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台灣糖業股份有限公司 102 年新進工員甄選試題

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Academic year: 2021

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(1)

【請接續背面】

台灣糖業股份有限公司 102 年新進工員甄選試題

甄選類組【代碼】 :化工【E6105】

專業科目:A.普通化學、B.化工原理

*請填寫入場通知書編號:

_______________

注意:•作答前須檢查答案卡、入場通知書編號、桌角號碼、應試類別是否相符,如有不同應立即請監試人 員處理,否則不予計分。

‚本試卷正反兩頁共 80 題,每題 1.25 分,共 100 分。限用 2B 鉛筆在「答案卡」上作答,請選出最 適當答案,答錯不倒扣;未作答者,不予計分。

ƒ請勿於答案卡書寫應考人姓名、入場通知書號碼或與答案無關之任何文字或符號。

„本項測驗不得使用電子計算器;若應考人於測驗時將電子計算器放置於桌面或使用,經勸阻無效,

仍執意放置或使用者,該科扣 10 分;該電子計算器並由監試人員保管至該節測驗結束後歸還。

…答案卡務必繳回,未繳回者該科以零分計算。

【4】1.具有相同元素但外形及性狀卻不相同者,稱為下列何者?

•溶質(solute) ‚化合物(compound) ƒ溶液(solution) „同素異形體(allotropic form)

【1】2.週期表中游離能最大之元素為:

•氦 He ‚氟 F ƒ鎢 W „鋰 Li

【1】3.化學鍵(Chemical Bond)是一種粒子間的吸引力,下列物質中何者無法形成鍵結?

• He (g) ‚ Na2 (s) ƒ NaCl (s) „ CCl4 (l)

【3】4.下列化合物中,何者最具離子性(ionic)?

• CHCl3 ‚ HNO3 ƒ NaF „ MgSO4

【3】5.速率定律用來表示反應速率與濃度間定量關係,下列敘述何者錯誤?

•速率常數愈大,表示速率會隨濃度做比較急遽變化

‚零級反應代表速率不隨濃度改變

ƒ反應速率定律式(Rate Law)中反應級數與速率常數,可由反應方程式推算而得

„溫度升高 10℃,反應速率增快 2 倍

【4】6.下列何者不是改變平衡狀態因子?

•濃度 ‚壓力 ƒ溫度 „活化能

【1、3】7.下列各化合物何者不是路易士鹼(Lewis Base)?

• NH4+ ‚ F- ƒ CO2 „ H2O

【2】8.實驗配置 0.04 M NaOH (aq),求其[H+]濃度為多少 M?

• 0.04 ‚ 2.5 × 10-13 ƒ 2.0 × 10-13 „ 1 × 10-14

【1、3】9.於 1 公升水溶液中,含 0.3 M HNO3及 0.2 M H2SO4,則求此時[H+]=?

• 0.5 ‚ 0.4 ƒ 0.7 „ 1.0

【4】10.一錐形瓶內裝有 0.2 M H2SO4 (aq) 100 mL,不小心打破於地上,請問需多少克之碳酸鈉才能將其中和?(原子量:

H:1;S:32;O:16;Na:23;C:12)

• 4.24 ‚ 3.36 ƒ 6.72 „ 2.12

【1】11.一開口實驗容器,其體積不因溫度而改變,將一大氣壓,24℃空氣貯存於其中,今若要將容器內之空氣釋出 2/5,

則需將容器加熱到幾度 K?(氣體常數:0.082 L-atm/mol)

• 495 ‚ 743 ƒ 40 „ 222

【1】12.有關氣體性質之敘述,下列何者錯誤?

•在定壓時,定量氣體的體積和溫度成正比

‚氣體粒子因不斷運動,故具壓縮性、擴散性和逸散性

ƒ定溫時,互不反應之混合氣體在定容器內總壓,等於其各成分氣體之分壓和

„同溫同壓下,兩不同氣體擴散速率與其密度的平方根成反比

【2】13.含有 K+、Pb2+、I及 NO3等四杯離子溶液,當將其混合在一起時,會產生何種沉澱物?

• KNO3 ‚ PbI2 ƒ KI „無沉澱產生

【2】14.某化合物含 C、H 及 N 三元素。將 0.74 克此化合物燃燒後,得 CO2 1.32 克及水 0.54 克。另將 2.22 克該化合物 完全蒸發時,其體積在 200℃,1 atm 下為 582 mL,求此化合物分子式?(原子量:H:1;O:16;C:12;氣體常 數:0.082 L-atm/mol)

• C3H6O2 ‚ C6H12O4 ƒ C2H10O2 „ C4H10O2

【4】15.有關純物質液體飽和蒸汽壓敘述,下列何者錯誤?

•液體分子間作用力愈大,其飽和蒸汽壓愈小 ‚液體飽和蒸汽壓隨溫度升高而增大 ƒ定溫時,各種液體各有其特定飽和蒸汽壓 „液體量愈多,其飽和蒸汽壓愈大

【4】16.有關酸鹼敘述,下列何者錯誤?

•在化學反應中,能提供質子者為酸,能接受質子者為鹼

‚在水溶液中能解離出氫離子的物質為酸

ƒ在酸鹼滴定中,若無 pH 計可使用,可利用酸鹼指示劑來判斷滴定終點

„ pH 值沒有單位,量測時與溫度無關

【1】17. (a)乾冰、(b)臭氧、(c)雙氧水、(d) 24K 金、(e)金剛石,上述物質中,屬於化合物的為何?

• (a) ‚ (b)、(c) ƒ (b)、(d)、(e) „ (a)、(b)、(d)、(e)

【3】18.下列敘述何者屬於道耳頓原子說的內容?

•由於同位素的存在,相同元素的原子,並不一定有相同的質量

‚同溫、同壓下進行氣體物質的反應,反應物與生成物的氣體體積比恆為簡單整數比 ƒ化學反應為原子重新排列組合,原子的種類及數目不變

„同溫、同壓下,同體積的氣體所含的分子數目相同

【1】19.(a) 0℃、1 atm 下,44.8 公升的氦氣、(b) 10-5莫耳的氧氣、(c) 3.01×1021個葡萄糖、(d) 5 克的鑽石,上述物質的 質量比較,何者正確?(0℃、1 atm 下,氣體的莫耳體積為 22.4 公升,原子量:H=1、He=4、C=12、O=16)

• (a)>(d)>(c)>(b) ‚ (c)>(a)>(b)>(d) ƒ (d)>(a)>(c)>(b) „ (b)>(a)>(d)>(c)

【3】20.有關溶液濃度的敘述,下列何者正確?(原子量:H=1、C=12、O=16、Na=23、Cl=35.5)

• 3 ppm 的銅離子表示每 106克溶液中含銅離子 3 毫克

‚將 5 克氫氧化鉀溶於 100 克水中,氫氧化鉀的重量百分率濃度為 5%

ƒ將 18 克葡萄糖溶於 1000 克水中,葡萄糖的重量莫耳濃度為 0.1 m

„ 0.5 M 的氯化鈉水溶液表示每 1000 毫升的水溶液中含氯化鈉 0.5 克

【2】21.下列水溶液中的反應,何者會產生沉澱物?

•硫酸+氫氧化鈉 ‚氯化鈉+硝酸銀

ƒ硫酸鎂+氯化鉀 „醋酸+氨水

【1】22.天然氣的主要成分為甲烷,完全燃燒時可產生二氧化碳與水蒸氣。若 8 克的甲烷與足量的氧氣充分混合點火燃 燒後,可產生若干克的二氧化碳?(原子量:H=1、C=12、O=16)

• 22 克 ‚ 30 克 ƒ 44 克 „ 50 克

【3】23.已知: 2( )

H

2(g)

NH

3(g)

2

N 3 2

1

g + → ∆

H

=-50.2 kJ,則下列敘述何者正確?

•此反應為吸熱反應 ‚此∆

H

稱為

N

2(g)的莫耳燃燒熱

ƒ此∆

H

稱為

NH

3(g)的莫耳生成熱 „若N2(g) +3H2(g) →2NH3(g),則此反應可吸收 100.4 kJ 的能量

【2】24.下列濃度均為 0.1 M 的水溶液,何者導電性最大?

•氨 ‚氫氧化鈉 ƒ醋酸 „乙醇

【3】25.某反應aA+bB→dD,其中 a、b、d 為係數,反應速率定律式可表示為

r

=

k [ ] [ ] A

x

B

y,下列敘述何者正確?

•反應速率定律式的意義為反應速率與生成物濃度的定量關係

‚ x 和 y 稱為反應級數,隨著反應物濃度改變而改變 ƒ k 稱為速率常數,反應物濃度改變不影響 k 值大小

„ x 與 y 值愈大,表示反應速率受該成分之濃度變化影響愈小

【1】26.電池是我們生活中常見的必需品,有關電池的敘述,下列何者正確?

•鉛蓄電池放電過程中,Pb 與 PbO2兩電極重量皆增加

‚鉛蓄電池充電過程中,電解液硫酸的濃度漸減 ƒ勒克朗舍乾電池以碳棒為陽極

„電池放電時,陽極即為負極,發生還原反應

【4】27.利用 0.1 M 的氫氧化鈉溶液滴定 50 mL、0.1 M 的醋酸溶液,有關此滴定的敘述,下列何者正確?(CH3COOH 之 Ka=1×10-5)

•滴入氫氧化鈉溶液 50 mL 時達當量點,此時溶液呈中性

‚為了判斷滴定終點,需在氫氧化鈉溶液中加入 2~3 滴酚? 指示劑 ƒ滴定開始前,醋酸溶液的 pH 值等於 1

„當滴入氫氧化鈉溶液 20 mL,此時為醋酸與醋酸鈉共存的緩衝溶液

【1】28.某溫度時,草酸鈣(CaC2O4)在水中的溶解度為 S 莫耳/公升,求草酸鈣在此溫度時的溶度積(Ksp)為若干?

• S2 ‚ 2S2 ƒ 4S3 „ 27S4

【2】29.下列各物質的化學式寫法與種類,何者正確?

•亞磷酸:H2PO4,分子化合物 ‚二氧化矽:SiO2,共價網狀固體 ƒ氯化鋇:BaCl2,分子化合物 „二鉻酸鉀:K2CrO4,離子化合物

【4】30.若硫酸鈉於水中可完全解離,在一大氣壓下,重量莫耳濃度為 1.0 m 的硫酸鈉水溶液,沸點為若干℃?(水的 Kb=0.52℃/m,原子量:O=16、Na=23、S=32)

• 99.65℃ ‚ 100.52℃ ƒ 101.04℃ „ 101.56℃

【2】31.反應

N

2(g) +

3H

2(g)

2NH

3 +

90 kJ

在定溫下達成一平衡狀態,則下列措施達新平衡時,何者可使

NH

3濃度增 加,但平衡常數 K 值不變?

•加入催化劑鐵粉 ‚縮小反應容器的體積

ƒ升高反應溫度 „降低反應溫度

【2】32.有關電負度與游離能的敘述,下列何者正確?

•Na(g) →Na+(g) +e

H

=

QkJ Q

<

0

‚電負度差距愈小之兩原子鍵結,愈易形成共價鍵而結合 ƒ第一游離能大小:O>N>C

„電負度大小:Cl>F>Br

【3】33.下列分子中,何者所含的共價鍵為非極性共價鍵?

•甲烷 ‚氨 ƒ氯氣 „水

(2)

【4】34.有關醣類的敘述,下列何者正確?(原子量:H=1、C=12、O=16)

•葡萄糖、果糖與乳糖均為單醣,三者互為同分異構物

‚麥芽糖屬於雙醣,分子式為 C12H24O12

ƒ澱粉屬於多醣,具還原性,可與多侖試劑反應

„ 34.2 克蔗糖完全水解後,可得到 18 克葡萄糖與 18 克果糖

【1】35.氧化還原反應:

aH

2

O

2+

2MnO

4 +

bH

+

cO

2 +

2Mn

2+ +

8H

2

O

,其中 a、b、c 為係數,有關此反應的敘述,

下列何者正確?

• a+b+c=16 ‚ MnO4中,

Mn

的氧化數為+6 ƒ H2O2在此反應中被 MnO4還原 „濃硝酸可作為反應式中 H+的來源

【1】36.配位基利用配位共價鍵與中性金屬或金屬陽離子形成錯合物,下列何者最不可能作為配位基?

• NH4+ ‚ CO ƒ EDTA „ CN

【3】37.硬水可分為暫時硬水與永久硬水,有關硬水的敘述,下列何者正確?

•水中含有鈉離子與鉀離子即稱為硬水 ‚利用加熱煮沸的方法可將永久硬水軟化 ƒ暫時硬水與永久硬水皆會降低肥皂的洗滌功能 „暫時硬水加熱後產生的鍋垢主要成分為碳酸鈉

【1】38.下列氯的含氧酸中,何者酸性最弱,但氧化力最強?

• HClO ‚ HClO2 ƒ HClO3 „ HClO4

【3】39.有關環境污染的敘述,下列何者正確?

•酸雨的形成與大氣中一氧化碳的濃度有關

‚臭氧層中臭氧含量大量降低與硫的氧化物濃度有關 ƒ溫室效應造成地表溫度過高與大氣中二氧化碳濃度有關

„光化學煙霧的形成與大氣中氮氣的濃度有關

【2】40. A2(g)與 B2(g)混合反應生成 AB2(g),反應式如下:

A

2(g) +

2 B

2(g)

2AB

2(g),當反應達平衡時,A2(g)、B2(g)與 AB2(g) 的濃度分別為 1 M、2 M 與 4 M,求此反應的平衡常數(Kc)為何?

• 1 ‚ 4 ƒ 8 „ 16

【4】41.今有 1000 公斤之糖漿含水 80%,欲使其含水量降至 50%,則需除去若干公斤水分?

• 200 公斤 ‚ 300 公斤 ƒ 400 公斤 „ 600 公斤

【2】42.有關理想氣體性質的敘述,下列何者錯誤?

•分子間沒有作用力 ‚分子的平均速率與絕對溫度成正比

ƒ在絕對零度時,氣體不會被液化 „氣體行為符合 PV = nRT

【4】43.凡得瓦爾(Van der Waals)氣體的臨界壓縮因數(compressibility factor)等於:

• 0 ‚ 1 ƒ

4

3 „

8 3

【1】44.通常液體的表面張力隨溫度增加而 ,黏度隨溫度增加而 。

•降低,降低 ‚降低,增加 ƒ增加,降低 „增加,增加

【3】45.某液體(分子量=40)汽化比熱為 300 cal/g,曲吞常數(Trouton’s constant)=20 cal/mol⋅K,則其正常沸點為若干 K?

• 200 K ‚ 400 K ƒ 600 K „ 800 K

【4】46.下列何種晶系之晶軸a≠b≠c,面角α =β =r=

90

o

•立方晶系 ‚三方晶系 ƒ四方晶系 „斜方晶系

【3】47.某金屬晶體以面心立方來堆積,則其填充率約為多少?

2

1

3

2 ƒ

4

3

5 4

【3】48.下列為某界面活性劑 CH3(CH2)11(OCH2CH2)4OH,請問該界面活性劑是屬於何種界面活性劑?

•陰離子界面活性劑 ‚陽離子界面活性劑 ƒ非離子界面活性劑 „兩性離子界面活性劑

【2】49.有關物理吸附與化學吸附之比較,下列何者錯誤?

•通常物理吸附發生於低溫,化學吸附發生於高溫

‚物理吸附為吸熱反應,化學吸附為放熱反應 ƒ物理吸附可多層吸附,化學吸附必為單層吸附

„物理吸附選擇性低,化學吸附選擇性高

【2】50.於 25oC 時,酒精水溶液與其蒸氣平衡,該平衡系之自由度(F)為多少?

• 0 ‚ 1 ƒ 2 „ 3

【2】51.某可逆熱機在 127oC 與 27oC 間操作,則該熱機之效率為多少百分比?

• 20% ‚ 25% ƒ 33% „ 40%

【1】52.某零級不可逆反應,反應物濃度由 1.0 M 降至 0.5 M 需 10 分鐘,則同一反應物濃度由 0.4 M 降至 0.2 M 需若干 分鐘?(ln2=0.693)

• 4 ‚ 10 ƒ 14.4 „ 25

【1】53.某反應 A? B,反應速率常數為 k = 1 M•min-1,則該反應為第幾級反應?

• 0 ‚ 1 ƒ 2 „ 3

【3】54.下列何種溫度計的測溫原理是利用席貝克效應(Seebeck effect)來測量溫度?

•雙金屬溫度計 ‚電阻式溫度計 ƒ熱電偶溫度計 „壓力式溫度計

【4】55.有關各工業儀器之簡稱,下列何者錯誤?

• TS:溫度開關 ‚ PIA:壓力指示警報器

ƒ LCV:液位控制閥 „ FRC:流量記錄傳送器

【1】56.工業儀器上最常採用的標準壓力傳送信號範圍為何?

• 0.2~1.0 kg/cm2 ‚ 3~15 kg/cm2 ƒ 4~20 kg/cm2 „ 20~100 kg/cm2

【2】57.某有機酸對水及乙醚之分配係數,在 20℃時為 0.4,今於 100 mL 的水溶液中含有此有機酸 5 克,若以 60 mL 乙 醚萃取該水溶液,則水溶液中剩下有機酸幾克?

• 1 克 ‚ 2 克 ƒ 3 克 „ 4 克

【3】58.近年來 ISO 認證為各公司之趨勢,下列何者是用於規範企業品質管理與品質保證的標準?

• ISO3000 系列 ‚ ISO6000 系列 ƒ ISO9000 系列 „ ISO14000 系列

【2】59.單位系統中國際上最常使用的 SI 制有幾種基本量?

• 5 ‚ 7 ƒ 10 „ 12

【1】60.牛頓流體欲在圓管中保持層流,雷諾數須保持在多少?

• 2100 以下 ‚ 4000 以下 ƒ 2100 以上 „ 4000 以上

【4】61.有一開口貯水槽,水位深度 6 m,在水槽正下方垂直接一 4 m 長水管,水管內徑 2 cm,則水由水管下方流出之 速度為若干 m/s?

• 9.8 ‚ 10.8 ƒ 12.0 „ 14.0

【3】62.室溫的水以相同體積流率在 A、B 兩圓管中流動,若 A、B 兩圓管之內徑比為 1:2,則 A、B 兩管中雷諾數比為若干?

• 1:2 ‚ 1:4 ƒ 2:1 „ 4:1

【1】63.室溫的水(密度 1.0 g/cm3)流過某管路上兩點的壓力差以內充 CCl4(密度 1.6 g/cm3)之 U 形管液柱差壓計測 量,讀數為 10 cm,則流體流過這兩點的摩擦損失為若干 J/kg?(重力加速度 g=10 m/s2

• 0.6 ‚ 6 ƒ 60 „ 600

【3】64.有關管子規格之敘述,下列何者錯誤?

•鋼管之公稱管徑為其近似管徑 ‚抽製管之公稱管徑為其實際外徑

ƒ鋼管之公稱管徑相同時,管號愈大,外徑愈小 „抽製管之公稱管徑相同時,規號愈大,內徑愈大

【1】65.有關離心泵與往復式泵之比較,下列何者錯誤?

•離心泵的輸送量會有升沉現象 ‚離心泵價格較便宜,但揚程較小 ƒ離心泵可適用於含有少量固體懸浮物之流體 „往復式泵可輸送含有氣體的流體

【4】66.流體流過差壓式流量計,若體積流率加倍時,所測得差壓變為原來幾倍?

2

2

1 ƒ 2 „ 4

【4】67.某黑體表面溫度由 1000 K 升高至 3000 K,其輻射強度增為原來幾倍?

• 3 ‚ 9 ƒ 27 „ 81

【1】68.有關套管式熱交換器之敘述,下列何者錯誤?

•以水蒸氣加熱冷流體時,逆流操作之傳熱效率比順流操作高

‚熱敏感性流體之冷卻,通常以順流操作為宜

ƒ順流操作時冷流體之出口溫度(TC2)絕無法高於熱流體出口溫度(Th2)

„逆流操作時冷流體之出口溫度(TC2)有可能高於熱流體出口溫度(Th2)

【2】69.蒸發操作中為了排除冷凝水,並防止蒸汽之散失,應裝置下列何種附件?

•冷凝器 ‚袪水器 ƒ霧末分離器 „晶鹽過濾器

【2】70.結晶操作中,依照邁耶(Mier)理論,下列何者可使晶體之顆粒變大?

•急速冷卻溶液 ‚緩慢冷卻溶液 ƒ快速蒸除溶劑 „加入晶種

【3】71.在某溫度下苯與甲苯之蒸氣壓分別為 1000 mmHg 與 500 mmHg,今有一苯與甲苯之混合溶液之總壓為 800 mmHg,與該混合溶液呈平衡之氣相中苯之莫耳分率為若干?

• 0.40 ‚ 0.60 ƒ 0.75 „ 0.80

【3】72.有關蒸餾操作之敘述,下列何者錯誤?

•回流比愈大,產品純度愈高 ‚回流比愈大,所需理想板數愈少 ƒ回流比愈大,重沸器與冷凝器之熱負荷愈少 „全回流時,回流比為無限大

【2】73.氣體吸收操作中,氣體速度通常採用:

•負載速度之 50%至 75% ‚氾溢速度之 50%至 75%

ƒ負載速度之 2 倍 „氾溢速度之 2 倍

【4】74.有關濕度的敘述,下列何者錯誤?

•對於空氣而言,濕球溫度等於絕熱飽和溫度

‚對於未飽和的空氣而言,濕球溫度小於乾球溫度 ƒ對於未飽和的空氣而言,相對濕度大於百分濕度

„露點相同時,乾球溫度較大之空氣,其濕度較小

【3】75.已知比重 4 的圓球在水中沉降之終端速度為 12 cm/s,若粒徑相同,比重 3 的圓球在水中沉降之終端速度為若干 cm/s?(假設層流)

• 4 ‚ 6 ƒ 8 „ 9

【3】76.港灣碼頭欲將船艙中之穀物運送至港邊的運輸車輛中,通常選擇下列何種運送機較適合?

•帶式運送機 ‚刮板運送機 ƒ氣動運送機 „鏈式運送機

【1】77.利用不同粒徑、比重的物料,在液體中有不同沉降速度的原理,將固體混合物分離的方法稱為下列何者?

•類析 ‚過濾 ƒ沉積 „浮選

【1】78.水泥工廠中要分離製程中的粉塵,以採用下列何種分離設備最經濟?

•旋風分離器 ‚靜電集塵器 ƒ袋濾機 „濕洗氣器

【3】79.有關過濾之敘述,下列何者錯誤?

•恆速過濾時過濾壓力要逐漸增加 ‚恆壓過濾時濾液流率會逐漸降低 ƒ恆速過濾初期濾液會混濁 „最理想的過濾方式為先恆速再恆壓

【4】80.以固定化酵素代替游離性酵素的最主要優點為何?

•反應速率快 ‚反應的選擇性高 ƒ生成熱量少 „酵素容易分離

參考文獻

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