 分子說

課程名稱：分子與化學式 課程名稱：分子與化學式

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 分子說

亞佛加厥

Amedeo Avogadro

西元 1776 － 1856

亞佛加厥的分子說

 分子概念

義大利

提出分子概念

（ 1 ）提出分子概念來描述純物質的組成 （ 2 ） 是組成純物質的最小單元

（ 3 ）物質的組成關係：   。 亞佛加厥

分子

原子 分子 純物質

水分子 H₂O 氧分子 O₂

水 氧

 水分子由 2 個氫原子與 1 個氧原子

 水由水分子組成

原子

水 氧

物質組成的型式

 物質組成的型式：

（ 2 ）原子堆積形式存在：如 、 。

金屬 .. 離子晶體（氯化鈉、氯化鉀） ..

分子形式 原子堆積形式

單原子分子 雙原子分子 多原子分子 金屬 離子晶體

… … …

原子 原子 分子

（元素、化合物）

（元素、化合物）

分子 純物質 純物質

甲 乙 丙 丁 戊

 屬於元素的是 。

 屬於化合物的是 。

 屬於混合物的是 。

 屬於純物質的是 。

範例解說

甲、乙 丙、戊

丁

甲、乙、丙、戊

1. 各物質的組成圖樣如下，回答以下問題：

元素 元素 化合物 混合物 化合物

含三物質之分子

元素：一種原子組成，足以代表該純物質的最小單元

化合物：二種以上原子組成，足以代表該純物質的最小單元

混合物：二種以上物質（元素或化合物）組成

 化學式

常見化學式的種類

化學式類別 意 義

表達一個分子其組成的原子種類與數目

以原子種類和數目的最簡單整數比表示

 、 適用。

可表示原子種類及數目，

亦可看出原子間結合的情形 可表示原子種類及數目，

常用以表示化合物結構中特定原子團特徵 分子式

實驗式（簡式）

示性式 結構式

 化學式：

金屬 離子晶體

常見的化學式 實驗式（簡式）

模型 簡式（簡單數目比） 化學式

氯 NaCl

化 鈉

鎂 Mg

Mg

Na Cl

 實驗式（簡式）：以原子種類和數目的最簡單整數比表示的化學式  金屬及離子晶體化合物，由原子堆積而成，不以分子狀態存在

1 ： 1

Mg) n

(

NaCl) n

(

分子式、結構式與示性式

化學式 C ₂ H ₆ O

甲醚 乙醇

CH ₃ OCH ₃ 示性式 C ₂ H ₅ OH

結構式乙醇 結構式甲醚

示性式

分子式

分子式表示法通則

 分子式表示法通則：

（ 1 ）元素符號，表示組成原子的 。

（ 2 ）數字，表示其原子、分子的 ，其中 1 須省略。

 小數字（右下標）：表示原子數目，加在原子右下標。

 大數字（正常大小）：表示分子數目，加在分子式前。

種類 數目

中文命名 分子圖示 分子式 錯誤示例

氫分子

氦分子 水分子

二個水分子

H 2 H 2 He He ₁

O

H ₂ H 2 O O

H ₂

2 ₂ H ₂ O

? 2

Q : H 「 2 個氫原子

」

分子式表示法通則

 分子式表示法通則：

（ 3 ）金屬元素的符號寫在 ，非金屬元素符號寫在 。

 中文名稱和書寫符號順序相反 （ 4 ）氧化物的氧寫在 。

（ 5 ）有機化合物的分子式按 、 、 順序書 寫。

前 後

後

碳 C 氫 H 氧 O

中文命名 分子圖示 分子式 錯誤示例

氯化鈉

氧化鎂 二氧化硫

葡萄糖

web

NaCl ClNa

MgO OMg

SO 2 O ₂ S

6 12

6 H O

C H ₁₂ O ₆ C ₆

簡式

常見物質的化學式

氦 He

氖 Ne

氬 Ar

氯化鈉 NaCl

氯化鈣 CaCl₂

氯化鉀 KCl 碳酸鈉

Na₂CO₃

碳酸氫鈉 NaHCO₃

硝酸鉀 KNO₃

硫酸鈣 CaSO₄

碳酸鈣 CaCO₃

硫酸鈉 Na₂SO₄ 金

Au

銀 Ag

銅 Cu

鐵 Fe

鋅 Zn

鎂 Mg 氧化銅

CuO

氧化鎂 MgO

二氧化錳 MnO₂

氯化氫 HCl

硫酸 H₂SO₄

氫氧化鈉 NaOH 水

H₂O

二氧化碳 CO₂

二氧化硫 SO₂

氨氣 NH₃

一氧化碳 CO

甲烷 CH₄ 氫氣

H₂

氧氣 O₂

氮氣 N₂

葡萄糖 C₆H₁₂O₆

乙醇 C₂H₅OH

醋酸 CH₃COOH

（單原子分子） 鈍氣

俗名及簡單分子

（簡式） 金屬

一般氣體（雙原子分子） 有機化合物

 用離子概念

寫化學式

離子 ion 的形成

 離子：

（ 1 ）意義： 的原子，稱為離子

 因核外的 發生轉移，即得到或失去電子。

（ 2 ）正離子：原子 電子時，會形成帶正電的離子  此時，質子數 電子數

（ 3 ）負離子：原子 電子時，會形成帶負電的離子  此時，質子數 電子數

（ 4 ）離子表示法：

 當原子失去 n 個電子時：  當原子得到 n 個電子時：

 

（ 5 ）自然界中各原子（或原子團）其得失電子而形成離子有其規律  金屬原子容易失去電子，而帶 電

 非金屬原子容易得到電子，而帶 電 帶電

電子 失去

＞ 得到

＜



Z n Z ^{n }

正 負

（多 n 單位質子） （多 n 單位電子）

離子形成示意圖

8 O

11 Na

 8

 11

 8

11

● ●

 8

 10

O 2 

得到 2 個電

子

失去 1 個電

子

 11

 10

 1

Na

Na 

氧原子

氧離子

鈉原子

鈉離子

範例解說

1. 鈉原子，其原子序＝ 11 ，回答以下問題：

 鈉原子的質子數＝ ，電子數＝ 。

 鈉原子若失去 1 個電子，質子數＝ ，電子數＝ ， 此帶電的粒子帶 單位 電，記為 。

2. 中性原子的負離子為 A^-2 ，含有電子數 18 。則此中性原子其質子數 ，

原子序 ，電子數 。此中性原子是 元素（查週期 表）。

3.元素名完成下表： 元素符號 原子序 質子數 中子數 電子數 質量數

碳

C 6 6

鋁

Al 13 14

鋁離子

Al ³⁺

11 11

11 10

1 正

16

16 16 硫

Na

6 6 12

13 13 27

13 13 14 10 27

中子數 質子數

質量數  



正離子 正離子團 H ^＋、 Li ^＋、 Na ^＋、 K ^＋、 Ag ^＋

、

Cu^2＋ 、 Zn^2＋、 Ni^2＋、 Pb^2＋

、

Al^3＋、 Fe^3＋

NH₄^＋

（銨根）

國中常見正負離子表

負離子團 負離子

OH ^－（氫氧根）、 NO 3－（硝酸根）、 CN ^－（氰根）

CO₃ ^2－（碳酸根）、 HCO3 －（碳酸氫根）

SO₄^2－（硫酸根）、 SO32－（亞硫酸根）

CrO₄^2－（鉻酸根）、 Cr₂O₇^2－（二（重）鉻酸根）

CH₃COO ^－（醋酸根）、 PO₄^3－（磷酸根）

Cl ^－、 Br ^－、 I

－

O^2－、 S^2－

◎ 第 1 族離子＋ 1 ；第 2 族離子＋ 2 ；第 16 族離子－ 2 ；第 17 族離子

－ 1

族 第 2

族 第 17

族 第 16

族

第 1

（ 1 ）原子間電子轉移，形成正負電離子，互相吸引而形成化合物

二原子

化合物的形成概念模型

 會形成哪一個化合物？

二離子

若失去 3 電子

若得到 2 電子

吸引（化 合）

 可能化合物

 可能化合物 可能化合物

 3

A

 2

B B

A

（ 1 ）原子間電子轉移，形成正負電離子，互相吸引而形成化合物

化合物的形成概念模型

 可能化合物  可能化合物  可能化合物

 2

B B ^{ 2} B ^{ 2} B ^{ 2} B ^{ 2} B ^{ 2}

 3

A A ^{ 3} A ^{ 3}

化學式

 1

AB

化學式

1 2

AB 

化學式

3 3

AB 

 會形成哪一個化合物？ 都錯

化合物的形成概念模型

（ 2 ）化合物的形成，要維持 原則

（ 3 ）二離子 A^{n ＋}和 B^{m －}，若能形成化合物，其化學式為

。

 化學式的排列：正離子在前、負離子在後

 分子內各原子結合數，可以 m 、 n 的最小公倍數計算之

A _m B _n

電中性

吸引（化 合）

正確的化合物

化學式 A ₂ B ₃

 3

A

 2

B

 3

A A ^{ 3}

 2

B

 2

B

 2

B 0

3 )

2 ( 2

) 3

(      



化合物的命名原則

 分子一般命名原則：

（ 1 ）化學式排列： 離子在前， 離子在後  醋酸根離子（ CH₃COO ^－）常排前面

（ 2 ）中文名稱讀法：由後往前讀（俗名及複雜分子例外）

 二元素組成之化合物（讀作：□化□ ）

如：氯化鈉 NaCl 氧化鋁 Al₂O₃ 水 H₂O （ 3 ）有原子團的化合物，「化」字省略，但氫氧根例外

如：氫氧化鈉 NaOH 碳酸鈣 CaCO₃ 硫酸鈉 Na₂SO₄ （ 4 ）「酸」的化學式（讀作： □ 酸），多不讀「化氫」

 酸是氫離子（ H ^＋）與一個負離子化合而成

如：硫酸 H2SO₄ 鹽酸 HCl （氯化氫） 醋酸 CH3COOH （ 5 ）一些簡單分子，可以中文名稱互相推求化學式

如： 二氧化碳 CO₂ 一氧化碳 CO

二氧化氮 NO₂ 一氧化氮 NO 四氧化二氮 N₂O₄ 二氧化硫 SO2

正 負

HCl _{（ g ）} 氯化氫

氣體

HCl _{（ aq ）} 鹽酸（水溶液）

 氯化氫＋水

 化合物  純物質

 混合物

常見離子的配對答問

H ^＋

Li ^＋、 Na ^＋、 K ^＋ （鹼金族）

Ag ^＋

Mg^2＋

、

Cu^2＋ 、 Zn^2＋、 Fe^2＋ Ni^2＋、 Pb^2＋

Al^3＋、 Fe^3＋ NH₄^＋

Cl ^－、 Br ^－、 I ^－（鹵素 族）

CN ^－

O^2－、 S^2－

OH ^－、 NO₃ ^－ HCO₃ ^－

CH₃COO ^－

CO₃ ^2－、 SO₄^2－、 SO₃^2－ CrO₄^2－、 Cr2O₇^2－

氯化鈉 NaCl

氧化鈉 O

Na ₂ 氯化氫 HCl

4 硫酸

2 SO H

2 氫氧化鎂

) (OH Mg

3 碳酸鎂

MgCO

3 氧化鋁

Al O 2

3 硝酸鋁

3 ) Al(NO

( ) 氫氧化銨 氨水 OH

NH ₄ (NH ₄ ) ₂ SO ₃ 亞硫酸銨 醋酸鉛

Pb COO)

(C H _{3 2}

中文 化學式 中文 化學式 中文 化學式

氯化亞鐵 CuO 氧化鋁

二氧化碳 CaCl₂ 硫酸

氧化鎂 KCN 二氧化錳

氫氧化鉀 BaSO₄ 氫氧化銨

氯化銨 Al(OH)₃ 碳酸氫鈉

碳酸 AgBr 碳酸鈉

亞硫酸 HNO₃ 氫氧化鈣

氫氧化鈉 K₂CO₃ 硫酸鉛

碳酸鈣 ^Mg(HCO3)2 鉻酸鉀

氫氧化鎂 CuSO₄ 二鉻酸鉀

醋酸 HgO 碘化鉛

氧化鈉 Fe₂O₃ 硝酸鉀

用離子表寫化學式演練

FeCl₂ CO₂ MgO KOH NH₄Cl

H₂CO₃ H₂SO₃ NaOH CaCO₃ Mg(OH)₂

CH₃COOH

Na₂O

Al₂O₃ H₂SO₄ MnO₂ NH₄OH NaHCO₃ Na₂CO₃ Ca(OH)₂

PbSO₄ K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇

PbI₂ KNO₃ 氧化銅

氯化鈣 氰化鉀 硫酸鋇 氫氧化鋁

溴化銀 硝酸

碳酸氫鎂 硫酸銅 氧化汞 氧化鐵 碳酸鉀

課程結束