3 溶液的配製、稀釋與混合
（南一版 p.31）（W ％ Comb i n CM，設溶液重有 100 克，則溶質重 98 克 CM＝＝18 M）
範例 溶液的混合 ★★★ 《進階題》
濃度分別為20％與 40％之食鹽水溶液混合後配成 35％的食鹽水溶液，所需 40％與 20％之 食鹽水重量比值為A，則 A＝？
[答案] 3
[解析] 設取40％食鹽水 W1克，20％食鹽水 W2克
20％×W2＋40％×W1＝35％ ×（W1＋W2） A＝＝＝3
[類題] 比重 1.16，含 21.0 ％的 HCl 水溶液 150 毫升和 6.00 M 的 HCl 水溶液 350 毫升混合，假 設體積有加成性，則混合後的鹽酸溶液濃度為多少M？
(A) 5.2 (B) 5.7 (C) 6.2 (D) 6.7
█： Ｃ 。
學習概念
1. 飽和溶液：
(1) 定義：定溫時，定量溶劑中溶質已達到最大的溶解量，此時溶解 速率和沉澱速率相等，為一種動態平衡，稱為溶解平衡。
(2) 特性：在飽和溶液中再加入溶質時，溶液的濃度不會再增加。
2. 未飽和溶液：
(1) 定義：濃度比飽和溶液小的溶液，即溶劑中所能溶解的溶質未達 最大量。
(2) 特性：若再加入溶質還可繼續溶解直到溶液達飽和為止。
3. 過飽和溶液：
(1) 定義：溶劑中所能溶解的溶質超過最大量，此時溶液稱為過飽和溶液。
(2) 配製：在比較高的溫度下配成飽和溶液，再降低溫度。使過量溶解的溶質未結晶析出。
（此法只適合T↑，S↓的溶質）
(3) 特性：過飽和溶液是一種不穩定狀態，可藉由加入一些微小的晶體當作晶種，或利用攪拌 使過量溶質結晶析出而變為飽和溶液。
例 ：人造雨是使用乾冰當冷劑，碘化銀當水氣結冰的晶種。
4. 溶解度（S）：
(1) 定義：定溫、定壓下，飽和溶液的濃度。
(2) 表示法：
以每 100 克溶劑中所含溶質的克數表示。（單位：溶質 g/溶劑 100 g）
以每升溶液中所含溶質的莫耳數表示。（單位：溶質 mol/溶液 L）
(3) 分類：
可溶：溶解度大於 10－1 M，如所有鈉鹽。
微溶：溶解度介於 10－4 ～10－1 M。
難溶或不溶：溶解度小於 10－4 M，如 AgCl、CaCO3、PbI2…等。
4
（混合前後溶質 mol 數相同 ＋6.00×0.350
＝CM×，CM＝6.2 M）
4 溶解度
（南一版 p.33）▲ NaCl 在水中的溶解平衡
範例 判定溶液是否飽和 ★★★ 《基礎題》
定溫下，將200 克食鹽加入 500 克水中，完全攪拌後，發現杯底沉有過量食鹽晶體，試問 此溶液是：
(A)飽和溶液 (B)過飽和溶液 (C)未飽和溶液 (D)無法判斷 [答案] Ａ
[解析] 達溶解平衡，故為飽和溶液。
[類題] 加入少量食鹽於食鹽水中，結果杯底析出大量食鹽結晶，試問原食鹽水溶液是屬於：
(A)飽和溶液 (B)過飽和溶液 (C)未飽和溶液 (D)固態溶液
█： Ｂ 。
學習概念
1. 溶質和溶劑的本性：受「同類互溶」的原則影響。
(1) 相同溶質在不同溶劑中溶解度不同。
例 ：四氯化碳、油脂易溶於苯、己烷中，卻難溶於水。
(2) 不同溶質在同一溶劑中溶解度不同。
例 ：食鹽易溶於水，四氯化碳卻難溶於水。
2. 溫度：
(1) 大部分的溶質，溶解過程為吸熱，故溫度 愈高，溶解度愈大。
(2) 若溶解過程為放熱者，溫度愈高溶解度愈 小，如Na2SO4、CaSO4、Ce2(SO4)3等。
(3) 溶解度曲線：以縱軸表示 100 克水中溶質 的克數，橫軸表示溶液的攝氏溫度，所畫 出的曲線，如右上圖所示。
(4) 氣體溶解度：氣體溶解時均為放熱，故氣 體溶解度隨溫度上升而減少，如右下圖所 示。
3. 壓力：
(1) 壓力對固體或液體的溶解度影響並不明顯
，一般可忽略。
(2) 對氣體的溶解度影響極為顯著；定溫下，
氣體的壓力愈大，溶解度也就愈大。
5
（析出大量結晶，故原為過飽和狀態。）
5 影響溶解度的因素
（南一版 p.34）▲數種難溶於水的氣體在水中的溶解度 與溫度關係圖
範例 溶解度曲線 ★★ 《進階題》
某溫度下，固體溶質之溶解度曲線如右圖，試依據此圖回答下列問 題：
(1) 溶液 R 之重量百分率濃度為 ％。
(2) 取 420 克之溶液從 100 ℃冷卻至 40 ℃，可析出溶質 克。
[答案] (1) 44.4％；(2) 110 克
[解析] (1) R 點表每 100 克水可溶 80 克的溶質，∴ W％＝＝44.4％。
(2) 由圖得每 100 克水可析出（110－55）克溶質，故每 210 克溶液可析出 55 克溶質 420×＝110 克。
[類題] 右圖為 NaCl、NaNO3、KCl、KNO3溶解度與 溫度的關係圖。今將此四種鹽類各100 克分別 加入各含100 克純水之四個燒杯中，並加熱至 100 ℃，趁熱過濾，濾液慢慢冷卻至 40 ℃，
使固體結晶析出。比較四個燒杯中所析出晶體 的重量，下列之敘述何者正確？
(A) KCl 最多，NaCl 最少 (B) KCl 最多，KNO3最少 (C) KNO3最多，NaCl 最少 (D) KNO3最多，NaNO3最少
█： Ｄ 。
範例 影響溶解度的因素 ★★★ 《基礎題》
有關溶解度的敘述，何者正確？
(A)液體溶於液體之溶解度，大都因本性而不同 (B)固體的溶解度都隨溫度升高而增大 (C)氣體之溶解度與其平衡存在之氣體壓力成反比 (D)氣體之溶解度隨溫度升高而增大 [答案] Ａ
[解析] (B)多數固體溶質隨溫度升高而增加溶解度；
(C)氣體溶解度隨氣體壓力增加而增加；
(D)溫度升高會降低氣體的溶解度。
[類題] 「打開汽水瓶蓋，先有少許氣體逸出，接著又有大量氣泡從汽水中冒出，因此汽水溫度 略微下降」。上述現象詮釋下列事實中的哪一項？
(A)水變為水蒸氣時，吸收熱量 (B)該氣體的溶解度與壓力有關，壓力愈大，溶解的愈多 (C)水在低壓之下，沸點下降 (D)該氣體為二氧化碳
█： Ｂ 。
6
（NaNO3不析出；KNO3析出約 30 克；
KCl 析出約 20 克；NaCl 析出約 4 克。）
7
（氣體大量跑出使得 T↓，可見原汽水 中氣體壓力比外界大。）