预习思考
1、什么是物质的量?什么是物质的量浓度?如何表示?
2、容量瓶应该如何洗涤?
实验目的
1、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、通过配制一定物质的量浓度溶液,掌推溶解,转移,洗涤,定容等基本操作技 能。
实验用品
仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管洗瓶。
试剂:固体 NaCl.
实验说明
容量瓶是能准确计量溶液体积的容器,主要用来配制溶液或稀释 溶液。它是一种细颈梨形的平底瓶,带有磨口塞或塑料塞。瓶颈上有 一环状标线,表示在所指温度下（一般为 20℃）液体充满至标线时 的容积。常用的容量瓶有 25 ml、50 mL、100 mL、250 mL、500 ml 等规格,如图 14 所示-
（1）检漏
容量瓶使用前应检查是否漏水。检查的方法是;注入自来水至标线附近,
图 14 容量瓶
置,如仍不容水,说明容量瓶不漏,即可使用。
（2）洗涤
使用前,容量瓶必须进行洗涤。一般是先用自来水冲洗,如倒出水后,瓶内 璧不挂水珠,可用蒸馏水淋洗备用,否则必须用洗液洗涤。用洗液洗涤之前, 先将瓶内残留的水倒出,注入约 15 mL 洗液,转动容量瓶,使洗液充分润洗内 壁后,将洗液倒回原瓶;然后用自来水冲洗,再用蒸馏水淋洗 2 一 3 次即可。
（3）溶液配制的操作技术
如用固体物质配制溶液时,首先将精确称量的试剂放在小烧杯中,加入 少量蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解（如溶解时有热效应,须恢复至室温）, 再将溶液沿着玻璃棒转移至容量瓶中。然后用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内 壁 2-3 次,每次的洗涤液都按上述同样的方法转移至容量瓶中。当溶液加至 容量瓶容积的 2/3 处时,轻轻振摇容量瓶,使其中的溶液初步混匀;然后慢慢注 入蒸馏水,当液面接近标线时,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至溶液的弯月 面最低点与标线相切。盖紧瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手托住容量瓶底 部。上下颠倒容量瓶,反复多次,使溶液充分混匀,如图 15 所示。
容量瓶是量器不是容器,不宜长期存放溶液,如需存放,可将溶液转移到试剂 瓶中保存。
图 15 容量瓶的使用
实验内容与步骤
1. 计 算 配 制 250 mL 0.2 moI/L NaCI 溶 液 所 需 固 体 NaCl 的 质 量 .g。
2．用称量纸在托盘天平上称量上述计算量的 NaC]固体。
3，将称量好的 NaCl 固体放入小烧杯中,加少量水,用玻璃棒搅拌使其全部 溶解。
4，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中,然后用少量水洗涤烧杯和玻 璃棒 2-3 次,将洗涤液也转移至容量瓶中。
5．用蒸馏水稀释定容至刻度、摇匀。
6．将配制好的溶液转入干净.干燥的试剂瓶中,贴上标签保存。
实验习题
1、NaCl 固体能否直接放在天平托盘上进行称量?为什么?
2、把烧杯里的溶液转移至容量瓶后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次,并将洗涤液也转移至容量瓶中？
3、当容量瓶中的溶液滴加至标线,塞好瓶塞,上下反复颠倒容量瓶后,容量 中的溶液液面低于标能,这时要不要打开瓶塞再滴加蒸馏水至标线?为什么?
任务 3 溶液的稀释