明道高級中學 96 學年度第二學期高二第一次期中考化學科試題

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明道高級中學 96 學年度第二學期高二第一次期中考化學科試題

適用班級：高二2~13 班自然組命題老師：蘇育慧校題老師：

測驗範圍：高二第8 章及高三第 5 章（不含 5－3）

作答說明：本試卷分三部份，第一部份為單一選擇題，10 小題(30%)；第二部份為單多重選擇題，10 小題(40%，每錯一小答扣 1 分，單 題不答扣 4 分)。第三部分為非選擇題(30％)，請利用答案卷作 答，未依規定作答一律不予計分。

log2=0.30，log3＝0.48，log5＝0.7，log 7 = 0.845 第一部份：單一選擇題（每題 3 分，30％，答錯不倒扣）

1、下列那一個陰離子與H⁺的結合趨勢最大？

(A)Cl^－ (B) SO42－

(C) S²^－ (D) HS^－。

2、下列有關酸鹼的命名，何者正確？

(A)HCN (aq)：氰氫酸 (B)H2S(aq)：硫酸

(C)Fe(OH)2(aq)：氫氧化鐵（Π） (D)HNO2 (aq)：次硝酸。

3、欲使 1.0 × 10⁻²M 之 HCl 溶液之 pH 與 pOH 比值變為原來之 3 倍，約需將該溶液加水使體積增為原來若干倍？（設溫度保持25℃）

(A) 1000 (B) 500 (C) 100 (D) 3。

4、25℃時，測得 0.04 M 之 NaNO2水溶液之pH=8，依此求得 HNO2之解離常數Ka為？

(A) 5×10^－⁴ (B) 4×10^－⁴ (C) 1×10^－⁵ (D) 1×10^－⁶。 5、下表列出各反應的平衡常數值：

反應平衡常數

X(OH)2(s) + T²⁺(aq) X²⁺(aq) +T(OH)2(s) 100 Y(OH)2(s) + Z²⁺(aq) Y²⁺(aq) + Z(OH)2(s) 3 × 10⁻⁵ H(OH)2(s) + X²⁺(aq) H²⁺(aq) + X(OH)2(s) 25

T(OH)2(s) + Z²⁺(aq) T²⁺(aq) + Z(OH)2(s) 6.5 試問下列化合物之飽和水溶液，哪一個的 pH 值最小？

(A) X(OH)2 (B) Y(OH)2 (C) Z(OH)2 (D) T(OH)2 。

6、於下列各組中二溶液（同為25℃）各為 100 mL 相混合，則那一組可升至最高溫度？

(A) 0.1 M CH3COOH 與 0.1 M NaOH (B) 0.2 M H2SO4與0.1 M NaOH (C) 0.2 M HCl 與 0.2 M NaOH (D) 0.1 M HNO3與0.2 M Ba(OH)2 。

7、一燒杯含有100 mL 的 0.10 M 醋酸，當加入何種醋酸鋇溶液後，溶液的 pH 值近於 4.7？

(CH3COOH 之 Ka＝2×10^－⁵) (A)100mL 的 0.20 M 醋酸鋇 (B)50mL 的 0.20 M 醋酸鋇 (C)200mL 的 0.10 M 醋酸鋇

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8、下列四項有關酸鹼滴定的敘述，何者錯誤？

(A) 在酸鹼滴定中，利用指示劑觀察到的終點即為當量點 (B) 酸鹼滴定到達中和點時，溶液必呈中性反應

(C) 一般強酸與強鹼的滴定可選用變色範圍在 pH 值 8 至 10 之間的酚當指示劑 (D) 用 0.1M 的 NaOH 滴定 0.1M 的醋酸水溶液，達滴定終點時，會使石蕊試紙變藍。

9、甲：0.3M 的鹽酸；乙：0.15M 的硫酸；丙：0.3M 的醋酸，以上三種酸液的 pH 值大小順序為何？

(A) 甲＝乙＝丙 (B) 甲＝乙＜丙 (C) 丙＞乙＞甲 (D) 甲＞乙＞丙。

10、定溫下某一元弱酸水溶液 HA 的游離度為 α。己知達平衡後此溶液中有 1 莫耳的 HA 分子，則此溶液中（H^＋＋A^－）微粒的總數為多少莫耳？

(A) α α

− 1

2 (B) 1＋2α (C) 2α (D) −α α + 1 1

。

第二部分為多重選擇題，10 小題(40%，每錯一小答扣 1 分，單題不答扣 4 分) 11. 依照布-羅學說，下列何者可當布-羅酸，也可當布-羅鹼？

(A)H2PO4^－ (B)H2PO2^－ (C)NH4^＋ (D)H2O (E)HC2O4^－。 12. 下列各組酸性強弱比較，何者正確？

(A) HClO4 ＞HBrO4＞HIO4 (B) H3PO4＞H2CO3 (C) HClO2 ＞HClO＞HCl (D) HCl ＞HBr＞HI (E) PH3＞ NH3

13. 在0.2M 的 HCN 溶液中加入等體積之下表所列各溶液或水，有關混合液 pH 值的敘述，何者錯誤？（CH3COOH 的 Ka＝1.8×10^－⁵；HCN 的 Ka＝5.0×10^－¹⁰）

選項加入的溶液混合液的pH 值

（A） 0.20MNaOH 趨近於13

（B） 0.20MHCl 趨近於1

（C） 0.20MCH3COOH -㏒（1.8×10^－⁵）

（D） 0.20MNaCN -㏒（5.0×10^－¹⁰）

（E） H2O -㏒（7.1×10^－⁶）

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14. 在 25℃下，水的離子積常數 Kw＝為 1.0×10^－¹⁴；100℃的水，假設其 Kw = 1.0 × 10⁻¹²，則下列有關水之敘述，何者為錯誤？

(A) 100℃之 pH = 6 的水為中性 (B)不論溫度為何， [OH^－]＜ K 的水溶液恆為酸_W 性 (C) pH = 1 的 100℃及 25℃的水溶液各有相同之 [H⁺] (D) pH = 1 的 100℃及 25℃的水溶液各有相同之 [OH⁻] (E) t℃時，若純水中[H⁺]＝3×10^－⁷M，則 t＜25℃。

15. 為了更好表示溶液的酸鹼性，有人提出了酸度(AG)的概念：

AG=log[CM(H^＋)/CM(OH^－)]，CM(H^＋) 為水溶液中氫離子的濃度，CM(OH^－)為水溶液中氫氧根離子的濃度，則下列敘述何者正確?

(A)中性溶液的 AG＝0 (B)酸性溶液的 AG＜0 (C)常溫下 0.1M 的氫氧化鈉水溶液的 AG＝12 (D) 常溫下 0.1M 的鹽酸水溶液的 AG＝12 (E)0.1M 的鹽酸水溶液在加水稀釋的過程中，AG 值逐漸變小，且最小趨近於 0 。

16. 定溫下測得0.10 M H2S 溶液之 pH＝4.0，且其中[S²^－]＝1×10^－¹⁵M，則下列敘述何者正確？

(A) H2S 的 Ka1約為10^－⁹ (B) H2S 的 Ka2約為10^－¹⁵ (C) [HS^－]約為 10^－¹⁰ M (D) [HS^－]約為 10^－⁴M (E) [H^＋^]＝[OH^－]＋[HS^－]＋2[S²^－]。

17. 濃度均為1.0M 之等體積兩溶液（甲）HCl、（乙）CH3COOH，分別用等濃度之

NaOH (aq) 滴定之，下列敘述何者正確？

(A)滴定前溶液之 pH 值：甲＜乙 (B)達當量點時所需 NaOH 之體積：甲＝乙 (C)達中和點所需 NaOH 之體積：甲＜乙 (D)達當量點時溶液之 pH 值：甲＝乙 (E)兩者皆可選用酚酞作為指示劑

18. 取某一元弱酸 HA (Ka＝2.0×10^－⁶)水溶液 20.0 mL 作酸鹼滴定實驗，以 0.20 M NaOH(aq)滴定之，當加入50.0 mL 時可達當量點，下列敘述何者錯誤？

(A) 滴定前，[HA]＝0.5M (B) 滴定前，弱酸水溶液之[H^^＋^]＝1.0×10^-3M (C) 加入 NaOH 25.0 mL 時，水溶液之[H^^＋]＝2.0×10^－⁶M

(D) 加入 NaOH 50.0 mL 時，水溶液之[OH^－]＝3.7×10^－¹⁰M (E) 加入 NaOH 60.0 mL 時，水溶液之[OH^－]＝0.025M 。

19. 已知醋酸(CH3COOH)的 Ka＝1.8×10^－⁵，一杯0.1M 的醋酸水溶液 10 毫升（稱為甲液），經加水稀釋為0.02M 50 毫升（稱為乙液）。現兩溶液互相比較下列各項性質，乙液較大者為？ (A)Ka (B)pH 值 (C)[H^＋] (D)解離度 (E)溶液的導電度。

20. 依路以士酸鹼定義，下列劃線物質何者為酸？

(A) BF3 + NH3 → BF3NH3 (B) Ag⁺ + 2 CN⁻→ Ag(CN)2⁻

(C) H⁺ + NH3 → NH4+ (D) Zn²⁺ + 4 H2O → Zn(H2O)42+

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第三部分：非選擇題(30％)

1. 請畫出亞磷酸的結構式【1】。

2. 在25℃下，將0.05M的氫氧化鈣水溶液逐步滴入0.2M 、50mL一元弱酸（HA）水溶液中，求達當量點時，所需滴入的氫氧化鈣水溶液體積為若干mL？ (設25℃時，HA的游離常數為2×10^－⁵) 【2】

3. 某弱酸HA在1 M平衡時，水溶液之pH = 5，若將該弱酸之體積稀釋為25倍時，其解離度為【3】

4. 200 mL水溶液中含有0.5 mol之某弱酸HX，其pH = 4，若於此酸中加入0.002 mol的 NaX，則其pH =【4】

5. 下列各組粒子，何組為共軛酸鹼對？【5】

甲乙丙丁戊己

NH3 H2MnO4 H2SO4 NH3 H2O H3PO4

NH2^－ HMnO4 H2SO3 NH4^＋ H3O^＋ H3PO3

6. 25℃ 已知甲、乙兩個水溶液的pH 值相同：（設硝酸100％解離）

(甲) 1.0 x10^-3M 硝酸 (乙) 5.0 x10^-3M 甲酸(HCOOH) ，試求甲酸(HCOOH) 之游離常數Ka 值。【6】

7. 25℃時，某一元鹼 BOH(aq) 100 mL，以 0.2 M 之 HCl(aq) 滴定得右圖，圖上^x點表示當量點，求：

(1) 該鹼之原濃度[BOH]＝【7】

(2) 該鹼的游離常數Kb 【8】

(3) 當加入HCl (aq) 50 mL時，溶液之[OH^－]＝【9】

(4) 當加入HCl(aq) 若干體積時，溶液恰呈中性？【10】

8.三種單質子酸HA、HB、HC，其Ka分別為 6.8×10^-7、9.2×10^-7、9.0×10^-7，各取0.10 莫耳混合配成1 升水溶液。則此溶液中 [H^^＋]＝【11】

9.將含結晶水的碳酸鈉 8.0 公克溶於水配成 500ml溶液，由其中取出 25ml加入 0.10M硫酸 20ml後，溶液呈酸性。將此溶液煮沸趕出CO2，冷卻至室溫後，用0.125M的NaOH溶液滴定，當滴入9.6ml時恰呈中性，則該碳酸鈉每莫耳中含結晶水多少莫耳？【12】

（Na＝23）

非選題計分方式

答對題數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

得分 4 8 11 14 16 18 20 22 24 26 28 30

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