原子與原子間可靠著某種作用力而形成分子，然而分子與分子間亦可靠著另一種作 用力來形成物質，因此物質間的作用力可分成分子間與原子間(分子內)的作用力。
一.分子內作用力(原子與原子間的作用力)：一般而言，此種作用力的大小大約是
kJ mol
400
~
150
，稱之為化學鍵，其種類如下：1.離子鍵。
2.共價鍵。
3.金屬鍵。
二.分子間作用力(分子與分子間之作用力)：一般而言，此種作用力的比較小，大約是 小於
40 kJ mol，其種類如下：
1.氫鍵。
2.凡得瓦引力。
(1)偶極–偶極力：極性分子與極性分子間。
(2)偶極–誘導偶極力：極性分子與非極性分子間。
(3)誘導偶極–誘導偶極力(分散力)：非極性分子與非極性分子間。
5-1 化學鍵
一.定義：自然界的各種物質，均有其特定組成原子的種類、數目與排列方式結合一起，
而這種原子間的結合能力，即是化學鍵；簡言之，兩個原子間之相互作用力，使它 們能穩定地聚在一起，此種原子與原子間之作用力，即稱之為化學鍵。
二.形成：化學鍵形成時必有能量釋出，此能量稱為鍵能
( H 0)
；反之，破壞化學鍵 則需要吸收能量，此能量稱之為解離能( H 0)
。鍵能與解離能為同值異號。若能量 變化超過40 kJ mol時，則原子與原子間必有化學鍵存在。
三.種類：化學鍵依價電子分佈情形，可分成離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種，其中離子鍵 與共價鍵的鍵能較大，金屬鍵的鍵能則比較小，大約是前兩者的三分之一。
四.離子鍵、共價鍵與金屬鍵的比較：如表
5 1
。表
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化學鍵的比較第五章 化學鍵
原子與原子間可靠著某種作用力而形成分子，然而分子與分子間亦可靠著另一種作 用力來形成物質，因此物質間的作用力可分成分子間與原子間(分子內)的作用力。
一.分子內作用力(原子與原子間的作用力)：一般而言，此種作用力的大小大約是
kJ mol
400
~
150
，稱之為化學鍵，其種類如下：1.離子鍵。
2.共價鍵。
3.金屬鍵。
二.分子間作用力(分子與分子間之作用力)：一般而言，此種作用力的比較小，大約是 小於
40 kJ mol，其種類如下：
1.氫鍵。
2.凡得瓦引力。
(1)偶極–偶極力：極性分子與極性分子間。
(2)偶極–誘導偶極力：極性分子與非極性分子間。
(3)誘導偶極–誘導偶極力(分散力)：非極性分子與非極性分子間。
5-1 化學鍵
一.定義：自然界的各種物質，均有其特定組成原子的種類、數目與排列方式結合一起，
而這種原子間的結合能力，即是化學鍵；簡言之，兩個原子間之相互作用力，使它 們能穩定地聚在一起，此種原子與原子間之作用力，即稱之為化學鍵。
二.形成：化學鍵形成時必有能量釋出，此能量稱為鍵能
( H 0)
；反之，破壞化學鍵 則需要吸收能量，此能量稱之為解離能( H 0)
。鍵能與解離能為同值異號。若能量 變化超過40 kJ mol時，則原子與原子間必有化學鍵存在。
三.種類：化學鍵依價電子分佈情形，可分成離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種，其中離子鍵 與共價鍵的鍵能較大，金屬鍵的鍵能則比較小，大約是前兩者的三分之一。
四.離子鍵、共價鍵與金屬鍵的比較：如表
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。表
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化學鍵的比較1.大部分安定分子中的原子，其電子組態與下列那一族元素相同 (A)鈍氣 (B)鹼金屬 (C) 鹵素 (D)鹼土族。
2.八隅體學說，指的是 (A)分子中共有 8 個電子 (B)分子中每一個原子的最外層均有 8 個 電子 (C)一個分子中有 8 個原子 (D)一個分子有 8 個角。
3.下列各項敘述中，是原子形成化合物的最佳理由是 (A)失去電子 (B)得到電子 (C)獲得 安定的狀態 (D)與氧結合。
4.形成化學鍵的條件為 (A)能量降低 (B)有價電子 (C)有半滿軌域 (D)價軌域全部填滿電 子 (E)有空的價軌域。
5.下列有關化學鍵的敘述中，錯誤的是 (A)分子中使原子與原子結合在一起的作用力稱 為化學鍵 (B)化學鍵形成時會釋放出能量，其大小順序是離子鍵或共價鍵大於金屬 鍵 (C)離子鍵與共價鍵均具有方向性而金屬鍵則沒有 (D)在形成強化學鍵時，通常可 放出大於 40 kJ mol 的能量。
6.下列原子(括弧中數字為原子序)中，易失去電子而形成陽離子的有 (A)
N ( 7 )
(B))
16 (
S
(C)Na ( 11 )
(D)Si ( 14 )
(E)Ca ( 20 )
。7.下列原子(括弧中數字為原子序)中，易獲得電子而形成陰離子的有 (A)
C ( 6 )
(B))
16 (
S
(C)Na ( 11 )
(D)Cl ( 17 )
(E)Ca ( 20 )
。8.原子序為 20的原子可與下列哪一個原子形成 離子晶體？ (A)11 (B)17 (C)13 (D)8 (E)10。