酸鹼反應
1. 定義：酸與鹼的化學反應，產生鹽類與水，又稱為「中和」反應。
2. 通式：酸 + 鹼 → 鹽 + 水
(1) 酸：水溶液中能產生氫離子（H+）的物質，常見可分成：
H+ + 非金屬陰離子，如：鹽酸 HCl → H+ + Cl－ H+ + 酸根，如：硝酸 HNO3 → H+ + NO3
－
(2) 鹼：水溶液中能產生氫氧根離子（OH－）的物質，常見可分成：
金屬陽離子 + OH－，如：氫氧化鈉 NaOH → Na+ + OH－ 銨根 + OH－，如：氫氧化銨 NH4OHNH4+
+ OH－ (3) 因此，通式可寫成：
相對應的實例：
酸
+
鹼
→
鹽
+
水
HCl NaOH NaCl H2O
HNO3 NaOH NaNO3 H2O
HCl NH4OH NH4Cl H2O HNO3 NH4OH NH4NO3 H2O 3. 酸鹼反應的淨離子反應式
(1) 強酸與強鹼反應：
分子反應式：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
離子反應式：H+(aq) + Cl－(aq) + Na+(aq) + OH－(aq) → Na+(aq) +Cl－(aq) + H2O(l) 淨離子反應式：H+(aq) + OH－(aq) → H2O(l)
(2) 弱酸與強鹼反應：
分子反應式：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) 離子反應式：CH3COOH(aq) + Na+(aq) + OH－(aq) → CH3COO－(aq) + Na+(aq) + H2O(l)
淨離子反應式：CH3COOH(aq) + OH－(aq) → CH3COO－(aq) + H2O(l) (3) 強酸與弱鹼反應：
分子反應式：HCl(aq) + NH3(aq)→ NH4Cl(aq)
離子反應式：H+(aq) + Cl－(aq) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Cl－(aq) 淨離子反應式：H+(aq) + NH3(aq) → NH4+(aq)
第 1 章 物質的組成 -24-
(4) 弱酸與弱鹼反應：
淨離子反應式：CH3COOH(aq) + NH3(aq) → CH3COO－(aq) + NH4+ (aq)
弱酸與弱鹼在水溶液中大部分以分子狀態存在。
莫耳中和熱
HCl(aq)+ NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
（H+） （OH－） （鹽） （水）
1. 酸鹼反應為「放熱」反應，除了產生鹽類和水外，更會釋放出熱能，稱為「中和熱」。通式可 寫為：酸 + 鹼 → 鹽 + 水 + 熱
2. 以強酸、強鹼為例：
(1) 鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應：
分子反應式：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
H = －55.9 kJ
淨離子反應式：H+(aq) + OH－(aq) → H2O(l)H = －55.9 kJ
(2) 硝酸（HNO3）與氫氧化鉀（KOH）反應：
分子反應式：HNO3(aq) +KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l)
H = －55.9 kJ
淨離子反應式：H+(aq) + OH－(aq) → H2O(l)H = －55.9 kJ
(3) 由上可知，強酸、強鹼反應有以下幾個性質：
a. 強酸強鹼的反應中，參與反應的氫離子和氫氧根離子莫耳數相等，反應後完全消耗，產生 水與中性的鹽。
b. 整個反應過程中和並抵消了原本酸和鹼的性質。
c. 中和反應通常會放出熱量，是一放熱反應。
d. 以 1 mol H+與 1 mol OH－反應，生成 1 mol 的 H2O，可釋放出 55.9 kJ 的熱量，稱為「莫耳 中和熱」，其莫耳中和熱反應式如下：
H+(aq) + OH－(aq) → H2O(l)
H = －55.9 kJ
e. 莫耳中和熱反應式中，反應式的係數乘以 n 倍，則中和熱乘以 n 倍，
如：2H+(aq) + 2OH－(aq) → 2H2O(l)
H = (－55.9)×2 kJ
註：強酸與弱鹼的莫耳中和熱一般會少於 56 kJ。
酸鹼中和的計算 完全中和時：
氫離子莫耳數等於氫氧根離子莫耳數，即 H+ mol = OH－ mol 1. n酸×a酸 = n鹼×a鹼
n
酸：酸的莫耳數 n鹼：鹼的莫耳數a
酸：1 分子酸可釋放出 H+的數目 a鹼：1 分子鹼可釋放出 OH－的數目 2. C酸×V酸×a酸 = C鹼×V鹼×a鹼C
酸：酸的莫耳濃度（M） C鹼：鹼的莫耳濃度（M）V
酸：酸的溶液體積（L） V鹼：鹼的溶液體積（L）第 1 章 物質的組成 -25-
第 1 章 物質的組成 -26-
20+40＝0.01（M）→pH＝－log[H＋]＝－log0.01＝2.0
第 1 章 物質的組成 -27-
【科學知識家】
酸鹼中和反應的應用實例：
一、制酸劑的使用：胃酸的成分是鹽酸，胃藥中含碳酸氫鈉（NaHCO3）或氫氧化鎂（Mg(OH)2） 等弱鹼成分，作為制酸劑以中和胃酸。碳酸氫鈉與酸作用迅速，也可作為酸中毒的解毒劑。
二、降低土壤的酸性：土壤中的有機質和氧反應，使二氧化碳在土壤中的濃度上升至 5％，土壤呈 酸性，不利植物生長。可藉由添加足量的碳酸鈣（CaCO3）、石灰（CaO）、熟石灰（Ca(OH)2） 或氨液等鹼性物質中和之。
三、工業汙染物的處理：工廠廢料若是酸性物質，可在排放前先以鹼性物質中和後再排放。如：在 排放含有二氧化硫（酸性氣體）氣體的廢料之前，先通過裝有碳酸鈉的反應器，可使其變為無 害的二氧化碳：SO2(g)