 元素與氧化物 的反應探索 元素與氧化物 的反應探索

課程名稱：氧化還原反應 課程名稱：氧化還原反應

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 元素與氧化物

的反應探索

碳粉與氧化銅反應

 碳粉與氧化銅的反應：

（ 1 ）將黑色的碳粉與黑色的氧化銅以鋁箔紙捲包裹共熱 （ 2 ）發現： 。

（ 3 ）反應：

有紅色銅生成

2

2 CuO Cu CO

C   

鎂與二氧化碳反應

 鎂與二氧化碳的反應：

（ 2 ）發現： 。 （ 3 ）反應：

鎂能在二氧化碳中燃燒且瓶壁有黑色碳生成

碳附著瓶壁

亦能在二氧化碳中燃燒

CO2

Mg 

MgO C

CO

Mg 2

2  ₂   MgO₂

Au Ag

Hg Cu

H Pb

Sn Fe

Zn C

Al Mg

Ca Na

K              

D 類金屬火災

 碳粉與氧化銅的反應：

（ 1 ） D 類火災：指金屬火災。如鉀、鈉、鎂、鋁鎂合金等火災。

（ 2 ）鎂能在二氧化碳中繼續燃燒，且在高溫下能與水生成氫氣，造成爆 炸。

 必須使用特殊乾粉滅火器及消防砂滅火（禁用水及碳酸氫鈉乾粉滅火 器）

（媒體： 1， 1’31” ）

 氧化還原反應

氧化還原反應 反應類型

 氧化還原的反應類型：

 屬於 反應取代（置換）

＋ → ＋

A ＋ BC → B ＋ AC

反應 化學反應式

碳＋氧化銅

鎂＋二氧化碳

2

2 CuO Cu CO

C   

MgO C

CO

Mg 2

2  ₂  

 反應原理：

出來

 討論：狹義的氧化還原反應的發生與否，能依此判斷元素間的 大小

氧化還原反應 反應原理

大 小

活性

A ＋ BO B ＋ AO

若 A ＞ B

C ＋ DO

^{若 D ＞} _C 不發生反應

? 

 氧化物

元素

反應 化學反應式 元素活性推測 氫＋氧化銅 

銅＋氧化鎂  鎂＋二氧化碳  鐵＋二氧化碳 

碳＋氧化銅 

* 鋅＋硫酸銅 

* 銅＋硫酸鋅 

 反應原理：

氧化還原反應的發生

X 不發生

廣 義

X 不發生

X 不發生

（媒體： 1， 1’10” ； 2， 27”

）

Cu H 

O H Cu

CuO

H₂    ₂

Mg Cu 



 MgO Cu

MgO C

CO

Mg 2

2  ₂   Mg  C



 ZnSO₄ Cu

Cu Zn 

Cu ZnSO

CuSO

Zn







C Fe 



 CO₂ Fe

2 2

2CuO Cu CO

C    C  Cu

Zn Cu 

氧化還原反應的意義



 ：物質與氧作用的反應（ 的反應）。

 ： 失去氧的反應（ 的反應）。

氧

氧化 得氧

還原 氧化物 失氧

被氧化

氧化 被還原

還原

還 原 劑

氧 化 劑

氧化劑 還原劑

氧化還原反應的意義



 ：物質與氧作用的反應（ 的反應）。

 ： 失去氧的反應（ 的反應）。

氧

氧化 得氧

還原 氧化物 失氧

C CuO

被氧化 被還原

還 原 劑

氧 化 劑

氧化劑 還原劑

（媒體： 1）

氧化與還原必相伴發生

Zn 被氧化

Zn 被氧化

Zn 還原劑

Zn 還原劑

Zn 得氧 Zn 得氧

CuO 被還原

CuO 被還原

CuO 氧化劑

CuO 氧化劑

CuO 失氧 CuO

失氧

 還原劑是搶奪者

ZnO Cu

CuO

Zn   

活性序列看氧化還原角色

 活性序列：

亦即更容易使其他氧化物發生還原反應。

大

Au Ag

Hg Cu

H Pb

Sn Fe

Zn C

Al Mg

Ca Na

K              

活性序列看氧化還原角色

 活性序列：

更容易發生還原反應。

小

O Au O

Ag HgO

CuO MgO

CaO O

Na O

K₂  ₂   ......    ₂  ₂

範例解說

1. 反應： H₂ ＋ CuO → Cu ＋ H₂O

 被氧化成 ； 被還原成 。  有氧化力（作用），其本身發生 反應。

 有還原力（作用），其本身發生 反應。

H₂ H₂O CuO Cu CuO

H₂ 氧化

還原

還原劑 （力） 氧化劑

（力）

氧化力：使他物得氧，自己失氧

 還原劑是搶奪者

還原力：使他物失氧，自己得氧

氧化 還原

O H

Cu CuO

H

  

範例解說

2. 已知活性大小順序為：鈉＞鎂＞碳＞鋅＞鐵，回答下列問題：

 碳可以使哪些金屬氧化物還原出金屬？ 。  哪些金屬燃燒時，不能用二氧化碳救火？ 。

（能在二氧化碳中繼續燃燒者）

Zn 氧化物、 Fe 氧化 物Na 、 M

g

) (

C  XO





Fe Zn

C Mg

Na    

) (

Y  CO

 

Fe Zn

C Mg

Na    

 C Y

範例解說

3. X 、 Y 、 Z 、 W 為四種金屬， XO 、 YO 、 ZO 、 WO 為該金屬氧化物，

現以

各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如附表所示。則：

 X 、 Y 、 Z 、 W 四種金屬元素活性由大至小依次為：

。

 何者最安定？ 。  何者最不安定？ 。

Y ＞ X ＞ W Z Y ＞ Z

再觀察 Z 、 W 間之實 驗

X Y 

()



 YO X

()



 ZO X

Z X 

()



WO X

W X 

()



 ZO W

Z

W  Y  X  W  Z

範例解說

3. X 、 Y 、 Z 、 W 為四種金屬， XO 、 YO 、 ZO 、 WO 為該金屬氧化物，

現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如附表所示。則：

 XO 、 YO 、 ZO 、 WO 四種金屬元素的氧化物其活性大小依序為？

。  何者最安定？ 。

 何者最不安定？ 。 YO

ZO

Z W

X

Y   

ZO WO

XO

YO   

ZO WO

XO

YO   

範例解說

3. X 、 Y 、 Z 、 W 為四種金屬， XO 、 YO 、 ZO 、 WO 為該金屬氧化 物，

現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如附表所示。則：

 如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應者為？ 。 （ A ）乙丙　（ B ）丁戊　（ C ）丙丁　（ D ）甲己。

B

三正 二正

一正 0 正

Z W

X

Y   



 XO Z



 XO W



 O W Y



 O Y Z



 O

Y WZ W O 

範例解說

3. X 、 Y 、 Z 、 W 為四種金屬， XO 、 YO 、 ZO 、 WO 為該金屬氧化 物，

現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如附表所示。則：

 X 、 Y 、 Z 、 W 四種金屬及 XO 、 YO 、 ZO 、 WO 四氧化物 中，則：

 何者最容易發生氧化反應？ 。

 最容易向他物搶到氧者，選 活性 者。

Y

元素 最大

 氧化（得氧），找元素

 易氧化，找元素活性大者

Z W

X

Y   

範例解說

3. X 、 Y 、 Z 、 W 為四種金屬， XO 、 YO 、 ZO 、 WO 為該金屬氧化 物，

現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如附表所示。則：

 X 、 Y 、 Z 、 W 四種金屬及 XO 、 YO 、 ZO 、 WO 四氧化物 中，則：

 何者最容易發生還原反應？ 。

 自己最容易失去氧者，選 活性 者。

（活性愈小的元素形成的氧化物，愈不安定）

ZO

氧化物 最大

 還原（失氧），找氧化物

 易還原，找氧化物活性大者

ZO WO

XO

YO    Z W

X

Y   

範例解說

3. X 、 Y 、 Z 、 W 為四種金屬， XO 、 YO 、 ZO 、 WO 為該金屬氧化 物，

現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如附表所示。則：

 X 、 Y 、 Z 、 W 四種金屬及 XO 、 YO 、 ZO 、 WO 四氧化物 中，則：

 何者有最強的還原作用？ 。

 最容易向他物搶到氧者，選 活性 者。

 強還原作用＝易使他物還原（失氧）者

 他物失氧 ，自己得氧，找元素

Y

元素 最大

Z W

X

Y   

範例解說

3. X 、 Y 、 Z 、 W 為四種金屬， XO 、 YO 、 ZO 、 WO 為該金屬氧化 物，

現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如附表所示。則：

 X 、 Y 、 Z 、 W 四種金屬及 XO 、 YO 、 ZO 、 WO 四氧化物 中，則：

 何者有最強的氧化作用？ 。

 自己最容易失去氧者，選 活性 者。

ZO

 強氧化作用＝易使他物氧化者

 他物得氧，自己失氧，找元素氧化物

氧化物 大

ZO WO

XO

YO   

課程結束