第壹部分：（占
62 分）
一、單一選擇題（占
38 分）
說明：第1 至 19 題為單選題，每題均計分。每題選出一個最適當的選項。每題答對得 2 分，答錯不 倒扣。 1. 下列各組物質，哪一組的組成關係可用來說明倍比定律？ （甲）乙烯、乙炔 （乙）一氧化碳、二氧化碳 （丙）水、雙氧水 （丁）四氧化二氮、 二氧化氮 （戊）氧、臭氧 (A)甲乙 (B)甲乙丙 (C)乙丙戊 (D)丙丁戊 (E)丁戊。 2. 已知某一化合物的分子量為 30，且其分子式為 CxHyQ（Q 為未知元素）；若 C 和 H 在此化合物中 的質量百分比分別為40.0%和 6.67% 。上述未知元素 Q 的原子量最接近哪一個數值？ (A)4 (B)7 (C)8 (D)16 (E)18。 3. 下列化合物的命名何者錯誤？ 選項 化學式 命名 (A) CH3COOH 乙酸 (B) NaHSO3 亞硫酸氫鈉 (C) CuCl 氯化銅 (D) Mg(OH)2 氫氧化鎂 (E) HCN 氰化氫 4. 下列反應的類型，何者既不屬於結合反應，也不屬於分解反應？ (A) CO2＋Ca(OH)2 → CaCO3↓＋H2O (B) CaCO3△ CaO＋CO2↑ (C) H2O＋SO2 → H2SO3 (D) C＋O2 → CO2(E) 2HgO △ 2Hg＋O2↑。
5. 25℃時，0.4 M NaOH(aq) 40 毫升與 0.2 M HCl(aq) 60 毫升混合後，下列敘述何者正確？ (A) [H＋]＝ 0.01 M (B) [H＋]＝1.0×10－7 M (C) [OH－]＝0.04 M (D) [Cl－]＞[Na＋]＞[OH－] (E) [Na＋]＋[OH －]＝[H＋]＋[Cl－]。 6. 已知 25℃、1atm 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為 C(石墨) ＋ O2(g) → CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ C(金剛石) ＋ O2(g) → CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ 下列敘述，哪一項正確？ (A)石墨既不導電也不導熱 (B)從石墨製造金剛石是放熱反應 (C)從 石墨製造金剛石的反應熱為＋1.9 千焦／莫耳 (D)金剛石是碳元素的最穩定結構 (E)C(金剛石)的莫 耳燃燒熱相當於CO2(g)的莫耳生成熱。 7 ◎ ～8 為題組 硝化甘油(C3H5N3O9)是常見的爆炸物，其爆炸的化學反應式如下： C3H5N3O9(l) → N2(g)＋CO2(g)＋H2O(g)＋O2(g)（未平衡） 試回答下列7～8 題： 7. 關於上述反應式，平衡後的最簡係數總和為多少？ (A)18 (B)22 (C)26 (D)33 (E)36。 8. 若有一純硝化甘油樣品在 1.00 atm 及 25℃下，完全分解後可產生 0.735 升的氮氣，則原該樣品的
質量有幾克？（1.0 atm，25℃下，1 莫耳氣體體積為 24.5 升） (A)1.62 (B)2.27 (C)3.24 (D)4.54 (E)6.48。 9. 下列哪一種化合物完全燃燒時，所產生的二氧化碳及水的莫耳數相等？ (A)環戊烯 (B)環己烷 (C)丙烷 (D)苯 (E)乙炔。 10. 今有甲、乙和丙三種未知溶液，在硫酸銅溶液中加入適量的甲溶液後可得沉澱 x，除去 x 之後的溶 液再加入適量的乙溶液後會產生沉澱y，已知 x 和 y 均不溶於丙溶液中，則甲、乙、丙的組合可能 是下列何者？ 選項 甲 乙 丙 (A) 氫氧化鈉溶液 氯化鋇溶液 稀鹽酸 (B) 氫氧化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀鹽酸 (C) 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 稀硝酸 (D) 氫氧化鈉溶液 氯化鋇溶液 稀硫酸 (E) 氯化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸 11 ◎ ～12 為題組 共價化合物通常是由幾種非金屬元素結合而成；離子化合物通常是由金屬元素和非金屬元素結合而 成 11. Q、R 是位於同週期的兩個元素，且原子序均小於 20，已知 Q 是由共價鍵結合成的元素，且 Q2－ 與R＋的電子數與鈍氣的電子數相同，下列敘述，哪一項錯誤？ (A) Q 和 R 的原子序之差為 5 (B) Q 和 R 原子的電子數總和可能為 11 (C) Q 和 R 原子的電子數總和可能為 27 (D) Q 和 R 原子 的最外層電子總數之差為5 (E) Q 和 R 原子的價電子總數之和為 8。 12. Q 與 R 結合而成的化合物型態敘述，何者正確？ (A) RQ2 型共價化合物 (B) R2Q 型離子化合物 (C) R6Q 型共價化合物 (D) R2Q 型共價化合物 (E) RQ2 型離子化合物。 13. 在離子 XO4n－中，共有m 個核外電子，若 X 原子的質量數為 A，則 X 原子核的中子數目為若干？ (A) A－m＋n＋32 (B) A－m＋n＋24 (C) A－m－n－24 (D) A＋m－n－32 (E) A－m＋n－48。 14. 下 列 各 組 混 合 物 ， 在 常 溫 、 常 壓 共 存 時 ， 何 組 不 易 引 起 化 學 反 應 ？ (A)
Ca(NO3)2(aq) 、K2CO3(aq) 、NaCl(aq) (B) NO(g)、N2(g)、O2(g) (C) H2(g)、O2(g)、N2(g) (D) CO(g) 、CO2(g) 、Ca(OH)2(aq)
(E) Ba(OH)2(aq)、K2SO3(aq)、KCl(aq)。
15. 已知甲、乙、丙三瓶硫酸溶液，分別為甲：1 M（比重 1.07），乙：1 莫耳硫酸溶於 1000 克水中， 丙：重量百分濃度10%，且已知硫酸分子量為 98，則有關此三瓶溶液之濃度大小順序，何者正確？ (A)丙＞甲＞乙 (B)甲＞丙＞乙 (C)乙＞甲＞丙 (D)甲＞乙＞丙 (E)丙＞乙＞甲。 16. 已知甲酚紅指示劑在 pH 值 0～14 範圍內有二段顏色變化，如下表： 階段 pH 值範圍與顏色 第一段顏色變化 0.2（紅）～1.8（黃） 第二段顏色變化 7.2（黃）～8.8（紫紅）
若將甲酚紅指示劑分別滴入pH 值為 1.0、5.0、10.0 的水溶液中，則應分別顯現出何種顏色？ (A)紫紅、紫紅、黃 (B)紫紅、黃、黃 (C)紅、黃、紫紅 (D)橙、黃、紫紅 (E)黃、橙、紫紅。 17. 化學反應發生時常伴隨著能量（大部分是以熱的形式）的變化。巧妙地利用這些能量變化來製成
可隨身攜帶的冷敷包或熱敷包。常見的方法是將下列物質溶於水，其熱化學方程式分別為： NaCl(s) → Na＋(aq)＋Cl－(aq)，ΔH＝4.0 kJ/mol
CaCl2(s) → Ca2＋(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－82.8 kJ/mol NH4NO3(s) → NH4＋(aq)＋NO3－(aq)，ΔH＝26.2 kJ/mol MgSO4(s) → Mg2＋(aq)＋SO42－(aq)，ΔH＝－91.0 kJ/mol
若上述四種原料每公斤的價格如下表，則以哪一種作為冷敷包的原料最符合經濟效益？ 冷劑 式量 每公斤市價（元） NaCl 58.5 15.0 CaCl2 111 42.0 NH4NO3 80 22.5 MgSO4 120.3 56.0
(A) NaCl(s) (B) CaCl2(s) (C) NH4NO3(s) (D) MgSO4(s) (E)四者皆相等。
18. 將 0.05 莫耳 NaOH 固體，分別加到 100 毫升下列液體中，則哪一溶液的導電度變化最小？ (A)自來水 (B) 0.5 M 鹽酸 (C) 0.5 M 醋酸溶液 (D) 0.5 M KCl 溶液 (E) 0.5 M KOH 溶液。 19. 化學知識廣泛應用於生活中，下列進行的操作，何者最不恰當？ (A)使用汽油擦拭廚房抽油煙 機上的油垢 (B)以燃燒一小段纖維並透過輕聞氣味的方式區別純棉織物和純羊毛織物 (C)以澱 粉溶液測試食用鹽中是否有加碘鹽 (D)使用小蘇打(NaHCO3)溶液洗滌廚房碗盤上的油汙 (E)食 用皮蛋時，沾些食醋可以去除氨的氣味。
二、多重選擇題（占
24 分）
說明：第20 至 25 題為多選題，每題均計分。每題的選項各自獨立，其中至少有一個選項是正確的。 每題皆不倒扣，選項全部答對得4 分，只錯一個選項可得 2 分，錯兩個或兩個以上選項不給分 20. 已知某金屬元素(M)可與氧結合成二種不同的氧化物，且 M 在這二種氧化物中的重量百分濃度分 別為77.78%及 70.00%，則下列何者可能為 M 的原子量？（應選 2 項） (A)14 (B)28 (C)56 (D)84 (E)112。 21. 晶體試樣甲、乙、丙三種，假定在小溫度的範圍內，其溶解度（克／100 克水）曲線可簡化為如圖。 今在室溫20℃，配製甲、乙、丙三種試樣的飽和溶液，分別過濾得到澄清溶液後，做了下列實驗。 試問下列敘述哪些正確？（應選3 項） (A)升溫或降溫，丙溶液都不會有晶體析出來 (B)若將各溶液分別降溫至 15℃，則甲晶體會析出來 (C)若將各溶液的溫度，從 20℃升溫至 35℃，則只有乙晶體會析出來 (D) 20℃時，丙的飽和溶液其重量百分濃度為 20% (E)甲在水中的溶解為放熱反應，而乙在水中的溶解為吸熱反應。22. 如圖是分析有機化合物組成的裝置。將某含 C、H、O 元素的有機 試樣5.8 克置於純氧中燃燒，燃燒後的產物，通過高溫的 CuO 以 將產物充分氧化，燃燒後的產物依序通過甲（內盛無水過氯酸 鎂）、乙（內盛氫氧化鈉）兩支U 形管。結果甲管重量增加 5.4 克，乙管重量增加 13.2 克。若另取 定量的此化合物使之完全氣化，在同溫、同壓、同體積下，其重量為氬氣的1.45 倍。下列關於甲、 乙兩管及該有機化合物的敘述，哪些正確？（原子量：Ar＝40）（應選 3 項） (A)甲管用以吸 收產生的水蒸氣 (B)乙管用以吸收產生的二氧化碳 (C)甲、乙兩管的位置可以互換，而不影響實 驗結果 (D)該有機物的實驗式為 CH2O (E)該有機物的分子式為 C3H6O。 23. 下列有關科學家及其重大科學理論發現的組合，何者正確？（應選 3 項） 選項 科學家 重大科學發現或理論的內容 (A) 道耳頓 提出原子說，主張原子是最基本的粒子，不可再分割 (B) 湯姆森 以陰極射線實驗推論電子是原子的電量 (C) 密立坎 以油滴實驗測得電子的質量 (D) 拉塞福 利用粒子散射實驗建立核原子模型 (E) 門得列夫 提出原子量大小次序排列的週期表 24. 煤的氣化反應為高溫的焦碳與水蒸氣反應，常見的型態有二種： （甲）C(s)＋H2O(g) → CO(g)＋H2(g) （乙）C(s)＋H2O(g) → CH4(g)＋CO2(g)（反應式未平衡） 下列敘述哪些正確？（應選2 項） (A)在甲反應中，碳發生了氧化反應，作為還原劑 (B)在甲 反應中，所得的混合氣體稱為煤氣 (C)在乙反應中，碳變成 CH4時，發生了還原反應，作為氧 化劑 (D)在乙反應中，平衡反應式的最簡係數和為 7 (E) 1 莫耳的碳可生成的氣體莫耳數：甲 ＜乙。 25. 在犯罪現場，鑑識人員以 AgNO3處理現場證物，可採得犯罪嫌疑人的指紋影像。其原理為人體皮 膚所排出汗水中含NaCl 經與 AgNO3反應後，可生成AgCl，而 AgCl 經照射紫外光會析出銀而呈 黑色，同時會產生氯元素。下列關於此一鑑識過程所涉及的化學反應敘述，哪些正確？（應選3 項）
(A) AgNO3可溶於水 (B) NaCl 與 AgNO3反應，生成AgCl 屬酸鹼中和反應 (C) NaCl 與 AgNO3 反應，生成AgCl 屬氧化還原反應 (D) AgCl 經照射紫外光後會析出銀的反應屬氧化還原反應 (E) AgCl 經照射紫外光時會進行分解反應。
第貳部分：（占
38 分）
說明：第26 至 30 題為單選題，每題均計分。每題選出一個最適當的選項。每題答對得 2 分，答錯 不倒扣。
26. 下列有機化合物的命名，何者正確？ (A)1-甲基戊烷 (B)2-異丙基丁烷 (C)3,6,6-三甲基辛烷 (D)2-甲基丁烷 (E)4-甲基戊烷。
27. 化合物蒎的結構如右圖，根據結構式，可推算該分子的分子式為 CxHy，且結構式中含z
個雙鍵，則x＋y＋z 之值為何？ (A) 26 (B) 34 (C) 46 (D) 52 (E)56。
28. 綠色化學的概念強調化學製程中原子的使用效率，若製程中使用很多原子，最後這 些原子卻成為廢棄物，就不符合綠色化學的原則。原子的使用效率定義為：化學反應 式中想要獲得的產物的莫耳質量（分子量）除以所有生成物的莫耳質量。若製備順丁 烯二酸酐(C4H2O3)的製程如下：2C4H10(g)＋7O2(g) → 2C4H2O3(s)＋8H2O(l) 設反應物均完全反應完畢，則該製程中原子的使用效率約為多少%？ (A)18 (B)39 (C)42 (D)58 (E)75 %。 29. 某有機分子的結構如右圖，試推測該分子不具有下列哪一種官能基？ (A)胺基 (B)醯胺基 (C)羧基 (D)酯基 (E)羥基。 30. 鈉硫電池是美國福特(Ford)公司於 1967 年首先發明公布的，其可大電流、高功率放電。日本東京電 力公司(TEPCO)和 NGK 公司合作開發鈉硫電池作為儲能電池，其應用目標瞄準電站負荷調平 、 UPS 應急電源及瞬間補償電源等，並已於 2002 年開始進入商品化階段，是已發展成熟的儲能電 池，可以使用達到10～15 年。鈉硫電池是由熔融液態鈉和硫（及多硫化鈉熔鹽）為兩極，且由於 硫是絕緣體，所以硫一般是填充在導電的多孔的石墨裡，固體電解質兼隔膜的是一種專門傳導鈉 離子被稱為β′－Al2O3的陶瓷材料，外殼則為一般的不鏽鋼金屬材料。其反應式如下： 2Na ＋ xS 放電充電 Na2Sx，則下列關於鈉硫電池的敘述哪一項正確？ (A)放電時，Na 作正極， 發生氧化反應 (B)放電時，S 極作陽極，發生還原反應 (C)充電時，鈉極應與外電源的正極相 連，進行還原反應 (D)充電時，陽極發生的反應為：Sx2－→ xS ＋ 2e－ (E)多硫化鈉(Na2Sx)中 S 的氧化數為－1。
二、多重選擇題（占
28 分）
說明：第31 至 37 題為多選題，每題均計分。每題的選項各自獨立，其中至少有一個選項是正確的。 每題皆不倒扣，選項全部答對得4 分，只錯一個選項可得 2 分，錯兩個或兩個以上選項不給 分。 31. 下列哪些分子的電子點式，其每個原子（氫除外）均遵循八隅體規則？（應選 3 項） (A) BH3 (B) N2O4 (C) SO3 (D) O3 (E) NO。 32. 汽油常用於汽車燃料，但在汽缸中由於產生不平穩的燃燒，而使汽車產生震動。欲表示燃料抗震 效果的好壞，一般以辛烷值（octane number，簡稱 ON 值）表示，辛烷值愈高，則表示燃料的抗 震效果愈好。正庚烷的震爆情形較嚴重，其辛烷值定為0；異辛烷（2,2,4－三甲基戊烷）產生的震 爆較為緩和，是一種良好的汽車燃料，定其辛烷值為100。下列關於加油站販售的無鉛汽油，有關其辛烷值的敘述，哪些正確？（應選2 項） (A)市售九五無鉛汽油含 95%正辛烷 (B)市售九八 無鉛汽油含98%異辛烷 (C)市售九二無鉛汽油含 8%正庚烷 (D)配製辛烷值超過 100 的汽油是可 能的 (E)辛烷值愈高的汽油，抗震爆能力愈好。 33. 核電廠以鈾-235 為燃料，以慢中子促使其分裂。下列關於核能發電的敘述，哪些正確？（應選 3 項） (A)原子經過核分裂反應，反應前後原子的種類會改變 (B)有的反應生成物帶有很強的輻 射性 (C)每一個核分裂過程中，單獨存在的中子數目不會改變 (D)核熔合亦會產生高放射性廢 料 (E)核能發電廠的核廢料種類繁多，半衰期有長、有短，唯有「儲存」，以時間換取空間得以解 決放射線的危害。 34. 澱粉是一種基礎原物料，為了加強澱粉的應用性，會對澱粉進行化學修飾，以改變其基本結構， 而不肖業者為了增加產品的Q 彈感，添加了對人體具有毒性的順丁烯二酸(Maleic acid)，藉此以 增加利潤，但若長期超標食用，將大傷腎臟功能。已知丁烯二酸之結構式有如下二種結構 ，如圖： 順式 反式 下列敘述何者正確？（應選2 項） (A)丁烯二酸的分子式為 C4H4O4 (B)丁烯二酸為最簡單的二 元羧酸 (C)順丁烯二酸與反丁烯二酸二者互為結構異構物 (D)丁烯二酸分子中含氧的質量百分 率約為48% (E)順丁烯二酸的結構式中含三個雙鍵。 35. 燃料電池藉由化學能直接輸出電力，有 40～83%的高效率，若一燃料電池可同時供應電能和水蒸 氣，其工作溫度為600～700℃，所用的燃料為 H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該燃料電池的 淨反應為2H2(g) ＋ O2(g) → 2H2O(g)，則下列有關該燃料電池的敘述哪些正確？（應選2 項） (A)正 極半反應為O2(g) ＋ 2H2O(l) ＋ 4e－ → 4OH－(aq) (B)負極半反應為 H2(g) ＋ 2OH－(aq) → 2H2O(l) ＋ 2e－ (C)放電時，CO32－向負極移動 (D)電池供應 1 莫耳水蒸氣時，轉移的電子數為 2 莫耳 (E)放電時，溶液中 CO32－會減少。 36. 下列各化合物，何者具有順反異構物？（應選 3 項） (A) CH2＝CHF (B)CHBr＝CHCl (C)CHCl＝CH－CH＝CH2 (D) CH3CH2CH＝CHCH2CH3 (E)BrCH2CBr＝CCl2。 37. 如下表為各有機化合物及其代號，下列關於各化合物的分類敘述何者正確？（應選 3 項） （甲） （乙） （丙） （丁） （戊） （己） （庚） （辛） （壬） （癸）
(A)屬於烴類者：甲、乙 (B)屬於醇類者：戊、辛、癸 (C)屬於醚類者：丁、庚 (D)屬於酮類者： 丙、壬 (E)丙、己互為同分異構物；戊、壬互為同分異構物。
學科能力測驗全真複習試卷
化學考科 解答卷
答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. A D C A C C D D B E E B A C A D C B C CE 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37.ABC ABE ADE AC ADE D B D D D BCD DE ABE AE CD BCD ACD
解析
1. 分析如下： 甲 乙 丙 丁 戊 化 學 式 C2H4、 C2H2 CO、 CO2 雙氧水為過氧化氫的水溶 液，屬混合物，無法與 H2O 說明倍比定律 N2O4、NO2二者簡式相 同，無法說明倍比定律 O2、O3，二者為同素異形體， 無法說明倍比定律 故僅甲、乙二者可說明倍比定律。 2. 由題意可知，Q 在此化合物中的質量百分比為 100%－40.0%－6.67%＝53.33% ， 設 Q 的原子量為 q，可列式為 53.33% 30 q ＝ ，解得q＝16。 3. (C)CuCl 應為氯化亞銅或氯化銅(I)。 4. (B)為分解反應 (C)為結合反應 (D)為結合反應 (E)為分解反應。 5. 混合後，[OH－]＝0.4 40 0.2 60 40 60 － ＋ ＝0.04(M) (A) [H＋]＝ 14 1.0 10 0.04 － ＝2.5×10－13 (M) (B) [H＋]＝2.5×10－13 (M)(D)混合後，[Na＋]＝0.4 40 40 60 ＋ ＝0.16(M)，[Cl－]＝ 0.2 60 40 60 ＋ ＝0.12(M)，故[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－] (E)依電中性原理：[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－] 6. (A)石墨可導電。 (B)(C) C(石墨) ＋ O2(g) → CO2(g) ΔH＝－393.5kJ C(金剛石) ＋ O2(g) → CO2(g) ΔH＝－395.4kJ 兩式相減可得C(石墨) →C(金剛石) ΔH＝1.9kJ 由石墨製造金剛石是吸熱反應，H＝1.9(kJ/mol) (D)因由石墨製造金剛石是吸熱反應，石墨的能量比金剛石的低，故石墨較穩定。 7. 該反應式平衡係數 4C3H5N3O9(l) → 6N2(g)＋12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)故最簡係數總和為33。 8. 由反應式 4C3H5N3O9(l) → 6N2(g)＋12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)可知，4 莫耳硝化甘油可生成 6 莫耳氮氣，且氮氣的莫耳 數＝0.735 24.5 ＝0.03（莫耳），可得硝化甘油的莫耳數＝0.03× 4 6＝0.02（莫耳），且硝化甘油(C3H5N3O9)分子量為 227，故硝化甘油的質量＝0.02×227＝4.54（克）。 9. 化合物完全燃燒時，所產生的二氧化碳及水的莫耳數相等，則其分子式中 C：H 的原子數比應為 1：2。依此可由 分子式判斷。 (A)環戊烯分子式 C5H8 (B)環己烷分子式 C6H12 (C)丙烷分子式 C3H8 (D)苯分子式 C6H6 (E)乙炔分子式 C2H2， 故選(B)。 10. 本題需依選項分析：
(1) 依(A)選項，則沉澱 x 為 Cu(OH)2、沉澱y 為 BaSO4，但Cu(OH)2會 溶於稀鹽酸，故答案非(A)。
(2) 依(B)選項，沉澱 x 為 Cu(OH)2與BaSO4、沉澱y 則不會發生，且 Cu(OH)2會溶於稀鹽酸，故答案非(B)。
(3) 依(C)選項，沉澱 x 為 BaSO4、沉澱y 為 Cu(OH)2，但Cu(OH)2會溶於稀硝酸，故答案非(C)。
(4)依(D)選項，則沉澱 x 為 Cu(OH)2、沉澱y 為 BaSO4，但Cu(OH)2會溶於稀硫酸，故答案非(D)。
(5) 依(E)選項，沉澱 x 為 BaSO4、沉澱y 為 AgCl，且 BaSO4和AgCl 均不溶於稀硝酸，故符合題意，答案為(E)。
11. 依題意，Q 應為第 16 族的元素，其價電子數為 6，而 R 應為鹼金屬族元素，其價電子數為 1， 故(Q , R)可能為(8O , 3Li)或(16S , 11Na)。 (A) Q 和 R 的原子序之差應為 5。 (B)(C)因為(Q , R)可能為(8O , 3Li)或(16S , 11Na)，前者電子數總和為 8＋3 ＝11，後者電子數總和 16＋11＝27，所 以Q 和 R 電子數總和可能為 11 或 27。 (D)因 Q 和 R 的原子序差 5，故兩者的最外層電子總數之差亦為 5。 (E) Q 和 R 原子的價電子即為最外層電子，其總數之和為 6＋1＝7。 12. 因(Q , R)可能為(8O , 3Li)或(16S , 11Na)，故其結合型態，可能為 Li 與 O 或 Na 與 S 結合形成 R2Q 型的離子化合物， 故(B)正確。
13. 由週期表可知，O 原子的原子序為 8，即核外有 8 個電子，且設 X 原子的中子數為 x，則 X 原子核外的電子數為 A－x，故依題意可列式：
(A－x)＋8×4＋n＝m，即 x＝A－m＋n＋32。
14. (A) Ca(NO3)2(aq)會與K2CO3(aq)反應生成CaCO3(s)沉澱。
(B) NO(g)會和O2(g)反應生成NO2(g)（紅棕色）。
(C)常溫、常壓下，H2(g)、O2(g)、N2(g)可穩定共存，不會反應。
(D) CO2(g)會與Ca(OH)2(aq)反應生成CaCO3(s)沉澱。
(E) Ba(OH)2(aq)會和K2SO3(aq)反應生成BaSO3(s)沉澱。
15. 比較濃度大小應先換算為同一種濃度後再比較。 甲：1 M 硫酸溶液可假設為溶液體積為 1 升，含硫酸 1 莫耳 其重量百分濃度為 1 98 1000 1.07 ×100%＝9.16% 乙：溶液中有水1000 克，含硫酸 1 莫耳 其重量百分濃度為 1 98 1000 1 98 ＋ ×100%＝8.93% 丙：重量百分濃度為10% 故濃度大小：丙＞甲＞乙 16. 水溶液 說明 pH＝1 因pH＝1 介於 0.2～1.8 間，故溶液應為黃與紅的中間色，而呈現橙色 pH＝5 因pH＝5 位於第一段與第二段顏色變化間，故溶液應為黃色 pH＝10 因pH＝10＞8.8，故溶液應呈現紫紅色 17. 當冷敷包的原料，溶於水必須為吸熱反應，則只有選擇 NaCl 或 NH4NO3。 (A)選項：NaCl 每吸收 1 千焦熱量所需的費用＝58.5 4 × 15 1000≒0.22（元/千焦） (C)選項：NH4NO3每吸收1 千焦熱量所需的費用＝ 80 26.2× 22.5 1000≒0.069（元/千焦） 故最經濟的原料為NH4NO3。 18. (B) 0.05 莫耳 NaOH 加到 0.5 M 100 毫升的鹽酸中，因恰好完全中和並生成 NaCl，離子的濃度並無增加，其導電 度不變。 19. (C)因為澱粉溶液與 I2作用會產生藍色的錯合物，而食用鹽中含碘的成分為碘酸鉀(KIO3)，並不會和澱粉溶液反應。 20. 設金屬元素 M 在氧化物中的價數分別為＋x、＋y，則此二種氧化物的化學式為：M2Ox、M2Oy。
M 的重量百分濃度(%) O 的重量百分濃度(%) M2Ox 77.78 22.22 M2Oy 70.00 30.00 (1) 在氧化物 M2Ox中，M 原子莫耳數：O 原子莫耳數 ＝ 77.78 原子量： 22.22 16 ＝2：x，得原子量＝28x，且 x 為正整數。 (2) 在氧化物 M2Oy中，M 原子莫耳數：O 原子莫耳數 ＝ 70 原子量： 30 16＝2：y，得原子量＝ 56 3 y，且 y 為正整數。 (3) 綜合以上二式，可知：M 金屬的原子量必為「28 與56 3 之最小公倍 數56」的倍數，即 M 金屬的原子量為 56，112，168，…。 21. (A)正確；如圖，因丙之溶解度在任何溫度皆為定值，故升溫或降溫，皆不會析出溶質。 (B)正確；如圖，因甲的溶解度隨溫度上升而增加，故由 20℃降至 15℃時，甲晶體會析出。 (C)正確；如圖，因乙的溶解度隨溫度上升而降低，故由 20℃升至 35℃時，乙晶體會析出。 (D)錯誤；20℃時，丙的飽和溶液其重量百分濃度＝ 20 100 20＋ ×100%＝16.67%。 (E)錯誤；甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故在水中的溶解為吸熱反應；而乙的溶解度隨著溫度的升高而降 低，故在水中的溶解為放熱反應。 22. (A)甲管裝過氯酸鎂以吸收產生的水蒸氣。 (B)乙管裝氫氧化鈉以吸收產生的二氧化碳。 (C)因氫氧化鈉亦會吸收產生的水蒸氣，故兩管的順序不可調換。 (D)原試樣中含 H 重＝5.4× 2 18＝0.6（克） 原試樣含 C 重＝13.2× 12 44＝3.6（克） 原試樣含O 重＝原試樣重－H 重－C 重＝5.8－0.6－3.6＝1.6（克） 故C：H：O＝3.6 12 ： 0.6 1 ： 1.6 16 ＝0.3：0.6：0.1 ＝3：6：1，可得實驗式為 C3H6O（式量 58）。 (E)同溫、同壓、同體積的氣體，其重量比等於分子量比。 故該有機物的分子量＝40×1.45＝58，可得(C3H6O)n＝58 即 n＝ 58 12 3 1 6 16 1 ＋＋ ＝1，故該有機物的分子式為 C3H6O。 23. (B)湯姆森以陰極射線實驗推論電子是原子的基本粒子。 (C)密立坎以油滴實驗測得電子的電量。 24. (A)正確；甲反應中，碳(C →CO)被氧化，作為還原劑。 (B)錯誤；甲反應中，所得的混合氣體稱為水煤氣（CO 與 H2的等莫耳數混合氣體稱之）。
(C)正確；乙反應中，碳(C →CH4)被還原，作為氧化劑； 碳(C →CO2)被氧化，也作為還原劑。 (D)錯誤；乙反應的平衡反應式：2C(s)＋2H2O(g) → CH4(g)＋CO2(g)，其最簡係數和為6。 (E)錯誤；甲反應中 1 莫耳的碳可生成的 2 莫耳氣體，乙反應中 1 莫耳的碳可生成的 1 莫耳氣體，故生成氣體莫耳 數：甲＞乙。 25. (A)正確；AgNO3、NaCl 皆可溶於水。
(B)錯誤；NaCl 與 AgNO3反應，生成AgCl 屬沉澱反應非酸鹼中和反應。
(C)錯誤；NaCl 與 AgNO3反應，生成AgCl 屬沉澱反應非氧化還原反應。
(D)正確；AgCl → Ag ＋ 1 2Cl2，屬氧化還原反應。 (E)正確；AgCl → Ag ＋ 1 2Cl2，亦為分解反應。 26. (A)應為正己烷。 (B)應為 2,3-二甲基戊烷。 (C)應為 3,3,6-三甲基辛烷。 (E)應為 2-甲基戊烷。 27. 該結構式為 ，其分子式為C16H10，其結構中有8 個雙鍵，故 x＋y＋z＝16＋10＋8＝34 28. 原子使用效率＝ 2 98 100% 2 98 8 18 ＋ ≒57.6% 29. 由結構式中可判斷其具有胺基( )、醯胺基( )、 羧基( )、羥基( )，但不具有酯基。 30. (A)放電時，Na 作負極（陽極），發生氧化反應。 (B)放電時，S 極作正極（陰極），發生還原反應。 (C)充電時，鈉極應與外電源的負極相連，進行還原反應。 (E)多硫化鈉(Na2Sx)中 Sx的氧化數總和為－2。 31. (A) BH3中心原子周圍只有六個價電子，不遵循八隅體規則。 (E) NO 含奇數電子狀態，不遵循八隅體規則。
32. (A)市售九五無鉛汽油表示其抗震性相當於含有 5%的正庚烷及 95%異辛烷的混合物，稱為 95 汽油，並非含 95% 正辛烷。 (B)市售九八無鉛汽油表示其抗震性相當於含有 2%的正庚烷及 98%異辛烷的混合物，稱為 98 汽油，並非含 98% 異辛烷。 (C)市售九二無鉛汽油表示其抗震性相當於含有 8%的正庚烷及 92%異辛烷的混合物，稱為 92 汽油，並非含 8%正 庚烷。 33. (C)每一個核分裂過程中，單獨存在的中子數目會增加，但總中子數（含各原子內的中子）不變。 (D)核熔合不會產生高放射性廢料。 34. (A)正確；丁烯二酸的分子式為 C4H4O4。 (B)錯誤；最簡單的二元羧酸應是乙二酸(C2H2O4)。 (C)錯誤；順丁烯二酸與反丁烯二酸二者互為幾何（順反）異構物。 (D)錯誤；丁烯二酸(C4H4O4)分子量為 116，其含氧的質量百分率約為 64 100% 116 ＝55.2%。 (E)正確；順丁烯二酸的結構如下： （含三個雙鍵） 35. (1) 在以濃 KOH(aq)為電解液的鹼性氫氧燃料電池中其半反應為 陽極（負極）：2H2(g) ＋ 4OH－(aq) → 4H2O(l) ＋ 4e－
陰極（正極）：O2(g) ＋ 2H2O(l) ＋ 4e－ → 4OH－(aq)
(2) 依此推論：若熔融的 K2CO3當電解質時，其半反應為
陽極（負極）：2H2(g) ＋ 2CO32－(l) → 2H2O(g) ＋ 2CO2(g) ＋ 4 e－
陰極（正極）：O2(g) ＋ 2CO2(g) ＋ 4e－ → 2CO32－(l)
(3) 選項分析：
(A)錯誤；正極（陰極）半反應為： O2(g) ＋ 2CO2(g) ＋ 4e－ → 2CO32－(l)
(B)錯誤；負極（陽極）半反應為： 2H2(g) ＋ 2CO32－(l) → 2H2O(g) ＋ 2CO2(g) ＋ 4e－ (C)正確；由負極半反應可知，CO32－向負極移動（陰離子往陽極移動）。 (D)正確；由負極半反應可知電池供應 1 莫耳水蒸氣時，轉移的電子數為 2 莫耳。 (E)錯誤；由正、負極半反應可知，放電時，CO32－雖然會在負極消耗，但亦會在正極產生，因此在淨反應中 CO32－不會減少。 36. (A)(E)無順反異構物。 37. (B)屬於醇類者：戊、癸；但辛屬於酚類。 (E)丙、己互為同分異構物；但戊（分子式：C5H10O）、 壬（分子式：C 5H8O）非同分異構物。
