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焓变 反应热
问题探究1 ．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol 水时的反应热 叫做中和热。
2. 中和热的表示：（稀的强酸与强碱反应）
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H= -57.3kJ△ ／ mol 3. 要点：
Ⅰ 、条件：稀溶液 （浓溶液混合因稀释会放热）
Ⅱ 、反应物：酸与碱
注：弱酸或弱碱中和热小于 57.3kJ ／ mol （通常指测量），中和热不 包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。
Ⅲ 、生成 1mol 水和可溶性盐 一、中和热
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焓变 反应热
总结感悟(3) 有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于 57.3 ， 这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。
中和热与中和反应的反应热辨析
(1) 中和热指中和反应每生成 1 mol H2O 时的反应热，与强酸、强 碱的类别无关。
(2) 任何中和反应的中和热都相同，但是不同的中和反应的反应热可 能不同。
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焓变 反应热
当堂训练含 1 mol Ba(OH)2 的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量 114.6 kJ 。下 列热化学方程式中，正确的是 ( 双选 )( )
A ． Ba(OH)2(aq) ＋ 2HCl(aq)===BaCl2(aq) ＋ 2H2O(l) ΔH ＝ ＋ 114.6 kJ/mol
B ． Ba(OH)2(aq) ＋ 2HCl(aq)===BaCl2(aq) ＋ 2H2O(l) ΔH ＝ － 114.6 kJ/mol
C ． Ba(OH)2(aq) ＋ HCl(aq)===BaCl2(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝ － 57.3 kJ/mol
D ． Ba(OH)2(aq) ＋ HCl(aq)===BaCl2(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝ ＋ 57.3 kJ/mol
B C
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焓变 反应热
【实验 1 － 3 】哪些数据可以帮助我们测出反应热呢？我们怎样将这 些数据转化为热量的变化呢？
Q ＝ cm t △
Q ：中和反应放出的热量。
C ：反应混合液的比热容，为常数。
m ：反应混合物液的总质量
△t ：反应前后溶液温度的差值。
实验设计
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焓变 反应热
如何设计实验得到以上所需数据？
实验装置应该满足什么条件？
实验操作时应注意什么问题？
处理数据时还需注意什么问题呢？
实验误差的分析
二、盐酸与 NaOH 反应的中和热的测定
实验设计
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焓变 反应热
影响实验精确度的主要因素
1 、盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。
2 、准确测量反应前后的温度值。
实验设计
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焓变 反应热
实验视频第 42 页
焓变 反应热
实验装置和仪器
• 使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 —— 保温杯……
• 盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小 —— 上面盖纸板
• 整个反应体系的温度应保持均衡
—— 搅拌装置的设计
• 用什么量取溶液最准确？
—— 烧杯？量筒？
• 选取精确度高的温度计
实验设计
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焓变 反应热
实验操作时应注意的问题
• 用量筒准确量取一定体积的盐酸和 NaOH 溶液
• 及时搅拌
—— 使反应充分进行，同时也是为了使反应体系的温度均衡
• 温度计的读数要准确
—— 什么时候开始读数？怎样读数才正确？
注： 1 、待温度计稳定一段时间后再读数
2 、测量盐酸的温度后，要将温度计冲洗再测量 NaOH 溶液的温度
实验设计
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焓变 反应热
• C 为常数， 4.18J/(g· )℃
• 盐酸和氢氧化钠溶液的密度 ρ 近似取 1g/mL
• 质量 m 记为盐酸质量 m1 和氢氧化钠溶液质量 m2 之和，即 m=(m1+m2) Q=(m1+m2) ·C ·(t2-t1) = 0.418 （ t2 － t1 ） kJ
实验数据的处理
想一想：此式是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？
ΔH=
－
0.418 （ t2 －t1 ） 0.025
kJ/mol
实验设计
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焓变 反应热
① 大烧杯上没有盖硬纸板
② 在中和热测定实验中用金属 ( 不与酸反应 ) 质环形搅拌棒代替环 形玻璃搅拌棒
③ 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验
④ 实验中改用 100 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液进行实验
变 小
变 小
变 小
不 变
实验测定的结果普遍偏低，主要原因是反应过程中的热量的损 失，所以在反应中要采取较好的绝热措施以减小实验误差。
当堂巩固
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焓变 反应热
１、在 800 mL 的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有 50 mL 0.50 mol·L － 1 盐酸的 200 mL 烧杯放到大烧杯中，两只
烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根 玻璃搅拌棒 ( 末端呈半圆环的玻璃棒 ) 和一只温度计，测定溶液的温 度。迅速往盐酸溶液中加入 50 mL 0.55 mol·L － 1 烧碱溶液，盖好，
搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装 反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行 三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。
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焓变 反应热
(1) 烧杯间填满碎纸屑的作用是 _____________________ 。
(2) 要重复进行三次实验的目的是 ______________________ 。
(3) 烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将 ________( 填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ) 。
(4) 实验中若改用 60 mL 0.50 mol·L － 1 盐酸和 50 mL 0.55 mol·L － 1 烧 碱 溶 液 进 行 上 述 反 应 ， 与 上 述 实 验 相 比 ， 所 放 出 的 热 量 ___________( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ________( 填“相等”或
“ 不 相 等 ” ) ， 理 由 是
____________________________________________ 。
(5) 三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止 温度与起始温度之差 (t2 － t1) 分别为① 2.3 ℃ ，② 2.4 ℃ ，③ 2.9
℃ ，则最终代入计算式的温度差的平均值为 ________℃ 。
保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 减少实验过程中的误差
偏小
不相等 相等
2.35
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