧化鈣 Ca(OH)2完全中和，需要的體積為 V，則：
0.01x50x2＝0.05xVx2 V＝10mL
0.04M、50mL 的硝酸 HNO3和 0.02M 的氫氧化鈉 NaOH 完全中和，需要的體積為 V，則：
0.04x50＝0.02xV V＝100mL
溶液顏色 導電性 酸鹼性 石蕊 硝酸銀溶液 食鹽水 無色 能導電 中性 不變色 氯化銀沉澱
糖水 無色 不導電 中性 不變色 無反應 純水 無色 不導電 中性 不變色 無反應 5.酸鹼中和必為放熱反應。
酸滴定鹼：滴定管裝鹽酸 HCl，錐形瓶裝氫氧化鈉 NaOH，指示劑(石蕊)滴入錐形瓶中，
將鹽酸滴至錐形瓶的指示劑變色為止(藍色→紅色)。
HCl＋NaOH→NaCl＋H2O
鹼滴定酸：滴定管裝氫氧化鉀 KOH，錐形瓶裝硫酸 H2SO4，指示劑(酚酞)滴入錐形瓶中，
將氫氧化鉀 KOH 滴至錐形瓶的指示劑變色為止(無色→紅色)。
H2SO4＋2KOH→K2SO4＋2H2O
石蕊 酚酞 酚紅 廣用試紙 溴瑞香草酚藍 酸性 紅色 無色 黃色 紅橙黃 黃 變色範圍 4.5～8.1 8.4～9.8 6.4～8.0 綠 6.0～7.6
鹼性 藍色 紅色 紅色 藍靛紫 藍色 6.常見胃藥：
碳酸鈣 CaCO3、小蘇打 NaHCO3為速效型的制酸劑。
氫氧化鎂 Mg(OH)2、氫氧化鋁 Al(OH)3為長效型制酸劑。
7.雨水經蒸發→凝結→降水，原為最接近純水(蒸餾水)，但經空氣中的二氧化碳溶解，
形成碳酸 H2CO3，CO2＋H2O→H2CO3，因此天然雨水略帶酸性，pH 值略小於 7。
由於人為燃燒石油產品及汽機車排放廢氣，使得空氣中含硫的氧化物及含氮的氧化物增加，因 此雨水的酸性明顯增加，當 pH 值小於 5 時，稱為酸雨。
8.二氧化碳通入石灰水中的反應為酸鹼中和反應：CO2(aq)＋Ca(OH)2(aq)→CaCO3(s)＋H2O(L)
NH3(g)通入稀鹽酸 HCl(aq)中會產生白色煙霧，為酸鹼中和反應：NH3(g)＋HCl(aq)→NH4Cl(s)。
1.氧化還原反應：
(1) 有氧化反應，必定有還原反應，兩者同時產生。
(2) 還原劑被氧化，氧化劑被還原。
(3) 活性大的金屬，為強還原劑，活性小的金屬，其氧化物為強氧化劑。
(4) 光合作用、呼吸作用、電池放電充電、電解、電鍍等電流化學效應，及燃燒、發酵反應、金 屬冶煉，皆為氧化還原反應。
氧化反應： 還原反應
1.物質和氧結合 2.物質失去電子
3.元素的氧化數增加。
1.物質和氧分離 2.物質得到電子
3.元素的氧化數減少。
2.元素態的氧化數為零。
有關元素的反應，例如元素變成化合物，化合物變成元素，元素變成離子，離子變成元素，一 定是氧化還原。酸鹼中和、離子沉澱、複分解的反應，還有題目經常出現的碳酸鈣的反應，都 不是氧化還原。
3.氧化活性表：
鉀 K＞鈉 Na＞鈣 Ca＞鎂 Mg＞鋁 Al＞碳 C＞鋅 Zn＞鉻 Cr＞鐵 Fe
＞錫 Sn＞鉛 Pb＞氫 H＞銅 Cu＞汞 Hg＞銀 Ag＞鉑 Pt＞＞金 Au。
4.伏打電池的概念：
活性大的金屬易放出(失去)電子，發生氧化半反應，為陽極，或為負極。
活性小的金屬易獲得電子，發生還原半反應，為陰極，或為正極。
電池的負極(陽極)放出電子，經導線由正極(陰極)獲得電子，而流出的電子數＝流入的電子數。
鋅銅電池：鋅的活性大於銅，鋅發生氧化反應，為還原劑，
銅離子獲得電子，發生還原反應，為陰極。
陽極(負極)：Zn→Zn2＋＋2e－ 為還原劑 陰極(正極)：Cu2＋＋2e－→Cu 為氧化劑。
總反應： Zn＋cu2＋→Zn2＋＋Cu 5.氫氧燃料電池：
2 2 2
2H O 2H O 1)( 2)
＋
氧化數： 0 0 (＋ －
氫的氧化數由0→＋1 ，氧化數增加，發生氧化反應，為還原劑，故氫氣為負極(陽極)。
氧的氧化數由0→－2 ，氧化數減少，發生還原反應，為氧化劑，故氧氣為正極(陰極)。
氧化還原反應中，氧化反應失去的電子數＝還原反應獲得的電子數。
6.鎂帶在二氧化碳中可燃燒：
2Mg＋CO2→C＋2MgO 鎂被氧化成氧化鎂 Mg → MgO 為還原劑 二氧化碳被氧化成碳 CO2 → C 為氧化劑。
7.碳和氧化銅 CuO 的反應：
C＋2CuO→ 2Cu＋CO2 C 被 CuO 氧化成 CO2，為還原劑；CuO 被 C 還原成 Cu，為氧化劑。
8.活性大的金屬遇稀酸：
鋅＋稀鹽酸 → 氯化鋅＋氫氣 Zn＋HCl → ZnCl2＋H2 ，為氧化還原反應。
鋅被氧化成氯化鋅，鋅為還原劑；稀鹽酸中的氫離子 H＋被還原成 H2，為氧化劑。
化學反應中，只要有元素態 ↹ 化合物， 必為氧化還原反應。
9.鐵和活性小的金屬相連接時，鐵容易發生氧化反應，為還原劑，因此鐵容易鏽蝕。
10.亞鐵離子(Fe2＋)和亞硝酸鹽，易產生有毒的鐵離子(Fe3＋)，亞鐵離子被氧化，為還原劑，亞硝酸 鹽為氧化劑，鐵離子(Fe3＋)有毒。
維生素 C 能將鐵離子(Fe3＋)還原成亞鐵離子(Fe2＋)，維生素 C 是還原劑，而鐵離子(Fe3＋)則是 氧化劑。
