大學入學考試中心 中 華 民 國 108 年 7 月
本考試說明僅提供分區諮詢會議使用，後續仍會進行調整修
訂，並非大考中心最終確定版本。關於 111 學年度起適用之
大學入學考試說明，請以本中心未來正式公告之版本為準。
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目 錄
前言 ... 化-1 壹、測驗目標 ... 化-1 貳、測驗內容 ... 化-2 參、試題舉例 ... 化-3 附件、分科測驗化學考科測驗內容 ... 化-30
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分科測驗
化學考科考試說明（草案）
前言
111 學年度開始，「分科測驗化學考科」將依據 108 學年度實施之「十二年國民基本 教育課程綱要國民中小學暨普通型高級中等學校-自然科學領域（簡稱自然領綱）」命題。
本考試說明即針對 108 課綱實施後的分科測驗化學考科，說明命題方向與 108 課綱的關係，
俾使學生準備考試有所參考。本說明分成幾個重點，分別是測驗目標、試題舉例、分科測 驗化學考科測驗內容（附件一）。
壹、測驗目標
就測驗目標而言，是希望藉由不同的評量方式，測量出考生的學習成果。配合 108 課 綱，化學科的測驗目標包括的學習成果為：知識與概念、推理思考的能力、探究能力、實 驗或實作技能、應用化學知識以及與他人溝通的能力、態度、興趣與鑑賞等。從化學科的 角度而言，是希望能夠測驗高中生下列四項在化學方面的學習成果：
1. 基本知識與概念 2. 實驗技能與探究能力 3. 推理與思考能力 4. 應用知識的能力
分科測驗考試化學考科的測驗目標及細目如下：
一、測驗考生的基本化學知識與概念 1a.基本的化學名詞、定義及現象 1b.基本的化學規則、學說及定律 二、測驗考生的實驗技能與探究能力
2a.化學實驗操作程序的認識 2b.化學實驗數據的解釋
2c.化學實驗結果的推論與分析 2d.化學實驗設計與假說關係的驗證 三、測驗考生的推理與思考能力
3a.理解化學資料的能力 3b.分析化學資料的能力
3c.綜合與評價化學資料的能力
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四、測驗考生應用化學知識的能力 4a.瞭解化學與生活情境的關係 4b.瞭解化學與其他學科的關係
貳、測驗內容
一、測驗範圍
分科測驗化學考科的測驗內容，是將化學課程綱要中所列之概念內容加以整合，涵蓋 物質的組成與特性（A）、能量的形式、轉換及流動（B）、物質的結構與功能（C）、物 質系統（E）、物質的反應、平衡及製造（J）、科學、科技、社會及人文（M）、資源與 永續發展（N）七大主題以及涵蓋在七大主題的實驗課程，如表一所示。
分科測驗化學考科的考試範圍包括普通高級中學「必修化學」與加深加廣「選修化學」， 課程包括：物質與能量、物質構造與反應速率、化學反應與平衡一、化學反應與平衡二、
有機化學與應用科技及相關實驗。本中心所研擬的分科測驗化學考科的測驗內容，包括 108 課綱化學科的「必修化學」與加深加廣「選修化學」及相關實驗內容。
表一、各主題與次主題
主題 次主題
物質的組成與特性（A） 物質組成與元素的週期性（Aa）
物質的形態、性質及分類（Ab）
能量的形式、轉換及流動（B） 能量的形式與轉換（Ba）
物質的結構與功能（C） 物質的分離與鑑定（Ca）
物質的結構與功能（Cb）
物質系統（E） 氣體（Ec）
物質的反應、平衡及製造（J）
物質反應規律（Ja）
水溶液中的變化（Jb）
氧化與還原反應（Jc）
酸鹼反應（Jd）
化學反應速率與平衡（Je）
有機化合物的性質、製備及反應（Jf）
科學、科技、社會及人文（M）
科學、技術及社會的互動關係（Ma）
科學發展的歷史（Mb）
科學在生活中的應用（Mc）
環境汙染與防治（Me）
資源與永續發展（N） 永續發展與資源的利用（Na）
能源的開發與利用（Nc）
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二、題型與配分
111 學年度起分科測驗化學考科的試卷架構，共分為三部分，第壹部分為選擇題型，
約占 70%；第貳部分為混合題型（兼含選擇與非選擇題），第參部分非選擇題型，二者合 計約占 30%，滿分 100 分。
參、試題舉例
一、測驗考生的基本化學知識與概念 例 1.
電子組態是原子或離子中之電子在軌域的排列狀態，下列原子或離子的基態電子組態，
哪些正確？
(A) Mg： [He] ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ . 4s 3d
(B) Co： [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s 3d (C)Fe3： [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
4s 3d (D) C ： [He] ↑↓ ↑ ↑ ↑
2s 2p (E) P ： [Ne] ↑↓ ↑ ↓ ↑
2s 2p
（改寫自107 學年度指考）
參考答案：CD
測驗目標：1b.基本的化學規則、學說及定律
測驗內容：選修化學 物質組成與元素的週期性 CAa-Va-4 原子的電子組態的填入 規則，包括包立不相容原理、洪德定則及遞建原理。
說明：
本題測驗考生對於電子組態規則的瞭解程度。基態的電子組態要符合遞建原理、
洪德定則與包立不相容原理等三個原則。
1. 各選項說明如下：
(A) Mg 的電子數為 12，其電子組態為
1s 2s 2p 3s
2 2 6 2，可寫成[Ne]3s
2，基態的鎂原子 並非為[He]4s
2。錯誤選項。分區諮詢會議使用
(B) Co 的電子數為 27，其電子組態為
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 2 6 2 6 7 2，故於3d 軌域有 7 個電 子而非5 個電子。錯誤選項。(C) Fe 的電子數為 26，其電子組態為
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 2 6 2 6 6 2，當失去3 個電子形成 Fe3離子，優先失去 4s 軌域的 2 個電子，再失去 d 軌域的 1 個電子，故電子組 態形成為[Ar]3d 4s
5 0。正確選項。(D) C 的電子數為 6，電子組態為
1s 2s 2p
2 2 2，故電子組態形成為[He]2s 2p
2 2。正確選 項。(E) P 的電子數為 15，其電子組態為
1s 2s 2p 3s 3p
2 2 6 2 3，且填入p 軌域的 3 個電子具有 相同自旋方向，待各軌域均有一個電子時，才允許自旋方向相反的電子進入而成 對，才能符合洪德定則。錯誤選項。2. 綜合上述分析，本題正確答案為(C)(D)。
例 2.
甲至戊 5 種化合物的結構如下：
下列有關這些化合物的敘述，哪些正確？
(A)甲可形成分子間氫鍵 (B)乙為乙酸乙酯
(C)甲、乙、丙和丁四者均具有碳氧雙鍵結構 (D)丁可與多侖試劑反應產生銀鏡
(E)戊可與
Br
2反應生成 3-溴己烷（改寫自106 學年度指考）
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參考答案：ABC
測驗目標：1a.基本的化學名詞、定義及現象 1b.基本的化學規則、學說及定律
測驗內容：選修化學 有機化合物的性質、製備及反應 CJf-Va-2 有機化合物的命 名、結構及官能基的檢驗與其用途—烴、鹵化烴、醇、酚、
醚、酮、醛、有機酸、酯、胺及醯胺。
說明：
本題測驗考生對有機物的結構、命名及其性質的瞭解。
1. 甲~戊之命名分別為：
（甲）苯甲酸 （乙）乙酸乙酯 （丙） ,N N -二甲基苯甲醯胺
（丁）2-丁酮 （戊）順-3-己烯 2. 各選項說明如下：
(A) 要形成分子間氫鍵，分子結構必須同時具有兩要素：一為具有與氮、氧、氟直接 鍵結的氫，二為氮、氧、氟上要有孤對電子。甲為苯甲酸，同時具備上述兩要件，
故可形成分子間氫鍵。正確選項。
(B) 乙為乙酸乙酯。正確選項。
(C) 碳氧雙鍵結構（ ）在醛、酮、羧酸、酯、醯胺……等有機化合物中均存 在，故甲乙丙丁皆具有碳氧雙鍵結構。正確選項。
(D) 具有醛基（ ）的有機物才可與多侖試劑反應，丁為酮類，不具有醛基，
無法與多侖試劑反應。錯誤選項。
(E) 戊可與溴水反應生成 3,4-二溴己烷，反應式如下：
+ Br
2
順-3-己烯 3,4-二溴己烷
錯誤選項。
3. 綜合上述分析，本題正確答案為(A)(B)(C)。
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例 3.
「溶解度」的量測是一種可以簡易分辨固體化合物的方法。譬如廚房裡的鹽和糖在水 中的溶解度就明顯不同，圖 1（甲）顯示鹽和糖在 100 克的水中溶解的克數隨溫度（℃）
的變化；圖 1（乙）則顯示不同化合物在水中溶解度隨溫度的變化，其中 NaCl 即（甲）
圖中的鹽。
依據圖 1 的實驗結果，下列敘述哪些正確？
(A)在 20℃時，糖於水中的溶解度最大
(B)在沸水中時，鹽的溶解度是 20℃水中的兩倍 (C)在 100℃時，氣體於水中的溶解度都比固體小 (D)氣體在水中的溶解度，都隨溫度上升而下降
(E)在 50℃時，三個燒杯各有 100 克水，分別溶解 35 克的 NaCl、KCl 和NH Cl4 ，降溫 時會先析出 NaCl 結晶
（108 年研究用試卷）
參考答案：AD
測驗目標：1b.基本的化學規則、學說及定律 3a.理解化學資料的能力
測驗內容：必修化學 水溶液中的變化 CJb-Vc-2 定量說明物質在水中溶解的程度會 受到水溫的影響。
圖1
（甲） （乙）
溫度
（
℃）
溶 解 度
（ 克
）
溶 解 度
（ 克
）
溫度
（
℃）
糖
鹽
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說明：
本題測試考生理解與分析實驗之圖表結果的能力，讓考生瞭解並推論基本的溶解 度規則。
1. 各選項說明如下：
(A) 由（甲）圖可以查到 20℃時，糖在水中的溶解度約 200 克，比（乙）圖各個化 合物在20℃時的溶解度克數來得大。正確選項。
(B) 由（甲）、（乙）兩圖都可以看到NaCl 的溶解度隨溫度變化很小，NaCl 在水中的 溶解度100℃時約 40 克，20℃時約 37 克。錯誤選項。
(C) （乙）圖的化合物中，HCl、
NH
3和SO
2三者為氣體，其他為固體。100℃時 HCl 在水中的溶解度比NaCl 大。錯誤選項。(D) （乙）圖的化合物中，HCl、
NH
3和SO
2三者為氣體，由圖上的曲線判讀，此三 氣體化合物的溶解度，都隨溫度上升而下降。正確選項。(E) 由（乙）圖可以看到 NaCl、KCl 和NH Cl4 三個鹽類在水中的溶解度都隨溫度下 降而下降。50℃時 NaCl、KCl 和NH Cl4 在水中的溶解度都大於35 克，都完全溶 解。從（乙）圖上（50℃，35 克）這點平行 35 克的橫線往低溫方向走，最先碰 到的是KCl 曲線，表示降溫時 KCl 應該先析出。錯誤選項。
2. 綜合上述分析，本題正確答案為(A)(D)。
例 4.
早期新北市金瓜石附近除了產金外亦發現銅礦。由銅礦石所得到的粗銅常混著金、銀、
鋁、鐵、白金及鋅等金屬。粗銅的純度不高，不適合作為電線、電纜的材料，但可經 由電解精煉以提高銅的純度。銅的電解精煉如同實驗室的電解電鍍，精煉時以硫酸銅 溶液為電解液，以純銅（精銅）與粗銅分別為兩電極，經通電一段時間後，純銅上的 銅增多，同時其中一電極的下方會有金屬泥堆積。下列有關電解精煉銅的敘述，哪一 選項正確？
(A)以粗銅為陰極，精銅為陽極 (B)金屬泥中含有銅 (C)金屬泥中含有白金 (D)金屬泥位於陰極下方 (E)電解液可以改為硫酸銀溶液
（改寫自107 學年度指考）
參考答案：C
測驗目標：1a.基本的化學名詞、定義及現象 3a.理解化學資料的能力
測驗內容：選修化學 氧化與還原反應 CJc-Va-8 電解與電鍍的原理。
分區諮詢會議使用
pH
VNaOH（mL）
pH
VNaOH（mL）
pH
VNaOH（mL）
pH
VNaOH（mL）
說明：
本題測驗考生對粗銅精煉（電解電鍍）的瞭解程度。
1. 各項敘述分析如下：
(A) 進行粗銅精煉時，應以粗銅作為陽極，連接電源的正極；以精銅作為陰極，連接 電源的負極。錯誤選項。
(B) 已知金屬離子化趨勢為：
Al Zn Fe Cu Ag Pt Au ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞
，在電解時，若粗銅端 的電壓可使銅氧化，則粗銅中所含的銅會逐漸被氧化成銅離子而溶於電解液中，故不沉降於金屬泥中。錯誤選項。
(C) 粗銅中所含的白金，因其活性小於銅較不易離子化，會於陽極下方形成金屬泥。
正確選項。
(D) 活性小於銅較不易離子化的金屬，會於陽極處形成金屬泥。錯誤選項。
(E) 電解液若使用硫酸銀溶液，因銀離子較銅離子易還原，則銀離子會還原在精銅端
(E) 電解液若使用硫酸銀溶液，因銀離子較銅離子易還原，則銀離子會還原在精銅端