中山女高基礎化學一 實驗三 化學反應熱的測定 預習報告 實驗日期：____________ 班級：_____
組員座號姓名：_______________________________________
一、實驗目的(可從實驗欲記錄的項目知道本次實驗的目的)
二、實驗原理
反應熱＝水溶液的熱量變化＝____________________（公式見實驗手冊的實驗原理部分）
水的比熱等於＝___________（請寫出單位）
三、實驗器材
四、實驗藥品（請從網路自行搜尋）
藥品名稱 化學式 莫耳質量 健康危害
外觀 氣味 熔/沸點 安定性 廢棄處置 方法
五、實驗步驟（參閱實驗手冊或實驗精通，可只寫文字） （多畫插圖+10 分）
實驗手冊有寫，可參考。
結果報告
六、實驗記錄（視妳們當天所做實驗，只需記錄左半頁或右半頁即可）
酸鹼中和熱
HCl mol=________mol，NaOH=________mol （mol 數＝體積莫耳濃度×溶液公升數）
項目 溫度（℃）
鹽酸的溫度 T1(混和前量測)
氫氧化鈉水溶液的溫度 T2(混和前量測) 混合的溫度 T3(混和後量測到的最高溫) 1. 酸鹼中和所釋放的熱量ΔH
＝鹽酸水溶液吸收的熱量＋氫氧化鈉水溶液吸收的熱量
＝
m
HCl×s
HCl×(T
3－T
1) + m
NaOH×s
NaOH×(T
3－T
2) (
HCl、NaOH 水溶液密度皆視為 1g/ml，比熱 s=4.18 J/g℃)= (←請列算式)
＝__________J
2. 本實驗中和產生的水的 mol 數＝_________mol
3. 鹽酸和氫氧化鈉水溶液的莫耳中和熱＝
= (←請列算式)＝________kJ/mol 4. 莫耳中和熱正確值=56.7 kJ/mol，本實驗誤差%= − ×100%
正確值 正確值
實驗值 =_____%
七、問題與討論
請寫出本實驗可能的誤差原因為何？
硝酸鉀的溶解熱
取 KNO3 =________克→________mol
項目 溫度（℃）
水的初溫 T1
硝酸鉀溶解後的末溫 T2
1. 硝酸鉀的溶解熱ΔH＝水溶液所吸收的熱量
=
m
溶液× s
溶液× (T
2－T
1)
(m溶液= 50g+硝酸鉀質量，s溶液= 4.18 J/g℃)
＝ (←請列算式)＝ J
2. 硝酸鉀的莫耳溶解熱＝
1
1000
H kJ
J
∆ ×
硝酸鉀莫耳數
= (←請列算式)＝ kJ/mol 3. 硝酸鉀莫耳溶解熱正確值=34.8 kJ/mol，本實驗誤差%= − ×100%
正確值 正確值
實驗值 =_____%
七、問題與討論
請寫出本實驗可能的誤差原因為何？
莫耳中和熱=
