1H ＋ X ＋ Y ＋53I＝ 78 X ＋ Y ＝ 24 xX ＋ (x+8) Y ＝ 24
（X 、 Y 為非金屬、同族，原子序 x 相差 8 、 26 、 44… 框內數值＞
24，顯然不合）
x ＋（ x ＋ 8 ）＝ 24 ∴x ＝ 8 ，推知 X 8O 、 Y 16S W、 X 、 Y 、Z 元素依序為： 1H 、 8O 、 16S 、53I 1. W及 Z 的元素符號： 1H 、53I
2. X (O) 、 Y (S) 可組成： SO2、SO3 兩種穩定化合物 3. 求化合物 Q
由(3) W 、 X 、 Y 三元素（即 H 、 O 、 S ）可組成化合物 Q 。 可能為 ⇒ H2SO3（82）、 H2SO4（98）…
由 (4) Q 有 6 個原子及42個質子，分子量為82 ⇒ H2SO3《符合》。
4. (1)I3— I2＋ I －
(2) I2 ＋H2SO3＋H2O → 2I－＋ SO42 －＋ 4H+
（或 (1) ＋ (2) ⇒ I3—＋H2SO3＋H2O → 3I－＋ SO42 －＋ 4H+）
二、氯化鉛的溶度積常數，可以利用離子交換法測定。實驗步驟如下：
步驟1. 將 25.00 毫升的飽和氯化鉛水溶液倒入一個填有以酸處理過的陽離子交換樹脂 的管柱。讓溶液往下流動，進行陽離子交換，並用一個 250 毫升的燒杯（甲）
承接自管柱流出的溶液。
步驟2. 再從管柱上方加入50毫升純水，可將經離子交換過後的所有離子全部以同一個 甲燒杯收集。
步驟3. 將收集的溶液稀釋成 100.00 毫升水溶液（乙溶液）。
步驟4. 自乙溶液中取出 25.00 毫升並加入幾滴酚酞指示劑，以0.0100 M的氫氧化鈉溶液
[Cl] ＝ 2[Pb2+] Ksp＝[Pb2+] [Cl]2＝ [Pb2+] （2[Pb2+]） 2 ＝ 4[Pb2+]3 ＝ 4 （ 0.016 ） 3 1.64×105 （ M3 ）
《方法三》
[Pb2+] ＝ [Cl] Ksp＝[Pb2+] [Cl]2＝ [Cl] [Cl]2 ＝ [Cl]3 ＝ [H+]03 ＝（ 0.032 ） 3 1.64×105 （ M3 ）... 《答 4. 》
【趨勢與對策】
今年的指考是採用99課綱課程內容的第三屆，新的99課綱的課程，是把95課綱中大部 分高二、高三課程壓縮到選修化學中，因此，未來指考化學科的命題重心將偏重在高三選 修化學，下圖是統計近五年化學科指考試題在99課綱課程的配分分布狀況與趨勢。
▲於近六年指考中，99課綱化學課程各年級配分
今年指考配分，高一：高二：高三＝ 3 ： 7 ：10的比例呈現，可以預期未來的命題配 分，大致上會按此比例安排。準備應考之參考，配合個人時間，掌握復習重點。
1.
基本概念題型：指考常考之基本題型，平日宜多加熟練。(1) 元素、單質、化合物、同素異性體、同分異構物。
(2) 原子、分子、離子、原子序、質量數、同位素、價電子、路易斯八隅體分子結構。
(3) 莫耳計量：倍比定律、亞佛加厥定律、方程式計量（原子不滅）、限量試劑、
（簡式） n ＝分子式、過氧化物、溶解度、濃度 轉 換 、當量、分解百分率。
(4) 反應熱 Δ H ：赫斯定律、莫耳生成熱、莫耳燃燒熱、活化能。
(5) 溶液：膠體溶液 ( 廷得耳效應 ) 、界面活性劑。
(6) 氣體： PV ＝ nRT 、 PM0 ＝ dRT 、氣體壓力校正、分壓定律、飽和蒸氣壓、
給呂薩克定律。
結
論
(7) 化學實驗：實驗基本操作、實驗室安全守則、廢液回收、氣體收集方法、溶液配製、
電解碘化鉀、秒錶反應、酸鹼滴定、溶度積實驗。
2.
高段計量、分析題型：(1) 結合反應、分解反應、自發性反應、熱化學方程式。
(2) 酸鹼中和： pH 值 、指示劑、酸稀釋、緩衝 溶液 、金屬加酸、中和熱、酸的強度。
(3) 氧化還原：氧化數、氧化劑、還原劑、係 數平衡 、自身氧化還原、
電池、金屬離子化傾向、標準還原電位、（標準）半電池電位。
(4) 沉澱分析：沉澱表、沉澱顏色、兩性氫氧化物可溶於強酸、強鹼。
註 ：「沉澱分析」常考！屬於程度較高之題型，一般學生答對率有偏低現象，大多為未熟 記「沉澱表」所致，故同學應多加練習並熟記之。
(5) 反應速率：速率常數、反應級數、碰撞學說、反應 機構 、催化劑、中間物 (6) 化學平衡：可逆反應、動態平衡、平衡常數。
(7) 溶液：沸點上升（ ΔTb＝Kb Cm×i ）、滲透壓。
(8) 有機物： C1～C4有機物（乙烯、乙炔）、官能基、有機 反應 、有機 檢驗 、異構物 芳香烴、鍵結原理 D.B.N （苯D.B.N.＝ 4 ）、烯反應、皂化。
(9) 高分子：醣類、澱粉、蛋白質（胺基酸）、 DNA 、核苷酸、聚合物（單體）、天然 橡膠
、塑膠（ PE 、PVC、 PS… ）。
(10) 錯合物：維納實驗、配位基、配位數。
(11) 原子光譜：電子組態、基態、激態、電子能階、電子躍遷。
(12) 化學鍵：共價鍵（混成軌域、分子形狀、 π 鍵 、孤電子對、共振結構）、網狀固體、
離子鍵、氫鍵、凡得瓦力、極性、沸點比 較 、鹵素互化物、溶液「同類互溶」…等。
(13) 週期表：原子半徑、電子親和力。
3.
環保、新科技、科展題型：應多加注意外，身體力行保護地球環境，注意生活新科技。(1) 地球暖化、空氣汙染、臭氧層破壞、酸雨、水汙染、優養化、硬水軟化、水的淨化、
三級廢水處理。
(2) 能源、替代能源、氫氧燃料電池、太陽能電池、核能反應、半生期。
(3) 新科技：奈米材料。
4.
生活時事題型：同學們宜多留意考前半年內，與化學有關之時事。(1) 食 品安全 ：黑心商品（結構式及性質，例：甲醛、塑化劑、瘦肉精、順丁烯二酸）、
防腐劑。
生活商品：兒茶素、防曬乳、放天燈。
(2) 諾貝爾化學獎，內容不離高中教材範圍。
(3) 全球暖化議題，表示科學界的責無旁貸。
(4) 酒駕檢測、安全氣囊（ NaN3 ）。
(5) 藥物：類固醇。
5.
圖表能力題型：同學們須多找機會自我練習。(1) 物質與水之「相圖」歷年來為看圖能力的標準測驗題型，圖型雖「長相多變」但解法 一致，幾乎皆可以一「垂直輔助線」解決。
(2) 酸鹼滴定之「 pH-V 作 圖 」，可由當量點判定：強酸─強鹼、強鹼（酸）─弱酸（
鹼）型。
今年考題與歷屆試題相似，內容幾乎涵蓋了高中所有課程，從化學計量、原子與分子 結構、酸鹼反應、氧化還原反應、電化學、有機與無機化學、理想氣體、溶液性質、共價 鍵（混成軌域）、分子形狀、生活時事、圖表能力（比例約1 ／ 3 ）…等，各章節都有相 關試題呈現，多跨章節試題，同學們對三年的高中課程，必須相當的熟練，才能獲取高分。
建議加強理解並統整基礎概念，熟練物質的組成與元素性質、酸鹼計量、氧化還原計 量、極性與分子間作用力、理想氣體方程式、能源、電池、化學平衡、溶液性質、反應速 率、有機官能基的特性與化性、實驗步驟與原理…等單元，強化考試應變能力！