實驗四、中和滴定
目的：使用已標定之標準酸或鹼溶液測定未知物溶液中 目的：
鹼或酸的含量。
標準酸鹼： 標準酸鹼
{
ㄧ級標準液：分子量大，減少秤重誤差。
{
二級標準液：以ㄧ級標準液標定後之溶液。(副標準液)
{
常用一級標準酸：鄰苯二甲酸氫鉀 (M.W. 204.22)
{
常用一級標準鹼：碳酸鈉 (M.W. 105.99)
二氧化碳之影響：
二氧化碳之影響：
• CO
2易溶於水呈酸性，影響鹼的消耗量。
• 常壓下，濃度 1.5 x 10
-5M。
• 校正：1. 做空白滴定。
2. 配製的蒸餾水先煮沸，除去 CO
2。
指示劑： 指示劑：
{
判斷滴定終點。
{
指示劑通常為有機弱酸或弱鹼。
原理：
( ( ㄧ ㄧ ) ) 碳酸鈉標定鹽酸： 碳酸鈉標定鹽酸
HCl + Na
2CO
3→ NaHCO
3+ H
2O HCl + NaHCO
3→NaCl +CO
2+H
2O 2 HCl + Na
2CO
3→2 NaCl +CO
2+H
2O
指示劑：溴甲酚綠
變色範圍：3.8 (yellow) → 5.4 (blue)
2 HCl + Na
2CO
3→2 NaCl +H
2CO
3H
2CO3 存在使溶液呈綠色，加熱生成 CO
2(g)↑
( ( 二 二 ) ) 鄰苯二甲酸氫鉀 鄰苯二甲酸氫鉀 (KHP) (KHP) 標定 標定 NaOH NaOH
指示劑：酚酞
變色範圍：8.3 (colorless) → 10.0 (red)
OK OH O
O
+ NaOH OK
ONa O
O
+ H2O
( ( 三 三 ) NaHCO ) NaHCO
33、 、 Na Na22CO CO
3 3 混合物分析 混合物分析 (1) 加 HCl 滴定：
HCl (mole)= NaHCO
3(mole) + 2 x Na
2CO
3(mole)
(2) 先加過量 NaOH，再用 HCl 滴定 NaOH 的消耗量：
a. NaOH + NaHCO
3→ Na
2CO
3+ H
2O b. BaCl
2+ Na
2CO
3→ NaCl + BaCO
3↓ c. HCl + NaOH → NaCl + H
2O
可得知 NaOH 的消耗量
NaOH mole = NaHCO
3mole
∨
配置藥品：
{ 0.1 M HCl：2.08 mL → 稀釋至 250 mL
{ 0.1 M NaOH：1 g / 250 mL R.O.
{ 0.05 M NaCl sol’n：1.46 g / 500 mL R.O.
{ 食醋溶液：10 mL / 250 mL R.O.
{ Sample 3 sol’n：1.5 g sample 3 / 250 mL
實驗步驟：
(1) Na2CO3 標定 HCl (單排)
a)
0.1 M HCl
1) 0.15 g Na2CO3 2) 50 mL R.O.
3) 2 d 溴甲酚綠
滴定顏色 blue→yellow, 紀錄滴定體積,
測定二次。
b) blank
0.1 M HCl
1) 100 mL 0.05 M NaCl 2) 3 d 溴甲酚綠
滴定顏色blue →yellow, 紀錄滴定體積,
測定二次。
a)
0.1 M NaOH
1) 0.20 g KHP 2) 50 mL R.O.
3) 2 d 酚酞
紀錄滴定體積, 測定二次。
VNaOH=VNaOH測－VHCl
(1) KHP 標定 NaOH (雙排)
無→粉紅
用 HCl 反滴定
粉紅→無
(1) 測定未知物
0.1 M NaOH Unknown 1
1) 0.40 g sample 1 2) 50 mL R.O.
3) 2 d 酚酞
滴定顏色 無→ pink, 紀錄滴定體積, 測定二次。
Unknown 2
0.1 M NaOH
1) 50 mL 食醋溶液 2) 2 d 酚酞
滴定顏色 無→ pink, 紀錄滴定體積, 測定二次。
Unknown 3 (單)
a) 0.1 M HCl
0.1 M HCl
0.1 M HCl
1) 25 mL sample 3 2) 2 d 溴甲酚綠
1) 25 mL sample 3 2) 30 mL 0.1 M NaOH 3) 2 d 酚酞, 0.4 g BaCl2
1) 25 mL R.O.
2) 30 mL 0.1 M NaOH 3) 2 d 酚酞, 0.4 g BaCl2
滴定顏色blue →yellow, 紀錄滴定體積,
測定二次。
滴定顏色 pink→無, 紀錄滴定體積, 測定二次。
滴定顏色pink→無, 紀錄滴定體積, 測定二次。
b)
c)
