國立臺灣師範大學附屬高級中學九十八學年度第一學期高一第二次期中考試基礎化學試題
範圍：第三章 一、單選題 (佔 58 分，共 29 題，每題 2 分，答錯不倒扣) 1. 水與煤在高溫下反應，可以得到水煤氣，即一氧化碳與氫氣等比例的混合物，其反應式為： 依據亞弗加厥定律，同溫同壓時，氣體的體積與氣體分子數成正比，在S.T.P 時，氣體的莫耳體積 為 22.4 升，若 24 公克的煤與足量的水反應，最多可以產生多少公升的水煤氣？（所需的原子量 C12.0，H1.01，O16.0） 1500 C (s) 2 (g) (g) 2(g) C H O CO H (A)11.2 (B)22.4 (C)44.8 (D)89.6。 2. 下列各組物質中各有一個是純物質，另一個是混合物。 甲：氯化鉀水溶液與純水 乙：空氣與純氮氣 丙：金銅合金與純金 丁：柴油與純己烷 假定要在一般的高中實驗室，用實驗的方法來區別純物質與混合物。用硝酸銀水溶液，就可以立刻 鑑別出來者為何？ (A)甲 (B)丙 (C)甲、丙 (D)甲、丁。 3. 原子理論的發展故事是一連串早期的實驗，用來幫助『看無法看到的物，瞭解不易瞭解的事』。有 關這些故事中的科學家與其重大科學發現或理論，下列哪個選項的組合是錯誤的？ 選項 科學家 發表的內容 (A) 湯木生 發現電子 (B) 道耳吞 提倡原子學說 (C) 門得列夫 提出原子序的意義 (D) 拉塞福 提出核原子模型 4. 下列何項化學變化需氧化劑參與始能發生？ (A) 2 (B) (C) (D) 。 4 2 7 2O CrO Cr Fe2 Fe3 I HI 2 NaHCO3 Na2CO3 5. X2與Y都具有18 個電子及 20 個中子，下列有關 X、Y 兩元素的敘述何者正確？ (A)X 之質量數為 38 (B) 為Y 之同位素 (C) 和 為同素異形體 (D)X 和 Y 具有相同的質 子數目。 1 C 35 17 2 X Y 6. 根據表中所列四個物質的性質，哪一個物質最可能是可溶於水的離子化合物？ (A)Ⅰ (B)Ⅱ (C)Ⅲ (D)Ⅳ。 化合物 固體導電性 水溶液導電性 熔點 I 低 低 低 II 低 高 低 III 低 高 高 IV 高 低 高 7. 關於價電子的敘述，何者正確？ 通常在原子的最外層軌域 有較高的能量 距離原子核最 近 價電子數相同的原子，化學性質相似 發生化學反應時，數量可能發生改變。 (A) (B) (C) (D)。 8. 下列有關元素週期性質及週期表的敘述，何者正確？ (A)現在的週期表是依各元素原子量從小到大的順序排列 (B)就導電性，元素大體上可分為金屬、 類金屬及非金屬三大類 (C)類金屬的化學性質介於金屬及非金屬之間，所以列在週期表中央，統稱 B 族 (D)週期表左下方的元素是在水中呈酸性的非金屬。 19. 下列哪一個化學式不是分子式或示性式？ (A)CH4 (B)C60 (C)NaC1 (D)C17H31COOH。
10. 下列化學式中，何者含有氧化數和K Cr O2 2 7中的Cr 氧化數相同的元素？ (A)K MnO2 4 (B)Cl O2 7 (C)Cr O2 3 (D)SO2。 11. 下列何者屬於氧化還原反應？ (A) (B) H O2 (l (C) aq (D) 4 (s) 2(g) 2 ( ) 6CO 6H Ol 3(s) (aq) CaCO 2HCl 3(aq) (aq AgNO NaCl 3(g) (g) NH HCl 6 12 6(s) 2(g) C H O 6O 2(aq) 2(g) CaCl CO ) AgCl(s) NaNO3( NH Cl ) ) 12. 下面是常見金屬失去電子的相對難易順序，水的位置在錳和鋅之間。下列有關氧化還原反應的敘述 何者正確？ (A)鋁放到氯化鋅水溶液及鎂放到硫酸鋅水溶液，都會發生化學變化 (B)銅粉加入硝酸鈣水溶液， 水溶液由無色變藍色 (C)鈉放到氯化鉀的水溶液中時有氣體生成 (D)氯化鈉可使鐵加速氧化生 鏽，會使海砂屋的鋼筋易腐蝕，所以氯化鈉是氧化劑。 13. 參照上題金屬失去電子的難易順序，若將一銅絲放入 0.1 M 的硝酸銀中，溶液由無色逐漸變為藍色， 且在銅線產生金屬附著物。下列關於本實驗的敘述，何者正確？ (A)銅是氧化劑 (B)硝酸銀溶解，形成藍色的銀離子溶液 (C)銀離子被還原，形成銀原子附著於銅 線上 (D)溶液中硝酸根離子隨著時間增加而增多。 14. 下列哪一組物質是完全由共價鍵所形成的分子？
(A)NO2、C(石墨) (B)BaC12、NH4C1 (C)CuSO4、H2O (D)CO、NH3。
15. 同溫同壓下，若 10 毫升的甲烷分子含 x 個原子，則多少毫升的氮氣亦含有 x 個原子？ (A)5 (B)10 (C)25 (D)50。 16. 已知 B 之原子量為 10.8，且 B 有兩種同位數10B及11B，若10B質量為 10.0 amu、11B質量為11.0 amu， 則自然界中10B：11B之比值為何？ (A)5：1 (B)1：5 (C)1：4 (D)4：1。 17. 針對等數目的12C原子與某未知原子，進行質量測定得知兩者的質量分別為18.0 克與 48.0 克。則下 列何者可能為該未知原子的原子量？ (A)16 (B)24 (C)32 (D)48 (E)54。 18. 在常溫常壓下，取 pH 值為 5 的鹽酸 1 毫升，加水稀釋，使濃度為原濃度的千分之ㄧ，則 pH 值應 為何？ (A)8 (B)7 (C)6 (D)5。 2
第19-20 題為題組一： 有一胃病患者，檢查顯示其胃液中含氫氯酸的濃度為0.050 莫耳／升，用含氫氧化鎂 的 胃藥中和，化學反應式為：Mg(OH) 3 Al(OH) 2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 19.若此病人共分泌出 0.2 升的胃液，至少需服用多少克的氫氧化鋁，才可中和所有胃酸？ (A)0.29 (B)0.58 (C)0.87 (D)1.16。（原子量 H 為 1.0，O 為 16.0，Al 為 27.0）
20.承上題，則下列哪一種物質可當制酸劑，且有效成分所需的質量最少？ (A)Ca(OH)2 (B)NaHCO3 (C)Al(OH)3 (D)NaOH。
（原子量 Ca 為 40.0，C 為 12.0，Na 為 23.0 ，Mg 為 24.0） 第21-24 題題組二： 圖為部分的週期表，該表中標示有甲至己六個元素，根據週期表元素性質變化的規律與趨勢， 請回答下列問題： 21.甲至己六個元素中，何者最容易形成正二價的陽離子？ (A)甲 (B)乙 (C)丁 (D)戊。 22.下列何種組合，因結合後各元素皆不能擁有氬原子的電子數？ (A)甲、丁 (B)戊、戊 (C)乙、戊 (D)丙、戊 。 23.甲至己六個元素，何種組合形成的化合物，其化學式最可能是AB2的型式？已知A為金屬元素、B 為非金屬元素 (A)甲、丁 (B)甲、戊 (C)乙、戊 (D)丙、己。 24.下列何種組合，可以與氫共價鍵結合形成分子化合物？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁。 第25-26 題題組三： 附表是硝酸銀、硝酸鉛、硝酸鋇等三種溶液分別與氯化鈉、硫酸鈉等二種溶液作用的結果 （所有溶液的濃度都是0.01 M）。試根據上文，回答下列問題。 3
AgNO Pb(NO )3 2 Ba(NO )3 2
NaCl 白色沉澱 白色沉澱 ---
2 4
Na SO --- 白色沉澱 白色沉澱
---表示無沉澱發生
25.硝酸鉛與氯化鈉作用產生的白色沉澱，其正確的化學式為下列哪一項？ (A)NaNO3 (B)PbCl (C)PbCl2 (D)Pb(OH)2。
26.若同一試管中同時含有選項中的物質，滴加稀硫酸水溶液於試管後，若要使管中溶液其中的一種離 子沉澱而其他離子不生成沉澱，此些物質應該是？
(A)AgNO3、Pb(NO3)2、Ba(NO3) (B) Pb(NO2 3 l、 a(NO3)2。
27
)＋2＋6 (B)－2＋2 (C)＋2＋4 (D)－2＋4 (E)－2→＋6。
3)2、Ba(NO )2 (C)NaC NaSO4 (D) AgNO3、
B
.甲醇（CH3OH）氧化成甲酸（HCOOH），其中碳的氧化數的變化是 (A
28 29 )這是氧化還原反應 (B)金屬鐵是還原劑 (C)氧是氧化劑 (D)金屬鐵被還原成Fe ＋。 二、多重選擇題 (佔 42 分，共 14 題，每題 3 分，答錯倒扣該題分數 1/5) 30. 2 (C)為離子化合物 (D) 水溶 中其陽離子數目等於陰離子數目 (E)其水溶液呈電中性。 31. 後過度 流失許 電解質，下列何者屬於電解質？ (B) (C) (D) (E) 。 32. 學性質幾乎完全相同 (D 、 、 有相同的中子數 (E)鈾 及鈾 .下列何者可作為還原劑？
(A)H+ (B)Al3+ (C)Na (D)Mg2+。
.考慮下列反應：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，以下各敘述，何者錯誤？ 3 (A 對於化合物 2SO4的敘述，何者正確？ (A)水溶液Na的濃度是 2 4 SO 濃度的 倍 (B)其固態可以導電 Na 2 4 Na SO 液 運動 流汗會 多
(A)C2H5OH NaC1 KC1 CaC12 C6H12O6 下列關於同位素的敘述，何者不正確？ (A)質子數相同而中子數不同的原子稱為同位素 (B)同位素可藉著物理方法來分離 (C)同位素其 )1H 2H 3H 235 238 化 有相同的核子反應。 33. ( 陽 子電量必相等 (D)物質溶於水，其水溶液均為中性 (E)溶於水， 水溶液有導電性者為電解質。 下列關於物質在水中解離的敘述，何者正確？ (A)離子化合物若溶於水均可解離出陰、陽離子 B)分子化合物溶於水均可解離出陰、 離子 (C) 物質溶於水，其水溶液中陰、陽離 其 34. 訂12C的原子量為12.000，1 莫耳12C原子的質量為12.000 克，則下列何者正確？ (A)1amu1.661024 克 (B)一個12C原子的質量為 12 1 amu (C)一個 原子的質量為 C 12 6.02 10 23 12 1 克(D)1amu6.021023 克 (E)1.000 amu (D) N 與 H 原子間以離子鍵結合 (E)硝酸銨水溶液不具有導電性。 36. (B （氫）的同素異形體 (E) 克6.021023 。 35. 離子化合物硝酸銨（NH NO4 3）可作為炸藥及肥料，以下關於該化合物的敘述，何者正確？ (A)NH4 和NO3之間以靜電力相互吸引形成離子化合物 (B)易形成晶體，具有低熔點 (C)NH4NO3為硝酸 銨的分子式 NH4離子中的 下列有關於原子結構的敘述，何者正確？ (A)粒子中質子數等於中子數 )原子質量數即為原子量 (C)原子呈電中性時，其原子序等於原 子核外電子數 (D)3H（氚）和2H（氘）為1H 39K（原子序19）有 19 個 子，鉀離子與氬（Ar）的質量數相同。 37. 哪些 顯著之導 性？ (B) (C) (D) (E) 。 38. 相同的最外層電子 (E)週期表第二列的元素均有相同的最外層電子數，其化學性質也相同。 39 酸是離子化 物會解離 (D)酸鹼反應的產物為鹽和水 (E)凡物質溶於水中，可產生H＋者為酸。 質 下列 物質有 電
(A)NaCl(s) NaC1( )l HC1( )l HCl(aq) CaCO3(s) 下列關於元素性質與其電子排列的敘述，何者正確？ (A)原子序為 3 與原子序為 11 的元素，有類似的化學性質 (B)最外層電子數目相同的電中性元素， 具有類似的物理性質 (C)氧原子的最外層電子數為 6 (D)同一行鈍氣元素均有 數 . 有關阿瑞尼斯酸鹼觀念的敘述，正確者為何？ (A)酸鹼的共同特徵為其溶液可以導電 (B) 酸鹼是因為分子在水中移動而導電 (C)硫 合 4
5 40-41 題 為 題 組 紫 甘 藍 又 稱 紫 色 高 麗 菜 ， 其 所 含 的 多 種 天 然 色 素 ， 紫 甘 藍 汁 會 隨 環 境 不 同 ， 呈 現 多 種 顏 色 ， 隨p 變 的 色 如 表 p H值 改 顏 ： H 值 2 4 6 8 10 12 顏色 紅 粉紫 藍紫 綠青 草綠 黃 40 在特別調製的溶液中，置於冰箱冷藏一夜，使顏色成了紅紫色。請選出對於此溶 醋 (C)氫離子濃度介於 10-2M ~10-4 M之間 (D)以鐵製容器盛裝有 氣泡產生 (E)pH<1<pOH。 41 變化？ )藍色→紫色 (B)粉紫色→藍色 (C)綠色→紅色 (D)紫色→青色 (E)紅色→粉紫。 42 項 )加水 (B)加 0.1M 醋酸 (C)加氫氧化鈉 (D)加濃鹽酸 (E)加氨水。 43 3Ca2＋＋SO42－ (C)BF3＋NH3F3B－NH3 (D)H2CO3CO2＋H2O (E)H2＋Cl22HCl。 .有一位廚師想著，若在綠意盎然的沙拉料理上頭點綴著些許紅紫色或許可以突顯他想要的主題；於是他選 用紫色高麗菜，並且浸泡 液的推論合理的選項： (A)[H＋]＜[OH－] (B)含有食用 .若把這些處裡過的高麗菜絲浸泡在大量小蘇打水溶液中，反應過程中可能看見哪些顏色 (A ..在0.1 M醋酸水溶液中，何 措施可使常溫下，水溶液的pH值上升？ (A .下列反應中，何者是氧化還原反應？
國立師範大學附屬高級中學九十八學年度第一學期高一數理班基礎化學第二次段考試題卷 範圍：第三章全 一、 單一選擇題（每題 2 分，共 48 分） 題組：有關以下事件，請回答下列各題： 拉塞福的 粒子散射金箔實驗；道耳頓的原子說；湯姆森的陰極射線實驗；查兌克以 粒子撞擊鈹原子核； 拉塞福以 粒子撞擊氮原子核。 1. 上列事件發生的順序應為 (Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ) 。 2. 電子的質量是經由兩個實驗結合計算所得，請問除了有密立坎的油滴實驗外，還有何項實驗？ (A) (B) (C) (D) 。 3. 有 m aX 和 n bY 兩種離子，若二者有相同的電子數目，則a，b，m，n 的關係何者正確？ (A) a＝b－m－n (B) a＝b＋m－n (C) a＝b－m＋n (D) a＝b＋m＋n。
4. 下列數目表元素之原子序，則何組不是同一族的元素？ (A) 6，24，56 (B) 12，38，56 (C) 13，31，49 (D) 28，46，78。 5. 下列元素的電子層排列方式，哪個錯誤？ (Ａ) 矽：2、8、4 (Ｂ) 鋁：2、8、3 (Ｃ) 氬：2、8、8 (Ｄ) 氯：2、8、6。 6. 鉈的化合物易被血液吸收而導致中毒，關於「鉈」元素(原子序 81)是位在週期表的第幾列？第幾行？ (Ａ)第四列、第 13 行 (Ｂ)第五列、第 14 行 (Ｃ)第六列、第 13 行 (Ｄ)第五列、第 13 行。 題組：美國核化學家 Kenneth E. Gregorich 宣布，在勞倫斯─柏克萊國家實驗室的 88 英吋的迴旋加速器上，研究者用高能的 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合時放出一個中子，形成了一種新元素 A；120 微秒後，該 A 元素的原子核會 分裂出一個 粒子，衰變成另一種元素 B；600 微秒後，B 又釋放出一個 粒子，形成另一種新元素 C。（ 為 ） Kr 86 36 20882Pb He 4 2 7. 研究者發現的新元素 A，其原子序為何？ (Ａ) 114 (Ｂ) 116 (Ｃ) 118 (Ｄ) 120。 8. 新元素 C 原子核中的中子數為多少？ (Ａ) 169 (Ｂ) 171 (Ｃ) 173 (Ｄ) 180。 9. 某化合物由三種元素組成，價電子組態分別為：asa－1 、bsbbpb、csccp2c，已知此物在水中溶解度很小，試問下列何者為 其正確化學式？ (A) CaC2O4 (B) BaSO4 (C) MgCO3 (D) Li2SO3 (E) Mg(OH)2。
10. 甲、乙、丙三種原子，其電子排列及質量數如右表所示，則有關甲、乙、 丙三種原子的敘述，何者錯誤？ (Ａ)甲、乙、丙均屬於金屬元素 (Ｂ) 原子半徑的大小為乙＞甲＞丙 (Ｃ)甲、乙、丙三種元素在常溫、常壓下 為固體 (Ｄ)甲、乙、丙三種原子均含偶數個中子。 原子 電子排列 質量數 甲 2、8、1 23 乙 2、8、8、1 39 丙 2、2 9 11. 下列哪一組物質是完全由共價鍵所形成的分子？
(Ａ) NO2、HBr、NaOH (Ｂ) CO、NH3、F2 (Ｃ) CuSO4、H2O、CH4 (Ｄ) CO2、BaCl2、NH4Cl。
12. 有關金屬的敘述，何者正確？ (Ａ)金屬離子與電子海之間的作用力為離子鍵 (Ｂ)可以導電，所以為電解質 (Ｃ)易 失去外層價電子 (Ｄ)金屬晶體形成時，因失去價電子的金屬陽離子之間斥力大，所以金屬不可能形成巨大結構。 13. 下列哪個化合物的價電子分布不能符合八隅體規則？ (A) BF3 (B) N2O4 (C) SO2 (D) CO 。
14. 假設在木星上發現一種超重的元素，其原子序為 120；由於非常稀少，僅能分離得 2×1018 個該原子，並稱量其重量只 有 1×10－3 克，則該原子的質量在下列哪一範圍中？ (Ａ) 1 amu ～ 100 amu (Ｂ) 100 amu ～ 250 amu (Ｃ) 250 amu ～ 400 amu (Ｄ)＞400 amu。 15. 已知鈉的原子量為 23.0，下列敘述何者錯誤？ (Ａ) 1 克原子鈉含 23 1 ×6.02×1023 個鈉原子 (Ｂ) 1 莫耳鈉原子的質量為 23.0×6.02×1023 amu (Ｃ) 平均 1 個鈉原子的質量為 23 10 × 02 . 6 0 . 23 克 (Ｄ) 1 克的鈉原子含 23 1 ×6.02×1023 個鈉原子。 16. 下列何者具有最多量的氧原子？ (A)3.2 克氧氣 (D)0.2 莫耳氧氣 (C)1 克分子氧氣 (D)標準狀況下 2.24 公升氧氣。 17. 天然鎂含有24Mg、25Mg及26Mg三種同位素。若25Mg與26Mg在自然界的存在率相等，且知鎂的平均原子量為 24.3，則24Mg 在自然界的存在率最接近於下列何者？ (Ａ) 50％ (Ｂ) 60％ (Ｃ) 70％ (Ｄ) 80％。 18. 在硬試管內裝盛 4.90 克氯酸鉀和 2.00 克二氧化錳，加熱後依下列方程式反應：2KClO3(s)M 2KCl△nO2 (s)＋3O2(g) 反應一段時間後稱量硬試管內固體的重量為5.46 克，則原先的氯酸鉀中已有若干％分解？（式量：KClO3＝122.5，Mn ＝55，O＝16） (Ａ) 80％ (Ｂ) 75％ (Ｃ) 70％ (Ｄ) 60％。 19. 下列硫酸水溶液之濃度，何者最大？ (A) 硫酸莫耳分率 0.02 (B) 1.0 m (C) 1.0 M(比重 1.07) (D) 5.0%。 20. 在 1 atm、25℃時，1L水（密度為 1 g⁄cm3）可溶解735 L NH3(g)(莫耳體積＝24.5 L/mol)，形成比重為 0.755 的氨水，求 其體積莫耳濃度？ (A) 30 (B) 25.86 (C) 19.87 (D) 15 M。 21. 下列分子的電子點式書寫正確的是？ (A) 氨 (B) 四氯化碳 (C) 氮 (D) 二氧化碳 。 H N H H Cl Cl C Cl Cl NN O C O 22. 銀器在硫化氫存在的空氣中，會反應形成硫化銀：AgH2SO2 Ag2S H2O(未平衡)，今取銀、硫化氫、氧各 0.10
莫耳，則何者為限量試劑？ (A)Ag (B)H2S (C)O2 (D)Ag2S。 23. 下列反應何者需要還原劑參與？
(A) Pb→PbSO4 (B) KI→KIO3 (C) K2CrO4→K2Cr2O7 (D)H2O2→H2O 。 24. 下列反應何者不是氧化還原反應？
(A) Fe＋2Fe3+→3Fe2+ (B) H2SO4＋NaHSO3→H2O＋SO2＋NaHSO4 (C) S＋2H2SO4→3SO2＋2H2O (D) 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO 。
二、多重選擇題（每題3 分，共 30 分。答錯、少寫或多寫一個選項扣 1.2 分，整題不作答，則該題得零分。） 25. 下列能階之大小關係對於多電子原子而言哪些正確？ (A)4s＞4p (B)4s＞3d (C)3d＜4p (D)3p＞2p (E)5s＜4f。 26. 關於「價電子」的敘述，下列何者正確？ (Ａ)分布於原子的最高能量層 (Ｂ)與原子核的距離最近 (Ｃ)與元素的化 學特性有關 (Ｄ)同族元素有相同的價電子數 (Ｅ)在一般化學反應進行時，其數量可能發生改變。 27. 有關原子中的電子排列及週期表，下列敘述何者正確？ (Ａ)門得列夫依原子序排列週期表，並預測了一些尚未發現的元素之存在 (Ｂ)週期表同一週期的元素化性差異不大 (Ｃ)原子序 55 的元素位在ⅢA 族 (Ｄ)同一原子位在 N 殼層的電子能量高於位在 L 殼層的電子能量 (Ｅ)元素的化學 性質決定於其價電子數，故同一族的元素有相似的化性。 試卷共4 頁 第 2 頁
28. 下列敘述，哪些是錯誤的？ (Ａ)乙醇的水溶液不能導電，是因為其中沒有離子生成 (Ｂ)銅能導電，所以是電解質 (Ｃ) 電解質都是離子化合物 (Ｄ)電解質在熔化狀態或水溶液中能導電，是因為離子能自由移動之故 (Ｅ)電解質的水溶 液，陰、陽離子濃度必相等，以維持電中性。
29. 下列反應中，何者能用淨離子方程式 H＋
(aq)＋OH－(aq) → H2O() 來表示？ (Ａ) HCl＋NaOH → NaCl＋H2O (Ｂ) CH3COOH＋NaOH → CH3COONa＋H2O (Ｃ) H2SO4＋Ba(OH)2 → BaSO4(s)＋2H2O (Ｄ) Ba(OH)2＋2HNO3 → Ba(NO3)2＋2H2O (Ｅ) H2CO3＋2KOH → K2CO3＋2H2O。
30. 自然界含12C及13C兩種安定同位素(13C＝13.003)，而碳原子量為 12.011，則下列敘述，何項正確？ (A)原子核內13C比12C多一個中子 (B)自然界存在質量為 12.011amu的碳原子 (C)13C原子核具有放射性 (D)1 莫耳葡萄糖含13C原子 0.011 莫耳 (E)自然界的碳酸鹽礦物及生物體中均含有13C原子。 31. 下列關於水及水溶液之敘述，何者正確？ (A)80℃時 pH＋pOH＞14 (B)80℃時 pH＝7 呈鹼性 (C)10℃時 pH＝7 呈酸性 (D)25℃時純水pKw＝14，而 0.10M NaOH(aq) pKw＞14 (E)溫度不同但均為pH＝1 之兩水溶液，其[H+]濃度 10℃比 80℃者為大。 32. 溶液加入 Cl aq 時生成沉澱，加入SO 2 4 不沉澱，則溶液可能含有何種離子？
(A)Pb 2 (B)Ag (C)Mg (D)Cu (E)Hg 。
aq aq 2 aq aq 2 2 aq 陰離子 陽離子 a b c d 甲 ˇ ˇ ˇ ˇ 乙 × ˇ × × 丙 ˇ × × × 丁 × × × × 33. 已知甲、乙、丙、丁四種陽離子分別和 a、b、c、d 四種陰離子所形成的 化合物，在水中是否沉澱的結果如右表所示，表中“ˇ”代表陰、陽兩離 子所形成的化合物在水中易形成沉澱，“×”代表所形成的化合物在水中難 形成沉澱。若某水溶液中同時含有甲、乙、丙、丁四種陽離子，欲將此 四種陽離子逐一分離出來，可採用下列何項的順序加入陰離子？ (Ａ) a → b → c → d (Ｂ) c → b → a → d (Ｃ) d → b → a → c (Ｄ) b → d → c → a (Ｅ) c → a → b → d。 34. 將濾紙放在載玻片上，用 0.05 M 稀硫酸滴在紙上，並將載玻片和濾紙兩端接上直流電源如 右圖。最後在濾紙中央放一小粒過錳酸鉀晶體，通電數分鐘。有關此實驗的敘述何者正確？ (Ａ)紫紅色的過錳酸根往左端移動 (Ｂ)鉀離子會往右端移動 (Ｃ)過錳酸鉀溶液為電解質 溶液 (Ｄ)鉀離子為紫紅色離子 (Ｅ)正極產生紫紅色氣體。 三、非選擇題（共 22 分） 1、請計算下列各化合物中的劃線元素的氧化數：(4 分) (1). H2SO4 (2). NH4NO2 (3). K4Fe(CN)6 (4). OF2。 2、下面是有關於電解碘化鉀溶液實驗的問題：(5 分) (1). 電解一段時間後，陽極液變成深褐色，那是因為產生哪種離子的關係？ (2). 承上題，吸取陽極液 2 mL，加入環己烷，搖晃後溶液分兩層，請問環己烷是在上層還是在下層？呈什麼顏色？ (3). 承(1)，吸取陰極液 2 mL，加入數滴酚酞指示劑，結果溶液變成什麼顏色？再吸取陰極液 2 mL，加入 2 mL 氯化鐵 溶液，結果產生黃褐色沈澱，請寫出沈澱物的化學式。 試卷共4 頁 第 3 頁
3、前陣子核三廠傳出「3A」緊急事故，使核電廠問題重燃戰火，台電聲稱係遭受 22 年來最 嚴重「鹽霧」所害，試由氯化鈉晶體模型分析。 子 Na 離 C1 離子 (1) 每個單位晶格中(如右圖)含有幾個 Na？幾個Cl？(2 分) (2) 設兩個最近鈉離子間的距離為 4A、，則單位晶格邊長＝？(2 分)
4、反應「Hg2Cl2＋HNO3→ HgCl2＋Hg(NO3)2＋NO＋H2O」以最簡整數平衡係數後，各項係 數之總和為多少？(2 分) 5、人類的胃壁會分泌鹽酸，使胃液的[H＋ ]維持在 5×10－3 M左右。當胃酸過多時會造成胃痛，此時便需服用制酸劑來減輕症 狀。請回答下列問題：( log5＝0.7 ) (4 分) (1).胃液的[H＋ ]＝5×10－3 (M)，其pH值為多少？ (2).現有位病患的胃液檢查後pH值為 1.3，若該病患服用的制酸劑主要成分為Mg(OH)2，則藥劑中需含多少毫克的 Mg(OH)2才可使1 升胃液的pH值恢復到 5×10－3M？ 6、小葉在實驗室中欲由 98%、比重 1.8 濃硫酸配製 1M 之稀硫酸 100mL，請寫出配製過程(要計算出取用濃硫酸的體積及 寫出使用的器材)？（3 分） 試卷共4 頁 第 4 頁
國立師範大學附屬高級中學九十八學年度第一學期高一數理班基礎化學第二次段考非選擇題答案卷 範圍：第三章全 班級：高一 班 座號： 姓名： 得分： 三、非選擇題（共 22 分） 1. 4 分 (1). H2SO4 ： 。 (2). NH4NO2 ： 。 (3). K4Fe(CN)6 ： 。 (4). OF2 ： 。 2. 5 分 (1). 。 (2). ； 。 (3). ； 。 3. 4 分 (1). 幾個 Na ？幾個 Cl ？ 。 (2). 單位晶格邊長＝？ 。 4. 2 分 方程式係數之總和為多少？ 。 5. 4 分 Ans：(1). ；(2). 。 6. 3 分 配製方法： 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
D C D A D C C B A D B C A C A C D B A D C A D B
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
CDE ACE DE BCE AD ADE BC BDE BCE ABC 國立師範大學附屬高級中學九十八學年度第一學期高一數理班基礎化學第二次段考答案 6. 取 5.6mL 濃硫酸加入裝有少量水的容量瓶中後，再加水至 100mL 為止。 2. (1). I3 － ；(2).上層，紫色；(3).粉紅色，Fe(OH)3。 1. (1). ＋6；(2). ＋3；(3). ＋2；(4). －1。 3. (1). 4，4；(2). 4 2Å（5.6 Å）。 5. (1). 2.3 ；(2). 1305 mg。 一、單選題： 二、多選題： 三、非選題： 4. 23。
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一、單選題 ( 每小題 2 分，共 40 分，不倒扣 ) ****本次試題共 5 頁，答題時間：70 分鐘*****
1. H2SO4(l)，Ag(s)，CH3COOH(aq)，BaCl2(s)，C2H5OH(aq)，C6H12O6(aq)，NH3(aq)，NaCl(l)上述各狀態下的物質，
可導電的共有幾種？ (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 2. 已知某元素M在自然界有三種同位素60M、62M及64M，其中60M、62M自然界含量比為 1：1，且M的平均原子 量為62.2，則64M種同位素的自然界含量百分比為何？ (A)20 (B)30 (C)40 (D)50 (E)60 % 3. 若 U 的原子核放射出一個 粒子，則剩留的原子核內會含有幾個質子？ (A) 237 (B) 236 (C) 146 (D) 91 (E) 90 238 92 4. 某金屬之原子量為w，若取該三價金屬之氧化物x克，將其完全還原後，可得y克金屬。試問該金屬原子量w
可用下列的哪一個式子表示？ (A) x－y (B) 8y 16(x－y) y (C) x－y 16x (D) x－y 24y (E) x－y 。 24y
5. 自然界中存有氖-20 和氖-22 兩種同位素，而元素週期表所標示氖的原子量為 20.2，由此推知質量數為 20. 2amu 的氖原子，在自然界中含量約為 (A)0% (B)10% (C)20% (D)80% (E)90%。 6. 含碳 40.0%、氫 6.6%，其餘為氧之有機物，其實驗式為：(A)CH2O (B)CH3O (C)C2H3O2 (D)C3H4O3。 7. 在 400 克之 15% NaOH 溶液中，欲使其濃度變 10%，需加 4% NaOH 溶液多少克？ (A)1000 (B)500 (C)333 (D)267 克（Na23）。 8.人體内每一莫耳葡萄糖(C6H1 2O6； 分子量=180)經代謝後， 可以產生熱量 670 千卡。某人手術後僅能依靠 注射5%(重量百分濃度)葡萄糖水溶液補充能量。假使維持身體的能量每小時是 100 千卡， 則至少需要每小 時注射葡萄糖水溶液多少公克？(A) 33.8 (B) 67.5 (C) 135 (D) 270 (E) 540
9. 下列同濃度的液態化合物，何者導電性最高？(A)SiO2 (B)H2O (C) BaF2 (D) CH3COOH(E)H2SO4。
10 .在培養皿中倒入 20 mL水，用碳棒作為電極，並將兩電極接上直流電源。在培養皿中央放一小粒過錳酸鉀 （KMnO4）晶體，通電數分鐘。有關此實驗的敘述何者正確？ (A)過錳酸根往負極移動 (B)紫紅色往正極移動 (C)過錳酸鉀為非電解質 (D)紫紅色離子的移動是因為產 生氧化還原反應 11.元素A〔 〕與元素B〔 〕，則當A與B化合時，可能的化學式為： (A) AB (B) AB2 (C) A2B (D) A2B3 12. 血紅素含有 0.335％的 Fe，它可能的最低分子量為何？（Fe 55.8） (A) 300 (B) 1700 (C) 3000 (D) 17000。 13. 某定量的NH3完全分解為N2及H2時，其混合氣體之平均分子量為何？（原子量：N 14，H 1） (A) 3.5 (B) 7 (C) 8.5 (D) 17.5 14. H2(g ) + 1 2O2(g ) H2O(l ) ΔH＝－285.8 kJ/mol，下列敘述何者正確？ (A)H2(g ) + 1 2O2(g )的熱含量為285.8 kJ/mol (B)H2O(l )的熱含量為285.8 kJ/mol (C)以溫度計量測，反應系的溫度降低 (D)H2(g ) + 1 2O2(g )的熱含量比H2O(l )低285.8 kJ/mol (E)H2(g ) + 1 2O2(g )的熱含量比H2O(l )高285.8 kJ/mol。
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15. 已知有關化合物A2(g)，B2(g)與AB 的熱化學反應式如下： (g)
2A (g)→A2(g)+36kJ
2B (g)→B2(g)+86kJ
AB (g) +70kJ→A(g) + B(g)
試問下列反應式中的Q值為何? A2(g)+ B2(g) →2AB(g)+QkJ (A)18 (B)35 (C)43 (D)–35 (E)–18
16. 於 25C時，某溶液之〔H＋ 〕＝1.010－3 M，則下列敘述，何者正確？ (A) 〔H＋ 〕＜〔OH－ 〕 (B)溶液中不成含氫氧根離子 (C)溶液中的pH＋pOH＝6 (D)此溶液加水稀釋時，pH值變大。
17. 下列化合物 (1)KClO3 (2)KMnO4 (3)As2O3 (4)K2Cr2O7 (5)K4Fe(CN)6，劃底線原子之氧化數由高而低之順
序正確者為： (A)24513 (B)24135 (C)42351 (D)25431。 18. 使丙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒時得二氧化碳 3.74 克和水 1.98 克，則該混合氣體中丙烷與丁烷之 莫耳數比，約為： (A) 1：1 (B) 1：2 (C) 2：1 (D) 3：2。 19. 已知某金屬晶體為體心堆積，其中單位晶格長為 a 公分，且該金屬之原子量為 c 克／莫耳，亞佛加厥數為 N， 則該晶體金屬的密度為若干？(A) N a c 3 2 (B) N a c 3 4 (C) a N3 4 2c(D) 3 2a N 4c 。 20. 下列六項涉及 O.N.之敘述，正確的共有幾項？ (1)中文名稱為辛烷值；(2)表示汽油震爆程度；(3)訂正庚烷之 O.N.＝100；異辛烷之 O.N.＝0；(4) )辛烷值 最大為100，最小為 0；(5) 汽油添加甲基三丁基醚可以提高辛烷值；(6) O.N.＝90 的汽油燃料，其組成為 體積比為90％異辛烷和 10％正庚烷混合物 (A) 6 項 (B) 4 項 (C) 3 項 (D) 2 項 (E) 1 項 二、多重選擇題 ( 每小題 3 分，共 30 分 ) 1.下列各種形式的能量的轉換之敘述，何者正確？ (A)綠色植物的光合作用：光能 → 生質能 (B)汽油燃燒使汽車行駛：化學能 → 力學能 (C)水力發電廠：熱能 → 動能 → 電能 (D)電池放進手電筒供照明使用：化學能 → 電能 → 光能 (E)火力發電廠：重力位能 → 動能 → 電能。 2. 下列變化過程何者涉及氧化反應？
(A) AlCl3 → Al(OH) 3 (B) CuSO4 → Cu2O (C) K4Fe(CN)6 → K3Fe(CN)6 (D) SO3 → SO2
(E) CH3CH2OH → CH3COOH。 3. 已知反應H2(g) 2 1 O2(g) → H2O(l) ΔH 286（kJ） H2(g) 2 1 O2(g) → H2O(g) ΔH 242（kJ） 則關於(甲) H2(g) 2 1O 2(g)；(乙) H2O(l)；(丙) H2O(g)各組物質熱含量的比較，下列何者正確？ (A)甲 乙 (B)甲 丙 (C)丙 乙 (D)乙 丙 (E)乙 甲。 4.在 25 時，有關0.01 M HCl 水溶液之敘述何者正確？ (A)[ (B) (C)pH pOH (D)pH C
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5. 有關甲醛（HCHO）與乙酸（CH3COOH）之敘述，何者正確？ (A)等重二氣體完全燃燒時，所耗氧量相同 (B)兩者的實驗式相同 (C)等重二氣體所含分子個數相同 (D)等重 二氣體所含原子個數相同 (E)兩者的重量百分組成相同。 6. 下列關於電解質的敘述，何者正確？ (A)固態氯化鈉不能導電 (B)熔融狀態可以導電者，不一定是電解質 (C)凡於水溶液態可以導電的化合物，即為電解質 (D)電解質溶液中，陽離子總數和陰離子總數必相等 (E)電解質必為離子化合物。 7. 將下列各組化合物的水溶液混合時，會產生沈澱者有(A)Cu(NO3)2＋KI (B)Ca(NO3)2＋KCl (C)Sr(NO3)2＋Na2SO4 (D)CaCl2＋Na2S (E)CuSO4＋NaOH。
8. 加油站販售的無鉛汽油都標示著汽油的辛烷值，下列有關辛烷值的敘述，哪幾項是正確的？ (A)市售 95 無鉛汽油含 95％正辛烷 (B)市售 98 無鉛汽油含 98％異辛烷 (C)市售 92 無鉛汽油含 8％正庚烷 (D)配製辛烷值超過 100 的汽油是可能的 (E)辛烷值愈高的汽油，抗震爆能力愈好。 9. 欲分離混合液中之Cl－
與SO42－，可加入下列何種離子？ (A)Ba2＋ (B)Pb2＋ (C)Ag＋ (D)Na＋ (E)Hg22＋。
10. 有關碘化鉀水溶液電解實驗的敘述，何者正確？ (A) A極會產生無色氣體 ，收集該氣體並以點燃的火柴試驗之，會有爆鳴聲 (B) 加酚酞於A極附近所取的溶液，則溶液呈紅色 (C) 取B極附近之溶液移至另一試管再加入FeCl3會有棕楬色沉澱 (D) 電解一段時間，碘離子和鉀離子都會減少 (E) 取出A極附近溶液少許，加入環己烷加以萃取，可見下層呈紫色，上層則為棕楬色。 A B 直流電源12伏特 三、非選擇題 ( 每小題 1 分，共 30 分，請依格號作答 ) 1.圖為部分的週期表，該表中標示有甲至己六個元素，根據週期表元素性質變化的規律與趨勢，回答下列各題。 (1)甲至己六個元素，何種組合形成的化合物，其化學式最可能是AB3的型式？(已知A為金屬元素、 B為非金屬元素) 答: (1) 。(A)甲、丁 (B)甲、戊 (C)乙、戊 (D)乙、己 (E)丙、己。 (2)下列何種組合，可以共價鍵結合形成分子化合物？ 答: (2) 。 (A)甲、戊 (B)乙、己 (C)丁、戊 (D)丙、戊 (E)戊、戊。
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2.近來毒奶粉事件與非法添加三聚氰胺有關。試根據三聚氰胺的結構式(如右圖)，回 答下列各題：(C=12, H=1, N=14) (1)三聚氰胺的分子式為C3N6H6，其含氮重量百分比高，而含氮量檢測是蛋白質含量 的指標，所以被黑心業者違法添加在食品中，製造蛋白質含量較高的假象。試 問試計算三聚氰胺的分子量= (3) ；又三聚氰胺分子中的含氮重量百分比為 (4) 。 (2)三聚氰胺在三聚氰酸存在下，易造成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭。因此衛生署規定嬰兒乳品中不 得含有三聚氰胺，而一般食品中，三聚氰胺的含量亦不得超過 2.5ppm。現某一鮮乳餅乾淨重 35克，則此 餅乾三聚氰胺的含量不得超過若干毫克？答: (5) 。(A) 0.0875 (B)0.014 (C) 0.875 (D) 0.14 (E)8.75 mg 3. 求劃線元素的氧化數: (1)H4P2O7: (6) ;(2)NH4NO3: (7) ; (3) Ni(CO)4 (8) 。 4.已知有四種原子:甲、乙、丙、丁，其原子序依次為 1、3、8、17。若其中有兩種原子進行反應,形成化合物, 則其原子間為何鍵結？ (1)甲和丙:(A)共價鍵 (B)離子鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 答: (9) 。 (2)乙和丁:(A)共價鍵 (B)離子鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 答: (10) 。 5.依照固態物質的組成鍵結方式與通性,可將晶體分金屬、離子固體、網狀固體級分子固體的四種類型: 某科學家分析甲、乙、丙、丁四種未知物質，經過檢測將其性質列於下表： 編號 甲 乙 丙 丁 熔點(°C) 660 801 ＞3550 －83 導電性 固、液態均導電 固態不導電、液態能導電 固態能導電 固、液態均不導電 是否為電解質 否 是 否 是 已知甲、乙、丙、丁四種未知物質為食鹽、鋁、氟化氫、石墨四種物質之一，試根據以上兩表提供的資料 (1) 食鹽可能為： (11) 。鋁可能為： (12) 。氟化氫可能為： (13) 。石墨可能為： (14) 。 6.以下純物質,皆已標示出化學式,根據原子間結合的特性,回答下列問題: 甲.NaCl 乙.CH3COOH 丙.NH3 丁.K2SO4 戊.NaOH 己.石英SiO2 庚.C6H12O6 (1)何者為離子化合物?答: (15) (2)以分子式或示性式表示的化合物有哪些?答: (16) (3)何者僅能以實驗式來表示其組成的有哪些?答: (17) 7.燃料的莫耳燃燒熱是每莫耳燃料完全燃燒時所放出的熱量，下表列出一些常見燃料的莫耳燃燒熱，試依表 回答下列各題。 燃料 分子量(g/mol) 莫耳燃燒熱(kJ/mol ) 氫氣 2 －284 甲烷 16 －870 丙烷 44 －2200 乙醇 46 －1371 柴油 226 －10638 (1)1 g的甲烷完全燃燒會放出多少的熱量？答: (18) kJ 。 (2)下列何種燃料因其單位重量所放出的熱量最大，所以適合用來當作火箭推進的燃料？答: (19) 。國立臺灣師大附中九十二學年度第一學期高一數理班化學科第二次段考試題
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8. 排序組合:請依題意排出各性質之大小順序:(必加上〝>〞之符號,並依代號作答) (1)質量: (A)1 克氧原子 (B)1 克分子氧 (C)160amu氧原子 (D)3.01×1021個氧分子。答: (20) (2)組成原子總數: (A)1 克氧分子 (B)10–2molH2SO4 (C)1.80 克C6H12O6 (D)3.01×1023個水分子。答: (21) 9. 試以觀察法平衡 HCl+MnO2 → MnCl2+Cl2+H2O 之各項最簡係數和= (22) 。 10.若 98%之濃硫酸(H2SO4) ，比重為 1.8，試求該溶液之 (1)體積莫耳濃度 = (23) M。(2)莫耳分率 = (24) 。 11.在混合溶液中,利用加入適當的試劑,使離子依序沉澱,再利用過濾法來達到分離的目的,此為離子定性分析法 之一。下表是A＋ 、B＋ 、C＋ 、D＋ 離子與試劑X－ 、Y－ 、Z－ 、W－ 、U－ 反應的情形,試回答下列問題: 反應試劑 A＋ B＋ C＋ D＋ X－ ＋ ＋ － － Y－ ＋ － ＋ ＋ Z－ ＋ ＋ ＋ － W－ ＋ － － － U－ ＋ ＋ － ＋ 註:以「+」表示生成沉澱;以「-」表示未生成沉澱。 (1) 若混合溶液中,含有B+、C+兩種陽離子,則可選擇下列何種試劑來分離此兩種陽離子?(應選三項) (A)X－ (B)Y－ (C)Z－ (D)W－ (E)U－ 答: (25) (2) 若混合溶液中,含有A＋ 、B＋ 、C＋ 、D＋ 四種陽離子,則應依序加入何種試劑,才能將各離子分離？(應選二項) (A)X－ →Y－ →Z－ (B)Y－ →W－ →Z－ (C)W－ →X－ →Z－ (D)W－ →X－ →U－ (E)X－ →Z－ →U－ 答: (26) 12.小琪發現實驗室藥品架上有四個裝未知物質的容器，老師給他一張可能的清單，如表所示： A B C D E F 2 H O2 空氣 CO CO2 NO2 G H I J K L 1 M NaCl 水溶液 1 M KMnO4 水溶液 1 M NaOH 水溶液 1 M HCl 水溶液 1 M 醋酸 水溶液 蒸餾水 (*提示： 是紅棕色氣體， 是紫紅色液體，空氣平均分子量為28.8。) 小琪將四個容器分別標上甲、乙、丙、丁，並作了一些實驗，結果彙整如下： （實驗一）甲、乙是無色氣體。 （實驗二）丙、丁是無色液體。 （實驗三）用潤濕的石蕊試紙測試，乙及丁使藍石蕊試紙呈紅色，測試甲及丙，則紅藍石蕊試紙均不變色。 （實驗四）由密度測得甲的平均分子量是 2 NO KMnO4(aq ) 28 1 。 （實驗五）燃燒的蠟燭置入充滿甲的瓶中，可繼續燃燒，置入充滿乙的瓶中，則立即熄滅。 （實驗六）燃燒的蠟燭立於盛水的燒杯中，使充滿甲的瓶倒蓋在燃燒的蠟燭上，並將瓶口沒入水中， 可見瓶中水位升高，蠟燭熄滅時，水面就停止上升。 （實驗七）將數滴0.1 M硝酸銀滴入丙及丁中，可使丙立刻產生白色沉澱，丁則無可見的反應發生。 所需的原子量：H1.01，C 12.0，N 14.0，O16.0，Na23.0，K 39.1，Cl 35.5，Mn54.9，根據以上 的資料，甲、乙、丙、丁各為何？（以附表中之英文字母代號表示） (1)甲: (27) 。(2)乙 (28) 。(3)丙 (29) 。(4)丁 (30) 。★★★
題目結束
★★★國立臺灣師大附中九十八學年度第一學期高一科學班化學科第二次段考答案卷
班級： 座號： 姓名： . 第一部份：單選題 ( 每題 2 分， 共 40 分 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第二部份：多重選擇題 ( 每題 3 分， 共 30 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三部份：非選擇題 ( 每格 1 分，共 30 分 ) （請依格號作答） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30國立臺灣師大附中九十八學年度第一學期高一科學班化學科第二次段考答案卷
班級： 座號： 姓名： .(參考答案 )
第一部份：單選題 ( 每題 2 分， 共 40 分 ) 1 B 2 C 3 E 4 E 5 A 6 A 7 C 8 E 9 C 10 B 11 B 12 D 13 C 14 E 15 A 16 D 17 B 18 D 19 A 20 D 第二部份：多重選擇題 ( 每題 3 分， 共 30 分)1 BD 2 CE 3 ABC 4 ABD 5 ABDE 6 ABC 7 CE 8 DE 9 ACE 10 C 第三部份：非選擇題 ( 每格 1 分，共 33 分 ) （請依格號作答） 1 DE 2 C 3 126 4 67% 5 A 6 +5 7 -3 8 0 9 A 10 B 11 乙 12 甲 13 丁 14 丙 15 甲丁戊 16 乙丙庚 17 甲丁戊己 18 54.4 19 氫氣 20 B＞A＞D＞C 21 D＞C＞B＞A 22 9 23 18M 24 0.9 25 ABE 26 CD 27 C 28 E 29 G 30 K
國立師範大學附屬高級中學九十八學年度第一學期高一數理班基礎化學第二次段考試題卷 範圍：第三章全 一、 單一選擇題（每題 2 分，共 48 分） 題組：有關以下事件，請回答下列各題： 拉塞福的 粒子散射金箔實驗；道耳頓的原子說；湯姆森的陰極射線實驗；查兌克以 粒子撞擊鈹原子核； 拉塞福以 粒子撞擊氮原子核。 1. 上列事件發生的順序應為 (Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ) 。 2. 電子的質量是經由兩個實驗結合計算所得，請問除了有密立坎的油滴實驗外，還有何項實驗？ (A) (B) (C) (D) 。 3. 有 m aX 和 n bY 兩種離子，若二者有相同的電子數目，則a，b，m，n 的關係何者正確？ (A) a＝b－m－n (B) a＝b＋m－n (C) a＝b－m＋n (D) a＝b＋m＋n。
4. 下列數目表元素之原子序，則何組不是同一族的元素？ (A) 6，24，56 (B) 12，38，56 (C) 13，31，49 (D) 28，46，78。 5. 下列元素的電子層排列方式，哪個錯誤？ (Ａ) 矽：2、8、4 (Ｂ) 鋁：2、8、3 (Ｃ) 氬：2、8、8 (Ｄ) 氯：2、8、6。 6. 鉈的化合物易被血液吸收而導致中毒，關於「鉈」元素(原子序 81)是位在週期表的第幾列？第幾行？ (Ａ)第四列、第 13 行 (Ｂ)第五列、第 14 行 (Ｃ)第六列、第 13 行 (Ｄ)第五列、第 13 行。 題組：美國核化學家 Kenneth E. Gregorich 宣布，在勞倫斯─柏克萊國家實驗室的 88 英吋的迴旋加速器上，研究者用高能的 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合時放出一個中子，形成了一種新元素 A；120 微秒後，該 A 元素的原子核會 分裂出一個 粒子，衰變成另一種元素 B；600 微秒後，B 又釋放出一個 粒子，形成另一種新元素 C。（ 為 ） Kr 86 36 20882Pb He 4 2 7. 研究者發現的新元素 A，其原子序為何？ (Ａ) 114 (Ｂ) 116 (Ｃ) 118 (Ｄ) 120。 8. 新元素 C 原子核中的中子數為多少？ (Ａ) 169 (Ｂ) 171 (Ｃ) 173 (Ｄ) 180。 9. 某化合物由三種元素組成，價電子組態分別為：asa－1 、bsbbpb、csccp2c，已知此物在水中溶解度很小，試問下列何者為 其正確化學式？ (A) CaC2O4 (B) BaSO4 (C) MgCO3 (D) Li2SO3 (E) Mg(OH)2。
10. 甲、乙、丙三種原子，其電子排列及質量數如右表所示，則有關甲、乙、 丙三種原子的敘述，何者錯誤？ (Ａ)甲、乙、丙均屬於金屬元素 (Ｂ) 原子半徑的大小為乙＞甲＞丙 (Ｃ)甲、乙、丙三種元素在常溫、常壓下 為固體 (Ｄ)甲、乙、丙三種原子均含偶數個中子。 原子 電子排列 質量數 甲 2、8、1 23 乙 2、8、8、1 39 丙 2、2 9 11. 下列哪一組物質是完全由共價鍵所形成的分子？
(Ａ) NO2、HBr、NaOH (Ｂ) CO、NH3、F2 (Ｃ) CuSO4、H2O、CH4 (Ｄ) CO2、BaCl2、NH4Cl。
12. 有關金屬的敘述，何者正確？ (Ａ)金屬離子與電子海之間的作用力為離子鍵 (Ｂ)可以導電，所以為電解質 (Ｃ)易 失去外層價電子 (Ｄ)金屬晶體形成時，因失去價電子的金屬陽離子之間斥力大，所以金屬不可能形成巨大結構。 13. 下列哪個化合物的價電子分布不能符合八隅體規則？ (A) BF3 (B) N2O4 (C) SO2 (D) CO 。
14. 假設在木星上發現一種超重的元素，其原子序為 120；由於非常稀少，僅能分離得 2×1018 個該原子，並稱量其重量只 有 1×10－3 克，則該原子的質量在下列哪一範圍中？ (Ａ) 1 amu ～ 100 amu (Ｂ) 100 amu ～ 250 amu (Ｃ) 250 amu ～ 400 amu (Ｄ)＞400 amu。 15. 已知鈉的原子量為 23.0，下列敘述何者錯誤？ (Ａ) 1 克原子鈉含 23 1 ×6.02×1023 個鈉原子 (Ｂ) 1 莫耳鈉原子的質量為 23.0×6.02×1023 amu (Ｃ) 平均 1 個鈉原子的質量為 23 10 × 02 . 6 0 . 23 克 (Ｄ) 1 克的鈉原子含 23 1 ×6.02×1023 個鈉原子。 16. 下列何者具有最多量的氧原子？ (A)3.2 克氧氣 (D)0.2 莫耳氧氣 (C)1 克分子氧氣 (D)標準狀況下 2.24 公升氧氣。 17. 天然鎂含有24Mg、25Mg及26Mg三種同位素。若25Mg與26Mg在自然界的存在率相等，且知鎂的平均原子量為 24.3，則24Mg 在自然界的存在率最接近於下列何者？ (Ａ) 50％ (Ｂ) 60％ (Ｃ) 70％ (Ｄ) 80％。 18. 在硬試管內裝盛 4.90 克氯酸鉀和 2.00 克二氧化錳，加熱後依下列方程式反應：2KClO3(s)M 2KCl△nO2 (s)＋3O2(g) 反應一段時間後稱量硬試管內固體的重量為5.46 克，則原先的氯酸鉀中已有若干％分解？（式量：KClO3＝122.5，Mn ＝55，O＝16） (Ａ) 80％ (Ｂ) 75％ (Ｃ) 70％ (Ｄ) 60％。 19. 下列硫酸水溶液之濃度，何者最大？ (A) 硫酸莫耳分率 0.02 (B) 1.0 m (C) 1.0 M(比重 1.07) (D) 5.0%。 20. 在 1 atm、25℃時，1L水（密度為 1 g⁄cm3）可溶解735 L NH3(g)(莫耳體積＝24.5 L/mol)，形成比重為 0.755 的氨水，求 其體積莫耳濃度？ (A) 30 (B) 25.86 (C) 19.87 (D) 15 M。 21. 下列分子的電子點式書寫正確的是？ (A) 氨 (B) 四氯化碳 (C) 氮 (D) 二氧化碳 。 H N H H Cl Cl C Cl Cl NN O C O 22. 銀器在硫化氫存在的空氣中，會反應形成硫化銀：AgH2SO2 Ag2S H2O(未平衡)，今取銀、硫化氫、氧各 0.10
莫耳，則何者為限量試劑？ (A)Ag (B)H2S (C)O2 (D)Ag2S。 23. 下列反應何者需要還原劑參與？
(A) Pb→PbSO4 (B) KI→KIO3 (C) K2CrO4→K2Cr2O7 (D)H2O2→H2O 。 24. 下列反應何者不是氧化還原反應？
(A) Fe＋2Fe3+→3Fe2+ (B) H2SO4＋NaHSO3→H2O＋SO2＋NaHSO4 (C) S＋2H2SO4→3SO2＋2H2O (D) 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO 。
二、多重選擇題（每題3 分，共 30 分。答錯、少寫或多寫一個選項扣 1.2 分，整題不作答，則該題得零分。） 25. 下列能階之大小關係對於多電子原子而言哪些正確？ (A)4s＞4p (B)4s＞3d (C)3d＜4p (D)3p＞2p (E)5s＜4f。 26. 關於「價電子」的敘述，下列何者正確？ (Ａ)分布於原子的最高能量層 (Ｂ)與原子核的距離最近 (Ｃ)與元素的化 學特性有關 (Ｄ)同族元素有相同的價電子數 (Ｅ)在一般化學反應進行時，其數量可能發生改變。 27. 有關原子中的電子排列及週期表，下列敘述何者正確？ (Ａ)門得列夫依原子序排列週期表，並預測了一些尚未發現的元素之存在 (Ｂ)週期表同一週期的元素化性差異不大 (Ｃ)原子序 55 的元素位在ⅢA 族 (Ｄ)同一原子位在 N 殼層的電子能量高於位在 L 殼層的電子能量 (Ｅ)元素的化學 性質決定於其價電子數，故同一族的元素有相似的化性。 試卷共4 頁 第 2 頁
28. 下列敘述，哪些是錯誤的？ (Ａ)乙醇的水溶液不能導電，是因為其中沒有離子生成 (Ｂ)銅能導電，所以是電解質 (Ｃ) 電解質都是離子化合物 (Ｄ)電解質在熔化狀態或水溶液中能導電，是因為離子能自由移動之故 (Ｅ)電解質的水溶 液，陰、陽離子濃度必相等，以維持電中性。
29. 下列反應中，何者能用淨離子方程式 H＋
(aq)＋OH－(aq) → H2O() 來表示？ (Ａ) HCl＋NaOH → NaCl＋H2O (Ｂ) CH3COOH＋NaOH → CH3COONa＋H2O (Ｃ) H2SO4＋Ba(OH)2 → BaSO4(s)＋2H2O (Ｄ) Ba(OH)2＋2HNO3 → Ba(NO3)2＋2H2O (Ｅ) H2CO3＋2KOH → K2CO3＋2H2O。
30. 自然界含12C及13C兩種安定同位素(13C＝13.003)，而碳原子量為 12.011，則下列敘述，何項正確？ (A)原子核內13C比12C多一個中子 (B)自然界存在質量為 12.011amu的碳原子 (C)13C原子核具有放射性 (D)1 莫耳葡萄糖含13C原子 0.011 莫耳 (E)自然界的碳酸鹽礦物及生物體中均含有13C原子。 31. 下列關於水及水溶液之敘述，何者正確？ (A)80℃時 pH＋pOH＞14 (B)80℃時 pH＝7 呈鹼性 (C)10℃時 pH＝7 呈酸性 (D)25℃時純水pKw＝14，而 0.10M NaOH(aq) pKw＞14 (E)溫度不同但均為pH＝1 之兩水溶液，其[H+]濃度 10℃比 80℃者為大。 32. 溶液加入 Cl aq 時生成沉澱，加入SO 2 4 不沉澱，則溶液可能含有何種離子？
(A)Pb 2 (B)Ag (C)Mg (D)Cu (E)Hg 。
aq aq 2 aq aq 2 2 aq 陰離子 陽離子 a b c d 甲 ˇ ˇ ˇ ˇ 乙 × ˇ × × 丙 ˇ × × × 丁 × × × × 33. 已知甲、乙、丙、丁四種陽離子分別和 a、b、c、d 四種陰離子所形成的 化合物，在水中是否沉澱的結果如右表所示，表中“ˇ”代表陰、陽兩離 子所形成的化合物在水中易形成沉澱，“×”代表所形成的化合物在水中難 形成沉澱。若某水溶液中同時含有甲、乙、丙、丁四種陽離子，欲將此 四種陽離子逐一分離出來，可採用下列何項的順序加入陰離子？ (Ａ) a → b → c → d (Ｂ) c → b → a → d (Ｃ) d → b → a → c (Ｄ) b → d → c → a (Ｅ) c → a → b → d。 34. 將濾紙放在載玻片上，用 0.05 M 稀硫酸滴在紙上，並將載玻片和濾紙兩端接上直流電源如 右圖。最後在濾紙中央放一小粒過錳酸鉀晶體，通電數分鐘。有關此實驗的敘述何者正確？ (Ａ)紫紅色的過錳酸根往左端移動 (Ｂ)鉀離子會往右端移動 (Ｃ)過錳酸鉀溶液為電解質 溶液 (Ｄ)鉀離子為紫紅色離子 (Ｅ)正極產生紫紅色氣體。 三、非選擇題（共 22 分） 1、請計算下列各化合物中的劃線元素的氧化數：(4 分) (1). H2SO4 (2). NH4NO2 (3). K4Fe(CN)6 (4). OF2。 2、下面是有關於電解碘化鉀溶液實驗的問題：(5 分) (1). 電解一段時間後，陽極液變成深褐色，那是因為產生哪種離子的關係？ (2). 承上題，吸取陽極液 2 mL，加入環己烷，搖晃後溶液分兩層，請問環己烷是在上層還是在下層？呈什麼顏色？ (3). 承(1)，吸取陰極液 2 mL，加入數滴酚酞指示劑，結果溶液變成什麼顏色？再吸取陰極液 2 mL，加入 2 mL 氯化鐵 溶液，結果產生黃褐色沈澱，請寫出沈澱物的化學式。 試卷共4 頁 第 3 頁
3、前陣子核三廠傳出「3A」緊急事故，使核電廠問題重燃戰火，台電聲稱係遭受 22 年來最 嚴重「鹽霧」所害，試由氯化鈉晶體模型分析。 子 Na 離 C1 離子 (1) 每個單位晶格中(如右圖)含有幾個 Na？幾個Cl？(2 分) (2) 設兩個最近鈉離子間的距離為 4A、，則單位晶格邊長＝？(2 分)
4、反應「Hg2Cl2＋HNO3→ HgCl2＋Hg(NO3)2＋NO＋H2O」以最簡整數平衡係數後，各項係 數之總和為多少？(2 分) 5、人類的胃壁會分泌鹽酸，使胃液的[H＋ ]維持在 5×10－3 M左右。當胃酸過多時會造成胃痛，此時便需服用制酸劑來減輕症 狀。請回答下列問題：( log5＝0.7 ) (4 分) (1).胃液的[H＋ ]＝5×10－3 (M)，其pH值為多少？ (2).現有位病患的胃液檢查後pH值為 1.3，若該病患服用的制酸劑主要成分為Mg(OH)2，則藥劑中需含多少毫克的 Mg(OH)2才可使1 升胃液的pH值恢復到 5×10－3M？ 6、小葉在實驗室中欲由 98%、比重 1.8 濃硫酸配製 1M 之稀硫酸 100mL，請寫出配製過程(要計算出取用濃硫酸的體積及 寫出使用的器材)？（3 分） 試卷共4 頁 第 4 頁
國立師範大學附屬高級中學九十八學年度第一學期高一數理班基礎化學第二次段考非選擇題答案卷 範圍：第三章全 班級：高一 班 座號： 姓名： 得分： 三、非選擇題（共 22 分） 1. 4 分 (1). H2SO4 ： 。 (2). NH4NO2 ： 。 (3). K4Fe(CN)6 ： 。 (4). OF2 ： 。 2. 5 分 (1). 。 (2). ； 。 (3). ； 。 3. 4 分 (1). 幾個 Na ？幾個 Cl ？ 。 (2). 單位晶格邊長＝？ 。 4. 2 分 方程式係數之總和為多少？ 。 5. 4 分 Ans：(1). ；(2). 。 6. 3 分 配製方法： 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
D C D A D C C B A D B C A C A C D B A D C A D B
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
CDE ACE DE BCE AD ADE BC BDE BCE ABC 國立師範大學附屬高級中學九十八學年度第一學期高一數理班基礎化學第二次段考答案 6. 取 5.6mL 濃硫酸加入裝有少量水的容量瓶中後，再加水至 100mL 為止。 2. (1). I3 － ；(2).上層，紫色；(3).粉紅色，Fe(OH)3。 1. (1). ＋6；(2). ＋3；(3). ＋2；(4). －1。 3. (1). 4，4；(2). 4 2Å（5.6 Å）。 5. (1). 2.3 ；(2). 1305 mg。 一、單選題： 二、多選題： 三、非選題： 4. 23。
國立臺灣師大附中九十八學年度第一學期高一科學班化學科第二次段考試題
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一、單選題 ( 每小題 2 分，共 40 分，不倒扣 ) ****本次試題共 5 頁，答題時間：70 分鐘*****
1. H2SO4(l)，Ag(s)，CH3COOH(aq)，BaCl2(s)，C2H5OH(aq)，C6H12O6(aq)，NH3(aq)，NaCl(l)上述各狀態下的物質，
可導電的共有幾種？ (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 2. 已知某元素M在自然界有三種同位素60M、62M及64M，其中60M、62M自然界含量比為 1：1，且M的平均原子 量為62.2，則64M種同位素的自然界含量百分比為何？ (A)20 (B)30 (C)40 (D)50 (E)60 % 3. 若 U 的原子核放射出一個 粒子，則剩留的原子核內會含有幾個質子？ (A) 237 (B) 236 (C) 146 (D) 91 (E) 90 238 92 4. 某金屬之原子量為w，若取該三價金屬之氧化物x克，將其完全還原後，可得y克金屬。試問該金屬原子量w
可用下列的哪一個式子表示？ (A) x－y (B) 8y 16(x－y) y (C) x－y 16x (D) x－y 24y (E) x－y 。 24y
5. 自然界中存有氖-20 和氖-22 兩種同位素，而元素週期表所標示氖的原子量為 20.2，由此推知質量數為 20. 2amu 的氖原子，在自然界中含量約為 (A)0% (B)10% (C)20% (D)80% (E)90%。 6. 含碳 40.0%、氫 6.6%，其餘為氧之有機物，其實驗式為：(A)CH2O (B)CH3O (C)C2H3O2 (D)C3H4O3。 7. 在 400 克之 15% NaOH 溶液中，欲使其濃度變 10%，需加 4% NaOH 溶液多少克？ (A)1000 (B)500 (C)333 (D)267 克（Na23）。 8.人體内每一莫耳葡萄糖(C6H1 2O6； 分子量=180)經代謝後， 可以產生熱量 670 千卡。某人手術後僅能依靠 注射5%(重量百分濃度)葡萄糖水溶液補充能量。假使維持身體的能量每小時是 100 千卡， 則至少需要每小 時注射葡萄糖水溶液多少公克？(A) 33.8 (B) 67.5 (C) 135 (D) 270 (E) 540
9. 下列同濃度的液態化合物，何者導電性最高？(A)SiO2 (B)H2O (C) BaF2 (D) CH3COOH(E)H2SO4。
10 .在培養皿中倒入 20 mL水，用碳棒作為電極，並將兩電極接上直流電源。在培養皿中央放一小粒過錳酸鉀 （KMnO4）晶體，通電數分鐘。有關此實驗的敘述何者正確？ (A)過錳酸根往負極移動 (B)紫紅色往正極移動 (C)過錳酸鉀為非電解質 (D)紫紅色離子的移動是因為產 生氧化還原反應 11.元素A〔 〕與元素B〔 〕，則當A與B化合時，可能的化學式為： (A) AB (B) AB2 (C) A2B (D) A2B3 12. 血紅素含有 0.335％的 Fe，它可能的最低分子量為何？（Fe 55.8） (A) 300 (B) 1700 (C) 3000 (D) 17000。 13. 某定量的NH3完全分解為N2及H2時，其混合氣體之平均分子量為何？（原子量：N 14，H 1） (A) 3.5 (B) 7 (C) 8.5 (D) 17.5 14. H2(g ) + 1 2O2(g ) H2O(l ) ΔH＝－285.8 kJ/mol，下列敘述何者正確？ (A)H2(g ) + 1 2O2(g )的熱含量為285.8 kJ/mol (B)H2O(l )的熱含量為285.8 kJ/mol (C)以溫度計量測，反應系的溫度降低 (D)H2(g ) + 1 2O2(g )的熱含量比H2O(l )低285.8 kJ/mol (E)H2(g ) + 1 2O2(g )的熱含量比H2O(l )高285.8 kJ/mol。
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15. 已知有關化合物A2(g)，B2(g)與AB 的熱化學反應式如下： (g)
2A (g)→A2(g)+36kJ
2B (g)→B2(g)+86kJ
AB (g) +70kJ→A(g) + B(g)
試問下列反應式中的Q值為何? A2(g)+ B2(g) →2AB(g)+QkJ (A)18 (B)35 (C)43 (D)–35 (E)–18
16. 於 25C時，某溶液之〔H＋ 〕＝1.010－3 M，則下列敘述，何者正確？ (A) 〔H＋ 〕＜〔OH－ 〕 (B)溶液中不成含氫氧根離子 (C)溶液中的pH＋pOH＝6 (D)此溶液加水稀釋時，pH值變大。
17. 下列化合物 (1)KClO3 (2)KMnO4 (3)As2O3 (4)K2Cr2O7 (5)K4Fe(CN)6，劃底線原子之氧化數由高而低之順
序正確者為： (A)24513 (B)24135 (C)42351 (D)25431。 18. 使丙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒時得二氧化碳 3.74 克和水 1.98 克，則該混合氣體中丙烷與丁烷之 莫耳數比，約為： (A) 1：1 (B) 1：2 (C) 2：1 (D) 3：2。 19. 已知某金屬晶體為體心堆積，其中單位晶格長為 a 公分，且該金屬之原子量為 c 克／莫耳，亞佛加厥數為 N， 則該晶體金屬的密度為若干？(A) N a c 3 2 (B) N a c 3 4 (C) a N3 4 2c(D) 3 2a N 4c 。 20. 下列六項涉及 O.N.之敘述，正確的共有幾項？ (1)中文名稱為辛烷值；(2)表示汽油震爆程度；(3)訂正庚烷之 O.N.＝100；異辛烷之 O.N.＝0；(4) )辛烷值 最大為100，最小為 0；(5) 汽油添加甲基三丁基醚可以提高辛烷值；(6) O.N.＝90 的汽油燃料，其組成為 體積比為90％異辛烷和 10％正庚烷混合物 (A) 6 項 (B) 4 項 (C) 3 項 (D) 2 項 (E) 1 項 二、多重選擇題 ( 每小題 3 分，共 30 分 ) 1.下列各種形式的能量的轉換之敘述，何者正確？ (A)綠色植物的光合作用：光能 → 生質能 (B)汽油燃燒使汽車行駛：化學能 → 力學能 (C)水力發電廠：熱能 → 動能 → 電能 (D)電池放進手電筒供照明使用：化學能 → 電能 → 光能 (E)火力發電廠：重力位能 → 動能 → 電能。 2. 下列變化過程何者涉及氧化反應？
(A) AlCl3 → Al(OH) 3 (B) CuSO4 → Cu2O (C) K4Fe(CN)6 → K3Fe(CN)6 (D) SO3 → SO2
(E) CH3CH2OH → CH3COOH。 3. 已知反應H2(g) 2 1 O2(g) → H2O(l) ΔH 286（kJ） H2(g) 2 1 O2(g) → H2O(g) ΔH 242（kJ） 則關於(甲) H2(g) 2 1O 2(g)；(乙) H2O(l)；(丙) H2O(g)各組物質熱含量的比較，下列何者正確？ (A)甲 乙 (B)甲 丙 (C)丙 乙 (D)乙 丙 (E)乙 甲。 4.在 25 時，有關0.01 M HCl 水溶液之敘述何者正確？ (A)[ (B) (C)pH pOH (D)pH C
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5. 有關甲醛（HCHO）與乙酸（CH3COOH）之敘述，何者正確？ (A)等重二氣體完全燃燒時，所耗氧量相同 (B)兩者的實驗式相同 (C)等重二氣體所含分子個數相同 (D)等重 二氣體所含原子個數相同 (E)兩者的重量百分組成相同。 6. 下列關於電解質的敘述，何者正確？ (A)固態氯化鈉不能導電 (B)熔融狀態可以導電者，不一定是電解質 (C)凡於水溶液態可以導電的化合物，即為電解質 (D)電解質溶液中，陽離子總數和陰離子總數必相等 (E)電解質必為離子化合物。 7. 將下列各組化合物的水溶液混合時，會產生沈澱者有(A)Cu(NO3)2＋KI (B)Ca(NO3)2＋KCl (C)Sr(NO3)2＋Na2SO4 (D)CaCl2＋Na2S (E)CuSO4＋NaOH。
8. 加油站販售的無鉛汽油都標示著汽油的辛烷值，下列有關辛烷值的敘述，哪幾項是正確的？ (A)市售 95 無鉛汽油含 95％正辛烷 (B)市售 98 無鉛汽油含 98％異辛烷 (C)市售 92 無鉛汽油含 8％正庚烷 (D)配製辛烷值超過 100 的汽油是可能的 (E)辛烷值愈高的汽油，抗震爆能力愈好。 9. 欲分離混合液中之Cl－
與SO42－，可加入下列何種離子？ (A)Ba2＋ (B)Pb2＋ (C)Ag＋ (D)Na＋ (E)Hg22＋。
10. 有關碘化鉀水溶液電解實驗的敘述，何者正確？ (A) A極會產生無色氣體 ，收集該氣體並以點燃的火柴試驗之，會有爆鳴聲 (B) 加酚酞於A極附近所取的溶液，則溶液呈紅色 (C) 取B極附近之溶液移至另一試管再加入FeCl3會有棕楬色沉澱 (D) 電解一段時間，碘離子和鉀離子都會減少 (E) 取出A極附近溶液少許，加入環己烷加以萃取，可見下層呈紫色，上層則為棕楬色。 A B 直流電源12伏特 三、非選擇題 ( 每小題 1 分，共 30 分，請依格號作答 ) 1.圖為部分的週期表，該表中標示有甲至己六個元素，根據週期表元素性質變化的規律與趨勢，回答下列各題。 (1)甲至己六個元素，何種組合形成的化合物，其化學式最可能是AB3的型式？(已知A為金屬元素、 B為非金屬元素) 答: (1) 。(A)甲、丁 (B)甲、戊 (C)乙、戊 (D)乙、己 (E)丙、己。 (2)下列何種組合，可以共價鍵結合形成分子化合物？ 答: (2) 。 (A)甲、戊 (B)乙、己 (C)丁、戊 (D)丙、戊 (E)戊、戊。
