元素各論-1A2A

中

整 老錦明楊：理師

教

道

充

補

科

學

化

學

中

材

班 005 級 姓名 座號 講義編號： 主 題：元素各論 Ⅰ − A 、Ⅱ A 元 素及其化合物 壹 、鹼金屬元素的性質與製取 一 、鹼金屬元素 （1 ） Li） Na ） K ） Rb ） Cs ） Fr） 鋰屬鹼（金括鹼又稱包為族金， （鈉 鉀（ 銣（ 銫（ 鍅（ 等 元到得易不短極期生半素性六射放為鍅中其，屬金種。 （ 2 ） 中屬金鹼為稱故，性鹼呈水鹼於溶物化氧的素元族金。 二 、鹼金屬的性質 （ 1 ） 鹼金屬的一般性質 鋰 Li） （ 鈉 （ Na ） 鉀 K ） （ 銣 （ Rb ） 銫 （ Cs ） 變 化趨勢 原 3 11 19 37 55 遞 子序 增 價 2s1 _3s1 _4s1 _5s1 _6s1 _{均 ns}1 態組子電 _為 原 子 nm ） 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 遞 半徑（ 增 離 子 nm ） 0.059 0.099 0.138 0.149 0.170 遞 半徑（ 增 熔 180.54 97.81 63.65 39.05 28.4 遞 點（℃） 減 沸 1347 883.0 773.9 687.9 678.5 遞 點（℃） 減 密 g/cm ） 0.534 0.971 0.862 1.532 1.873 不 度（ 規則 焰 紅 黃 紫 深 藍 色反應 色 色 色 紅色 色 氧 3.05 2.71 2.92 2.93 2.92 化電位 活 性 小 遞 愈大 增 ※ 金

Li ＞ Na ＞ K ＞ Rb ＞ Cs

屬鍵愈強，熔點、沸點愈高。 （2 ） ns1 _{， 1} 電組態為的屬金鹼子 _{子＋帶成形而去電價個一失易容} 價 ，均為極強的還原劑， 化 元自然界中不以素以型態存在，而在所性多活潑，可與許非，金屬直接化合以 化 合物的型態存在。 （3 ） 鹼金屬均是以電解法製造而得。 （4 ） 中油煤於存儲均般一此因應，反水、氣空與易容屬金鹼。 三 ⅠA 元 、 素各論 1.鋰 Li） （ （ 1 ） 度半一的水為約密鋰，屬金的輕最是。 （ 2 ） 於中礦鹽酸矽鋁鋰在鋰存是中界然自在。 （ 3 ） 在屬金鋰得獲極陰可電，液融熔鋰化氯解。 （ 4 ） 3.0V ） 質約（高較壓電且輕池鋰電鋰，池電造製來用可 。 2.鈉 Na ） （ （ 1 ） 軟色白銀為面切，開切刀小用可質電，鈉屬金得可鈉化氯態融熔解。 （ 2 ） ，明照中霧於用燈鈉鈉造製來用可。 3.鉀 K ） （ （ 1 ） 生花火生產會烈劇應反，氣氫產鉀可中水入至，潑活鈉比性化的。 （ 2 ） 別色紫、色黃、色紅為分鋰色焰燒燃的鉀、鈉、。 ※ 鹼 金屬化合物的鍵結 （ 1 ） 結鍵子離為要主鍵鹼的物合化屬金。 （ 2 ） 具性價共的度程些某有結大鍵之物合化鋰的分部。 例 解中劑溶機有等酮丙、醇乙於溶如可均等鋰酸氯過、鋰化氯：。 四 、鹼金屬元素的化合物 1. 鹼 金屬與氧作用生成氧化物 鹼 會如例，物化氧生產，金時燒燃中氣空在屬： 4 Li s ＋ O2  g  Li2 O s （ 白色） 2 Na s ＋ O2  g  Na2 O2  s （ 黃色） K s ＋ O2  g  KO2  s （ 黃色） 2. 氧 化物溶於水呈鹼性反應 Na2 O2  s ＋ 2 H2 O l  2 NaOHaq ＋ H2 O2 aq 本 H2 O2 ，H2 O2 會 O2 ， 生產先應反 生解產速迅分 熱化氧過，大的量出釋且並鈉

和 燒氧化而猛烈燃，將產生二氧化硫被粉硫，粉的混合粉末加硫入數滴水後，。 五 、 鹼 金 屬元素的化合物 （ 1 ）

氯

NaCl ；

稱

化

鈉

（

俗

食

鹽

）

 製 備 ： （ a ） 粗 水， 即 粗 鹽 有 化氯量 化氯與 等 質， ： 蒸鹽 海發 得 ， 普鹽 粗通 含 少 鎂 鈣 雜 故 潮 易 解 且 帶 苦味 （ 易 ）解。 有 味 來苦 氯自化 鎂； 氯化 鈣 潮 （ b ） 精 鹽溶於水中 碳 化氯與 性溶不成變的 碳 鎂 ， 加 入 鹽： 粗 化則，鈉酸氯 鎂 鈣 酸 與 碳 鈣 加熱 蒸發即 精 酸 ，過 濾 得 鹽。 MgCl2 aq ＋ Na2 CO3 aq  MgCO3  s ＋ 2 NaClaq

CaCl2 aq ＋ Na2 CO3 aq  CaCO3  s ＋ 2 NaClaq

 用 途 精 食 供家 用 食 添 加常 鉀，以化 乏缺腺狀甲止防 症狀 。 ： 製過的 可鹽， 味 ，調 鹽 碘 之 （ 2 ）

氫

NaOH ；

稱

氧

化

鈉

（

俗

苛

燒

鹼

）

性

鈉 或

 製 備 濃 陽 電： 的氯化鈉溶液 氣氯生產極。 解 ， 陰 氧化鈉與氫氣，氫可極得 2 NaClaq ＋ 2 H2 O l 電解 Cl2  g ＋ H2  g ＋ 2 NaOHaq  性 工業 與 質：是 實 驗 室 重 中 要的化學 藥品 。 （ a ） 納 氫氧化 為 白 色 固體 ，有強的 腐蝕 性。 （ b ） 滑膩感 極易溶於水，其水溶液具 ， 成 強 鹼 性 。 （ c ） 氫氧化鈉在空氣中極易 潮 吸收 二氧化 成為 碳 解，並 碳 酸鈉。 2 NaOH s ＋ CO2  g  Na2 CO3 aq ＋ H2 O l  用 途 實驗室 用的強鹼 試 ；皂肥 紙漿 、 造 及 鋁 常 ： 劑 、 人 絲 鍊 工業 。 （ 3 ）

碳

酸

蘇

打 、

鈉

（

Na

2

CO

3

；

稱

洗

濯 鹼

）

俗

 製 備 （ a ） 可用 索 耳 未 。 法（ Solvay’s process） 備 製 此 係 法 將 二 氧 碳 氨通 入 和 中製先，得水鹽 酸鈉氫， 續 碳 化 及 飽 食 碳 將 酸氫鈉強熱， 放 出二氧化 碳 碳 及水而生成 酸鈉。 CO2  g ＋NH3  g ＋NaClaq ＋ H2 O l  NaHCO3  s ＋NH4 Claq 2 NaHCO3  s  CO2  g ＋ H2 O l ＋ Na2 CO3  s 碳 酸 索耳未 物此。產 外 置 飽 氫 鈉 是 程過法中的中 間 ，將 乾冰 （CO   ） 入 和的 濃 鹽水 食 （ 含 濃 氨 可產生 酸氫鈉。 水） 亦 碳 （ b ） 此法最後放出的二氧化 碳 步使驟 分部的 ， ，可 回第供收 一 ，用 CO2 消 耗掉 可 由 灰 石 加熱分解 CO2 來 產 補充。 生

CaCO3  s  CaO ＋ CO₂ ； CaO ＋ H₂ O  Ca （ OH ）₂

（ c ） 氯化 銨 ， 製 可與 Ca （ OH ）2 作 氨 供 備使 用。 用生成 2 NH4 Cl ＋ Ca （ OH ）2  2 NH3 ＋ 2 H2 O ＋ CaCl2 （ d ） CO2 、NH3 均 重複 可 使 用 ， 只需 成本不高的 原 。 NaCl 與 CaCO3 當 料 性 質 （ a ） CO2 。 Na2 CO3 ＋ 2 H  作用產生酸與  aq  2 Na ＋ CO2 ＋ H2 O （ b ） 碳 腐蝕 性。 鈉酸 無 氫但 的鈉化氧 為 白 鹼，性呈色水溶。水於溶易，末粉於 CO2 3 ＋ H2 O  OH ＋ HCO3  用 途 供洗濯 用 作為 硬 使 ： ； 水的軟化劑。 Ca2 _{ } aq ＋ CO23 aq  CaCO3  s Mg2 _{ } aq ＋ CO23 aq  MgCO3  s （ c ） 工 紙漿 、 潔 劑清 的原 。 業 上 可作為製 玻璃 、 料 造 （ 4 ） 碳 焙 小 酸氫 NaHCO3 ； 稱 用鹼 或 蘇打 ） 鈉 俗 （  製 備 索耳未 間 ： 法的中 產物。  性 質： （ a ） Na2 CO3 小 溶較度解，白水於溶可，末粉色 。 （ b ） Na2 CO3 水 性較鹼水其，性鹼呈液溶 溶液 弱 。 （ c ） CO2 。 HCO 可與酸反應產生  3 ＋ H  CO2 ＋ H2 O  用 途 ： （ a ） 做胃 酸的 制 可 酸 劑 ， 中 和 液中過量的鹽酸。 胃 （ b ） 酒石 酸氫鉀（ KHC4 H4 O6 ） 與 混合成製 糕 餅 所用的 粉， 俗 焙 焙 稱 用鹼。 （c ） 碳 火 化氧二生產應反分成，成的分 用來可， 滅 酸氫 滅 器 碳 火。 鈉 和 硫酸，可作為酸鹼 2 NaHCO3 ＋ H2 SO4  Na2 SO4 ＋ 2 CO2 ＋ 2 H2 O （ 5 ） 硝 硝石 ） 酸鉀 KNO3 ； 稱 （ 俗  製 備 ： （ a ） KNO 為 採 自然界的礦物，可直接開 。

（ b ） 人 合成法 濃 因，沸 時的 工 是 將 石硝利智 NaNO3 與KCl 之 溶液 煮 NaCl 在 溫 高 溶 從 解度較小，會先 沸 水 中 出， 冷卻濾 再 晶 析 液， KNO3 會 結 。 性 質： （ a ） 硝 無 晶體 。 酸鉀 色，易溶於水 為 的 （ b ） 硝 再 酸鉀 KNO2 及 解分出 為 ，氧 強 強出的氧化劑解熱分先，應，解分生產反 O2 、N2 及K2 O 。

2 KNO3  2 KNO2 ＋ O2 ； 4 KNO2  3 O2 ＋ 2 N2 ＋ 2 K2

O  用 途 與 火（ 有 黑 為成組： 火 藥： 煙 KClO3 亦 類似 的性質） 色火 藥 ， 75﹪硝 酸 磺 鉀 （ KNO3 ） 15﹪ 木 （C ） 10﹪ 硫 （S8 ） 、 炭 、 。 （ 6 ） 碳 草 酸鉀 K2 CO3 ； 稱 鹼） （ 俗  製 備 （ a ） 一般 草 木 灰 中約 含 10﹪ 的K2 CO3 。 （ b ） 電解 濃 入 的量 KCl 溶 KOH 溶 通 適 CO2 。 之得所中液 ，液中 2 KCl ＋ 2 H2 O 電解 2 KOH ＋ H2 ＋ Cl2 2 KOH ＋ CO2  K2 CO3 ＋ H2 O  用 途 ： （ a ） 含 酸鉀的 可作為 碳 草木灰 洗濯 之用。 （ b ） 鉀為製造 肥 皂 、 料； 製造鉀 。 玻璃 、氫氧化鉀的原 肥 ※ 一 途 些鹼金屬化合物的用 化 學 用 合物 名 途 備 註欄 Li2 CO3 碳 酸 備 、 與 鋰 瓷 製 釉 璃殊玻特 、製 備LiOH 、 可作為 精 神病治療 劑 （ 憂鬱症 ） LiNH2 胺 化 組 備 鋰 抗 織胺 及其 他藥 物的製 NaCl 氯 鈉 料 化鈉 金屬與鈉化合物的原 、 肥皂 佐料 、製造 NaOH 氫 紙 與造 紙工業 氧化鈉 漿 、 礦 中 取出氧化鋁、 從 石 萃 製 嫘縈 、 造 石 精煉 、製造 油 肥皂 Na2 CO 3 碳 酸 清潔 劑與水軟化劑的 鈉 成 分 製 玻璃 、 造 Na2 O 2 過 潔 氧化鈉 白 物 織 NaNH2 胺 化 備 的 鈉 製 藍色 牛仔褲 靛染 劑 KOH 氫 製 造軟 肥 皂 ，製造其 他 鉀化合物 K2 CO 3 碳 酸 鉀 製 玻璃 造 KNO3 硝 酸 炸藥 與 火 鉀 肥 、 煙 料 貳 、 土 鹼 金屬元素 1. 鹼 土 期 之 二 為稱又，鹼 因具族，有其 壤土似類 高 溫的 下 不熔 金屬 週 表 第 行 土 位 於 且 特 不易分解的 性 ， 所 以 稱 為 「 土 。 鹼 金屬 」 2. 鹼 土 鈹 （含 鎂 鈣 鍶 鋇 鐳 屬金 Be ） （Mg ） （Ca ） （ Sr ） （ Ba ） （Ra ） 鐳 包 等其中 具 有放射性。 3. 鹼 土 金屬 的 化 性鹼呈會高於溶物化氧其，水熔極點故，鍵子離的強較有具物合。 一 鹼 、 土 元素 的 性 質與製取 1. 鹼 土 金屬 元 素 的一般性質 鈹 （ Be ） 鎂 （Mg ） 鈣 （ Ca ） 鍶 （ Sr） 鋇 （ Ba ） 變 化 趨勢 原 4 12 20 38 56 遞 子序 增 價 2 s2 _{3 s}2 _{4 s}2 _{5 s}2 _{6 s}2 均 n s 態組子電 為 2 原 子 半 nm ） 徑（ 0.111 0.160 0.197 0.215 0.222 遞 增 離 子 0.027 0.070 0.100 0.113 0.136 遞 增

半 nm ） 徑（ 熔 1278 648.8 839 769 729 不 律 點（℃） 規 沸 2970 1090 1483.6 1383.9 1637 不 律 點（℃） 規 密 g/cm ） 1.85 1.74 1.55 2.54 3.60 不 律 度（ 規 焰 無 色反應 色 色 橙 色 無 紅 色 深 綠 紅色 晶 形 體 狀 方 方 心 心 六 六 面 面 體 心 氧 1.85 2.37 2.87 2.89 2.90 化電位 活 小 性 愈大 遞 增 2. 鹼 土 屬金 n s2 _{， +2 。} 價 _{物為均數化氧的化合此因} 電 態子為均組 3. 鹼 土 素 狀元 者 ，在存態 屬金 無 在存態 均，物合化以 狀 因 化 ，中在自然界潑活性並 其 鈣 中 、 的 相當 大（ 鈣佔 鎂 蘊藏 量 3.4﹪ ； 1.9﹪ ） 鎂佔 。 4. 鹼 土 提煉 與鹼金屬 相似 ，礦 石 理 使 轉 法解電以 ， 金屬 先以 HCl 處 其 ，變物化氯成 再 的 電 解此熔融的氯化物。 MgCl2  s 電解 Mg l （ ＋ Cl2  g （ 陰極） 陽 極） 二 、元素各論 1. 鈹 （ Be ） 的性質 （1 ） 鈹 荷 離子 共有具結鍵其，高度密 半 價 徑 性 電，小 。 （2 ） 寶 的成分 含 鈹 ，為分成矽酸 鈹 石 中 有 如 綠（ 柱石 鋁）。 （3 ） 鈹 大部分 的 化 合 物 具 性， 甚 有 極 強的 毒 至會 導致癌症 。 2. 鎂 （ Mg ） 的性質 （1 ） 鎂 低 常 鎂 輕質 ， 合如例，金製造來用 鋁合金。 且 密 度 （2 ） 海 的主要來 源 鎂 鈣 物， 水是 提鎂煉 ， 化氧氫和先離子 化氧氫成生，應液溶反 鎂沉澱 再 出 析 沉 澱 物與鹽酸並 ，後最 電解氯化 鎂即 可屬金得 鎂 反 應 得氯製化 鎂 再 。 （3 ） 鎂 碳 的化 。燒燃中 性 活 在氧化可，潑二 2 Mg s ＋ CO₂  g  2 MgO s ＋ C s （4 ） 鎂 炮 。 與粉 閃光 燈 的原 料 氯 酸 鉀的混合可作為物 3. 鈣 （ Ca ） 的性質 （1 ） 鈣 地殼 中 量 佔第五 骨骼 、 瑚珊 有 。 在 含 甚豐 ， 許多生位，的物 貝殼 、 中 含 鈣 均 （2 ） 大部分的 鈣 由 還原而得 ；鈣 在反，氣氫生產應水可中 則不 能 金是屬 化 鈣氧 鎂 。 Ca s ＋ 2 H₂ O l  Ca （ OH ）₂ aq ＋ H₂  g 4. 鍶 （ （ （ Sr） 鋇 Ba ） 鐳 Ra ） 、 、 的性質 （1 ） 鍶 鋇 鐳 量極 微 、 、 在自然界 含 。 （2 ） 鍶 同 核 裂 。大 的 位素 Sr－ 90 具 分 產的物， 對骨頭傷害力頗 放射是，有性 （3 ） 鋇 必須 存於 石 真 空或 ）中。 化的 （中油 學 性 可活質潑和，此因，反氣空應 （4 ） 鐳 常稀少 乎附僅幾 於 礦中， 半為期生的 。 非 ， 鈾 鐳 1590 年 三 同週 期鹼金屬 土 、 與 鹼 金 屬 的 比 較 （ ⅠA 、ⅡA 之 比較） 比 性 原 較 質 因 ⅠA ＞ⅡA （1 ） 原子半徑與離子半徑 （2 ） 活性 （3 ） 氯化物的離子性 （4 ） 或 氧化物 氫 氧 化 物 鹼 性 （5 ） 對 化合物溶解度（ 水 ） （1 ） 核 荷 半徑較 小 電 ⅡA 較 ∴ 大 （2 ）ⅠA 價 電子 只 有一個， 較 易 失去 （3 ）ⅠA 較 轉移 電子，形 易 成 離 子化合物 （4 ）ⅠA 較 具離子性易解離 （5 ）ⅠA 離 子性較強 ⅡA ＞ⅠA （1 ） 熔點、沸點、 昇 華 熱、 硬 度 （2 ） 焰色 複 雜 性 （1 ）ⅡA 金 屬鍵較強 （2 ）ⅡA 具 有較多的價電子， 激 發 之後 產 生的 光 譜 較 複雜 四 、鹼 土 金屬元素 的 化 合物

1. 氧

鎂

化

（

苦

土 ）

MgO ；

稱

俗

（ 1 ） 備 MgO 製  鎂 在 氧 中 燃燒。 Mg s ＋ O2  g  2 MgO s  段

燒 菱鎂 礦（ MgCO3 ） MgCO3  MgO ＋ CO2 。

（ 2 ） 途 用  氧 鎂 化 為 白 色 略能 溶於水而成 性化氧之氫鹼 鎂 醫 上 制 粉 末 ， 弱 ， 學 作為可 酸劑， 中 胃 和 酸 過 多 症狀 。 的  氧 鎂 化 熔 點 很 火 來造製用 坩鍋 ， 火 等。 性 極 強， 高， 達 2800℃ 耐 常 耐 磚

2. 硫

鎂

酸

（

MgSO

4

）

（ 1 ） 備 製  硫 鎂 酸 是 存 於 自 然 界中的一種鹽礦。  加 菱鎂 礦可製得硫酸 鎂 硫酸於 。 MgCO3 ＋ H2 SO4  MgSO4 ＋ CO2 ＋ H2 O （ 2 ） 途 用  含 結 水的硫 鎂 酸 晶 （MgSO4 ·2 H2 O ） 無 為 色 之 晶體 ， 稱 鹽， 醫 上 劑。 俗 瀉 學 作為 瀉  工 業上 用 於 鞣皮 與 色。 染

3. 碳

酸

（

鈣

CaCO

3

）

（ 1 ） 備 製 ： 酸 是 石 碳 鈣 灰石 、大理 然多極量存界要自，分成主的。 （ 2 ） 性質  碳 酸 不溶於 水， 但 化二氧 時則可產生可溶性之 氫 鈣酸 幾鈣 純 遇 碳 碳 。 乎 CaCO3  s ＋ CO2 ＋ H2 O Ca （ HCO3 ）2 aq  自 然界中的 鐘 乳 石 石 由 含碳 酸氫 鈣 受 發 析 及 筍就 是 於水中 ， 水分時熱 揮 而 出的 碳 酸 積 鈣 沉 而成 。

Ca（ HCO3 ）2 aq  CaCO3  s ＋ CO2 ＋ H2 O

4. 氧

鈣

化

（

簡

石

灰 ）

CaO ；

稱

生 石

灰 ，

稱

俗

（ 1 ） 備 製 ： 將 鈣 業上工 灰石 （CaCO3 ） 。 熱可得氧化強 CaCO3  s  CaO s ＋ CO2  g （ 2 ） 性質  加 水則 發 ， 稱 石灰 。 熱變成氫 鈣 俗 熟 氧 化 CaO s ＋ H2 O  Ca （ OH ）2 aq ＋ Q  熟 石 容易 吸收 空氧化二的中氣 而變 回碳 酸 。 灰 碳 鈣 Ca （ OH ）2 aq ＋ CO2  g  CaCO3  s ＋ H2 O  氧 鈣 化 與 煤 焦 電 中強熱產生 化 （ 再 爐 碳 鈣 CaC2 ； 稱電 石 俗 ） ， 是 製 造 炔 重 。 乙 的 要原 料 CaO s ＋ 3 C  CaC2 ＋ CO （3 ） 途 用  氧 鈣 化 與 氯 氣 白粉。 反 應 製可 漂 CaO s ＋ Cl2  Ca （ OCl ）Cl  索 耳未 法 中 產 與 。 生 的 再 Ca （ OH ）2 反 氨 應可製 2 NH4 Cl ＋ Ca （ OH ）2  CaCl2 ＋ 2 NH3 ＋ 2 H2 O

5. 硫

鈣

酸

（

CaSO

4

）

（ 1 ） 備 製 ： 自 然 鈣俗 稱 膏 界 中 存在的硫酸 石 （CaSO4 ·2 H2 O ） 透 ，為半 明 之 纖維 狀 晶體 。 （ 2 ） 性質  石 膏 水變，成 熟 膏 熱加 125℃ 則 晶 石 （CaSO4 ）2 · H2 O 。 至 去結失 2 CaSO4 ·2 H2 O  （ CaSO4 ）2 · H2 O ＋ 3 H2 O  熟 石 之 性為可與水 變成 石 生產， 化 化時 體 略 脹 ，膨 化 合 膏 特 再 膏 硬 現象 ，且 硬 積 為 故 可用於製 模 塑像 及 科接 骨 紮繃 材 等。 、 外 之 料 （ CaSO4 ）2 · H2 O ＋ 3 H2 O  2 CaSO4 ·2 H2 O  石 膏 上 完全 失結去 為成而水 無 鈣 鈣 加熱 200 以 時， 晶 酸水硫 ，此時硫酸 至 則 不 具有 熟 膏 硬 筆 石 之 化性，可用以製造 。 粉 五 、 土 鹼 金屬化合 途 物 的 一般性質與用 化 一 途 合物 般性質與用 MgO 製 坩鍋 、 造 耐 磚 制 火 、 酸劑 Mg （ OH ）2 鎂 金 源 鎂 （ 酸劑） 屬 及 化合物的來 ， 乳 制 MgSO4 ·7 H2 O 肥 、 料 瀉 便 物的 媒 劑 鹽、 通 劑、 織 染 CaO、 Ca （OH ）2 製 鋼 造 化 學 程 處 研缽 材質， 序 之 中和劑，水 理劑， 移 除 道氣 體 滌 煙 （H2 S 、 SO2 ） 洗 劑 的 CaCO3 紙 的 料 填 、 酸劑、 粉 塗 及 料 制 牙 CaSO4 熟 石 、 水 膏 卜蘭 特 泥 Ca （H2 PO4 ）2 可 溶性 磷 酸鹽 肥料 BaSO4 油 井 、 腸 顯 劑、油 鑽 像 探 泥 胃 的X 光 漆顏 料 一 單 、 一 選擇 題： 1. （ 　 下 正？確 下溫常 　 ） 何述敘列 者 ( Ａ ) 赤 化性 會燃自在空氣中 ( Ｂ ) 磷 極 強 ， 白 磷 可 儲 存在 苯 醚 中 　 石 　 或 類 　( Ｃ ) 鈉 ( Ｄ ) 鉀 。中油 中可水在存儲 儲存在可 2. （ 　 下 有 屬之物合化金鹼 、 、可名學名 配 為 化 學 ） 列 關 式 俗 相 者 何？

選 化 式 俗 項 學 名 學 名 ( Ａ ) NaCl 鹽 氯 化鈉 ( Ｂ ) NaOH 苛 性 鈉 氫 氧化鈉 ( Ｃ ) Na2CO3 洗 滌 酸 氫 鈉 鹼 碳 ( Ｄ ) KNO3 智 硝 利硝石 酸 鉀 ( Ｅ ) K2CO3 焙 鹼 酸 鉀 碳 3. （ 　 耳未索 何 是 打備蘇 方 小 製 有 關） 法的 敘述 ， 者錯 ？ ( Ａ ) 它 的 法， 但 蘇打 為其 誤 　 過 間 程的中 產 物 備 實 原 為 食 產 化氯為 　 ( Ｂ ) 製 程過 際 料 灰石 與 而其，鹽 副 品 鈣 的 ( Ｃ ) 反 需 應過程 有 參 　 蘇打 的小最度解溶， 氨 應反與 ( Ｄ ) 在 中因過應反程 故 沉澱 可 析

出 反 方 式 應 　( Ｅ ) 總 程 為　 CaCO3＋2NaCl 　→　 Na2CO3 ＋CaCl2 。

4. （

　 色加溶水其，液 ）焰 綠 　 AgNO3 　或 　 H2SO4　 色 稀 反 應呈

皆

生 沉澱 ，則此溶液 成 白 色

為

何 ？ 　 ( Ａ ) 　 NaCl 　 ( Ｂ ) 　 Ba(NO3)2　( Ｃ ) 　 BaCl2 　( Ｄ ) 　

Ca(NO3)2。 5. （

　 下 途 ？ ） 何 種列 化合物與其 並不 正 的組 用 是 確 合

(Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ) (Ｅ)

化合物 NaHCO3 MgO KNO3 2MgSO4．H2O Mg(OH)2

用途 焙粉 電爐之襯裡 肥料 石膏 制酸劑 6. （ 　 下 有 金屬元素 特 何 　？確正 有，性原還 離 子 ） 列 關 性的 敘述 ， 者 ( Ａ ) 金 只 素屬元 只 有 　 是 態化氧 氧 化 性 ( Ｂ ) 金 定 正 　( Ｃ ) 金 同 中物合化在素元屬一 屬元素在不 化 合物中氧化態均不 同 單 均屬金為 體 。晶 　( Ｄ ) 金 在 常質 下溫 　 的素元屬 7. （ 　 下 室實驗 作， 何 符 安全守 ？ ） 列 操 者 合 則 ( Ａ ) 用 己 作溶劑 即 烷 ， 不 慎著 火時，應 立 沖 水 火 上 慎沾 到氫氧化鈉 立 和中酸鹽以 備 水 溶 應，液 滅 　( Ｂ ) 手 不 即 ( Ｃ ) 製 　 2N 硫 酸時，將水加 進 硫酸中 釋 剩餘 的小鈉 應 不，可 濃 稀 　( Ｄ ) 濾 粒 丟進垃圾桶 上紙 倒 入 槽 免 發 爆 　 打 銀 溫水 計 灑 水 以，中 氫生而產氣 生 炸 ( Ｅ ) 若 破 度 ，應先 硫粉 覆 於 蓋 散 落 之銀水 可，且不 棄 到拋 水中， 須由 專 上 人處 理。 8. （ 　 下 操 法 辨 ） 列何 種 作無 分 　 NaHCO3　和　 Na2CO3 ？( Ａ ) 固 加熱 體 ， 觀 察 是 生成 否 　 CO2　 ( Ｂ ) 水 　 HCl(aq)， 溶液中加入 觀 是 生成 察 否 　 CO2( Ｃ ) 比 解大的度較溶中水在小 ( Ｄ ) 水 　 MgSO4 ， 溶液中加 觀 是 產生 沉澱 下 。 察 否 ( Ｅ ) 比 同濃 度 的　 pH 　值 較 9. （ 　 下 ）比 　 Na2CO3 　及　 NaHCO3， 列敘 者錯 ？ ( Ａ ) 較 述 誤 　 何 兩 者 固體 呈白色 之 　 ( Ｂ ) 同 溫下 ， 在 水 中 溶 解度以 　 Na2CO3 　較 ( Ｃ ) 溶 　 Na2CO3 大 於水後，鹼性以 較 　 大 ( Ｄ ) 固 強熱 　 CO2(g)　( Ｅ ) 與 體 均 鹽酸反應 產 生 皆 會產生 　 CO2(g) 。 10. （ 　 關 金屬化合物溶解 下 各 者 度 的 ，比較 ） 鹼 土於 列 敘述何 錯 ？ 誤 　

( Ａ ) 　 Be(OH)2　＜　 Mg(OH)2　( Ｂ ) 　 MgSO4 　＞　 CaSO4　

( Ｃ ) 　 CaCrO4 　＜　 SrCrO4　( Ｄ ) 　 MgC2O4 　＞　 BaC2O4 。

11. （ 　 ）焰 　 AgNO3 　或 　 H2SO4　 色 稀 反 水液加其，色紅深為應溶 溶 液為 下 ？　 列何 者 ( Ａ ) 　 NaCl 　 ( Ｂ ) 　 BaCl2　( Ｃ ) 　 SrCl2 　( Ｄ ) 　 Ca(NO3)2。 12. （ 　 鈣 鋇 子離（ 將 含） 鎂 、 、 三種 陽 [ 　 Mg2 ＋_{] ＝ [ 　 Ca}2 ＋_{] ＝ [ 　 Ba}2 ＋_{] ＝} 0.01　 M） 的混合水溶液 　 10 　 何 者 確正 ( Ａ ) 滴 　 Na2SO4(aq) （0.02　 M） BaSO4(s) 　最 沉澱 　 ？ 入 時， 後 　 ( Ｂ ) 滴 　 Na2C2O4(aq)（0.02　 M） MgC2O4(s) 　最 沉澱 　 入 ，時 先

( Ｃ ) 滴 　 NaOH(aq)（0.02　 M） Mg(OH)2(s)　最 沉澱 　 入 時， 先

( Ｄ ) 滴 　 Na2CrO4(aq)（0.02　 M） BaCrO4(s)　最 沉澱 。 入 時， 後

13. （

　 下 能 與酸反應鹽 產 生 ） 列何 者能 溶又，水於 與　 CO2　反 能 　 CO2？ 應還， 　

( Ａ ) 　 BaCO3　( Ｂ ) 　 Na2CO3 　( Ｃ ) 　 NaHCO3　( Ｄ ) 　 CaCO3。

14. （ 　 剛 石灰 水 過的 牆 白， 但 些過一 ， 便子 扮演 ） 用 刷 ，是不並 很 經 日 愈來愈白。 「 催 」 色是空氣中 何 ？ 氣 碳 的 白 角 種氣 體 ( Ａ ) 氮 ( Ｂ ) 氧 ( Ｃ ) 二 ( Ｄ ) 氣 氧化 水 蒸 氣。 15. （ 　 色加液溶水，其 焰） 綠 　 AgNO3 　或 　 色 稀 反 呈應 H2SO4， 皆 產生 沉澱 ，則此溶液 白 色 為

何 ？ ( Ａ ) 　 NaCl 　 ( Ｂ ) 　 Ba(NO3)2　( Ｃ ) 　 BaCl2 　( Ｄ ) 　 Sr(NO3)2　

( Ｅ ) 　 CaCl2。

16. （

　 下 有 正確 的有 幾 ？ ） 列 關　 IA 　族 敘述 ， 個 ( 甲 ) 的

鈉 、鉀等金屬儲存於

可 防止 與空氣及 以 水 蒸 ； 傳 卻 劑冷 反應氣 ( 乙 ) 　 Na 　比 可作熱 ； 易高熱， ( 丙 ) 　 IA 　族 陽 ，應反色焰色 亦 無 ； 子離 無 為 色 在 水 中呈液溶 ( 丁 ) 　 Cs 　之 第 游 能 光 料； 一 離 小，可用為 電池中之金屬材 ( 戊 ) 　 IA 　族 元素還原 力 原子序增加而減 ； 小 隨 ( 己 ) 　 IA 　族 原子半徑 隨 ； 原子序之增加 而 增 加 ( 庚 ) 電 　 NaH　在 解熔融 陽 極可 　 H2(g)　 得 ( Ａ ) 　 2 　 ( Ｂ ) 　 3 　 ( Ｃ ) 　 4 　 ( Ｄ ) 　 5 。 17. （ 　 特 有，性 鹽質性的鋰 ， 下明 ）鹼 異 關 說 何述敘列 者 金 屬 素多許有具鋰，中元 正 ( Ａ ) 鋰 　( Ｂ ) 氫 確？ 最不活潑金屬為 的最性鹼氧鋰中物化強 　 ( Ｃ ) 鋰 　( Ｄ ) 碳 的化合物最具共價性 酸 穩定 性最 好 鹽 中 鋰的熱 。 18. （ 　 下 之 「對 角 關 ） 列何項 敘述 與 規則 」無 ？ 　 (Ａ ) 　 Li＋_{與　 Mg}2 ＋_{半 徑接} 近 　 ( Ｂ ) 　 Li2CO3　與　 MgCO3 　均 　 不易溶於水 (Ｃ ) 鈹 與 性元素 和 與可均 鋁 氧 為 反 應生成氧化物。 兩 　( Ｄ ) 碳 磷 19. （ 　 樑天平 時 下 ， ）用 稱量 試藥 級鈉化氧氫之 　 10 　克 列何項操 作最 適當 ？ 三 (Ａ ) 直 接放 置 天平 的 上 　 氫氧化鈉 盤 而迅速稱量 於 (Ｂ ) 使 用 量之稱量 瓶 氧於化鈉氫入 該瓶內 蓋 儘 　 已知 重 置 加 後 速稱量 (Ｃ ) 謹 稱量 　 1 　粒 慎 氫 ，取點然後量 必 粒 　 氧 化 之鈉 重 要量之 數 (Ｄ ) 盤 上 置 濾 氫將氧 於 儘 稱量 濾重紙 紙 化 鈉 放 　 1 　張 置 紙濾上 量，然後稱速 再 量。 20. （ 　 關 解金屬化合物溶 下 度 的 比較， ） 鹼 土於 列敘述何 者錯 ？ 誤 　

(Ａ ) 　 Sr(OH)2 　＞　 Mg(OH)2　( Ｂ ) 　 MgSO4 　＞　 SrSO4　( Ｃ ) 　 BaSO4　＞　

Ba(OH)2　

(Ｄ ) 　 Ca(HCO3)2　＞　 CaCO3　( Ｅ ) 　 MgC2O4 　＞　 CaC2O4 。

二 、多 重 選擇 題： 1. （ 　 有 關） 述 ，敘 者 吸 　 　 　 　 氧氫的鈉化 何 錯 ？ ( Ａ ) 溶 熱反應 誤 　 於水時為 ( Ｂ ) 常 時為 固體 　( Ｃ ) 置 溫 白 色 於 解 置 空 氣 中會 潮 　( Ｄ ) 久 空氣 中 會 吸 　 CO2　而 　 Na2CO3 　( Ｅ ) 電 收 成生 在屬金鈉得極陰氫，液溶水鈉化氧解。 2. （ 　 ） 於鹼 土 何 　 　 　 關 物的化合屬金 敘述 ， 者錯 ？ 誤 　 ( Ａ ) 　 MgSO4 ． 7H2O 　為 無 晶體 ， 稱 鹽 色 俗 瀉 ( Ｂ ) 　 CaC2O4 　 是 灰 ，為大 石 石 理 的 ( Ｃ ) 石 加水 熟 主要成分 灰 生 成 石 灰 時會 吸收 熱量， 溶液的 度 降 使 溫 下 ( Ｄ ) 熟 石 與水化 石 ，生產會 硬 現象 ，可用製故以 模 像 等塑 面 合 變 成 膏 膏 化 、 方 　( Ｅ ) 碳 酸 在 水大度解溶的中。 鈣 含　 CO2　的 純 解比在溶中水度 3. （ 　 ）有 關 性， 下 各 ？確正　 　 　 　 素鹼一般元屬金之 通 列 何述敘項 者 ( Ａ ) 鹼 　 屬之原子半徑金其離子半徑為大較 ( Ｂ ) 鹼 金屬元素中原子量較大 者 在中界較自然以可，潑活不 　 以 元 素態存在 ( Ｃ ) 鹼 外殼只 金屬元素最 有 _{通只常 ＋成形 能} 　 ns1 _{電 1 　氧 ，子 化態化合物，} 不 2 　氧 　 ( Ｄ ) 氫 　 成＋形 化化合物態 氧大為鉀化之氫較性鹼鋰氧化 ( Ｅ ) 所 室溫 時 有鹼金族元素在 都 易與水反應，產生氫氧化物 及 氫 。 4. （ 　 ） 者 　？ 　 　 　 何 解分可熱加 ( Ａ ) 　 MgCO3 　( Ｂ ) 　 Li2CO3　( Ｃ ) 　 Na2CO3 　 ( Ｄ ) 　 LiOH 　 ( Ｅ ) 　 NaHCO3。 5. （ 　 ） 列 關 性 何 ？確正　 　 　 　 下 有 金屬鹼般一之元素 通 敘述 ， 者 ( Ａ ) 均 較其 同 週 期 任何 元素有較大的原子 　 半 徑 ( Ｂ ) 此 族元素在化合物中 皆 於 水 中 反氫生產而應則水與， 為＋ 1 　( Ｃ ) 置 　 ( Ｄ ) 其 碳 草 　 難 酸鹽 酸鹽 皆難 溶於水 ( Ｅ ) 其 於溶水。 及 氫氧化合物均 6. （ 　 ） 酸 難 可於溶 何 種列 液溶水 ？　 　 　 　 碳 鈣 水於溶， 但 下 ( Ａ ) 　 HCl 　 ( Ｂ ) 　 CO2　( Ｃ ) 　 NH3　( Ｄ ) 　 CCl4　( Ｅ ) 　 C2H5OH 。 7. （ 　 ） 與 下帶 ？ 溫 　 　 　 鎂 列何 物質會反應 ( Ａ ) 高 的　 O2 　( Ｂ ) 氯 　 化氫水溶液 ( Ｃ ) 高 溫 溫 水 。 的　 N2 　( Ｄ ) 高 的　 CO2　( Ｅ ) 冷 8. （ 　 ） 者 　 　 　 同週 期之 　 IA 　族 　 IIA 　族 何 ？確正　 與 較，比質性素元 ( Ａ ) 原 IA 　＞　 IIA 　 ( Ｂ ) 熔 IA 　＞　 IIA 　 子半徑： 點： ( Ｃ ) 化 IA 　＞　 IIA 　 ( Ｄ ) 氧 IA 　＞　 IIA 　 學活性： 化物鹼性： ( Ｅ ) 光 電 應： 效 IIA 　＞　 IA 。 9. （ 　 ） 列 關 酸 的 何 正確？ 　 　 　 下 有 碳 鈣 敘述 ， 者 ( Ａ ) 碳 酸 在 純 鈣 含　 CO2　的 的度解溶水中 比在中水 大 ( Ｂ ) 碳 酸 在高熱 ，放出 體 鈣 下 　 CO2　氣 　 ( Ｃ ) 石 英 酸 熱高在 會不反應 　 （SiO2） 碳 鈣 下 和 ( Ｄ ) 碳 酸 和鹽酸 冒泡　 反 應 產生氫氣而 鈣 ( Ｅ ) 碳 酸 是大理 的主要成分。 鈣 石 10. （ 　 ）鋰、 在元素 期 有具中， 特殊 的 角 導致 鋰質性的與 　 　 　 鎂 週 表 對 規則而 鈉 盡 、鉀不 相 同 ，而與反 右 角 鎂相 近 下 正 映 下 的 ， 列哪 些鋰的性質 反 出

這 種 角 ？　 對 規則性 (Ａ ) 鋰 　( Ｂ ) 在 溫 在化合態中的氧化數 高 時 鋰 能 氮 直接與 氣反應生成 　 Li3N　( Ｃ) 大 　 分的鋰化合物部鍵結具有共價性之 (Ｄ ) 鋰 在過量氧氣中燃燒時， 只 生成 　 Li2O　 (Ｅ ) 碳 酸 受 鋰 熱分解生 　 Li2O　和　 CO2。 成 一 單 、 一 二 題） 選擇 題（ 計 十 ： 1. 答 ：( Ｄ ) 2. 答 ：( Ｂ ) 3. 答 ：( Ｄ ) 4. 答 ：( Ｃ ) 5. 答 ：( Ｄ ) 案 案 案 案 案 6. 答 ：( Ｂ ) 7. 答 ：( Ｅ ) 8. 答 ：( Ｂ ) 9. 答 ：( Ｄ) 10. 答 ：( Ｃ ) 案 案 案 案 案 11. 答 ：( Ｃ) 12. 答 ：( Ｃ) 13. 答 ：( Ｂ) 14. 答 ：( Ｃ) 15. 答 ：( Ｃ) 案 案 案 案 案 16. 答 ：( Ｄ) 17. 答 ：( Ｃ) 18. 答 ：( Ｄ) 19. 答 ：( Ｂ) 20. 答 ：( Ｃ ) 案 案 案 案 案 二 、多 重 選擇 題（ 計十 題）： 1. 答 ：( Ａ)(Ｅ ) 2. 答 ：( Ｂ)(Ｃ ) 3. 答 ：( Ａ)(Ｃ)(Ｅ) 案 案 案 4. 答 ：( Ａ)(Ｂ)(Ｄ)(Ｅ ) 5. 答 ：( Ａ)(Ｂ)(Ｃ ) 6. 答 ：( Ａ)(Ｂ ) 案 案 案 7. 答 ：( Ａ)(Ｂ)(Ｃ)(Ｄ ) 8. 答 ：( Ａ)(Ｃ)(Ｄ ) 9. 答 ：( Ａ)(Ｂ)(Ｅ ) 案 案 案 10. 答 ：( Ｂ)(Ｃ)(Ｄ)(Ｅ ) 案