明道高級中學 96學年度高二暑期學力測驗化學科

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明道高級中學 96學年度高二暑期學力測驗化學科

範圍 :原子結構及元素的性質

適用 :高二理組

ㄧ、單選題：（每題 3分，共 48分）

1. 下列的電子組態，何者屬於激發態原子？

( A )

↑↓ ↑↓ ↑ ↑

( B )

^↑↓ ^↑↓ ^↑ ^↑ ^↑

( C )

↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ( D ) ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑

2 . 下列有關元素與週期表的敘述，何者正確？ ( A ) 溴離子與惰性氣體氬的電子組態相同

( B ) 同位素的中子數相同，所以化學反應性相同 ( C ) 週期表中，原子序 2 4 和 4 2 的元素屬於同一族

( D ) 現今通用週期表中的元素，是依據原子量由小至大排列 3 . 硫有

3 2

S、

3 3

S、

3 4

S、

3 5

S 四種同位素，則四者具有不相同的： ( A ) 電子組態 ( B ) 質子數 ( C ) 中子數 ( D ) 化學性質

4 . 1 莫耳氫原子的電子由 n ＝ 4 的能階回到 n ＝ 1 的能階時，最多可輻射出多少種不同頻率的電磁波？

(A)1 (B)3 (C)5 (D)6

5. 有一個+2 價離子之電子組態為 1s²2s²2p⁵3p¹，則此離子

(A)是在基態 (B)若變為 1s²2s²2p⁶時可放出三種不同頻率的光 (C)其質子數有 10 個 (D)此粒子為 Mg²⁺

6. 下列關於原子軌域的敘述，何者不正確？

(A) 鈉原子的 3s軌域與 1s軌域皆為球形分布 (B) 氫原子的 3s軌域能量與 3p軌域能量相同 (C) 鋰原子的 2s電子必較 1s電子遠離原子核 (D) 基態鈉原子的第 2 主層有 8 個電子

7. 下列原子或離子，游離移去一個電子時，何者所需能量最大？

(A) Na⁺(B) F (C) F^-(D) Ne

8. 下列有關³⁵Cl 和³⁷Cl 兩個原子的敘述，何者正確 ? (A) ³⁵Cl 和³⁷Cl 屬於氯的兩種同素異形體

(B)兩個原子所含中子數的大小比較：³⁷Cl＜³⁵Cl (C) ³⁵Cl 和³⁷Cl 兩個基態原子具有相同的電子組態

(D)利用質譜儀所拍得 Cl2+ 陽離子的質譜圖形，只有兩條質譜線呈現

高二暑期學力測驗化學 P1

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9. 週期表中位於金屬元素與非金屬元素交界處的少數元素(如下圖所示的黑色區塊)。

試問這些元素可當作下列何種材料使用 ? (A)防火材料

(B)防腐材料 (C)超導體材料 (D)半導體材料

10. 已知元素 M 有兩種同位素；³⁰M 和³⁶M，且知 M 之平均原子量是 34，試問下列何者可正確表示 M 離子的質譜圖形？

圖中縱軸代表各個信號的相對強度（relative intensity）；而橫軸代表質量數（mass number）

11. 下列各放熱反應，其釋放能量多寡之順序，何者正確？

(甲) Cl(g) + e^－→ Cl⁻_{( g}₎ (乙) Na^＋(g) + e^－→ Na(g) (丙) CO2(g) → CO2(s) (丁) n + U → Ba + Kr + 3 n

(A)丁 > 乙 > 丙 > 甲 (B)甲 > 乙 > 丙 > 丁 (C)丁 > 甲 > 乙 > 丙

1 0

235 92

141 56

92 36

1 0

(D)丁 > 乙 > 甲 > 丙

12. 設下列各數代表週期表元素之原子序，則其中那一組不為同一族元素？

(A) 5、13、21 (B) 30、48、80 (C) 7、15、33 (D) 9、17、35 。 13. 下列關於氣體原子或離子之游離能大小次序，何者正確？

(A) F⁻> Cl⁻> O⁻ (B) K⁺ > Ar⁺ > Cl⁺ (C) P < S < Cl (D) Na⁺ > Ne > F⁺

14. 如果五次油滴實驗的帶電量測量值為 6.42×10^－¹⁹，3.20×10^－¹⁹，9.62×10^－¹⁹、 6.41×10^－¹⁹ 和 8.01×10^－¹⁹庫侖，分析以上資料，各個油滴中帶有負電荷的最大值為多少個？

(A)2 (B)4 (C)6 (D)8 個

15. 氫氣體原子吸收波長為 150 nm 的光子後，由激態回到基層狀態時放出一波長為 200 nm 的電磁波後，則下列那一種波長可能是其放出的另一電磁波？

(A) 400 nm (B) 600 nm (C) 750 nm (D) 1200 nm。

16. 下列為四種元素的最後一個電子的四個量子數，何者為原子序 20 的原子﹖

依照(n，

_l

，m，s)表示，m 與 s 均以正號為先。

(A)(4，0，0，－

2

1

) (B) (3，0，0，－

2

1

) (C) (2，1，0，－

2

1

) (D) (4，0，－1，+

2 1

）

高二暑期學力測驗化學 P2

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二、填充題（共 52 分）

1.比較Na、P、F、O的電負度大小【1】

2.比較的F、Cl、Br、I電子親和力大小：【2】

3.在Sc到Zn的過渡元素中，有兩個元素當失去兩個價電子形成M²⁺後，其電子組態中會具有四個不成對電子，則此兩元素分別為【3】及【4】

4.甲、乙、丙……癸等十種元素，其中性原子之電子組態如下：

甲：1s²2s² 乙：1s²2s²2p¹ 丙：1s²2s²2p² 丁：1s²2s²2p³ 戊：1s²2s²2p⁴ 己：1s²2s²2p⁵ 庚：1s²2s²2p⁶ 辛：1s²2s²2p⁶3s¹ 壬：1s²2s²2p⁶3s² 癸：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，請以代號回答下列各題：

(1)何者與強酸或強鹼均可反應產生氫氣？【5】

(2)何者的第三游離能最大？【6】

(3)丙、丁、戊三者的 2p能階高低順序為【7】

(4)丁、戊、己三者的E1大小順序為【8】

(5)何者之氟化物中，其氧化數為 + 1？【9】

5. 以

α

質點轟擊 10⁴層原子之某金箔，已知 1×10⁴個

α

質點中只有一個被彈回來，若此金屬原子直徑為 2.5 Å，則該原子核之直徑為【10】 Å。

6. 已知 A、B、C、D 為前 3 週期的某四種元素，A、D 具有同樣的價電子數，B、C 同週期。

A、B 組成的化合物甲為家庭常用氣態燃料，其中 A、B 原子數之比為 4：1。由 A、C 組成的兩種化合物乙和丙都為液態，乙中 A、C 原子數之比為 1：1，丙中 A、C 原子數之比為 2：1。由 D、C 組成的化合物丁為固態，且將丁溶於水後，為實驗室常見的強鹼物質，

常用作皂化的原料。請回答下列問題：

（1）依序寫出甲、乙分子式【11】、丙、丁分子式為【12】。（2）寫出丙與丁反應的化學方程式【13】。