OH Ca
HCl
( )2 2 2 22
（2）酸性的胃液分泌過多時，醫生會開給鹼性的胃藥（乳）緩解疼痛
胃液（ ）＋胃藥（ ）為鹼性
酸鹼中和 1.酸鹼中和原理：
（1）酸鹼中和原理：
真正參與反應的是 、 。
反應原理：氫離子的莫耳數 氫氧根離子的莫耳數 但酸的莫耳數與鹼的莫耳數 。
離子反應式觀察： 中和反應觀察：
（2）酸鹼中和示意圖：NaOH 滴定 HCl
滴定過程粒子數變化：nH＋ ；nOH－ ；nCl－ ；nNa＋ 。 滴定前，滴入酚酞指示劑之顏色變化： 色，轉變至 色。
【延伸學習】酸鹼滴定實驗 1.酸鹼滴定：
（1）酸鹼中和實驗稱 ，可求出未知酸或鹼的濃度 （2）甲儀器： 。
內裝固定體積、未知濃度之鹼或酸 添加酸鹼指示劑
（3）乙儀器： ，有體積刻度，內裝已知濃度之酸或鹼 逐次添加，直至反應完成為止（滴定終點）
（4）酸鹼指示劑：加入甲儀器中，指示滴定終點，當達滴定終點時，指示劑會 。 （5）將中和液加熱， 蒸發後可得 。
終溫測量：溫度變化？ ，中和反應為 熱。
鹽類生成： 蒸發， 結晶。 （沸點比較：水 鹽類）
水的檢驗：以 試紙檢測漏斗上凝結的液滴
色氯化亞鈷試紙，若變為 色時，即證明液滴為 。 2.滴定曲線：pH 為縱軸、NaOH 體積為橫軸作圖
隨 NaOH 逐漸滴入 HCl 時，錐形瓶內中和溶液的 pH 變化
3.酸鹼滴定儀器設置：
一手持滴定管（或滴管），一手持錐形瓶，滴入並持續搖晃錐形瓶直至不變色，再繼續實驗。
鹽類
1.鹽類的製備方式：
（1） 反應：
NaOH＋HCl NaCl＋H2O 2CH3COOH＋Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg＋2H2O
（2） 反應：
Mg＋2HCl MgCl2＋H2 Zn ＋2HCl ZnCl2＋H2
（3） 反應：
CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2＋H2O
2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2
2.常見的鹽類：
氯化鈉 NaCl
俗稱食鹽，常用於調味。
透明無色晶體，易溶於水，水溶液呈 性。
氯化鈉是製造金屬鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。
硫酸鈣 CaSO4
色固體，不易溶於水。
石膏的主成分，用於石膏製品。
碳酸鈣 CaCO3
色固體，不易溶於水。
大理岩（大理石）、石灰岩、珊瑚、貝殼的主成分。
遇酸或加熱，產生 。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2＋H2O CaCO3 CaO＋CO2
碳酸鈉 Na2CO3
色粉末，易溶於水。
常作為清潔劑成分，水溶液呈 性。
又稱『 』、『 』。
遇熱不反應、遇酸會產生二氧化碳
Na2CO3 ＋ 2HCl → 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2
碳酸氫鈉 NaHCO3
色粉末，易溶於水，水溶液呈 性。
乾粉滅火器內的乾粉。
為發粉的成分，遇熱產生 ，使食材膨脹，如椪糖。
又稱『 』、『 』。
遇熱、遇酸均會產生二氧化碳
NaHCO3 ＋ HCl → NaCl ＋ H2O ＋ CO2
2NaHCO3 → Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2
【延伸學習】乾粉滅火器
（1）原理設計：利用 的 、 、 性質。
乾粉滅火器：藉 部產生化學反應以產生 CO2 （2）乾粉滅火器反應：2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 使用時不需要倒置：化學反應在射向火源受熱後才發生 內部有 粉末及填充高壓 。
可用於普通火災、電線走火及油類起火。
（3）滅火器操作口訣：拉 → 瞄 → 壓 → 掃 拉（插銷）
瞄（火源）
壓（把柄）
掃（向火源左右噴灑）
鹽類圖說
1.草木灰（K2CO3）；石膏像（CaSO4）： 2.碳酸氫鈉（小蘇打粉、NaHCO3）：
3.椪糖：（碳酸氫鈉、小蘇打粉、NaHCO3）
課程結束..
鐵銹
一段時間 銅綠
比鐵生銹久 煙火爆炸一瞬間 鐘乳石、石筍
數千年
鐵銹
一段時間 銅綠
比鐵生銹久 煙火爆炸一瞬間 鐘乳石、石筍
數千年 煙火爆炸一瞬間 鐘乳石、石筍
數千年 鐵銹
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比鐵生銹久 煙火爆炸一瞬間 鐘乳石、石筍
數千年
鐵銹
一段時間 銅綠
比鐵生銹久 煙火爆炸一瞬間 鐘乳石、石筍
數千年 煙火爆炸一瞬間 鐘乳石、石筍
數千年
單元主題：反應速率 【第 4－1 節】
反應速率 1.反應速率：R
（1）意義：化學反應的 程度，可以 表示其值的大小。
反應花的時間少者，反應
。
反應花的時間多者，反應 。
（2）反應速率表示法：
定量表示法：單位時間內反應物或生成物的 量 定性表示法：以反應中易於觀察的性質來描述。
如沉澱量多寡、顏色變化或氣泡生成量…。
2.化學反應的快慢：
煙火爆炸：一瞬間 鐵銹：一段時間 銅綠： 比鐵生銹久 鐘乳石、石筍：數千年
影響反應速率的五因素 1.因素一：物質本性與反應速率
（1）鐵在空氣中容易與氧作用而生銹；而黃金則不會與氧作用。
（2）鈉、鉀較鎂、鋁、鐵、銅等金屬，容易與水反應
能說明 因素影響反應速率（ ）
埃及黃金古物 日常生活中鐵的生鏽
2.因素二：濃度與反應速率
（1）線香在純氧中的燃燒比在空氣中燃燒 。
（2）二鹽酸與等量大理石反應，濃度大的鹽酸產生 CO2 速率 。 （3）烤肉生火，對著木炭吹風，燃燒更加旺盛（木炭接觸的氧氣量 ） 能說明 因素影響反應速率（ ）
3.因素三：表面積與反應速率
（1）竹筷削成等質量的碎竹片後，比較容易點燃 （2）吃火鍋時，總是將肉片切成薄片再燙涮。
（3）營火晚會的營火總是把粗木頭放在底部，愈往上木頭逐次變細。
（4）麵粉廠等容易有粉塵的場所，有塵爆危險，須嚴禁菸火。
能說明 因素影響反應速率（ ）
（5）顆粒大小與表面積的關係：
討論：邊長 3 公分正方體切成邊長 1 公分之正方體 表面積由 cm2增加至 cm2，増為 倍。
正方體每邊若分割為 n 份，則共可分為 個小立方體。
邊長變為 1/n 倍時，總表面積增為 倍。
物質質量相等時，顆粒愈小者，表面積愈 。
質量相等時，表面積大小：水溶液 粉末 顆粒 塊狀
在空氣中 在純氧中 鹽酸濃度小 鹽酸濃度大
火柴點火媒棒 火鍋薄肉片 營火木頭排列
火柴點竹筷
（6）表面積與反應速率圖說：
大理岩表面積： 。 反應速率： 。
4.因素四：溫度與反應速率
（1）夏天食物比在冬天容易腐敗 （2）實驗室常以 進行化學反應 （3）加油站嚴禁煙火
（4）藥品需低溫保存
能說明 因素影響反應速率（ ）