OHCa

OH Ca

HCl

2   

（2）酸性的胃液分泌過多時，醫生會開給鹼性的胃藥（乳）緩解疼痛

 胃液（ ）＋胃藥（ ）為鹼性

 酸鹼中和 1.酸鹼中和原理：

（1）酸鹼中和原理：

 真正參與反應的是 、 。

 反應原理：氫離子的莫耳數 氫氧根離子的莫耳數  但酸的莫耳數與鹼的莫耳數 。

 離子反應式觀察：  中和反應觀察：

（2）酸鹼中和示意圖：NaOH 滴定 HCl

 滴定過程粒子數變化：nH^＋ ；nOH^－ ；nCl^－ ；nNa^＋ 。  滴定前，滴入酚酞指示劑之顏色變化： 色，轉變至 色。

 酸鹼滴定實驗 1.酸鹼滴定：

（1）酸鹼中和實驗稱 ，可求出未知酸或鹼的濃度 （2）甲儀器： 。

 內裝固定體積、未知濃度之鹼或酸  添加酸鹼指示劑

（3）乙儀器： ，有體積刻度，內裝已知濃度之酸或鹼  逐次添加，直至反應完成為止（滴定終點）

（4）酸鹼指示劑：加入甲儀器中，指示滴定終點，當達滴定終點時，指示劑會 。 （5）將中和液加熱， 蒸發後可得 。

 終溫測量：溫度變化？ ，中和反應為 熱。

 鹽類生成： 蒸發， 結晶。 （沸點比較：水 鹽類）

 水的檢驗：以 試紙檢測漏斗上凝結的液滴

 色氯化亞鈷試紙，若變為 色時，即證明液滴為 。 2.滴定曲線：pH 為縱軸、NaOH 體積為橫軸作圖

 隨 NaOH 逐漸滴入 HCl 時，錐形瓶內中和溶液的 pH 變化

3.酸鹼滴定儀器設置：

一手持滴定管（或滴管），一手持錐形瓶，滴入並持續搖晃錐形瓶直至不變色，再繼續實驗。

 鹽類

1.鹽類的製備方式：

（1） 反應：

NaOH＋HCl  NaCl＋H2O 2CH3COOH＋Mg(OH)2  (CH3COO)2Mg＋2H2O （2） 反應：

Mg＋2HCl  MgCl2＋H2 Zn ＋2HCl  ZnCl2＋H2

（3） 反應：

CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O

2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2

2.常見的鹽類：

氯化鈉 NaCl

 俗稱食鹽，常用於調味。

 透明無色晶體，易溶於水，水溶液呈 性。

 氯化鈉是製造金屬鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。

硫酸鈣 CaSO4

 色固體，不易溶於水。

 石膏的主成分，用於石膏製品。

碳酸鈣 CaCO3

 色固體，不易溶於水。

 大理岩（大理石）、石灰岩、珊瑚、貝殼的主成分。

 遇酸或加熱，產生 。

CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O CaCO3  CaO＋CO2

碳酸鈉 Na2CO3

 色粉末，易溶於水。

 常作為清潔劑成分，水溶液呈 性。

 又稱『 』、『 』。

 遇熱不反應、遇酸會產生二氧化碳

Na2CO3 ＋ 2HCl → 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2

碳酸氫鈉 NaHCO3

 色粉末，易溶於水，水溶液呈 性。

 乾粉滅火器內的乾粉。

 為發粉的成分，遇熱產生 ，使食材膨脹，如椪糖。

 又稱『 』、『 』。

 遇熱、遇酸均會產生二氧化碳

NaHCO3 ＋ HCl → NaCl ＋ H2O ＋ CO2

2NaHCO3 → Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2

3.鹽類說明：碳酸氫鈉受熱

（1） 色的碳酸氫鈉加熱，會產生 氣體（為 反應）

（2）實驗觀察：

 澄清石灰水：專用於檢驗 氣體

 若通入澄清石灰水產生白色混濁（ 色的 沉澱）

 色氯化亞鈷試紙：專用於檢驗 。

 避免 發生：實驗結束時，導管先移開水中，再滅火源，產生危險。

（先滅火源，管內氣體因 ，內部壓力 ，使石灰水流入管內，造成試管裂開）

 鹽類圖說

1.草木灰（K2CO3）；石膏像（CaSO4）：碳酸氫鈉（小蘇打粉、NaHCO3）：

2.椪糖：（碳酸氫鈉、小蘇打粉、NaHCO3）

課程結束…

碳酸氫鈉  碳酸鈉 ＋ 二氧化碳 ＋ 水

O H CO

CO