Ca ( )
2
2
3
2圖（一） 圖（二）
圖（一） 圖（二）
水加 入 酚酞
滴 管 滴 管
填充氣體
滴管 加入
酸鹼指示劑
【延伸學習】噴泉實驗 1.實驗流程：
（1）燒瓶限內裝 氣體
（2）下方水槽加酸鹼指示劑
（3）由滴管擠入數滴水，進入燒瓶中，有如噴泉。
2.原理：因極易溶於水的氣體遇水後溶解於水中，燒瓶 內形成 ，內部壓力 於外界。所以下 方水槽之水擠噴入燒瓶形成噴泉。若指示劑變 色時，即呈有色噴泉。
3.可用作噴泉實驗的氣體： 、 。
範例解說 1.回答下列問題：
玻璃瓶內先裝入下列某種液體，將鋅粒加入之後，立即套上一個氣球，結果如圖（一）。 則下列何者最可能為玻璃瓶內所裝的液體？ 。
玻璃瓶內裝有某種溶液，小惠以口將氣球吹滿後，套入玻璃瓶的瓶口，經一段時間後，
如圖（二）。則下列何者最可能為玻璃瓶內所裝的液體？ 。
（A）乙醇水溶液 （B）氯化氫水溶液 （C）氫氧化鈣水溶液 （D）過氧化氫水溶液 （E）稀硫酸 （F）碳酸鈉溶液。
2.（ ）如圖之實驗裝置，甲錐形瓶內充滿特定氣體，乙錐形瓶內充滿空氣，兩錐形瓶之連 接管中充入一滴水銀。實驗時，以針筒注入一滴水於甲錐形瓶後，將針筒取出。若 實驗過程均為密閉狀態，在 20 ℃下，發現連接管中的水銀明顯向左移動，則甲錐 形瓶最可能盛裝下列何種氣體？ （A）NH3 （B）N2 （C）H2 （D）O2 。
課程結束….
H OH
O
H
2 ＋ ＋單元主題：酸鹼程度與 pH 值 【第 3－3 節】
莫耳濃度 1.體積莫耳濃度：
（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
單位： ；符號： 。（可以中括號 符號表示）
（3）公式：
2.實例討論：
水溶液的酸鹼性 1.純水的微量解離：
純水的微量解離：解離出很少量的 H+、OH－，此時[ H+] [ OH－] 。
2.討論：
（1）中性的純水：[ H+] [ OH－] （2）中性水溶液：
在純水中加中性物質，如食鹽水 NaCl 時：
氫離子與氫氧根離子數目 ，此時 [ H+] [ OH－]，故水溶液呈 性。
（3）酸性水溶液：
在純水中加酸性物質，如鹽酸 HCl 時：
氫離子數目比氫氧根離子數目 ，此時 [ H+] [ OH－]，故水溶液呈 性。
（4）鹼性水溶液：
在純水中加鹼性物質，如氫氧化鈉 NaOH 時：
氫離子數目比氫氧根離子數目 ，此時 [ H+] [ OH－]，故水溶液呈 性。
3.酸鹼定義：以水溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 來決定 （1）酸性：水溶液中的 [ H+] [ OH－]。
（2）中性：水溶液中的 [ H+] [ OH－]。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] [ OH－]。
莫耳濃度 意義 表示法
1 M HCl 2 M HC l
M
mol
L 溶液公升數 溶質莫耳數L
mol
M 酸鹼值 pH value
1.酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法 （1）符號 。
（2）【延伸學習】氫離子濃度轉換成 pH 值的方法：
（3）氫離子濃度轉換成 pH 值的程序：
轉換 判斷類型 紀錄 pH （4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：
水溶液中：[ H+ ] 愈大，[ OH－ ] 愈小：二者呈 關係
在 25℃時：pH＞7 性； pH＝7 性； pH＜7 性。
pH 愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 ， [ OH－] 愈 。 pH 愈大 鹼性愈強， [ OH－] 愈 ， [ H+ ]愈 。 pH 不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋] 101 1 10－7 10－15
pH 值 3 4 10 14
大小關係
酸鹼性 酸性愈強 中性 鹼性愈強
2.常見物質酸鹼值：
愈大 愈小
愈鹼
愈大
,[H] ,[OH-]pH
愈小 愈大
愈酸
愈小
,[H] ,[OH-]pH
[H
] , [OH
-]
pH
3.酸與鹼稀釋的 pH 變化：
（1）酸的稀釋過程中，pH 之變化： （2）鹼的稀釋過程中，pH 之變化：
溶液酸鹼性檢測範圍 1.常用酸鹼試劑變色範圍：
2.【延伸學習】酸鹼指示劑變色範圍：
（1）石蕊：當 pH 時，呈現紅色；當 pH 時，呈現藍色；
當 pH 時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：當 pH 時，呈現無色；當 pH 時，呈現紅色；
當 pH 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱 酸中顏色 變色範圍 pH 值 鹼中顏色
石蕊 紅 5～8 藍
酚酞 無 8～10 紅
酚紅 黃 6.8～8.0 紅
區分 廣用試紙 酚酞指示劑 石蕊試紙
在酸中顏色 無色 紅
在中性時顏色 無色 不變色
在鹼中顏色 紅色 藍色
7
]
[OH
[ H
]
pH
]
[OH
[ H
]
pH
3.天然酸鹼指示劑：（1）許多天然的植物色素如紫甘藍、紅鳳菜、牽牛花、葡萄、碟豆花…在酸鹼中能呈現 不同顏色，可用於檢測酸鹼指示劑。
（2）實例說明：
紫甘藍： 紅鳳菜：
4.酸鹼性檢測儀：pH 計，是較為準確的量測方式
範例解說
1.【延伸學習】回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M pH＝ ， 性。
（2）[ H+ ] ＝1M pH＝ ， 性。
（3）[ H+ ] ＝10M pH＝ 。
（4）[ H+ ] ＝3×10－3 M pH＝ ， 性。
2.在同溫、等體積的（甲）：0.1M HCl 與（乙）：0.1M CH3COOH 水溶液中，則：
何者水溶液導電性好？ 。
何者水溶液中的 H＋數目較多？ 。 何者水溶液中的 OH－數目較多？ 。 何者水溶液中的 pH 值較大？ 。