一、 單一選擇題（每題 2 分，共 48 分）
題組：有關以下事件，請回答下列各題：
拉塞福的 粒子散射金箔實驗；道耳頓的原子說；湯姆森的陰極射線實驗；查兌克以 粒子撞擊鈹原子核；
拉塞福以 粒子撞擊氮原子核。
1. 上列事件發生的順序應為 (Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ) 。
2. 電子的質量是經由兩個實驗結合計算所得，請問除了有密立坎的油滴實驗外，還有何項實驗？
(A) (B) (C) (D) 。
3. 有aXm和bYn兩種離子，若二者有相同的電子數目，則a，b，m，n 的關係何者正確？
(A) a＝b－m－n (B) a＝b＋m－n (C) a＝b－m＋n (D) a＝b＋m＋n。
4. 下列數目表元素之原子序，則何組不是同一族的元素？
(A) 6，24，56 (B) 12，38，56 (C) 13，31，49 (D) 28，46，78。
5. 下列元素的電子層排列方式，哪個錯誤？
(Ａ) 矽：2、8、4 (Ｂ) 鋁：2、8、3 (Ｃ) 氬：2、8、8 (Ｄ) 氯：2、8、6。
6. 鉈的化合物易被血液吸收而導致中毒，關於「鉈」元素(原子序 81)是位在週期表的第幾列？第幾行？
(Ａ)第四列、第 13 行 (Ｂ)第五列、第 14 行 (Ｃ)第六列、第 13 行 (Ｄ)第五列、第 13 行。
題組：美國核化學家 Kenneth E. Gregorich 宣布，在勞倫斯─柏克萊國家實驗室的 88 英吋的迴旋加速器上，研究者用高能的 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合時放出一個中子，形成了一種新元素 A；120 微秒後，該 A 元素的原子核會 分裂出一個 粒子，衰變成另一種元素 B；600 微秒後，B 又釋放出一個 粒子，形成另一種新元素 C。（ 為 ）
Kr
8636 20882Pb
He
42
7. 研究者發現的新元素 A，其原子序為何？ (Ａ) 114 (Ｂ) 116 (Ｃ) 118 (Ｄ) 120。
8. 新元素 C 原子核中的中子數為多少？ (Ａ) 169 (Ｂ) 171 (Ｃ) 173 (Ｄ) 180。
9. 某化合物由三種元素組成，價電子組態分別為：asa－1、bsbbpb、csccp2c，已知此物在水中溶解度很小，試問下列何者為 其正確化學式？ (A) CaC2O4 (B) BaSO4 (C) MgCO3 (D) Li2SO3 (E) Mg(OH)2。
10. 甲、乙、丙三種原子，其電子排列及質量數如右表所示，則有關甲、乙、
丙三種原子的敘述，何者錯誤？ (Ａ)甲、乙、丙均屬於金屬元素 (Ｂ) 原子半徑的大小為乙＞甲＞丙 (Ｃ)甲、乙、丙三種元素在常溫、常壓下 為固體 (Ｄ)甲、乙、丙三種原子均含偶數個中子。
原子 電子排列 質量數
甲 2、8、1 23
乙 2、8、8、1 39
丙 2、2 9
11. 下列哪一組物質是完全由共價鍵所形成的分子？
(Ａ) NO2、HBr、NaOH (Ｂ) CO、NH3、F2 (Ｃ) CuSO4、H2O、CH4 (Ｄ) CO2、BaCl2、NH4Cl。
12. 有關金屬的敘述，何者正確？ (Ａ)金屬離子與電子海之間的作用力為離子鍵 (Ｂ)可以導電，所以為電解質 (Ｃ)易 失去外層價電子 (Ｄ)金屬晶體形成時，因失去價電子的金屬陽離子之間斥力大，所以金屬不可能形成巨大結構。
13. 下列哪個化合物的價電子分布不能符合八隅體規則？ (A) BF3 (B) N2O4 (C) SO2 (D) CO 。
試卷共4 頁 第 1 頁
14. 假設在木星上發現一種超重的元素，其原子序為 120；由於非常稀少，僅能分離得 2×1018 個該原子，並稱量其重量只
28. 下列敘述，哪些是錯誤的？ (Ａ)乙醇的水溶液不能導電，是因為其中沒有離子生成 (Ｂ)銅能導電，所以是電解質 (Ｃ) 電解質都是離子化合物 (Ｄ)電解質在熔化狀態或水溶液中能導電，是因為離子能自由移動之故 (Ｅ)電解質的水溶 液，陰、陽離子濃度必相等，以維持電中性。
29. 下列反應中，何者能用淨離子方程式 H＋(aq)＋OH－(aq) → H2O() 來表示？ (Ａ) HCl＋NaOH → NaCl＋H2O (Ｂ) CH3COOH＋NaOH → CH3COONa＋H2O (Ｃ) H2SO4＋Ba(OH)2 → BaSO4(s)＋2H2O (Ｄ) Ba(OH)2＋2HNO3 → Ba(NO3)2＋2H2O (Ｅ) H2CO3＋2KOH → K2CO3＋2H2O。
30. 自然界含12C及13C兩種安定同位素(13C＝13.003)，而碳原子量為 12.011，則下列敘述，何項正確？
(A)原子核內13C比12C多一個中子 (B)自然界存在質量為 12.011amu的碳原子 (C)13C原子核具有放射性 (D)1 莫耳葡萄糖含13C原子 0.011 莫耳
(E)自然界的碳酸鹽礦物及生物體中均含有13C原子。
31. 下列關於水及水溶液之敘述，何者正確？
(A)80℃時 pH＋pOH＞14 (B)80℃時 pH＝7 呈鹼性 (C)10℃時 pH＝7 呈酸性 (D)25℃時純水pKw＝14，而 0.10M NaOH(aq) pKw＞14
(E)溫度不同但均為pH＝1 之兩水溶液，其[H+]濃度 10℃比 80℃者為大。
32. 溶液加入 Cl aq 時生成沉澱，加入SO24不沉澱，則溶液可能含有何種離子？
(A)Pb 2aq (B)Agaq (C)Mg 2aq (D)Cuaq (E)Hg22 aq 。
陰離子
陽離子 a b c d
甲 ˇ ˇ ˇ ˇ 乙 × ˇ × × 丙 ˇ × × × 丁 × × × × 33. 已知甲、乙、丙、丁四種陽離子分別和 a、b、c、d 四種陰離子所形成的
化合物，在水中是否沉澱的結果如右表所示，表中“ˇ”代表陰、陽兩離 子所形成的化合物在水中易形成沉澱，“×”代表所形成的化合物在水中難 形成沉澱。若某水溶液中同時含有甲、乙、丙、丁四種陽離子，欲將此 四種陽離子逐一分離出來，可採用下列何項的順序加入陰離子？
(Ａ) a → b → c → d (Ｂ) c → b → a → d (Ｃ) d → b → a → c (Ｄ) b → d → c → a (Ｅ) c → a → b → d。
34. 將濾紙放在載玻片上，用 0.05 M 稀硫酸滴在紙上，並將載玻片和濾紙兩端接上直流電源如 右圖。最後在濾紙中央放一小粒過錳酸鉀晶體，通電數分鐘。有關此實驗的敘述何者正確？
(Ａ)紫紅色的過錳酸根往左端移動 (Ｂ)鉀離子會往右端移動 (Ｃ)過錳酸鉀溶液為電解質 溶液 (Ｄ)鉀離子為紫紅色離子 (Ｅ)正極產生紫紅色氣體。
三、非選擇題（共 22 分）
1、請計算下列各化合物中的劃線元素的氧化數：(4 分)
(1). H2SO4 (2). NH4NO2 (3). K4Fe(CN)6 (4). OF2。 2、下面是有關於電解碘化鉀溶液實驗的問題：(5 分)
(1). 電解一段時間後，陽極液變成深褐色，那是因為產生哪種離子的關係？
(2). 承上題，吸取陽極液 2 mL，加入環己烷，搖晃後溶液分兩層，請問環己烷是在上層還是在下層？呈什麼顏色？
(3). 承(1)，吸取陰極液 2 mL，加入數滴酚酞指示劑，結果溶液變成什麼顏色？再吸取陰極液 2 mL，加入 2 mL 氯化鐵 溶液，結果產生黃褐色沈澱，請寫出沈澱物的化學式。
試卷共4 頁 第 3 頁
3、前陣子核三廠傳出「3A」緊急事故，使核電廠問題重燃戰火，台電聲稱係遭受 22 年來最 嚴重「鹽霧」所害，試由氯化鈉晶體模型分析。
Na 離子 C1 離子 (1) 每個單位晶格中(如右圖)含有幾個 Na？幾個Cl？(2 分)
(2) 設兩個最近鈉離子間的距離為 4A、
，則單位晶格邊長＝？(2 分)
4、反應「Hg2Cl2＋HNO3→ HgCl2＋Hg(NO3)2＋NO＋H2O」以最簡整數平衡係數後，各項係 數之總和為多少？(2 分)
5、人類的胃壁會分泌鹽酸，使胃液的[H＋]維持在 5×10－3M左右。當胃酸過多時會造成胃痛，此時便需服用制酸劑來減輕症 狀。請回答下列問題：( log5＝0.7 ) (4 分)
(1).胃液的[H＋]＝5×10－3(M)，其pH值為多少？
(2).現有位病患的胃液檢查後pH值為 1.3，若該病患服用的制酸劑主要成分為Mg(OH)2，則藥劑中需含多少毫克的 Mg(OH)2才可使1 升胃液的pH值恢復到 5×10－3M？
6、小葉在實驗室中欲由 98%、比重 1.8 濃硫酸配製 1M 之稀硫酸 100mL，請寫出配製過程(要計算出取用濃硫酸的體積及 寫出使用的器材)？（3 分）
試卷共4 頁 第 4 頁
國立師範大學附屬高級中學九十八學年度第一學期高一數理班基礎化學第二次段考非選擇題答案卷
範圍：第三章全 班級：高一 班 座號： 姓名： 得分：
三、非選擇題（共 22 分）
1. 4 分
(1). H2SO4 ： 。 (2). NH4NO2 ： 。 (3). K4Fe(CN)6 ： 。 (4). OF2 ： 。
2. 5 分
(1). 。
(2). ； 。
(3). ； 。
3. 4 分
(1). 幾個 Na ？幾個 Cl ？ 。
(2). 單位晶格邊長＝？ 。
4. 2 分
方程式係數之總和為多少？ 。
5. 4 分
Ans：(1). ；(2). 。
6. 3 分
配製方法： 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D C D A D C C B A D B C A C A C D B A D C A D B
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 CDE ACE DE BCE AD ADE BC BDE BCE ABC
國立師範大學附屬高級中學九十八學年度第一學期高一數理班基礎化學第二次段考答案
6. 取 5.6mL 濃硫酸加入裝有少量水的容量瓶中後，再加水至 100mL 為止。
2. (1). I3
－；(2).上層，紫色；(3).粉紅色，Fe(OH)3。 1. (1). ＋6；(2). ＋3；(3). ＋2；(4). －1。
3. (1). 4，4；(2). 4 2Å（5.6 Å）。
5. (1). 2.3 ；(2). 1305 mg。
一、單選題：
二、多選題：
三、非選題：
4. 23。
國立臺灣師大附中九十八學年度第一學期高一科學班化學科第二次段考試題 P5-1
一、單選題 ( 每小題 2 分，共 40 分，不倒扣 ) ****本次試題共 5 頁，答題時間：70 分鐘*****
1. H2SO4(l)，Ag(s)，CH3COOH(aq)，BaCl2(s)，C2H5OH(aq)，C6H12O6(aq)，NH3(aq)，NaCl(l)上述各狀態下的物質，
可導電的共有幾種？ (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
2. 已知某元素M在自然界有三種同位素60M、62M及64M，其中60M、62M自然界含量比為 1：1，且M的平均原子 量為62.2，則64M種同位素的自然界含量百分比為何？ (A)20 (B)30 (C)40 (D)50 (E)60 %
3. 若 U 的原子核放射出一個 粒子，則剩留的原子核內會含有幾個質子？
(A) 237 (B) 236 (C) 146 (D) 91 (E) 90
238 92
4. 某金屬之原子量為w，若取該三價金屬之氧化物x克，將其完全還原後，可得y克金屬。試問該金屬原子量w 可用下列的哪一個式子表示？ (A) 8y
x－y (B)
16(x－y)
y (C) x－y 16x (D)
x－y 24y (E)
24y x－y 。
5. 自然界中存有氖-20 和氖-22 兩種同位素，而元素週期表所標示氖的原子量為 20.2，由此推知質量數為 20. 2amu 的氖原子，在自然界中含量約為 (A)0% (B)10% (C)20% (D)80% (E)90%。
6. 含碳 40.0%、氫 6.6%，其餘為氧之有機物，其實驗式為：(A)CH2O (B)CH3O (C)C2H3O2 (D)C3H4O3。 7. 在 400 克之 15% NaOH 溶液中，欲使其濃度變 10%，需加 4% NaOH 溶液多少克？
(A)1000 (B)500 (C)333 (D)267 克（Na23）。
8.人體内每一莫耳葡萄糖(C6H1 2O6； 分子量=180)經代謝後， 可以產生熱量 670 千卡。某人手術後僅能依靠 注射5%(重量百分濃度)葡萄糖水溶液補充能量。假使維持身體的能量每小時是 100 千卡， 則至少需要每小 時注射葡萄糖水溶液多少公克？(A) 33.8 (B) 67.5 (C) 135 (D) 270 (E) 540 9. 下列同濃度的液態化合物，何者導電性最高？(A)SiO2 (B)H2O (C) BaF2 (D) CH3COOH(E)H2SO4。
10 .在培養皿中倒入 20 mL水，用碳棒作為電極，並將兩電極接上直流電源。在培養皿中央放一小粒過錳酸鉀
（KMnO4）晶體，通電數分鐘。有關此實驗的敘述何者正確？
(A)過錳酸根往負極移動 (B)紫紅色往正極移動 (C)過錳酸鉀為非電解質 (D)紫紅色離子的移動是因為產 生氧化還原反應
11.元素A〔 〕與元素B〔 〕，則當A與B化合時，可能的化學式為：
(A) AB (B) AB2 (C) A2B (D) A2B3
12. 血紅素含有 0.335％的 Fe，它可能的最低分子量為何？（Fe 55.8） (A) 300 (B) 1700 (C) 3000 (D) 17000。
13. 某定量的NH3完全分解為N2及H2時，其混合氣體之平均分子量為何？（原子量：N 14，H 1）
(A) 3.5 (B) 7 (C) 8.5 (D) 17.5 14. H2(g ) + 1
2O2(g ) H2O(l ) ΔH＝－285.8 kJ/mol，下列敘述何者正確？
(A)H2(g ) + 1
2O2(g )的熱含量為285.8 kJ/mol (B)H2O(l )的熱含量為285.8 kJ/mol
(C)以溫度計量測，反應系的溫度降低 (D)H2(g ) + 1
2O2(g )的熱含量比H2O(l )低285.8 kJ/mol (E)H2(g ) +
1
2O2(g )的熱含量比H2O(l )高285.8 kJ/mol。
國立臺灣師大附中九十八學年度第一學期高一科學班化學科第二次段考試題 P5-2 序正確者為： (A)24513 (B)24135 (C)42351 (D)25431。
18. 使丙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒時得二氧化碳 3.74 克和水 1.98 克，則該混合氣體中丙烷與丁烷之
國立臺灣師大附中九十八學年度第一學期高一科學班化學科第二次段考試題 P5-3
5. 有關甲醛（HCHO）與乙酸（CH3COOH）之敘述，何者正確？
(A)等重二氣體完全燃燒時，所耗氧量相同 (B)兩者的實驗式相同 (C)等重二氣體所含分子個數相同 (D)等重 二氣體所含原子個數相同 (E)兩者的重量百分組成相同。
6. 下列關於電解質的敘述，何者正確？
(A)固態氯化鈉不能導電 (B)熔融狀態可以導電者，不一定是電解質
(C)凡於水溶液態可以導電的化合物，即為電解質 (D)電解質溶液中，陽離子總數和陰離子總數必相等 (E)電解質必為離子化合物。
7. 將下列各組化合物的水溶液混合時，會產生沈澱者有
(A)Cu(NO3)2＋KI (B)Ca(NO3)2＋KCl (C)Sr(NO3)2＋Na2SO4 (D)CaCl2＋Na2S (E)CuSO4＋NaOH。
8. 加油站販售的無鉛汽油都標示著汽油的辛烷值，下列有關辛烷值的敘述，哪幾項是正確的？
(A)市售 95 無鉛汽油含 95％正辛烷 (B)市售 98 無鉛汽油含 98％異辛烷 (C)市售 92 無鉛汽油含 8％正庚烷
(D)配製辛烷值超過 100 的汽油是可能的 (E)辛烷值愈高的汽油，抗震爆能力愈好。
9. 欲分離混合液中之Cl－與SO42－
，可加入下列何種離子？ (A)Ba2＋ (B)Pb2＋ (C)Ag＋ (D)Na＋ (E)Hg22＋
。 10. 有關碘化鉀水溶液電解實驗的敘述，何者正確？
(A) A極會產生無色氣體 ，收集該氣體並以點燃的火柴試驗之，會有爆鳴聲 (B) 加酚酞於A極附近所取的溶液，則溶液呈紅色
(C) 取B極附近之溶液移至另一試管再加入FeCl3會有棕楬色沉澱 (D) 電解一段時間，碘離子和鉀離子都會減少
(E) 取出A極附近溶液少許，加入環己烷加以萃取，可見下層呈紫色，上層則為棕楬色。
A
B 12伏特 直流電源
三、非選擇題 ( 每小題 1 分，共 30 分，請依格號作答 )
1.圖為部分的週期表，該表中標示有甲至己六個元素，根據週期表元素性質變化的規律與趨勢，回答下列各題。
(1)甲至己六個元素，何種組合形成的化合物，其化學式最可能是AB3的型式？(已知A為金屬元素、
B為非金屬元素) 答: (1) 。(A)甲、丁 (B)甲、戊 (C)乙、戊 (D)乙、己 (E)丙、己。
(2)下列何種組合，可以共價鍵結合形成分子化合物？ 答: (2) 。 (A)甲、戊 (B)乙、己 (C)丁、戊 (D)丙、戊 (E)戊、戊。
國立臺灣師大附中九十八學年度第一學期高一科學班化學科第二次段考試題 P5-4
2.近來毒奶粉事件與非法添加三聚氰胺有關。試根據三聚氰胺的結構式(如右圖)，回 答下列各題：(C=12, H=1, N=14)
(1)三聚氰胺的分子式為C3N6H6，其含氮重量百分比高，而含氮量檢測是蛋白質含量 的指標，所以被黑心業者違法添加在食品中，製造蛋白質含量較高的假象。試 問試計算三聚氰胺的分子量= (3) ；又三聚氰胺分子中的含氮重量百分比為 (4) 。
(2)三聚氰胺在三聚氰酸存在下，易造成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭。因此衛生署規定嬰兒乳品中不 得含有三聚氰胺，而一般食品中，三聚氰胺的含量亦不得超過 2.5ppm。現某一鮮乳餅乾淨重 35克，則此 餅乾三聚氰胺的含量不得超過若干毫克？答: (5) 。(A) 0.0875 (B)0.014 (C) 0.875 (D) 0.14 (E)8.75 mg
3. 求劃線元素的氧化數: (1)H4P2O7: (6) ;(2)NH4NO3: (7) ; (3) Ni(CO)4 (8) 。
4.已知有四種原子:甲、乙、丙、丁，其原子序依次為 1、3、8、17。若其中有兩種原子進行反應,形成化合物, 則其原子間為何鍵結？
(1)甲和丙:(A)共價鍵 (B)離子鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 答: (9) 。 (2)乙和丁:(A)共價鍵 (B)離子鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 答: (10) 。
5.依照固態物質的組成鍵結方式與通性,可將晶體分金屬、離子固體、網狀固體級分子固體的四種類型:
5.依照固態物質的組成鍵結方式與通性,可將晶體分金屬、離子固體、網狀固體級分子固體的四種類型: