10 atm 20 atm

明道中學 96 學年度上學期期末考化學科試題

適用班級：高二 2 ~ 12 班自然組 測驗範圍：高三 ch4、實驗三 ~ 四 命題老師：林士弘 校題老師：

一、單選題：每題 3 ﹪，共 36 ﹪

1.反應 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)和 SO_3(g) + H2O(g) H2SO4(g)之平衡常數依序 為 K₁和 K₂，則 2 H₂SO_4(g) 2 SO_2(g) + O_2(g) + 2 H₂O_(g)之平衡常數等於

(A) – (K1 + 2 K2) (B) – (K1 × K22

) (C) K1 × K22

(D) 1 / (K1 × K22

) 。

2.已知 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92 KJ，則下列何種反應條件下，NH3(g)的產率 最小？

(A) 400 atm、500 (B) 400 atm℃ 、400 (C) 500 atm℃ 、500 ℃ (D) 500 atm、400 ℃ 。

3.已知 N₂O_4(g) 2 NO_2(g)之

Δ

H > 0，則在此平衡系中 R

施以下列何種措施，即會產生右圖之影響？ R^正

(A)加熱 (B)降溫 (C)定溫、定壓下加入 He

R^逆 (D)定溫、定容下加入 Ar 。

t

4. Hg2Cl2溶於純水所生成的飽和溶液中含[Cl ] = a mol / L，則其 K⁻ _sp為何？

(A) a³ / 4 (B) a³ / 2 (C) 4 a³ (D) a⁴ 。

5.在 27 ℃、2 atm 下，分析 CO_(g) + Cl_2(g) COCl_2(g)之平衡系中，CO_(g)、Cl_2(g)和 COCl_2(g)之含量依序為 1.0 mol、1.0 mol 和 2.0 mol，則此反應之 K_P為何？

(A) 1/4 (B) 1/2 (C) 2 (D) 4 。

6.反應 a A_(g) + b B_(g) x C_(g) + Q KJ，若 C 之產率隨溫度、壓力變化之關係

如右圖所示，則下列敘述何者正確？

_C

之

(A) a + b < x、Q < 0 (B) a + b < x、Q > 0

產

10 atm 20 atm

(C) a + b > x、Q > 0 (D) a + b > x、Q < 0 。

^率

溫度

7. (a) Fe(OH)₃ (1 × 10⁻³⁹) (b) Ag₂CrO₄ (2 × 10⁻¹²) (c) Hg₂Cl₂ (1.6 × 10⁻¹⁷) (d) AgCl (1.0 × 10⁻¹⁰) [括弧中的數值為 K_sp值]。則欲溶解等莫耳數的上列 各鹽類，所需水量的大小順序，何者正確？

(A) d > b > c > a (B) b > d > c > a (C) a > c > d > b (D) a > c > b > d 。

8.甲容器內裝 3 M 的 NO2，乙容器內裝 2 M NO₂和 0.6 M 的 N₂O4，丙容器內裝 1.5 M N₂O4，則同溫達平衡時，三者的氣體顏色深淺關係，何者正確？

(A)乙 > 甲 = 丙 (B)甲 = 丙 > 乙 (C)丙 > 乙 > 甲 (D)甲> 乙 > 丙 。

9.已知 CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)，今有 A、B、C、D 四個容積相同之容器，

在同溫下，將各氣體依下表所示裝入各容器中，則平衡時，何者之顏色最深？

mol

選項 CO NO₂ CO₂ NO

(A) 1 1 0 0 (B) 1 1 0 1 (C) 1 0 1 1 (D) 0 0 1 1

10.已知 AgBr 之 Ksp = 2 × 10⁻⁷，今在 0.2 M NaBr 500 mL 中逐滴加入 10⁻³ M AgNO3， 則至少需加入若干滴才可得永久性沉澱？ (1 mL = 20 滴)

(A) 13 (B) 12 (C) 11 (D) 10 滴 。

11.已知 X + Y Z +熱，則溫度下降時，反應速率(R)和溫度(T)之關係圖何者正確？

(A) 正 (B) 逆 (C) 正 (D) 逆 R 逆 R 正 R 逆 R 正 T T T T

12.已知 AgCl(s)之 K_sp = 2 × 10 ¹⁰，Ag(NH₃)2+

(aq) Ag⁺(aq) + 2 NH3(aq)之 K = 8 × 10⁻⁸。

−

則 AgCl(s)在 4.4 M 氨水中之溶解度為 mol/L。

(A) 0.1 (B) 0.2 (C) 0.4 (D) 0.6 mol/L 。

二、多重選擇題：36 ﹪(每錯一答扣 1.2 分) 1.下列何者屬於異相平衡反應？

(A) BaCrO4(s) Ba²⁺(aq) + CrO42

(aq) (B) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

−

(C) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) (D) CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) (E) Br2(l) + H2O(l) H⁺(aq) + Br⁻(aq) + HOBr(aq) 。

2.已知 BaCrO4(s) Ba²⁺ + CrO42⁻，則下列何種措施可使平衡右移，且達新平衡時 [CrO42

]變大？

−

(A)加水 (B)通入 HCl(g) (C)加入 BaCrO4(s) (D)加入 K2CrO4(s) (E)加入 Na2SO4(s) 。

3.在 2 NO2(g) N2O4(g)之平衡系中，於定溫下壓縮體積，則下列敘述何者正確？

(A) N₂O₄之生成速率增大 (B) N₂O₄之分解速率減小 (C)平衡向右移動 (D)達新平衡時，紅棕色變淡 (E)達新平衡時，總莫耳數變大 。

4.若 PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)之 H < 0，欲使[PCl

Δ

3]、[Cl2]及[PCl5]均減半且平衡 不移動，則需同時施以下列那兩種措施？

(A)加熱 (B)降溫 (C)加壓 (D)減壓 (E)加催化劑 。

5.在下列各種平衡系中施以括號內之措施而達新平衡時所產生的影響，何者正確？

(A) CaCO_3(s) CaO_(s) + CO_2(g) (定溫下減壓)：[CO₂]不變 (B) 2 HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g) (定溫下加壓)：[O2]變大 (C) N_2(g) + 3 H_2(g) 2 NH_3(g) (定溫下加水)：[H₂]不變 (D) H2(g) + I2(g) 2 HI(g) (定溫下加壓)：顏色變深

(E) 2 NO_2(g) N₂O_4(g) + 熱 (定容下降溫)：K 值變大、顏色變深 。

6.已知 N_2(g) + 3 H_2(g) 2 NH_3(g)之 K_C = 3.0，今將 N₂、H₂和 NH₃充入一 0.5 L 容器 中，則下列那些情況，反應會向左進行？(數據依序為 N₂、H₂、NH₃的 mol 數) (A) 1.0、1.0、1.0 (B) 0.5、0.25、0.5 (C) 0.25、0.25、0.25 (D) 0.5、1.0、0.5 (E) 1.0、1.0、2.0 。

7.在固定體積的密閉容器內，置入 X 和 Y 兩種氣體 反應物後，會生成一種 Z 氣體產物，右圖表示反應

時間(分)

( ) 濃度 1.4

M

X Y Z 1.6

1.2 0.8 0.4

0.0 0 10 20 30

物和產物的濃度隨反應時間的變化關係。則下列 敘述，何者正確？

(A)此反應之方程式為 6 X + 3 Y 2 Z (B)此反應之平衡常數(KC)為 25/27 (C)此反應之 KP = KC(RT)

(D)在室溫下，此反應之 KC大於 KP

(E)若 X 和 Y 反應之

Δ

H < 0，則降溫時平衡右移，且平衡常數變大 。

8. 800 ℃時，反應 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)之 K_P = 190 mmHg，今於 17.6 升的 真空容器中充入下列各物質，且溫度保持 800 ℃，則何種物系可達成平衡狀態？

( 1073 × 0.082 = 88、Ca = 40 )

(A) 4.0 克 CaCO3及 0.44 克 CO_2(g) (B) 4.4 克 CO2(g)及 2.0 克 CaCO₃ (C) 4.4 克 CO2(g)及 1.4 克 CaO (D) 6.0 克 CaCO₃ (E) 4.0 克 CaCO3 。

9.已知 AgCl 和 Ag2CrO4的 K_sp依序為 1.6 × 10⁻¹⁰和 1.6 × 10⁻¹²，若一溶液中含 [ Cl⁻] = 0.1 M、[ CrO42

] = 10 ³ M，則在此溶液 1 L 中逐滴加入 0.1 M AgNO3

− −

(設溶液總體積不變)，則下列敘述，何者正確？

(A)會先出現白色沉澱 (B)當磚紅色沉澱出現時，溶液中[Ag⁺]

≈

4 × 10⁻⁶ M (C)承(B)，此時[ Cl ]約變為原來的 0.004 ﹪ ⁻

(D)當 1.6 × 10⁻⁹ M < [Ag⁺] < 4 × 10⁻⁵ M 時，只會出現一種沉澱 (E)若欲出現兩種沉澱，則[Ag⁺]需大於 4 × 10⁻⁶ M 。

三、填充與實驗題：28 ﹪

1.將銅絲加入濃硝酸中以製造二氧化氮氣體，

銅絲 濃硝酸

並以注射筒抽取二氧化氮，如右圖所示，則

(1)銅和濃硝酸反應之方程式為何？

（1）

(2)以A、B二注射筒分別抽取25 mL二氧化氮，

另以 C 注射筒抽取 25 mL 空氣，再將 A、C 二者均放入熱水中，則片刻後，A、B、C 中 氣體體積大小關係為何？ （2）

(3)承(2)，將A、C二注射筒由熱水中取出，再放入冰水中，則片刻後，A、B 二注射筒中氣體的顏色深淺關係為何？ （3）

2.試管甲裝 0.0025 M KSCN 3.0 mL 與 0.25 M Fe(NO3)3 3.0 mL 之混合溶液，試管乙 裝 0.0025 M KSCN 3.0 mL 與 0.05 M Fe(NO₃)3 3.0 mL 之混合溶液，將兩試管比色，

當兩者顏色深度相同時，其高度依序為 2.4 cm 和 3.0 cm，則 (1)試管內所發生之反應，其離子方程式為 （4） 。

(2)承(1)，此方程式中，何者有顏色？ （5） 。(全對才給分！) (3)若以甲管為標準液，則此反應之KC = （6）

3. H2(g) + I2(g) 2 HI(g)平衡時濃度如下表所示：

實驗次數 [ H₂ ](M) [ I₂ ](M) [ HI ](M) 1. 3.0 × 10⁻³ 1.6 × 10⁻³ 15.8 × 10⁻³ 2. 1.2 × 10⁻³ 1.2 × 10⁻³ 9.2 × 10⁻³

若兩次實驗均由氫和碘加熱開始，則第二次實驗反應前之[ H2 ] = （7） M 。

4.將 COCl2氣體置於一 2 升容器中，加熱使之分解為 CO 及 Cl₂，達平衡時，COCl₂ 之濃度為 8 M。若減壓使容器之體積膨脹，當其再度達到平衡時，測得 COCl2之 濃度為 2 M。則新平衡時，Cl2之濃度變為原平衡時的 （8） 倍。

5. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)於 850 K 時之 K_C = 4.0 × 10⁴，最初容器內濃度為：

[ SO2 ] = 0.5 mol / L，[ O2 ] = 0.1 mol / L，[ SO3 ] = 0.1 mol / L，若容器體積維持 不變，則在 850 K平衡時，[ O2 ]為 （9） mol / L。

6.已知氯化鉛的 Ksp = 1.8 × 10⁻⁶，今取 300 mL 的 1.0 M Pb(NO₃)2和 200 mL 的 2.0 M NaCl相混，則(1) [ Cl⁻] = （10） M (2)可得沉澱約 （11） 克。

( Pb = 207、Cl = 35.5 )

7.已知 Mg(OH)2在 0.2 M NaOH 中的溶解度為 8 × 10⁻¹⁰ mol / L，則 (1) Mg(OH)2的K_sp = （12） 。

(2) 500 mL的水可溶解Mg(OH)2 （13） 毫克。 ( Mg = 24 )

8. 30 ℃時，CaF2和 SrF2之 Ksp依序為 4.8 × 10⁻¹⁰和 2 × 10⁻¹¹，今同時將上述之兩種 氟化物置入 30 ℃純水中而達成飽和溶液，則溶液中之[F ]為 ⁻ （14） M。

明道中學 96 學年度上學期期末考化學科答案卷

適用班級：高二 2 ~ 12 班自然組 測驗範圍：高三 ch4、實驗三 ~ 四

答案欄： 高二 班 號 一、單選題：36 ﹪

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

二、多重選擇題：36 ﹪(每錯一答扣 1.2 ﹪)

1 2 3 4 5 6 7 8 9

三、填充與實驗題：28 ﹪

答對格數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得 分 3 6 9 12 14 16 18 20 22 24 25 26 27 28

(1) (2) (3)

(4) (5) (6)

(7) (8) (9) (10)

(11) (12) (13) (14)

四、加分題：3 % (最多加到 100 %為止！)

已知 CH₃COOH_(l) + C₂H₅OH_(l) CH₃COOC₂H_5(l) + H₂O_(l)之 K_C = 4.0，今將 1.6 莫耳 CH₃COOH_(l)和 1.0 莫耳 C₂H₅OH_(l)置於同一容器中反應，則當反應 達成平衡時，可得 CH₃COOC₂H_5(l) 克。

明道中學 96 學年度上學期期末考化學科答案卷

適用班級：高二 2 ~ 12 班自然組 測驗範圍：高三 ch4、實驗三 ~ 四

答案欄： 高二 班 號 一、單選題：36 ﹪

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

D A C B D B C A B C D B

二、多重選擇題：36 ﹪(每錯一答扣 1.2 ﹪)

1 2 3 4 5 6 7 8 9

AB E AC BD AD BC BDE D ACD

三、填充與實驗題：28 ﹪

答對格數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得 分 3 6 9 12 14 16 18 20 22 24 25 26 27 28

(1) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O (2) A > C > B (3) B > A

(4) Fe³⁺ + SCN FeSCN^{− 2+} (5) Fe³⁺和FeSCN²⁺ (6) 500/3 或 160 (全對才給分！)

(7) 5.8 × 10⁻³ (8) 0.5 (9) 2.5 × 10⁻⁵ (10) 3 × 10⁻³

(11) 55.6 (12) 3.2 × 10⁻¹¹ (13) 5.8 (14) 1.0 × 10⁻³

四、加分題：3 % (最多加到 100 %為止！)

已知 CH₃COOH_(l) + C₂H₅OH_(l) CH₃COOC₂H_5(l) + H₂O_(l)之 K_C = 4.0，今將 1.6 莫耳 CH₃COOH_(l)和 1.0 莫耳 C₂H₅OH_(l)置於同一容器中反應，則當反應 達成平衡時，可得CH₃COOC₂H_5(l) 70.4 克。