普通高級中學必修科基礎化學課程綱要
壹、 目 標
一、 延續九年一貫的課程精神，以中小學一貫課程體系指引為根據，普通高中 教育標準為重心，兼顧人文、社會與自然領域學生的科學學習目標。
二、 教材內容著重在基礎的化學科內容與實驗活動學習，認識並瞭解物質的組 成、結構、性質及其中的能量變化，並藉認識科學發展史學習科學知識的產 生及發展。
三、 教材應能加強科學基本素養，培養化學興趣，認識科學方法，增進個人解 決問題、自我學習、推理思考、表達溝通之能力，俾養成為具有科學素養的 國民。
貳、 核心能力
一、 化學是基礎科學的核心學科，最重要的是建立科學思考的基本方法與態度 。 對論證、思辨、理解、批判、解析、創新、發現及解決問題等智能之培養，應 為學習之核心。
二、 化學與物理學同為物質科學的兩大柱石，包含理論、現象與應用面向的學習 學科能力應注重概念的理解與應用，數據圖表的轉化與解讀，並能就生活 中與科學相關的事件或現象尋求證據導向及理性判斷的思考與觀點。
參、 時間分配
高中基礎化學(一)、(二)、(三)為三學期之必修課程，每學期兩學分，內含化 學實驗。學生可選擇性修習，以滿足規定之自然領域的學分。
肆、 教材綱要
本教材綱要分主題、主題內容、應修內容、說明、備註、參考節數等六部分，以 為教材編撰之綱要。
高級中學基礎化學(一)
主題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考 節數
物 質 基 本 組成
一、物質的組成 1 物質的分類
2 原子與分子
3 原子量與分子 量
4 溶液
純物質與混合物
元素與化合物
物質的分離與純化
定比 定律 及倍 比定 律
道耳頓原子說
分子的概念
原子質量單位、原子 量、分子量
莫耳 與亞 佛加 厥常 數、莫耳質量
溶液的組成、溶解度
濃度的概念、重量百 分濃度、體積莫耳濃 度、ppm
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物 質基 本 構 造
二、原子構造與
元素週期表 1 原子結構
2 原子中電子的
拉塞福原子模型、原 子與 原子 核的 相對 大小
原子 核的 組成 與原 子序
能階的概念
原 子 序 1~18 元 素
之原子的電子排列、僅 以 軌 道 模 型 說 明
7
排列
3 元素性質的規 律性
4 元素週期表
價殼層及價電子
原子 的價 電子 與元 素性 質規 律性 的關
係元素週期表
元素的分類
主 殼 層 能 階 ， 不 涉 及量子數、
副 殼 層 及 軌域概念
物質 變 化
三、化學反應 1 化學式
2 化學反應式與 均衡
3 化學計量
4 化學反應中的 能量變化
化學式的意義
實驗式、分子式、示 性式、結構式、分子 模型
化學反應表示法
觀察法與代數 法均 衡化學反應式
化學 反應 中質 量的 關係
限量試劑的概念
放熱反應 與吸 熱反 應、化學反應熱
熱化學反應式
赫斯定律 及能 量守 恆
7
四、常見的化學
反應 1 結合反應與分
解反應 2 酸鹼反應
3 氧化還原反應
結合反應、沉澱反應
分解反應
電解質與非電解質
水的解離與pH值
阿瑞尼斯酸鹼定義
強酸與強鹼的 中和 反應
酸鹼指示劑
氧化還原的概念
常見的氧化劑與還 原劑及其應用
本主題內 容旨在介 紹常見的 化學反應 型態，尤其是大氣 或水溶液 中的主要 反應實例 7
高級中學基礎化學(二) 主
題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考節數 物
質 構造
一、物質的構造
與特性 1八隅體與路易 斯結構
2離子鍵與離子 晶體
3共價鍵與分子 化合物
4 網狀固體
八隅體規則
以 電子 點表示分 子 結構
以八隅體規則說 明 離子鍵的形成
離子晶體的特性
以八隅體規則說 明 共價鍵的形成
分子化合物的特性
網狀固體的特性
不涉及晶格形狀及 晶格能
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5 金屬固體 金 屬固體的特性 及 電子海模型
不涉及晶 格堆積
含 碳 元 素的 物 質
二、有機化合物 1 烷、烯、炔與環 烷
2 異構物
3 有機化合物的 命名
4 芳香族化合物 5 官能基與常見
的有機化合物
6生物體中的有 機物 質 ： 醣 類、蛋白質、脂 肪、核苷酸
烷、烯、炔、環烷與其 結構
結構異構物
幾何異構物
簡易 IUPAC系統命 名法
苯、甲苯、萘
醇、醚、醛、酮、酸、 酯、胺與醯胺的官能
基常見有機化 合物 的 基本性質與用途
單醣、雙醣、多醣
胺基酸及其結構、蛋 白質
脂肪酸、三酸甘油酯
核苷酸及核酸
不超過六 個碳，環烷取代基 以甲基為 限且不超 過兩個
介紹基本 物性、組成 或以最簡 單的化合 物為範例，使用 模型或3D 立體結構 作為建立 圖像之輔 助工具，
以認識分子結構，
不涉及製 備與反 應，生物 物質不涉及結構細 節
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化 學 能 源
三、化學與能源 1 化石燃料
2 電池
3 能源
煤、石油、天然氣
石油分餾及 其主 要 產物
烴的燃 燒與汽油 辛
烷值化學電池原理
常見的 電池 ：乾電 池、鉛蓄電池、鋰電 池、燃料電池
化學能的轉換
常 用能源及替代能 源，包括簡 介臺 灣 的再生 能源及附 近 海域能源的蘊藏與 開發
6
化 學 應用
四、化學與化工 1 生活中的化學 2 化學與永續發 3 化學與先進科展
技
簡介化學、化工與日 常生活的關係
簡介化學、化工對環 境永續發展的重要
簡介化學、化工對先 進科技發展的重要
2
高級中學基礎化學(三) 主
題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考 節數
物 質 狀 態
一、氣體 1 氣體性質
2 氣體的定律 3 理想氣體 4 分壓
大氣、氣體的通性
氣體粒子的運動 與 溫度
波以耳定律、查理定 律、亞佛加厥定律
絕對溫度
理想氣體、理想氣體 方程式及其應用
莫耳分率、道耳頓分 壓定律
不涉及氣 體動力論
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物 質 變 化
二、化學反應速
率 1 反應速率定律
2 碰撞學說
3 影響反應速率 的因素
反應速率、反應速率 定律式、反應速率常 數
一級、二級反應
半生期 的意 義與 應 用
化 學反 應的碰撞理
論活化能、活化複合體
反應能量圖
濃度、壓力、接觸面 積 、溫度對反應速 率的影響
催化反應與催化劑
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三、化學平衡 1 化學平衡 2 平衡常數
3 影響平衡的因 素
4 溶解平衡
可逆反 應及 動態平 衡
平衡定律式、平衡常
數反 應商與反 應進行 的方向
溫度、濃度、壓力對 平衡的影響 ―勒 沙 特列原理
溶度積
同離子效應
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高中基礎化學實驗 實 驗 名 稱
(建議節數) 說 明 技 能 試 藥
基 礎 化學 (一
1示範實
驗：
常見化學 反應的型態(一節)
利用pH值及控制 酸鹼度與指示劑，
使至少七個杯子顯 出不同的顏色
硝酸鉛與碘化鉀的 反應
觀察、提問、
討論、論述、
報告、資料檢 索
鹽酸、氫氧化鈉、
酚酞、溴瑞香草 藍、酚紅、硝酸 鉛、碘化鉀
)
2物質的分
離(一節) 學習基本分離技 術，如傾析、過濾、
濾紙層析或蒸餾的 條件與技能
傾析、過濾、
濾紙層析 (蒸餾可採現 場或影片示 範)
3 硝 酸 鉀的 溶 解 與 結 晶(一~二 節)
測量硝酸鉀之溶解 度與溫度的關係
固態物質的結晶
溶解度的測 定、圖形與數 據、結晶
硝酸鉀
4化學反應
熱(一節) 測量強酸、強鹼中和 反應的反應熱(不考 慮系統熱容量概念)
硝酸鉀溶於水的熱 量變化
反應熱的測
量 氫氧化鈉溶液、鹽 酸、硝酸鉀固體 (反應容器可用保 麗龍杯)
基 礎化 學 (二
)
5示範實
驗： 分子 在三度空 間的模型 (一節)
以電腦軟體或模型製 作簡單分子的三度空 間模型(以簡單的化合 物為範例，使用模型 或3D立體結構作為 建立圖像之輔助工具 以認識分子結構)。可 參考的分子：
二氧化碳、水、氨、甲 烷、乙烷、乙烯、乙炔、 順或反式丁烯二酸、
苯、甲醇、乙醚、丙酮、 甲醛、乙酸及基本生物 物質等
觀察、提問、
討論、論述、
報告、資料檢 索
6有機物質
的一般物 性(一節)
葡萄糖、碘、硫酸銅 在一般有機溶劑中 的溶解度
一般有機溶劑的互 溶性
有機化合物的揮發 性及氣味
滴管的使用、
溶液配製 葡萄糖、碘(微 量)、硫酸銅、甲 苯、乙醇、乙醚、
丙酮、己烷、乙 酸、乙酸乙酯(上 述溶劑可選擇使 用)、紅色石蕊試 紙
7化學電池
(一節) 簡易化學電池組 三用電表的
使用 硫酸鋅、硫酸銅、
硫酸鎳、硝酸銀、
鋅片、銅片、鎳 片、碳棒、硝酸鉀 (鹽橋)
8界面活性
劑的效應 (一節)
界面活性劑幫助油 溶性染劑溶入水中
鎂離子可破壞脂肪 酸界面活性劑的效 應
溶解、萃取 油溶性染劑、十二 烷基磺酸
鈉、C12~ C16脂 肪酸鈉(肥皂)、可 溶性鈣或鎂鹽 基
礎化 學 (三
9秒錶反應
(一節) 碘酸鉀與亞硫酸氫 鈉的反應速率
秒錶的使用、
化學反應速率 的測量
碘酸鉀溶液、焦亞 硫酸鈉溶液、可溶 性澱粉、硫酸溶液
10平衡常數
與勒沙特 列原理(一
平衡常數的測量：
比色法求硫氰化鐵 生成反應的平衡常
溶液濃度的稀 釋法、分度吸 量管與安全吸
硫氰化鉀溶液、酸 化的硝酸鐵溶液、
二氧化氮
)
~二節) 數
Fe3++SCN–→FeSCN2+
勒沙特列原理：二 氧化氮雙聚反應的 平衡的影響(現場或 影片示範)
球的使用、
利用比色法求 物質的濃度
11溶度積測
定(一節) 測定MgC2O4的溶
度積 精密秤量 (或
可選擇滴定 分析法)
MgC2O4 (硫酸、
過錳酸鉀)
伍、 實施方法
一、教材編選之要領
(一)、 教材之編選，應根據『普通高級中學必修科基礎化學課程綱要』，教材編
輯時，可統整教材內容自定篇、章、節等順序或名稱。
(二)、 教材之設計，除應與國民中學自然與生活科技領域銜接之外，亦應與其 他相關學科相互配合。
(三)、 本階段為化學的基礎教育，應以學生舊經驗為基礎，繼續九年一貫自然 與生活科技領域課程，以中小學一貫課程體系指引為本，依普通高中教 育標準，組成可誘導學生興趣並發揮其潛能之化學教材。
(四)、 課本內有關原理之推演、闡釋應循序漸進，層次分明。定義宜清晰明確，
公式宜詳加說明。並多使用範例來說明原理之適用性，期能活學活用。
(五)、 基礎化學(一)、(二)宜注重基本概念之建立，而不涉及複雜的演算。分子結 構應強調分子中原子的排列有三度空間的特徵，但不強調記憶複雜的構 造。教材份量應與教學節數相配合，並應求前後呼應。
(六)、 編寫教材時，除應注重新興科學與科技的發展，亦應配合本土特性與最 新資訊，臺灣附近海域能、資源的蘊藏與開發應求適度納入，適時修正。 (七)、 本教材綱要所列述的實驗為必須實施之實驗，實驗教材的設計，雖然與
課綱相輔相成，卻非完全侷限於課綱的內容，其教材不需延伸至更深入 的原理或概念，應著重操作型的學習，強化實驗過程中獲得過程技能外，
並能培養其歸納推理，發現、解決問題、及自我學習的能力。
(八)、 為配合教材及增進教學效果，適時加入示範實驗，以提高學生的學習興 趣。
(九)、 文字敘述，力求精簡準確，易讀易懂，學生可自行閱讀或自學，得在每 章列出學習重點或摘要，版面應作美工專業設計，以誘導學生喜愛閱讀，
激發其學習興趣為宗旨。
(十)、 教科書各單元教材，應編列例題及家庭作業，提供思考性習題。
(十一)、教材中的專有名詞及翻譯名稱，應採用國立編譯館公布之規定，遇有未 規定者，則參照目前國內刊物及習慣用語，妥為譯訂，惟各冊必須一致，
並於書後列印中英名詞索引。
(十二)、教師手冊宜審慎編輯，除明列教學單元目標、教學節數外，應提供教學 必要的補充資料與參考書目，實驗活動與實驗藥品特性和處理方法的詳 盡說明。
二、教學方法
(一)、 教師在學期開始前，應根據教師手冊、教科書、與實際教學節數等，編寫 教學進度與教學計畫。教學的內容得依地方特性酌予增加鄉土教材。
(二)、 教師教學時，應以學生既有的知識或經驗為基礎，多舉生活上的實例以 引起學習的動機，並盡量以相關之媒體輔導學生觀察現象、發現問題，適 時提供學生進行提出假設、設計實驗步驟等探究的機會。在實驗活動中，
應多讓學生親手操作，增加學習化學興趣，並培養基本操作技能。即使是 示範實驗也可選同學操作，其他同學則可學習觀察、提問、討論、論述、報 告、資料檢索等。
(三)、 教師教學時，除知識的傳授外，應注重科學方法的運用和科學態度的培 養。
(四)、 教師教學時，應本因材施教之原則，重視個別輔導：注重班級經營，活 用教學技術，以提高學生學習興趣；善用發問的技巧與小組討論的方式，
以激發學生之思考。
(五)、 教師宜配合課程需要，利用校外教學或其他適當的時機，帶領學生參觀 與化學有關的工廠或研究機構等社會資源。並於教學中適時補充與化學有 關之最新資訊，指導學生蒐集整理資料、相互研討，培養學生從事專題討 論及研究的能力。
(六)、 教師應運用各種評量方法，適時評量教學過程與結果，並據以輔導學生 學習及改進教學。
三、教具及有關教學設備
(一)、 學校應依照教育部頒布之「高級中學設備標準」，設置化學實驗室、化學實 驗準備室、藥品儲藏室、器材供應室（含備妥急救沖洗及防火器材）、教 師研究室等設施。實驗室及活動場所，應審慎規劃，並注意安全措施。
(二)、 實驗活動所需藥品及器材應獲得充分的供應，並得配置管理人員。
(三)、 除設備標準中規定必備之視聽教學媒體（包括電腦、光碟、錄影帶、影片、
幻燈片、投影片、掛圖、模型等）外，分子三度空間概念的學習尤須強化 電子視覺媒體及模型，各校之教學研究會，應鼓勵教師使用或製作教學 媒體，並推廣之，擴大其教學效能。
(四)、 學校除需供應教學上必備之教師手冊、工具書及參考書外，並訂購相關期 刊、雜誌供全校師生借閱，作為教學與研究之參考。
四、各科教材或單元間的聯繫與配合
基礎化學與數學、基礎物理、基礎地球科學、基礎生物等學科共屬自然領域，
任課教師應熟悉相關各科教科書之內容，並透過教學研究會方式，集合各相關 科目任課老師，共同研討教學配合方案，以求科際間橫向之聯繫。
五、教學評量
(一)、 為瞭解學生之學習狀況與成就，教師在教學過程中，應適時進行形成性 評量、動態性評量、診斷性評量、另類評量、多元評量與總結性評量工作，
以診斷教學的成效，並適才適性地評估學生的學習成就，加以改進與補 救，以達成預期的教學目標。
(二)、 評量之內容，應以學習目標為導向，在認知方面，則按記憶、理解、應用、
分析、綜合、評鑑等不同層次，製作評量試題，而題型宜生動活潑，從生 活中取材，並求難易適中；在技能方面，則考評學生實驗操作技巧、科學 過程技能、設計實驗及綜合判斷之能力；在情意方面，則特重科學精神和 求真、求實之科學態度的含蘊，及求知與參與之熱忱。
(三)、 平時考查項目之評量方式除紙筆測驗外，亦可以課堂問答、閱讀報告、專 題評論、習題作業、趣味遊戲、自製模型、設計實驗之報告、活動紀錄之內 涵等方式為之，依其思考之週延性、邏輯推理之嚴謹性、反應之靈敏性及 創意之精緻性等各項表現，加以考評。
