實驗四、電導滴定法之應用 結報 養殖1B 第 6 組 00433126 李采霖
1 2016-05-16
一、 實驗紀錄及結果
A、 數據表格
第一次精秤：0.4332g （粗滴定） 第二次精秤：0.4176g （細滴定）
KHP 標定 0.1M NaOH 0.1M NaOH 標定 HCl 0.1M HCl 滴定氨水
𝐕𝐍𝐚𝐎𝐇
(ml)
電導值 (𝐦𝐬/𝐜𝐦)
修正後 電導值
𝐕𝐍𝐚𝐎𝐇
(ml)
電導值 (𝐦𝐬/𝐜𝐦)
修正後 電導值
𝐕𝐇𝐂𝐥 (ml)
電導值 (𝐦𝐬/𝐜𝐦)
修正後 電導值
0.00 3.42 3.42 0.00 15.96 15.96 0.00 0.28 0.28 5.00 3.72 4.09 5.00 12.59 13.85 5.00 1.26 1.39 10.00 4.03 4.84 10.00 9.86 11.83 10.00 2.07 2.48 15.00 4.29 5.58 15.00 7.30 9.49 15.00 2.83 3.68 16.00 4.36 5.76 16.00 6.77 8.94 16.00 2.92 3.85 17.00 4.42 5.92 17.00 6.32 8.47 17.00 3.06 4.10 18.00 4.45 6.05 18.00 5.88 8.00 18.00 3.19 4.34 19.00 4.50 6.21 19.00 5.42 7.48 19.00 3.31 4.57 20.00 4.55 6.37 20.00 4.99 6.99 20.00 3.44 4.82 21.00 4.59 6.52 21.00 4.59 6.52 21.00 3.55 5.04 22.00 4.64 6.68 22.00 4.17 6.00 22.00 3.66 5.27 23.00 4.84 7.07 23.00 3.79 5.53 23.00 3.77 5.50 24.00 5.02 7.43 24.00 3.40 5.03 24.00 3.88 5.74 25.00 5.20 7.80 25.00 3.30 4.95 25.00 3.99 5.99 26.00 5.40 8.21 26.00 3.52 5.35 26.00 4.05 6.16 27.00 5.58 8.59 27.00 3.71 5.71 27.00 4.37 6.73 28.00 5.75 8.97 28.00 3.91 6.10 28.00 4.76 7.43 29.00 5.90 9.32 29.00 4.09 6.46 29.00 5.13 8.11 30.00 6.06 9.70 30.00 4.30 6.88 30.00 5.48 8.77 35.00 6.79 11.54 31.00 4.48 7.26 31.00 5.83 9.44 40.00 7.45 13.41 32.00 4.65 7.63 32.00 6.17 10.12
33.00 4.83 8.02 33.00 6.54 10.86 34.00 5.00 8.40 34.00 6.82 11.46 35.00 5.15 8.76 35.00 7.17 12.19 40.00 5.93 10.67 40.00 8.62 15.52
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B、 作圖判斷
0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00 45.00
電導值(ms/cm)
NaOH滴入體積(ml)
KHP標定0.1M NaOH
0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00 18.00
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00 45.00
電導值(ms/cm)
NaOH滴入體積(ml)
0.1M NaOH標定HCl
當量點25.0ml
0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00 18.00
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00 45.00
電導值(ms/cm)
NaOH滴入體積(ml)
0.1M HCl滴定氨水
當量點26.0ml 當量點22.0ml
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C、 計算濃度
1、 NaOH 濃度
因 1 個 KHP 僅釋出個H+與 1 個 NaOH 的OH− 結合，故得以下算式：
VNaOH× MNaOH = VKHP× MKHP
22.0 × MNaOH = (0.4176 ÷ 204) × 1000 MNaOH= 0.093M
NaOH 濃度 0.093M
2、 HCl 濃度
因 1 個 HCl 僅釋出 1 個H+與 1 個 NaOH 的OH−結合，故得以下算式：
VHCl× MHCl = VNaOH× MNaOH 0.093 × 25 = VNaOH× 25 VNaOH = 0.093M
HCl 濃度𝟎. 𝟎𝟗𝟑M
3、 𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇濃度
因 1 個 HCl 僅釋出 1 個H+與 1 個NH4OH的OH−結合，故得以下算式：
VHCl× MHCl = VNH4OH× MNH4OH 0.093 × 26 = VNH4OH× 25 VNH4OH = 0.097M
𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇濃度 0.097M
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二、 問題與討論
1、 試討論以氫氧化鈉滴定鹽酸的電導滴定曲線。
起初酸鹼中和釋出水分子，離子濃度下降使電導值 L’逐漸減少。
酸與鹼完全中和時，離子濃度最低，導致電導值最低，此時即為當量點。過當量點後 因為溶液中無離子可供中和，離子濃度再度上升，而使 L’持續升高。
圖形為強酸滴定強鹼，斜率變化明顯，斜率變化的點為當量點。
2、 試討論電導測量結果 L 須對體積修正為𝐋′ = 𝐋(𝐕+𝛎
𝐕 )。
加入滴定液後，溶液體積微量增加、溶液相對濃度減少、離子濃度略減，導致電導度些微 下降，故需微量修正以確定電導值的差別建立在相同溶液體積上。
3、 電導滴定時為什麼要稀釋？
若溶液濃度過高，溶液中帶電離子多，減少一部分的帶電離子對於電導值不會有顯著 的影響。
以稀釋後的溶液做實驗，與濃度較高的溶液相比，同樣減少一定數量的帶電離子，稀 釋後的溶液的電導值變化較明顯，有助於判斷滴定終點。
4、 請將中和滴定、電位滴定、電導滴定個藥品濃度標定的結果列表表示，並比較此三種實 驗方法之優缺點。
中和滴定 電位滴定 電導滴定
NaOH 濃度 0.109M 0.092M 0.093M
HCl 濃度 0.098M 0.090M 0.093M
優點 操作較簡易、想法直
接、能清楚了解，且容 易上手。
皆由機器測定，只需放入探棒或電極，複雜的計 算交由電腦處理，可免去人工讀值的困擾，減少 滴定誤差。電位滴定的另一優點為指示劑變色的 一瞬間不易判別，可利用電位法來完成
缺點 人工讀值會導致有一定
的誤差，而可能影響實 驗結果，若要降低誤差 則需要多人多次實驗。
為精密儀器，需常校正保養，會花費較多金錢和 時間。因全交由電腦計算，實驗者較少碰觸實驗 之原理，常會有知道如何使用卻不知原理的情況 發生。
