單元主題：質量守恆 【第 1－1
節】
化學反應 1.化學反應：
（1）當物質發生變化時，若有 產生者，稱為「化學反應（變化）」。
依道耳吞的原子說，化學反應為原子發生 。 2.化學反應常見的現象：伴隨 生成及 轉換。
常見的現象 實 例 說 明
生成沉澱
二氧化碳（口吹氣）通入澄清石灰水，產生 白色沉澱
氯化鈣與碳酸鈉反應，產生 白色沉澱
產生氣體
碳酸氫鈉（小蘇打）受熱，產生 氣體
酸與碳酸鈣反應，產生 氣體（醋蛋）
發泡錠遇水，產生 氣體
顏色改變
色硫酸銅晶體受熱，變為 色粉末
酸鹼指示劑（試紙）、碘液檢測澱粉的變色
色氯化亞鈷試紙，遇水後變為 色
其他：食物烤焦、 色鐵鏽、生蛋白加熱變 色
發出光及熱 鎂帶、蠟燭、天然氣…燃燒
施放煙火
伴隨能量轉換
熱反應：小蘇打受熱、硫酸銅受熱、食鹽溶於水
熱反應：暖暖包、氧化燃燒、無水硫酸銅加水 3.化學反應的現象示意圖：
理化課堂講義（自然四）
拉瓦節 法國人
A. Lavoisier
西元
1743
－1794 4.化學反應的能量變化示意圖：
質量守恆定律
1.化學反應前後的質量關係：實驗設計
（1）實驗一：氯化鈣與碳酸鈉反應，生成 色的 沉澱。
質量關係： 。
色：氯化鈣水溶液、碳酸鈉水溶液、氯化鈉水溶液 色：碳酸鈣， 溶於水且密度比水 。
理化課堂講義（自然四）2
氯化鈣 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 碳酸鈣
CaCl
2+ Na
2CO
3→ 2 NaCl +CaCO
3↓
（2）實驗二：稀鹽酸與大理岩反應，生成 氣體 質量關係： 。 色：鹽酸水溶液、氯化鈣水溶液
大理岩：主成分為 。
理化課堂講義（自然四）
鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳
2 HCl +CaCO 3 →CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑
2.質量守恆定律：法國人 提出
（1）內容：在化學反應中，反應前 的總質量恆等於反應後 的總質量。
定律：反應前總質量＝反應後總質量
完全反應時：『完全』是指 。 此時 反應物總質量＝生成物總質量。
（2）驗證： 系統中（和外界無 交換）
一般化學反應均遵守「質量守恆定律」 （ 反應例外，遵守「質能守恆定
律」）3.質量守恆示意圖：
「原子說」驗證質量守恆定律
1.道耳吞的原子說：化學反應為原子發生 ，產生另一種新物質。
2.化學反應的「原子 」觀點： （非分子不滅）
（1）原子的種類、數目與質量都不變
理化課堂講義（自然四）4
4 Fe + 3O
2→ 2 Fe
2O
3鐵 + 氧 → 氧化鐵
（2）原子不會消失，也不會產生新的原子
3.實例說明：
範例解說
1.[回家練習] 依質量守恆實驗程序，試回答下列問題，如圖︰
反應後，系統總質量增加的是 ˉˉ 。 反應後，系統總質量減少的是 ˉˉˉ 。
反應前後，系統總質量不變的是 ˉˉˉˉ 。
哪些廣口瓶的反應會遵守質量守恆定律呢？ˉˉˉ 。
2.若 A 物質與 B 物質反應能生成物質 C 和 D ，今有 10
克A
和2
克B
互相反應後，產生3
克C、剩下 1
克A
且B
耗盡：求產生的 D 物質 克。3. [回家練習] 16
公克的硫完全燃燒後，生成物重32
公克，則有 公克的氧參與反應。理化課堂講義（自然四）
區分 反應前 反應後
原子
原子數
原子數
分子 分子數 思路：
（1）解題程序：
（2）質量守恆定律：反應前總質量＝反應後總質量
『反應物總質量＝ 生成物總質量』不一定成立。
5
4.在一個真空的密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，於適當的條件下使其充分反應，
經過一段時間後，測得相關資料如表所示。關於此反應的敘述，回答下列問題：
反 應 後，
表 中 甲 的質量『？』數值為 。
乙和丁的質量變化量之比為 。
反應式中，質量減少者是 ；質量不變者是 ；質量增加者是 。 （填代號：（A）反應物 （B）生成物 （C）催化劑或不參與反應）
甲、乙、丙、丁四種物質中， 是「反應物」； 是「生成物」；
是
「催化劑或不參與反應」。 （填代號：甲、乙、丙、丁）
甲、乙、丙、丁四種物質反應，其化學方程式為何？
。
（僅須標示反應方向、反應物、生成物、催化劑等）
Þ
解析： 質量減少 。 質量增加 。 質量不變 。
5.（ ）[回家練習] 在室溫時，體積為 100
升的真空密閉容器中，通入56
克氮氣和32
克氧氣，加熱反應產生
NO
2氣體，反應式如下：N2＋ 2 O
2→ 2 NO
2，若反應前後 容器體積及溫度不變，則反應後容器內氣體平均密度為多少克／升？(A) 0.32 (B) 0.88 (C) 0.56 (D) 0.95
克／升。理化課堂講義（自然四）6
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量 (公克)
10 4 12 20
反應後質量 (公克) ？
18 12 7
說明
6.如圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉和產物氧化銅質量的關係圖，則：
此反應進行時反應物銅、氧及生成物氧化銅的質量比為？ 。
若有 20
公克銅完全與氧反應，需耗去氧 公克，會生成氧化銅 公克。 需要銅 公克和氧氣 公克，才能燃燒生成 60
公克的氧化銅。 [延伸學習] 若有 30
公克的銅與 20公克的氧反應時： 反應物何者會有剩下？ ；且剩下 公克。
會生成 克氧化銅。
課程結束….
理化課堂講義（自然四）
